贵州省黔南布依族苗族自治州都匀第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

2025~2026学年度第一学期教学质量监测考试I 高二化学 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第 5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时 75分钟。 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场 号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法正确的是 A.硝酸可以使蛋白质变性 B.煤的干馏、石油的裂化和裂解均属于化学变化；煤的气化和液化属于物理变化 C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂及天然橡胶都是高分子化合物 D.葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖互为同分异构体 2.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法错误的是 A.白瓷是典型的硅酸盐材料 B.白瓷主要成分为Si02和MgO C.白瓷中Si位于由0围成的四面体中心 D.白瓷中铁含量很小，甚至不含 3.合成氨反应为N2(g)+3H2（(g)=2NH,(g)△H<0,若在恒容绝热容器中发生，下列 选项不能表明反应已达平衡状态的是 高二化学GDY·第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap A.容器内的温度不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 4.下列化学实验中所使用的装置、试剂和操作均正确的是 温度计 |可上下移动的铜丝 NH. S0, 屋浓硫酸 A.干燥S0, B.石油的蒸馏 C.制备并收集NO2D.吸收氨气 5.按如图1装置进行实验。将稀硫酸加人I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 令稀硫酸 Na,S,O, 滴有酚酞 溶液 品红Na,S 的NaOH 热水 溶液溶液 溶液 Ⅲ V 图1 A.I中试管内反应的离子方程式：Na2S203+2H=2Na+S↓+S02+H20 B.Ⅲ中出现了浑浊，体现SO2的还原性 C.为了证实S02有漂白性，需根据Ⅱ中现象证明 D.若无热水浴做此实验，各试管均无现象 6.实验室用N0与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCI)的装置如图2所示。 Q稀HNO, 碱石灰 干燥纯净 的Cl2 Fe 图2 已知：N0Cl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法错误的是 A.装置e中的碱石灰既能吸收尾气还能阻止外界水蒸气进人d装置 B.装置b、c中试剂分别是水和浓硫酸，b、c的位置交换后对实验无影响 C.装置d的水槽中加入防冻液（-15℃)有利于亚硝酰氯液化 D.由NO和CL,制备NOCl时，发生氧化还原反应 高二化学GDY·第2页（共8页） 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 7.酸性锌锰干电池的构造示意图如图3。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 石墨电极 二氧化锰和炭黑 氯化铵和氯化锌 锌简 图3 A.石墨电极作电池的负极，放电时石墨被氧化 B.电池工作时，NH向负极方向移动 C.MnO,在负极上发生还原反应 D.放电时负极反应为Zn-2e一Zn24 8.某有机物的结构简式如图4所示，下列有关叙述错误的是 A.含有2种官能团 CH, 一CH=CH -CH,CI B.能与溴水反应 CH, C.一定条件下能发生取代反应、加成反应、聚合反应 图4 D.该有机物属于烃类物质 9.标准状况下，将某饱和醇平均分为两份，一份与02充分燃烧产生的33.6L气体，另 一份与足量的钠反应，收集到5.6L的气体，这种醇分子能发生催化氧化成醛，则该 醇为 A.CHCH(OH)CH B.CH2(OH)CH(OH)CH C.CH,CH,CH,OH D.CH,CH,OH 10.丙烯可发生如图5转化，下列说法正确的是 c-器一nc 0 .HBr ③催化剂 Y (C,H. 图5 A.只有反应②的原子利用率为100% B.Z中含有的官能团为碳碳双键 C.Y的结构简式可能有两种 D.聚合物Z的链节为一CH2一CH2一CH2 高二化学GDY·第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 11.乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图6所示。下列说法错误 的是 能量 C,H+H,O C.H,+H*+H,O C,H,O" C,H,O+H 0第①步第②步第③步反应过程 图6 A.反应过程中H的作用是降低活化能 B.乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C.三步反应中第②步为决速步 D.适当升高温度目的是为了提高分子的能量 12.研究小组为探究Na,S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水充分溶解，得到澄清溶液a; ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCL2溶液，产生白色沉淀。 资料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2S,Na2S与酸反应生成S和H2S（臭鸡蛋味) iⅱ.BaS易溶于水 下列说法正确的是 A.①中现象说明该Na,S样品中一定不含S B.②中的现象说明变质产物中可能有Na2S0? C.③中白色沉淀可能是BaS04,也可能是BaSO D.该样品中一定含有Na,S、S和Na2S04 13.六六六是一种有机氯杀虫剂，大量施用后会长期存在于自然界中而难以降解。其结 构简式如图7所示，下列有关叙述正确的是 图7 高二化学GDY·第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF A.分子式为C。H,Cl。的有机物可能是六六六的同分异构体 B.六六六的球棍模型 C.六六六中所有原子可能在同一平面 D.六六六可以看作是苯(C6H6)的六氯取代物 14.变量控制是常用的实验方法，某小组为了探究影响NaHS03溶液与KMnO4溶液在酸 性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验 V(NaHS03)） V(KMnO,) V(H2S04)》 V(MnSO) V(H20) 褪色 序号 (0.2mol/L) (0.1mol/L) (0.6mol/L) (0.1mo/L) 时间t 1 3.0mL 2.0mL 1.0mL OmL 2.0mL 8min 2 3.0mL 2.0mL 2.0mL OmL a 6min 3 4.0mL 2.0mL 2.0mL OmL OmL 4min 4 3.0mL 2.0mL 1.0mL 0.5mL b 3min A.a=1.0mL,6=1.5mL B.硫酸的浓度会影响该反应的化学反应速率 C.该反应的离子方程式为5S0好+2Mn0+6Ht一2Mn2+5S0?+3H,0 D.利用实验1和实验4要证明Mn2+对该反应有催化作用，还需排除S0?的影响 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分) 15.（14分)C02的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用C02为原料可以合成新型可 降解高分子Ⅲ，其合成路线如图8。 C0,+之催化剂 催化剂 反应① 反应② 图8 高二化学GDY·第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 已知：反应①中无其他产物生成。 (1)C02的结构简式为 写出化合物【具有四元环的同分异构体： (2)化合物Ⅱ的官能团名称是 其分子中所有原子 (填 “能”或“不能”)位于同一平面。 (3)化合物Ⅱ是否易溶于水？ (填“是”或“否”）。 (4)写出一定条件下化合物I与足量氢气反应的方程式： (5)用箭头“→”指出在反应②中化合物Ⅱ（如图9)可能断键的位置。 图9 16.（14分)1,2-二氯乙烷（CH2C1CH2Cl)是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素 的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接 氯化法制备1,2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图10。 已知：C2HOH 离温CH,-CH,↑+H,0;甘油的沸点为290℃。 尾气处理 浓盐酸 Mn0, 乙醇力 P,0,甘油浴 松黏 密 浓硫酸 CH,CICH,CI 浓硫酸 甲 丙 丁 戊 己 庚 图10 回答以下问题： (1)装置甲中反应的离子方程式为 、0 (2)装置乙中的试剂名称为 (3)装置己中水的作用是 (4)装置丁中发生反应的反应类型为 ；多孔球泡的作用是 (5)丁中反应前先加入少量1,2-二氯乙烷液体，其作用是 (填序号)。 a.作催化剂加快反应 b.作溶剂，溶解Cl2和乙烯，提高反应物浓度加快反应 (6)已知C4H液相直接氯化法可生成1,2-二氯乙烷的同系物CH,Cl2,请写出所 有满足分子式C4HgCl2的同分异构体有种。 高二化学GDY·第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(14分)海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具 有重要的意义。根据图11回答下列问题： 淡水 海水 租超盐。网 一母液C低浓度热空气B,纯碱溶液含B0Br硫酸行 工业溴 V 的溶液 图11 (1)海水淡化的主要方法有 (填2种)。 (2)粗盐中含有Ca*、Mg2+、S0?等杂质离子，精制时加人的试剂及操作顺序正确 的是 ①稀盐酸②氢氧化钠溶液③氯化钡溶液④碳酸钠溶液 ⑤过滤 (3)精制过程中，证明Mg2+已沉淀完全的实验方法是 (4)工业上，精盐冶炼Na的方程式： (5)通人热空气的目的是吹出Br2,此步骤中利用了B2的 (6)流程中设计步骤Ⅲ、V、V的目的是 (7)步骤Ⅵ中反应的离子方程式为 18.（16分)（1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键 能，单位为kJ·mol。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图12： 。磷原子 。氧原子 根据下表中数据计算 化学键 P-P P-0 0=0 P=0 键能/kJ·mol- 198 360 498 585 0.1molP4（白磷)在氧气中充分反应 (填“吸收”或“放出”) k能量。 (2)C,H。氧化脱氢反应： 2C2H6(g)+02(g)=2C2H4(g)+2H20(g)△H1=-209.8kJ·mol C,H6(g)+C02(g)=C2,H4,(g)+H20(g)+C0(g)△H2=+178.1kJ·mol 高二化学GDY·第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 计算：2C0(g)+02(g)=2C0,(g）△H3= k·mol'。 (3)中和反应的热量变化，其数值Q可通过如图13量热装置测量反应前后体系温度 变化。实验中用0.50mol·L-'Na0H溶液和0.55mol·L盐酸各50mL进行反应热的 测定。 玻璃搅拌器 温度计 一杯盖 内筒 隔热层 一外壳 图13 ①实验中玻璃搅拌器的使用方法为 (填“上下移动”“左右移动”或 “匀速旋转”)。 ②实验中酸稍过量的原因为 ③实验测得反应前体系温度和反应后体系的最高温度分别为20.0℃、23.4℃，则该 过程放出的热量为 k(保留2位小数)。 [比热容取4.2J/(g·℃)和溶液的密度都取1.0g·mL1,忽略水以外各物质吸收的 热量]。 ④H(aq)+0H(aq)—H,0(I)△H= (保留1位小数)。 ⑤如果实验中用Na0H溶液和盐酸各100mL,测得△H值为什么基本不变？原因是 高二化学GDY·第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp