专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，广东专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的概念判断 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．(24-25高一上·广东部分名校·)科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是 A．神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na2O作为航天员的供氧剂 B．中国科学家合成了新材料C10和C14，C10和C14互为同素异形体 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 D．钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥 【答案】A 【详解】A．已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故可利用Na2O2作为航天员的供氧剂，A错误； B．C10和C14均为碳元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，B正确； C．燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，故燃烧时发生了氧化还原反应，C正确； D．已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥，否则将引入杂质，影响钢铁的质量，D正确； 故答案为：A。 2．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧  ②高炉炼铁  ③钢铁锈蚀  ④NaOH潮解 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】A 【详解】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；高炉炼铁中铁被还原为单质铁，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；NaOH潮解为物理变化，没有发生氧化还原反应。 故选A。 3．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaH中氢化合价升高、水中部分氢化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；   D．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·广东汕头金山中学·期中)氧化还原反应的本质是 A．元素化合价的升降 B．电子的转移 C．电子的得失 D．原子的重新组合 【答案】B 【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移，转移包括得失和偏移，其特征表现为化合价的升降，分子中原子重新组合不一定有电子的转移，不一定发生氧化还原反应；即电子的转移为氧化还原反应的本质，故选B。 5．(24-25高一上·广东部分名校·)化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A．钢铁大桥生锈 B．用氯气制备漂白粉 C．生石灰作食品干燥剂 D．用溶液刻蚀电路板 【答案】C 【详解】A．钢铁大桥生锈是铁被空气中氧气氧化为铁的氧化物，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．氯气制备漂白粉，氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素化合价改变，与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．生石灰作食品干燥剂是氧化钙和水生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．溶液刻蚀电路板是铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 6．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A．a→b→c的转化均为氧化还原反应 B．d只有氧化性没有还原性 C．e的焰色试验中观察到黄色火焰 D．向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，A正确；   B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B错误； C．e是氯化钠，钠元素的焰色试验为黄色，C正确；    D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确； 故选B。 7．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)研究人员在金星大气中探测到磷化氢()气体。一种实验时制备的流程如图所示，已知、，下列说法正确的是 A．上述流程中反应均属于氧化还原反应 B．与NaOH反应的质量比是1：3 C．该反应中生成的与分子个数比是5：3 D．上述流程中1mol白磷最多可生成1.5mol 【答案】C 【详解】A．上述流程中次磷酸钠转化为次磷酸的反应无化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．由P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2可知，P4与NaOH反应的物质的量之比为1：3，二者的质量比是(31×4):(3×40)=31:30，故B错误； C．由图可知，总反应过程P4转化为PH3和H3PO4，磷元素由P4 中的 0价降低到PH3中的-3价，升高到中H3PO4的+5价，根据得是电子守恒可得该反应中生成的PH3与H3PO4分子个数比是5：3，故C正确； D．由总反应过程可知P4转化为PH3和H3PO4，磷元素由P4 中的 0价降低到PH3中的-3价，升高到中H3PO4的+5价，2mol P4完全反应生成5mol PH3和3mol H3PO4，所以1mol白磷最多可生成2.5mol PH3，故D错误； 故选：C。 8．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)利用铁元素“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题。 (1)根据高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价，推测其具有 (填“氧化性”或“还原性”)。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (2)FeCl3是棕黄色固体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 ①在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现 ，即可制得Fe(OH) 3胶体，写出制备的化学方程式： 。 ②为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的 。 ③取少量制得的胶体置于试管中，再加入少量稀H2SO4溶液，观察到的现象为 。 ④下列有关Fe(OH) 3胶体制备的说法正确的是 。 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，应长时间加热 B．制备Fe(OH)3胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子大小不同 D．制备Fe(OH)3胶体的反应为氧化还原反应。 电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(反应过程转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式： 。 (3)人体对Fe2+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe2+Fe3+的相互转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C体现 性。 【答案】(1) 氧化性 (2) 红褐色 FeCl3+2H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应 胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 C 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (3)还原性 【详解】（1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为+6价，Fe元素化合价的价态高，具有强的氧化性； 在反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子3×2e-；Fe元素化合价由反应前FeCl3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子2×3e-，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：； （2）①在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色时停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+2H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即光照射时会产生丁达尔效应，溶液与浊液不会产生丁达尔效应，故为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应进行判断； ③取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，首先是胶体发生聚沉得到氢氧化铁红褐色沉淀，然后是氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，因此向氢氧化铁胶体中加入少量硫酸时观察到的现象为：胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，沉淀溶解，得到棕黄色溶液； ④A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，应该在加热至液体呈红褐色时停止加热，若长时间加热，就会产生氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误； B．根据实验要求，在制备Fe(OH)3胶体时应煮沸至液体变为红褐色时就停止加热，B错误； C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，可见Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子大小不同，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体的反应中所有元素的化合价都不变，因此该反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是C； FeCl3溶液与铜单质发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； （3）人体对Fe2+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe2+Fe3+的相互转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，这是由于Fe3+能够与维生素C发生氧化还原反应而转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，Fe3+得到电子被还原，说明在此过程中维生素C体现了强的还原性。 9．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： (1)下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH与水反应后的溶液显碱性 D．NaH中的氢离子最外层有2个电子 (2)根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是 剂，发生 反应；被还原的元素是 ；在该反应中体现 性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目： ，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是 。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)CD (2) 还原 氧化 H 氧化 N 【详解】（1）A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则该反应不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则该反应不属于复分解反应，B错误； C．NaH和水反应生成氢氧化钠，则NaH的水溶液显碱性，C正确； D．NaH中氢元素为-1价，则NaH中的氢离子最外层有2个电子，D正确； 故选CD； （2）①在反应中，NaH中氢元素化合价升高，则NaH是还原剂，发生氧化反应；水中氢元素化合价降低，则被还原的元素是H，含有该被还原元素的物质具有氧化性； ②双线桥表示该反应的电子转移方向和数为目：；由反应式可得关系式：，如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是N个； ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应，根据类比的方法，NaH与液氨反应生成NaNH2和H2，其化学方程式为。 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 10．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A符合题意； B．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B 不符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选A。 11．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 【答案】D 【详解】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中无单质参与反应，不属于置换反应，故A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①Cl2＞Br2，②KClO3＞Cl2，③KBrO3＞KClO3，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误； C．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误； D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2，可知还原性HCl＜HBr，HCl和HBr共存的溶液中加入KClO3，HBr先发生反应，故D正确； 故选：D。 12．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)已知(未配平)。则下列说法正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【分析】反应中锰化合价由+7变为+2、HCl中部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：； 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，A错误；   B．16个HCl中10个体现还原性生成氯气，6个体现酸性生成氯化锰，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的个数比为2:10=1:5，B错误； C．部分HCl是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，C正确；    D．由B分析可知，该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误； 故选C。 13．(24-25高一上·广东广州第七中学·期中)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确； B．与KI反应生成，淀粉遇到变蓝色，说明氧化性：，B错误； C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，盐酸引入了，无法说明待测液中含有，C错误； D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误； 故答案选A。 14．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B．饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C．丙中发生的化学反应为置换反应 D．一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 【答案】D 【分析】甲装置中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：；乙装置中饱和食盐水除去挥发出的HCl气体；丙装置中氯气与双氧水发生反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2；丁装置中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。 【详解】A．由可知，氧化性：KMnO4>Cl2，由Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氧化性：Cl2>O2，因此氧化性：KMnO4>Cl2>O2，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有HCl气体杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl，B正确； C．丙中发生的化学反应为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，有单质参与和生成，属于置换反应，C正确； D．丁装置可收集产生的O2，O2使丁装置内压强增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面上升，D错误； 答案选D。 15．(24-25高一上·广东佛山·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．反应转移电子 C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为 【答案】D 【详解】A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意； B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意； C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意； D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意； 故选D。 16．(24-25高一上·广东清远九校联考·期中)在相同条件下能进行如下三个反应： 由此可判断以下分析正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．的反应不能进行 D．的反应不能进行 【答案】B 【分析】反应①中，氧化剂为B2，氧化产物为A2，还原剂为A-，还原产物为B-； 反应②中，氧化剂为A2，氧化产物为C2，还原剂为C-，还原产物为A-； 反应③中，氧化剂为D2，氧化产物为B2，还原剂为B-，还原产物为D-。 【详解】A．氧化性：氧化剂>氧化产物，根据方程式可知，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误； B．还原性：还原剂>还原产物，根据方程式可知，还原性：，故B正确； C．反应，还原性：A-＞D-，符合事实可以进行，故C错误； D．反应，还原性：C-＞B-，符合事实可以进行，故D错误； 故答案为B。 17．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，氧化性： C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．过程Ⅱ反应方程式为： 【答案】A 【分析】由图可知，过程Ⅰ：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，以此解题。 【详解】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．过程Ⅱ中氧气是氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，亚硫酸钠是还原剂，则氧化性，B错误； C．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，C错误； D．由分析可知过程Ⅱ为：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，D错误； 故选A。 18．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。 (1)中的化合价为 。 (2)“氧化”时，生成的离子反应方程式为 ，该反应生成的个数和转移电子的个数比为 。 (3)反应I的发生，能证明该条件下两种物质的氧化性大小关系为 。 (4)反应I的还原产物是 。参加反应I的和的离子数目比为 。 (5)高铁酸钾净水的原理与其强氧化性以及遇水产生胶体有关。实验室用饱和溶液制备胶体的方法是 。 (6)为探究酸性条件下氧化性强弱，甲同学取反应I所得含溶液滴入到盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为。该现象能否证明“酸性条件下氧化性强于”，并说明理由 。 (7)另一种制备的方案是： 【步骤Ⅰ】在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃：。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 【步骤Ⅱ】再生： 该制备的方案相比于兴趣小组的制备方案的优点是 。(填一项) 【答案】(1)+6 (2) 1：1 (3) (4) 2：3 (5)将蒸馏水煮沸，向沸水中加入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，即可得到胶体 (6)含溶液中可能混有NaClO，NaClO可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，不能证明酸性条件下氧化性强于 (7) 操作简单 【分析】铁屑中加入盐酸溶解，生成氯化亚铁，通入空气进行氧化可生成氯化铁，加入足量的NaClO溶液将铁元素氧化，并加入NaOH溶液，可生成，加入饱和KOH溶液后可转化为。 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算出中Fe元素化合价为+6价； （2）根据分析可知，“氧化”时，空气中的氧气将亚铁离子氧化为铁离子，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：；生成4个的同时转移4个电子，即生成的个数和转移电子的个数比为1：1； （3）根据分析可知，NaClO将氧化为，该过程中NaClO为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：； （4）NaClO将氧化为，自身被还原为；反应I中，Fe元素化合价从+3价升高至+6价，Cl元素化合价从+1价降至-1价，根据得失电子守恒，参加反应I的和的离子数目比为：2：3； （5）实验室用饱和溶液制备胶体的方法：将蒸馏水煮沸，向沸水中加入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，即可得到胶体； （6）反应I所得含溶液中可能混有NaClO，NaClO可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，不能证明酸性条件下氧化性强于； （7） 反应中，Fe元素化合价从+3价升高至+6价，O元素化合价从-1价降低至-2价，转移电子单线桥表示：；该方案制备的方案相比于兴趣小组的制备方案操作更简单。 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 19．(24-25高一上·广东汕头潮阳实验学校·期中)将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性： C．配平后，氧化剂和还原剂的系数比为 D．每生成1个分子转移2个电子 【答案】D 【分析】反应中氯元素化合价由+5价降低到+4价，NaClO3为氧化剂、ClO2为还原产物；亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价升高到+6价，Na2SO3为还原剂，由电子得失守恒可知，2NaClO3~ Na2SO3，原子守恒配平的化学方程为。 【详解】A．反应中亚硫酸钠的硫元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，氯元素化合价由+5价降低到+4价，氯元素被还原，A正确； B．ClO2为还原产物、Na2SO3为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性：，B正确； C．由以上分析可知，NaClO3为氧化剂、Na2SO3为还原剂，配平后，氧化剂和还原剂的系数比为，C正确； D．NaClO3为氧化剂、ClO2为还原产物，氯元素化合价由+5价降低到+4价，每生成1个分子转移1个电子，D错误； 故选D。 20．(24-25高一上·广东广雅中学·期中)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法错误的是 A．上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化 B．由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知在该条件下氧化性 C．过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O D．将10L渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要 【答案】A 【分析】工业生产中，除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐溶液时，先往电石渣中加入MnSO4，生成Mn(OH)2和CaSO4，依据质量守恒可得出发生反应CaO+MnSO4+H2O=Mn(OH)2+CaSO4；过程Ⅰ中，Mn(OH)2被O2氧化，生成和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒可得出发生反应2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；过程Ⅱ中，被S2-还原生成Mn(OH)2和，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒可得出发生反应4+2S2-+9H2O=4Mn(OH)2++10OH-；被O2氧化生成，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒可得出发生反应+2O2+2OH-=2+H2O。 【详解】A．上述流程中，涉及的元素有Ca、Mn、S、O、H，钙元素和氢元素的化合价没有变化，A错误； B．上述过程Ⅰ发生的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，O2为氧化剂，为氧化产物，氧化性：O2＞，过程Ⅱ发生的反应为4+2S2-+9H2O=4Mn(OH)2++10OH-，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：＞，由此可知在该条件下氧化性，B正确； C．由分析可知，过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，C正确； D．由反应2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O、4+2S2-+9H2O=4Mn(OH)2++10OH-、+2O2+2OH-=2+H2O可建立关系式S2-——2O2，将10L渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要×2=，D正确； 故选A。 21．(24-25高一上·广东佛山·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 【答案】B 【详解】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 22．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，电子总数为 B．的溶液中含有个 C．常温常压下，个分子占有的体积为 D．与足量的Fe充分反应，转移电子数为 【答案】A 【详解】A．标准状况下，22.4 LNH3的物质的量1mol；由于在1个NH3分子中含有10个电子，故在1molNH3中所含电子数为10NA，A正确； B．没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，B错误； C．常温常压下的摩尔体积未知，无法计算二氧化碳的体积，C错误； D．1molCl2 与足量的铁粉反应，则氯气完全反应生成Cl-，因此转移的电子数为2NA个，D错误； 故选A。 23．(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)工业上冶炼锰的反应原理可用化学方程式表示。对于该反应的说法正确的是 A．MnO2发生氧化反应 B．Al2O3是还原产物 C．1molMnO2分子被还原时转移4mol电子 D．Al元素得电子 【答案】C 【详解】A．二氧化锰的锰元素化合价从价降低为零价，是氧化剂，被还原，A错误； B．铝单质从价升高到产物的价，三氧化二铝是氧化产物，B错误； C．二氧化锰的锰元素化合价从价降低为零价，转移，则分子被还原时转移电子，C正确； D．铝单质从价升高到产物的价，失去电子，二氧化锰得到电子，D错误； 故选C。 24．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)已知反应。下列关于该反应的说法错误的是 A．每生成，转移电子 B．中R呈+6价 C．X为 D．被氧化的元素有两种 【答案】A 【分析】，根据元素守恒，X是Na2O；6个过氧化钠中有2个O原子化合价由-1升高为0、10个O原子化合价由-1降低为-2，RSO4中R元素化合价为+2，Na2RO4中R元素化合价为+6。 【详解】A．6个过氧化钠中有2个O原子化合价由-1升高为0、10个O原子化合价由-1降低为-2，RSO4中R元素化合价为+2，Na2RO4中R元素化合价为+6，R元素化合价升高4，每生成，转移10mol电子，故A错误； B．中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，R呈+6价，故B正确； C．，根据元素守恒，X是Na2O，故C正确； D．O、R元素化合价升高，被氧化的元素有O、R两种，故D正确； 选A。 25．(24-25高一上·广东深圳外国语学校高中园·期中)完成下列填空。 Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。 (1)请将上述化学方程式改写成离子方程式 。 (2)被还原的和未被还原的质量比为 。 (3)浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_______(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 (4)该反应中，氧化剂是 ，(填化学式，下同)被氧化的元素是 ，每生成2个分子，转移电子的个数为 。 Ⅲ．产生的可以用溶液吸收，化学方程式为：。 (5)请用双线桥法标出该反应电子转移情况： 。 【答案】(1) (2)1：1 (3)AC (4) 、S C 8 (5) 【详解】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为。 （2）该反应的4个HNO3中，2个HNO3中的N得电子被还原，2个HNO3元素化合价没有变化，未被还原，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的质量比为1：1。 （3）该反应中部分浓硝酸得电子体现氧化性，部分浓硝酸元素化合价无变化、体现酸性，答案选AC。 （4）该反应中KNO3中的N得电子，S得电子，因此KNO3和S为氧化剂，C失电子为还原剂被氧化。3个C共失去12个电子生成3个CO2，当生成2个CO2分子时，转移电子个数为8个。 （5） 该反应2个NO2中的一个NO2得电子生成1个NaNO2，另一个NO2失电子生成一个NaNO3，用双线桥表示反应电子转移情况为。 26．(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 (1)①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。 ②试写出实验i中反应的离子方程式 。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序： (写化学式)。 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2     B．H2O       C．Cl2       D．NaCl       E．NaClO2 (3)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 。若生成3molN2，转移电子数是 个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 【答案】(1) ⅰ (2) ＞ D (3) 3:5 30NA 【分析】过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性。 实验ⅰ有大量气泡产生，说明过氧化氢被氧化为氧气，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为还原剂，表现还原性，反应原理为：；实验ⅱ溶液变蓝，已知淀粉遇碘会变蓝，说明I-被氧化为I2，KI是还原剂，为氧化剂，表现氧化性。 【详解】（1）①根据分析，能证明具有还原性的实验是ⅰ； ②实验ⅰ溶液紫色褪去、有大量气泡产生，被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为； ③实验ⅰ中被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，氧化剂是，还原剂是，则氧化性：>，实验ⅱ中I-被氧化为I2，被还原为H2O，氧化剂是，氧化产物是I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：> I2，、、按氧化性由强到弱顺序为：； （2）NaClO与反应产生O2，说明被NaClO氧化，NaClO作氧化剂，作还原剂，则氧化性：NaClO＞；当参加反应的NaClO与反应的个数比为1∶1时，1 mol 反应失去2 mol电子，则1 mol NaClO反应得到2 mol电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故答案选D。 （3）铝粉将还原为N2，Al被氧化为，铝元素的化合价升高3，反应中Al作还原剂，氮元素化合价降低5，作氧化剂，结合得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为3:5；用最小公倍法配平化学方程式: 10Al+6+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑；反应中，若转移电子30mol，生成氮气3mol，故生成3molN2，转移电子数是30NA。 27．(24-25高一上·广东东莞石龙中学、常平中学、万江中学三校·期中)回答下列问题： (1)现有下列物质：①石墨②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，与金刚石互为同素异形体的有 。 (2)请正确书写下列反应式： ①熔融的电离方程式： 。 ②将溶液加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式 。 (3)配平下列方程式 ：____________HCl（浓）=__________________。 (4)已知：在反应中（F为-1价），当有9mol参加化学反应时，转移的电子个数为 。 【答案】(1) ②③⑤ ⑩⑪ ①⑫ (2) NaHSO4=Na++HSO Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O (4)18 NA 【详解】（1）①石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸钡在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧金刚石是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑪二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑫C60是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； 则属于电解质的是②③⑤；属于非电解质的是⑩⑪；金刚石、石墨和C60都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则与金刚石互为同素异形体的是①⑫，故答案为：②③⑤；⑩⑪；①⑫； （2）①硫酸氢钠在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，故答案为：NaHSO4=Na++HSO； ②由题意可知，碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑； （3）由未配平的方程式可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O； （4）由方程式可知，反应时三氟化溴分子中溴元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价升高被氧化，水是还原剂，反应生成1mol溴时转移6mol电子，则9mol三氟化溴反应时，反应生成3mol溴，转移电子的数目为6mol×3×NAmol-1=18NA，故答案为：18NA。 28．(24-25高一上·广东部分学校·期中)、(亚氯酸钠)是常用消毒剂。请根据所学知识回答下列问题： (1)工业制备的反应为。 ①该反应中氧化剂为 (填化学式)；是 (填“氧化”或“还原”)产物。 ②该反应中HCl起到 和 的作用。 ③反应过程中，每产生1个，转移电子 个。 ④用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)是一种高效的消毒剂和漂白剂，其某种制备流程如图。 ①写出反应Ⅰ的化学方程式： ，该反应中被氧化的元素为 (填元素符号)。 ②配平下面反应Ⅱ的离子方程式，并用双线桥表示出电子的转移情况 。 。 【答案】(1) 氧化 还原剂 酸化 2 (2) S 【详解】（1）①该反应中NaC1O3转化为C1O2，氯元素化合价由+5降至+4，因此NaC1O3为氧化剂；部分HCl转化为C12，氯元素化合价由-1升至0，因此C12为氧化产物。 ②在参加反应的四个HCl中，2个HCl中Cl失去电子被氧化产生Cl2，作还原剂，表现还原性；2个HCl起酸的作用，表现酸性，提供酸根阴离子，用于与金属阳离子Na+结合形成盐NaCl，因此HCl在反应中起到作还原剂和酸性的作用。 ③该反应中四个HCl中，2个HCl中Cl失去电子被氧化产生1个Cl2，因此每产生1个，转移电子2个。 ④用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：； （2）①反应Ⅰ中，NaClO3和SO2在酸性条件下反应生成NaHSO4和ClO2，因此反应Ⅰ的化学方程式：；SO2→NaHSO4，S元素化合价升高，因此该反应中被氧化的元素为S元素； ②反应Ⅱ中，ClO2、H2O2在碱性条件反应得到NaClO2，ClO2→NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，转化为O2，根据得失电子守恒配平，反应的离子方程式为，用双线桥表示电子的转移情况。 29．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)按要求回答下列问题 (1)将一小块钠投入到溶液中，现象： 。 (2)用化学方程式表示漂白粉漂白原理： 。 (3)用侯氏制碱法得到，化学方程式： 。 (4)已知为二元弱酸，其与过量溶液反应的化学方程式： 。 (5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂——过氧化钙。用化学方程式解释原因： 。 (6)双氧水是公认的绿色氧化剂，已知：氧化性强弱顺序为，易溶于水。向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。 (7)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：。每生成，转移电子数目为 。 【答案】(1)有气体生成，同时产生白色沉淀 (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【详解】（1）将一小块钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，现象是有气体生成，同时产生白色沉淀。 （2）次氯酸具有漂白性，漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，漂白粉得漂白原理是； （3）向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，用侯氏制碱法得到的化学方程式为； （4）为二元弱酸，其与过量溶液反应生成Na2HO3和水，反应的化学方程式为。 （5）和水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为。 （6）氧化性强弱顺序为，易溶于水。向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，Fe2+被氧为Fe3+，I-被氧化为I2，化为发生反应的离子方程式为。 （7），N元素化合价降低5、S元素化合价降低2，C元素化合价升高4，生成1molN2转移12mol电子，生成，转移电子数目为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的概念判断 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．(24-25高一上·广东部分名校·)科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是 A．神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na2O作为航天员的供氧剂 B．中国科学家合成了新材料C10和C14，C10和C14互为同素异形体 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 D．钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥 2．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧  ②高炉炼铁  ③钢铁锈蚀  ④NaOH潮解 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 3．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·广东汕头金山中学·期中)氧化还原反应的本质是 A．元素化合价的升降 B．电子的转移 C．电子的得失 D．原子的重新组合 5．(24-25高一上·广东部分名校·)化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A．钢铁大桥生锈 B．用氯气制备漂白粉 C．生石灰作食品干燥剂 D．用溶液刻蚀电路板 6．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A．a→b→c的转化均为氧化还原反应 B．d只有氧化性没有还原性 C．e的焰色试验中观察到黄色火焰 D．向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 7．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)研究人员在金星大气中探测到磷化氢()气体。一种实验时制备的流程如图所示，已知、，下列说法正确的是 A．上述流程中反应均属于氧化还原反应 B．与NaOH反应的质量比是1：3 C．该反应中生成的与分子个数比是5：3 D．上述流程中1mol白磷最多可生成1.5mol 8．(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)利用铁元素“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题。 (1)根据高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价，推测其具有 (填“氧化性”或“还原性”)。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (2)FeCl3是棕黄色固体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 ①在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现 ，即可制得Fe(OH) 3胶体，写出制备的化学方程式： 。 ②为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的 。 ③取少量制得的胶体置于试管中，再加入少量稀H2SO4溶液，观察到的现象为 。 ④下列有关Fe(OH) 3胶体制备的说法正确的是 。 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，应长时间加热 B．制备Fe(OH)3胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子大小不同 D．制备Fe(OH)3胶体的反应为氧化还原反应。 电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(反应过程转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式： 。 (3)人体对Fe2+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe2+Fe3+的相互转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C体现 性。 9．(24-25高一上·广东珠海金砖四校·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： (1)下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH与水反应后的溶液显碱性 D．NaH中的氢离子最外层有2个电子 (2)根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是 剂，发生 反应；被还原的元素是 ；在该反应中体现 性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目： ，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是 。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式： 。 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 10．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 11．(24-25高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 12．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)已知(未配平)。则下列说法正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 13．(24-25高一上·广东广州第七中学·期中)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B．饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C．丙中发生的化学反应为置换反应 D．一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 15．(24-25高一上·广东佛山·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．反应转移电子 C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为 16．(24-25高一上·广东清远九校联考·期中)在相同条件下能进行如下三个反应： 由此可判断以下分析正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．的反应不能进行 D．的反应不能进行 17．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，氧化性： C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．过程Ⅱ反应方程式为： 18．(24-25高一上·广东广州天河区华南师范大学附属中学·期中)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。 (1)中的化合价为 。 (2)“氧化”时，生成的离子反应方程式为 ，该反应生成的个数和转移电子的个数比为 。 (3)反应I的发生，能证明该条件下两种物质的氧化性大小关系为 。 (4)反应I的还原产物是 。参加反应I的和的离子数目比为 。 (5)高铁酸钾净水的原理与其强氧化性以及遇水产生胶体有关。实验室用饱和溶液制备胶体的方法是 。 (6)为探究酸性条件下氧化性强弱，甲同学取反应I所得含溶液滴入到盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为。该现象能否证明“酸性条件下氧化性强于”，并说明理由 。 (7)另一种制备的方案是： 【步骤Ⅰ】在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃：。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 【步骤Ⅱ】再生： 该制备的方案相比于兴趣小组的制备方案的优点是 。(填一项) 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 19．(24-25高一上·广东汕头潮阳实验学校·期中)将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性： C．配平后，氧化剂和还原剂的系数比为 D．每生成1个分子转移2个电子 20．(24-25高一上·广东广雅中学·期中)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法错误的是 A．上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化 B．由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知在该条件下氧化性 C．过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O D．将10L渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要 21．(24-25高一上·广东佛山·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 22．(24-25高一上·广东江门棠下学、实验中学（高中部）·期中)用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，电子总数为 B．的溶液中含有个 C．常温常压下，个分子占有的体积为 D．与足量的Fe充分反应，转移电子数为 23．(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)工业上冶炼锰的反应原理可用化学方程式表示。对于该反应的说法正确的是 A．MnO2发生氧化反应 B．Al2O3是还原产物 C．1molMnO2分子被还原时转移4mol电子 D．Al元素得电子 24．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)已知反应。下列关于该反应的说法错误的是 A．每生成，转移电子 B．中R呈+6价 C．X为 D．被氧化的元素有两种 25．(24-25高一上·广东深圳外国语学校高中园·期中)完成下列填空。 Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。 (1)请将上述化学方程式改写成离子方程式 。 (2)被还原的和未被还原的质量比为 。 (3)浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_______(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 (4)该反应中，氧化剂是 ，(填化学式，下同)被氧化的元素是 ，每生成2个分子，转移电子的个数为 。 Ⅲ．产生的可以用溶液吸收，化学方程式为：。 (5)请用双线桥法标出该反应电子转移情况： 。 26．(24-25高一上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语·期中)双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 (1)①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。 ②试写出实验i中反应的离子方程式 。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序： (写化学式)。 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2     B．H2O       C．Cl2       D．NaCl       E．NaClO2 (3)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 。若生成3molN2，转移电子数是 个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 27．(24-25高一上·广东东莞石龙中学、常平中学、万江中学三校·期中)回答下列问题： (1)现有下列物质：①石墨②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，与金刚石互为同素异形体的有 。 (2)请正确书写下列反应式： ①熔融的电离方程式： 。 ②将溶液加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式 。 (3)配平下列方程式 ：____________HCl（浓）=__________________。 (4)已知：在反应中（F为-1价），当有9mol参加化学反应时，转移的电子个数为 。 28．(24-25高一上·广东部分学校·期中)、(亚氯酸钠)是常用消毒剂。请根据所学知识回答下列问题： (1)工业制备的反应为。 ①该反应中氧化剂为 (填化学式)；是 (填“氧化”或“还原”)产物。 ②该反应中HCl起到 和 的作用。 ③反应过程中，每产生1个，转移电子 个。 ④用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)是一种高效的消毒剂和漂白剂，其某种制备流程如图。 ①写出反应Ⅰ的化学方程式： ，该反应中被氧化的元素为 (填元素符号)。 ②配平下面反应Ⅱ的离子方程式，并用双线桥表示出电子的转移情况 。 。 29．(24-25高一上·广东佛山顺德区第一中学·期中)按要求回答下列问题 (1)将一小块钠投入到溶液中，现象： 。 (2)用化学方程式表示漂白粉漂白原理： 。 (3)用侯氏制碱法得到，化学方程式： 。 (4)已知为二元弱酸，其与过量溶液反应的化学方程式： 。 (5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂——过氧化钙。用化学方程式解释原因： 。 (6)双氧水是公认的绿色氧化剂，已知：氧化性强弱顺序为，易溶于水。向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。 (7)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：。每生成，转移电子数目为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $