2.2溶液组成的定量研究 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.2溶液组成的定量研究

一、单选题

1．①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发，以上实验中均需要用到的仪器是（    ）

A．玻璃棒 B．试管 C．胶头滴管 D．漏斗

2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是

A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

B．容量瓶可以用来加热

C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

3．下列溶液中c()比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c()大的是

A．300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液

C．200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 D．200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液

4．实验室配制100mLNaOH溶液，不需要用到的仪器是

A．小烧杯	B．容量瓶	C．温度计	D．胶头滴管

A．A B．B C．C D．D

5．将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是

A．0.2 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1

6．配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的仪器是

A．烧杯	B．容量瓶	C．胶头滴管	D．分液漏斗

A．A B．B C．C D．D

7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电

8．配制一定物质的量浓度的溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是

A．所用已经潮解

B．向容量瓶中加水，未到刻度线

C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次

D．称量固体时，固体和砝码放错托盘

9．下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．欲配制100mL1mol·L-1溶液，可将溶于100mL水中

10．配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是

A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低

D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分

11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

A．用敞口容器称量KOH且时间过长

B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

12．甲、乙两个烧杯各盛有l00 mL 1 mol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2∶3(均为相同状况下数据)，则所加入的铁粉的质量为

A．2.8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g

13．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1

C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1

14．用胆矾()配制溶液，下列做法中正确的是

A．可选用500mL容量瓶

B．配制该溶液需称取胆矾

C．转移溶液前须将容量瓶烘干

D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线

15．某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中（水的密度近似为1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）

A．所得溶液中含有NA个氯化镁分子