专题08 质量守恒定律 化学方程式（期中真题汇编，山东专用）九年级化学上学期

专题08 质量守恒定律 化学方程式 4大高频考点概览 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 化学方程式的意义和书写 考点04 化学反应基本类型的判断 地 城 考点01 实验探究质量守恒定律 1．(24-25九上·山东济南中区·期中)兴趣小组的的同学用下图所示甲、乙实验，验证质量守恒定律。 （1）实验甲是通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律。若取用白磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响；实验过程中气球 (填变化情况)。 （2）实验乙是用石灰石和盐酸反应来验证质量守恒定律。反应前称量装置和药品的总质量为m1，将试管倾斜，使小试管中盐酸流入烧杯中，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为m2.m1与m2的大小关系是m1 m2(填“>”“<”“=”之一)，其原因是 。该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因 。 （4）实验室现有100g溶质质量分数10%的NaOH溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向此溶液中加入 g氯化钠，或蒸发掉 g水。 （5）室温下，向80g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中，逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液，恰好反应时，停止滴加MgCl2溶液(发生反应的化学方程式为)。 ①恰好反应时，生成沉淀的质量为 g。 ②试通过计算，求加入的MgCl2溶液的质量 。 【答案】（1）没有 先变大再变瘪 （2）> 生成的气体从烧杯中逸出，总质量减小 遵守 （3）在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化 （4）12.5 50 （5）11.6 设加入的MgCl2溶液的质量为x，则： x=19g 加入的MgCl2溶液的质量为 答：加入的MgCl2溶液的质量为200g。 【解析】（1）白磷量不足，不能将氧气完全消耗，则会使结果偏小； 白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，气球会膨胀，待完全反应后，装置中的气体减少，压强减小，气球又变瘪。 （2）石灰石和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量会减小，即m1>m2； 石灰石和盐酸的反应属于化学变化，所有化学变化都遵守质量守恒定律。 （3）化学反应的实质为原子的重新组合，过程中原子的种类、数目、质量都不变，则物质的总质量不变。 （4）设需要加入氯化钠的质量为x，则：，解得x=12.5g； 设蒸发水的质量为y，则：，解得y=50g。 （5）①由于参加反应的NaOH质量为：80g×20%=16g，设生成沉淀的质量为z，则 解得z=11.6g 则生成沉淀的质量为11.6g。 ②见答案。 2．(24-25九上·山东济南高新区·期中)质量守恒定律的发现，使化学研究由定性走向定量，促进了化学科学的发展。 （1）某科学小组的同学设计了以下两个实验验证质量守恒定律 ①实验：已知稀盐酸和石灰石反应生成水、二氧化碳和氯化钙。将稀盐酸和石灰石混合后发现天平指针向 偏转。请写出一条改进该装置的措施 。 ②实验：用酒精灯给端铜丝加热分钟。加热前玻璃棒保持水平，加热并冷却后观察到玻璃棒向左侧倾斜，其原因是 （用化学方程式表示）。反应前后铜元素的质量 （填“增加”“减少”“不变”之一）。 （2）过氧化钠（化学式）可以与水反应生成氢氧化钠和氧气（反应的化学方程式是）。某同学向盛有足量水的烧杯中加入一定量的过氧化钠，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的初始数据为，充分反应后得到无色溶液。待冷却后，记录电子秤的数据是，实验装置如下图所示，请回答： ①反应生成的氧气为 g。 ②计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 （已知空烧杯的质量为，请写出具体计算过程，计算结果精确到） ③该小组同学通过查询资料知道，反应后的溶液可用来配制去污剂，欲将该溶液配成的稀溶液，需要加水 。 【答案】（1）右 将稀盐酸和石灰石的反应改为在密闭装置中进行 不变 （2）1.6 解：设生成的质量为x 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为。 120 【解析】（1）①稀盐酸与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体逸出到空气，左盘质量减小，天平指针向右偏转； 气体逸出到空气，无法探究质量守恒定律，故应将稀盐酸和石灰石的反应改为在密闭装置中进行； ②加热后玻璃棒向左侧倾斜，是因为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，各元素质量也不变，故反应前后铜元素的质量不变； （2）①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为； ②见答案； ③稀释的过程中溶质的质量不变； 解设需要加水的质量为x 解得x=120g 故需加入水的质量为120g。 3．(24-25九上·山东济南槐荫区·期中)回答下列问题。 （1）质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： ①上图三个实验可以验证质量守恒定律的是 （填“实验1”“实验2”“实验3”之一）。 ②实验1中，参加反应的白磷的质量与 的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 ③实验2中，调节天平平衡后，称得反应前物质的总质量为，倾斜烧杯使药品接触，完全反应后称得物质的总质量为。根据质量守恒定律可知，和的大小关系为： 。（填“>”“<”“=”之一）。 ④实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有 元素（填元素符号）。 （2）下图中A—G均为初中化学常见的物质，其中A、C分别是由两种相同元素组成的物质，且C为常见的溶剂；B和D均为气体单质，且B是一种具有助燃性的气体。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。 试回答： ①气体B在空气中的体积分数约为 %，E的化学式为 。 ②气体D具有可燃性，因此点燃气体D之前，一定要检验该气体的 。 ③向F中加入足量澄清石灰水，出现的现象X为 。 ④如果G为黑色固体，写出该过程发生反应的化学方程式 。 ⑤木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，请从微观角度说明原因 。 【答案】（1）实验1 氧气 > 、 （2）21 纯度 澄清石灰水变浑浊 等体积的氧气和空气，氧气中含有的氧分子数目比空气中多 【解析】（1）①实验1是在密闭容器中进行的反应，根据反应后天平仍平衡，可以验证质量守恒定律；实验2、实验3生成的气体扩散到空气中，反应结束后天平不平衡，不可以验证质量守恒定律。 ②实验1是白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，所以参加反应的白磷的质量与氧气的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 ③实验2中，是过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成水和氧气，由于氧气扩散到空气中，所以>。 ④实验3中，蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，因氧气是由氧元素组成的，所以根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳元素和氧元素，符号为、。 （2）C为常见的溶剂，所以C为水；A、C分别是由两种相同元素组成的物质，所以A为过氧化氢；B是一种具有助燃性的气体，所以B为氧气；C通电生成B和D，即水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，所以D为氢气；B和硫粉反应生成E，即氧气和硫在点燃的条件下反应生成二氧化硫，所以E为二氧化硫;B和木炭反应生成F，即氧气和碳在点燃的条件下反应生成二氧化碳，所以F为二氧化碳； ①B为氧气，氧气在空气中的体积分数约为21%；E为二氧化硫，化学式为。 ②D为氢气具有可燃性，氢气和氧气混合点燃容易发生爆炸，所以点燃氢气之前，一定要检验氢气的纯度。 ③F为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以现象X为澄清石灰水变浑浊。 ④B与红色固体反应生成黑色固体G，铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，即氧气和铜在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为。 ⑤木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度越大，反应越剧烈，从微观角度说明：等体积的氧气和空气，氧气中含有的氧分子数目比空气中多。 地 城 考点02 质量守恒定律的应用 1．(24-25九上·山东日照岚山区·期中)在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．乙是这个反应的催化剂 C．参加反应的的丁质量一定等于生成甲和丙的质量之和 D．该反应中生成的的甲、丙两物质的质量比为1：8 【答案】B 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后，甲的质量分数增加了19%-17%=2%，甲为生成物；乙的质量分数不变，可能是反应的催化剂，也可能未参加反应；丙的质量分数增加了41%-25%=16%，丙为生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丁为反应物。 【解析】A、该反应的反应物为丁，生成物为甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A说法正确； B、乙的质量分数不变，可能是反应的催化剂，也可能未参加反应，故B说法错误； C、根据质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和，故C说法正确； D、该反应中参加反应的甲、丙两物质的质量比为2%：16%=1：8，故D说法正确； 故选B。 2．(24-25九上·山东临沂河东区·期中)当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．参加反应的氢气质量为6g C．氨分子的微观示意图为 D．反应后催化剂的质量为8g 【答案】B 【分析】该反应是氮气和氢气在一定条件和催化剂作用下反应生成氨气，催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，由图可知，反应后催化剂的质量为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前氢气的质量为52g+9g+34g-80g-0g=15g；反应后氮气的质量减少了80g-52g=28g，氢气的质量减少了15g-9g=6g，氨气的质量增加了34g-0g=34g。 【解析】A、该反应是氮气和氢气在一定条件和催化剂作用下反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。 B、由分析可知，参加反应的氢气质量为6g，故选项符合题意。 C、氨气的化学式为：NH3，则1个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子，故选项不符合题意。 D、由分析可知，反应后催化剂的质量为5g，故选项不符合题意。 故选：B。 3．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A． B．若，丁物质一定是催化剂 C．甲物质不可能是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比一定是 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X+Y=20+30+15+20-0-10=75，正确； B、若Y=20，则丁物质在反应前后质量不变，丁物质可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、由表中数据可知，反应后甲的质量减少了20g，反应后丙的质量减少了5g，则甲和丙都是反应物，该反应不可能是分解反应，所以反应物甲可能是单质也可能是化合物，错误； D、甲和丙的质量变化之比为(20-0)g：(15-10)g=4：1，由于不知道化学计量数，无法判断甲和丙的相对分子质量之比，错误。 故选A。 4．(24-25九上·山东聊城临清·期中)的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．乙的化学式为 B．整个反应过程中涉及到3种氧化物 C．反应前后各元素的化合价都未发生改变 D．反应前后分子数目没有改变 【答案】A 【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律（反应前后元素种类不变）可知，反应后含有碳、氢、氧三种元素，反应前甲中只含有碳元素和氧元素，则乙表示的单质为氢气，故该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【解析】A、物质乙是氢气，氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由两个氢原子构成的，乙的化学式为H2，故说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则整个反应过程中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，故说法错误； C、由物质的变化可知，该反应有单质（氢气中氢元素的化合价为0）参加反应，反应前后氢元素的化合价一定发生变化，故说法错误； D、由化学方程式可知，反应后分子数目变少，故说法错误。 故选：A。 5．(24-25九上·山东济南南山区·期中)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．X=40 B．丁一定是化合物 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应前后乙和丁变化的质量比为8：15 【答案】BD 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，40g+30g+10g+20g=26g+14g+10g+Xg，X=50；反应后甲的质量减少了40g-26g=14g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了30g-14g=16g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应后丁的质量增加了50g-20g=30g，则丁是生成物；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应。 【解析】A、由分析可知，X=50，故选项说法不正确； B、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确； C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确； D、反应前后乙和丁变化的质量比为（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，故选项说法正确。 故选：BD。 6．(24-25九上·山东济南槐荫区·期中)在一密闭容器中放入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中，正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 24 32 反应后质量/g 16 5 x 0 A．乙一定是该反应的催化剂 B．物质丙一定是单质 C．上表中 D．反应中甲和丁的质量比为1:8 【答案】CD 【解析】A、反应前后，乙质量不变，由于催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则乙可能为该反应的催化剂，但也可能为杂质，该选项说法不正确； B、根据反应前后物质的总质量不变，则x=20+5+24+32-16-5=60，反应前后，丙质量增加，为生成物，甲、丁质量减小，为反应物，则该反应为甲和丁反应生成丙，根据反应前后元素种类不变，则丙中含有甲、丁所含元素种类之和，则一定为化合物，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，x=60，该选项说法正确； D、结合表中内容可知，反应中甲和丁的质量比为（20-16）：32=1：8，该选项说法正确。 故选CD。 7．(24-25九上·山东济南章丘区·期中)2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，关于该物质的以下论断正确的是 A．该物质一定含C、H、O三种元素 B．该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素 C．分子中C、H的原子数之比为1：3 D．参加反应的氧元素的质量为5.6g 【答案】ACD 【分析】2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；该物质中碳元素的质量即为CO2中碳元素的质量：4.4g××100%=1.2g，该物质中氢元素的质量即为H2O中氢元素的质量：2.7g××100%=0.3g，则该物质中还含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。 【解析】A、该物质一定含C、H、O三种元素，故选项符合题意； B、该物质一定含C、H、O三种元素，故选项不符合题意； C、该物质分子中C、H的原子数之比为=1：3，故选项符合题意； D、参加反应的氧气质量为4.8g，该物质中还含有0.8g氧元素，则参加反应的氧元素的质量为：4.8g+0.8g=5.6g，故选项符合题意； 故选：ACD。 8．(24-25九上·山东济南高新区·期中)密闭容器中盛有和的混合气体，点燃使其充分反应，全部转化为、和，待容器恢复至室温。测得容器内混合气体质量为，其中碳元素的质量分数为。下列有关说法中，正确的是 A．反应前的质量为 B．反应前和的质量比为 C．生成的质量为 D．生成和的微粒个数比为 【答案】AD 【分析】该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳元素100g×36%＝36g，其中氧元素和氢元素的质量为100g﹣36g＝64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，故甲烷的质量为，故生成水的质量为，反应后气体的质量为100g，故氧气的质量为。 【解析】A、根据分析，反应前甲烷的质量为48g，说法正确； B、反应前甲烷与氧气的质量比为，说法不正确 ； C、 根据分析，生成水的质量为108g，说法不正确； D、根据分析，反应物中碳原子质量为36g，生成物中氧元素为160g-，故一氧化碳、二氧化碳的混合气体中碳原子、氧原子的个数比为，设生成一氧化碳的个数为a，设生成二氧化碳的个数为b，则，解得a:b=2:1，说法正确； 故选AD。 9．(24-25九上·山东济南南山区·期中)可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质与氧气恰好完全反应，生成了3.6gH2O和4.4gCO2(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是 A．消耗氧气的质量是4.8g B．一定含有C、H、O三种元素 C．3．2g该物质中含有1．2g碳元素 D．一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】ABC 【解析】A、根据反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量3.6g+4.4g-3.2g=4.8g，该选项判断正确； B、3．6g水中氢元素的质量为，4．4g二氧化碳中碳元素的质量分数为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中含有0.4g氢元素和1.2g碳元素，且还含有3.2g-0.4g-1.2g=1.6g氧元素，该选项判断正确； C、结合前面分析可知，3.2g该物质中含有1.2g碳元素，该选项判断正确； D、结合前面分析可知，该物质中一定含有C、H、O三种元素，该选项判断正确。 故选ABC。 10．(24-25九上·山东济南中区·期中)在一密闭容器中，将9.2g乙醇(化学式为C2H6O)与一定量的氧气反应，反应结束后，经检测，两种反应物均耗尽，同时生成8.8g二氧化碳和其他物质。下列有关说法中，正确的是 A．该反应的生成物质有三种，均为氧化物 B．参加反应的乙醇分子与生成的水分子的分子数目比为1:3 C．参加反应的氧气的质量为19.2g D．欲使9.2g乙醇充分燃烧，至少需增加3.2g氧气 【答案】ABD 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，乙醇中的氢元素完全转化到生成的水中，生成水的质量是9.2g×（×100%）÷（×100%）=10.8g；乙醇中碳元素质量是9.2g×=4.8g，二氧化碳中碳元素质量是8.8g××100%=2.4g，则该反应还会生成一氧化碳，且一氧化碳中碳元素质量是4.8g-2.4g=2.4g，则反应生成一氧化碳质量是2.4g÷（×100%）=5.6g。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，由分析可知，该反应的生成物质有三种，即二氧化碳、一氧化碳和水，均是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，均为氧化物，该选项正确； B、由分析可知，参加反应的乙醇的质量为9.2g，生成水的质量为10.8g，则参加反应的乙醇分子与生成的水分子的分子数目比为=1：3，该选项正确； C、由分析可知，参加反应的乙醇的质量为9.2g，生成水的质量为10.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，生成一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为8.8g+10.8g+5.6g-9.2g=16g，该选项不正确； D、设欲使9.2g乙醇充分燃烧（充分燃烧生成二氧化碳和水），至少需氧气质量是x。 x=19.2g，即需要增加的氧气质量是19.2g-16g=3.2g，该选项正确； 故选：ABD。 地 城 考点03 化学方程式的意义和书写 1．(24-25九上·山东济宁邹城第十中学·期中)下列化学方程式书写正确的是 A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2 C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】A、铁燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项错误； B、铜与氧气加热生成氧化铜，方程式为：2Cu+O22CuO，选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，选项正确； D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：，选项错误。 故选C。 2．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)下列关于化学反应的认识正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．2个一氧化碳加1个氧气，在点燃的条件下生成2个二氧化碳 C．实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理 D．每2份质量的与1份质量的在点燃的条件下能生成2份质量的 【答案】C 【解析】A、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，氧气属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0价，而二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，故反应前后碳、氧元素的化合价均发生了变化，说法错误，不符合题意； B、由可知，该反应表示在点燃条件下，每两个一氧化碳分子和一个氧分子反应生成两个二氧化碳分子，说法错误，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，则实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理，说法正确，符合题意； D、根据可知，56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成88份质量的二氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、C、H的个数分别是0、10、4、4，生成物中含K、O、C、H的个数分别是4、18、4、4，故反应物中还应含4个K、8个O、0个C、0个H，故X的化学式为：KO2； 故选D。 4．(24-25九上·山东济南历下区·期中)根据化学方程式，推断的化学式为 A． B． C．NO D． 【答案】C 【解析】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边N、H、O的个数分别为4、12、10，等号右边除4X外，有12个氢原子和6个氧原子，则4X中含有4个氮原子和4个氧原子，则X的化学式为NO，故选C。 5．(24-25九上·山东济南章丘区·期中)下列应用和相应的原理(化学方程式的书写)均正确的是 A．拉瓦锡测定空气中氧气含量：2Hg+O22HgO B．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 C．红磷燃烧：2P+5O2P2O5 D．水的合成：：2H2+O22H2O 【答案】AD 【解析】A、拉瓦锡测定空气中氧气含量，汞和氧气加热生成氧化汞，化学方程式为，故选项正确； B、正常的雨水略呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为，故选项错误； C、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，故选项错误； D、氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，故选项正确； 故选：AD。 地 城 考点04 化学反应基本类型的判断 1．(24-25九上·山东济宁曲阜·期中)下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是 A．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B．石蜡+氧气二氧化碳+水 C．镁+氧气氧化镁 D．水+二氧化碳→碳酸 【答案】C 【解析】A、该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；不符合多变一 ，不属于化合反应，不符合题意； B、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；不符合多变一，不属于化合反应，不符合题意； C、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；符合多变一，属于化合反应，符合题意； D、该反应不是物质与氧气发生的反应，表示氧化反应；符合多变一，属于化合反应，不符合题意。 故选C。 2．(24-25九上·山东滕州荆河街道滕南中学·期中)属于分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该反应不符合一变多，不属于分解反应； B、该反应不符合一变多，不属于分解反应； C、该反应不符合一变多，不属于分解反应； D、该反应符合一变多，属于分解反应； 故选D。 3．(24-25九上·山东滨州滨城区滨北镇第二中学·期中)下列化学反应中属于分解反应的是 A．C+O2CO2 B． C． D． 【答案】D 【分析】分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。 【解析】A、C+O2CO2，由两种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，A选项错误； B、，由两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，B选项错误； C、，该反应由两种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，C选项错误； D、，由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，D选项正确。 故选：D。 4．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)从微观分析，下列变化属于分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A. 反应前有2种分子，反应后生成了1种分子，该反应表示两种物质发生反应生成另一种物质，属于化合反应，此选项不符合题意； B. 反应前有1种分子，反应后生成了1种分子，该反应表示一种物质发生反应生成另一种物质，不属于分解反应，此选项不符合题意； C. 该过程是分子种类不变，分子间隔变大，发生的是物理变化，此选项不符合题意； D. 反应前有1种分子，反应后生成了2种分子，该反应表示一种物质发生反应生成两种物质，属于分解反应，此选项符合题意。 故选D。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 质量守恒定律 化学方程式 4大高频考点概览 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 化学方程式的意义和书写 考点04 化学反应基本类型的判断 地 城 考点01 实验探究质量守恒定律 1．(24-25九上·山东济南中区·期中)兴趣小组的的同学用下图所示甲、乙实验，验证质量守恒定律。 （1）实验甲是通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律。若取用白磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响；实验过程中气球 (填变化情况)。 （2）实验乙是用石灰石和盐酸反应来验证质量守恒定律。反应前称量装置和药品的总质量为m1，将试管倾斜，使小试管中盐酸流入烧杯中，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为m2.m1与m2的大小关系是m1 m2(填“>”“<”“=”之一)，其原因是 。该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因 。 （4）实验室现有100g溶质质量分数10%的NaOH溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向此溶液中加入 g氯化钠，或蒸发掉 g水。 （5）室温下，向80g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中，逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液，恰好反应时，停止滴加MgCl2溶液(发生反应的化学方程式为)。 ①恰好反应时，生成沉淀的质量为 g。 ②试通过计算，求加入的MgCl2溶液的质量 。 2．(24-25九上·山东济南高新区·期中)质量守恒定律的发现，使化学研究由定性走向定量，促进了化学科学的发展。 （1）某科学小组的同学设计了以下两个实验验证质量守恒定律 ①实验：已知稀盐酸和石灰石反应生成水、二氧化碳和氯化钙。将稀盐酸和石灰石混合后发现天平指针向 偏转。请写出一条改进该装置的措施 。 ②实验：用酒精灯给端铜丝加热分钟。加热前玻璃棒保持水平，加热并冷却后观察到玻璃棒向左侧倾斜，其原因是 （用化学方程式表示）。反应前后铜元素的质量 （填“增加”“减少”“不变”之一）。 （2）过氧化钠（化学式）可以与水反应生成氢氧化钠和氧气（反应的化学方程式是）。某同学向盛有足量水的烧杯中加入一定量的过氧化钠，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的初始数据为，充分反应后得到无色溶液。待冷却后，记录电子秤的数据是，实验装置如下图所示，请回答： ①反应生成的氧气为 g。 ②计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 （已知空烧杯的质量为，请写出具体计算过程，计算结果精确到） ③该小组同学通过查询资料知道，反应后的溶液可用来配制去污剂，欲将该溶液配成的稀溶液，需要加水 。 3．(24-25九上·山东济南槐荫区·期中)回答下列问题。 （1）质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： ①上图三个实验可以验证质量守恒定律的是 （填“实验1”“实验2”“实验3”之一）。 ②实验1中，参加反应的白磷的质量与 的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 ③实验2中，调节天平平衡后，称得反应前物质的总质量为，倾斜烧杯使药品接触，完全反应后称得物质的总质量为。根据质量守恒定律可知，和的大小关系为： 。（填“>”“<”“=”之一）。 ④实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有 元素（填元素符号）。 （2）下图中A—G均为初中化学常见的物质，其中A、C分别是由两种相同元素组成的物质，且C为常见的溶剂；B和D均为气体单质，且B是一种具有助燃性的气体。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。 试回答： ①气体B在空气中的体积分数约为 %，E的化学式为 。 ②气体D具有可燃性，因此点燃气体D之前，一定要检验该气体的 。 ③向F中加入足量澄清石灰水，出现的现象X为 。 ④如果G为黑色固体，写出该过程发生反应的化学方程式 。 ⑤木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，请从微观角度说明原因 。 地 城 考点02 质量守恒定律的应用 1．(24-25九上·山东日照岚山区·期中)在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．乙是这个反应的催化剂 C．参加反应的的丁质量一定等于生成甲和丙的质量之和 D．该反应中生成的的甲、丙两物质的质量比为1：8 2．(24-25九上·山东临沂河东区·期中)当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．参加反应的氢气质量为6g C．氨分子的微观示意图为 D．反应后催化剂的质量为8g 3．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A． B．若，丁物质一定是催化剂 C．甲物质不可能是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比一定是 4．(24-25九上·山东聊城临清·期中)的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．乙的化学式为 B．整个反应过程中涉及到3种氧化物 C．反应前后各元素的化合价都未发生改变 D．反应前后分子数目没有改变 5．(24-25九上·山东济南南山区·期中)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．X=40 B．丁一定是化合物 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应前后乙和丁变化的质量比为8：15 6．(24-25九上·山东济南槐荫区·期中)在一密闭容器中放入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中，正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 24 32 反应后质量/g 16 5 x 0 A．乙一定是该反应的催化剂 B．物质丙一定是单质 C．上表中 D．反应中甲和丁的质量比为1:8 7．(24-25九上·山东济南章丘区·期中)2.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2O，关于该物质的以下论断正确的是 A．该物质一定含C、H、O三种元素 B．该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素 C．分子中C、H的原子数之比为1：3 D．参加反应的氧元素的质量为5.6g 8．(24-25九上·山东济南高新区·期中)密闭容器中盛有和的混合气体，点燃使其充分反应，全部转化为、和，待容器恢复至室温。测得容器内混合气体质量为，其中碳元素的质量分数为。下列有关说法中，正确的是 A．反应前的质量为 B．反应前和的质量比为 C．生成的质量为 D．生成和的微粒个数比为 9．(24-25九上·山东济南南山区·期中)可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质与氧气恰好完全反应，生成了3.6gH2O和4.4gCO2(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是 A．消耗氧气的质量是4.8g B．一定含有C、H、O三种元素 C．3．2g该物质中含有1．2g碳元素 D．一定含有C、H元素，可能含有O元素 10．(24-25九上·山东济南中区·期中)在一密闭容器中，将9.2g乙醇(化学式为C2H6O)与一定量的氧气反应，反应结束后，经检测，两种反应物均耗尽，同时生成8.8g二氧化碳和其他物质。下列有关说法中，正确的是 A．该反应的生成物质有三种，均为氧化物 B．参加反应的乙醇分子与生成的水分子的分子数目比为1:3 C．参加反应的氧气的质量为19.2g D．欲使9.2g乙醇充分燃烧，至少需增加3.2g氧气 地 城 考点03 化学方程式的意义和书写 1．(24-25九上·山东济宁邹城第十中学·期中)下列化学方程式书写正确的是 A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2 C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑ 2．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)下列关于化学反应的认识正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．2个一氧化碳加1个氧气，在点燃的条件下生成2个二氧化碳 C．实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理 D．每2份质量的与1份质量的在点燃的条件下能生成2份质量的 3．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，则X的化学式为 A． B． C． D． 4．(24-25九上·山东济南历下区·期中)根据化学方程式，推断的化学式为 A． B． C．NO D． 5．(24-25九上·山东济南章丘区·期中)下列应用和相应的原理(化学方程式的书写)均正确的是 A．拉瓦锡测定空气中氧气含量：2Hg+O22HgO B．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 C．红磷燃烧：2P+5O2P2O5 D．水的合成：：2H2+O22H2O 地 城 考点04 化学反应基本类型的判断 1．(24-25九上·山东济宁曲阜·期中)下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是 A．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B．石蜡+氧气二氧化碳+水 C．镁+氧气氧化镁 D．水+二氧化碳→碳酸 2．(24-25九上·山东滕州荆河街道滕南中学·期中)属于分解反应的是 A． B． C． D． 3．(24-25九上·山东滨州滨城区滨北镇第二中学·期中)下列化学反应中属于分解反应的是 A．C+O2CO2 B． C． D． 4．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)从微观分析，下列变化属于分解反应的是 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $