综合突破60题（期中真题汇编，广西专用）九年级化学上学期

综合 突破60题 八大高频考向概览 突破01 化学用语 突破02 微观示意图 突破03 图像题 突破04 流程图题 突破05 物质的鉴别、推断与分离提纯 突破06 气体的制备8 突破07 科学探究题4 突破08 计算题 地 城 突破01 化学用语 1．（24-25九年级上·广西贵港·期中）化学用语是学习化学的重要工具。下列元素符号表达正确且规范的是 A．镁元素：Mg B．汞元素：Ag C．钙元素：CA D．银元素：Hg 2．（24-25九年级上·广西来宾·期中）下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是 A．——3个氢原子 B．——3个二氧化碳分子 C．——铝元素的化合价为3 D．——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 3．（24-25九年级上·广西梧州·期中）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A．2O：表示两个氧元素 B．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2 D．2O3：表示两个臭氧分子 4．（24-25九年级上·广西南宁·期中）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学符号填空。 (1)氮元素： 。 (2)三个钾原子： 。 (3)氦气： 。 (4)氢氧根离子： 。 (5)标出氧化铝中铝元素的化合价 。 5．（24-25九年级上·广西南宁·期中）用化学用语填空： (1)钠 ； (2)3个氢分子 ； (3)5个磷原子 ； (4)硫酸根离子 ； (5)氧化铁中铁元素的化合价 。 6．（24-25九年级上·广西防城港·期中）用化学用语填空： (1)2个磷原子 。 (2)4个氢分子 。 (3)氦气 。 (4)氢氧化钙 。 (5)标出过氧化氢中氧元素的化合价 。 7．（24-25九年级上·广西玉林·期中）用化学用语填空： (1)钾元素 ； (2)2个硫原子 ； (3)3个氧气分子 ； (4)氢氧根离子 ； (5)保持二氧化碳的化学性质的最小粒子 。 8．（24-25九年级上·广西桂林·期中）用化学用语填空。 (1)氮元素 。 (2)3个氯原子 。 (3)钠离子 。 (4)五氧化二磷 。 地 城 突破02 微观示意图 1．（24-25九年级上·广西贵港·期中）开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．参加反应的反应物分子个数比为3：1 C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D．该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O 2．（24-25九年级上·广西南宁·期中）如图是氧化汞分解反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．方框内物质的化学符号为O2 B．氧化汞由汞元素和氧元素组成 C．反应前后原子的种类发生了变化 D．该反应说明构成物质的微粒有分子、原子 3．（24-25九年级上·广西南宁·期中）某种催化剂可将汽车尼气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．物质丁由原子构成 B．该反应属于分解反应 C．四种物质均属于化合物 D．参加反应的甲与牛成的丁的分子个数比为2：1 4．（24-25九年级上·广西南宁·期中）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．丙物质的化学式为CH3O B．反应前后元素的化合价都没有变化 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D．参加反应的甲和乙的物质质量比为22∶3 5．（24-25九年级上·广西南宁·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：●代表氢原子，○代表氧原子）。 (1)中表示混合物的是 （填字母）；变化Ⅱ属于 变化。 (2)变化I的符号表达式为 ，该反应过程中元素种类 改变（填“有”或“无”） (3)从微观的角度分析，变化I和变化Ⅱ的本质区别是 。 6．（24-25九年级上·广西南宁·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓的原子结构示意图，请回答以下问题： (1)镓元素在元素周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填符号）。 (2)图②所示四种粒子中，共有 种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是 （填字母，下同），达到相对稳定结构的是 。 7．（24-25九年级上·广西钦州·期中）请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①B粒子在化学反应中容易 （选填“失去”或“得到”）电子。 ②与A粒子具有相似的化学性质的粒子是 （填字母编号）。 ③四种粒子中共有 种元素，不同种元素最本质的区别是 不同。 (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由 （选填“分子”或“原子”）构成的。 ②该反应属于 （填基本反应类型）。 8．（24-25九年级上·广西南宁·期中）"宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： (1)如图能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是 (填字母)。由此可知，由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 (填“有”或“没有”)发生变化。 (2)下图为过氧化氢分解的微观示意图，请根据图示回答问题： ①反应后“X”所表示的粒子模型是 。 A．      B．       C．       D． ②写出上图所表示的化学反应的符号表达式 。 地 城 突破03 图像题 1．（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．电解水生成氢气与氧气的质最关系 B．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体。 C．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时集气瓶内压强的变伦 2．（24-25九年级上·广西柳州·期中）下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 ①加热一定量的高锰酸钾 ②足量红磷在密闭容器中燃烧 ③向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 ④向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列图像能正确反映对应关系的是 A．图A：电解一定质量的水 B．图B：加热一定质量的高锰酸钾固体 C．图C：用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图D：在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 4．（24-25九年级上·广西河池·期中）下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A．电解一定质量的水 B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．加热一定质量高锰酸钾固体 D．木炭在密闭容器中燃烧 5．（24-25九年级上·广西南宁·期中）为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．加热点B和拐点C的数值没有明显变化，是因为铜和氧气还没有开始反应 C．从起点A至终点D所对应的时间范围内，铜粉减少的质量等于消耗氧气的质量 D．该实验和课本中的红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，具有测量更准确和污染较少的优点 6．（24-25九年级上·广西贺州·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．电解水，生成氧气体积是氢气体积的2倍 C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D．加热高锰酸钾固体 7．（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列图像能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是 A．甲图：加热一定质量的高锰酸钾固体 B．乙图：向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．丙图：用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．丁图：用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 8．（24-25九年级上·广西来宾·期中）某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。在该密闭容器中，各量随时间变化的图像如图，其中正确的是 A．B．C． D． 地 城 突破04 流程图题 1．（24-25九年级上·广西崇左·期中）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： (1)明矾的作用是 。 (2)操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。 (3)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 (4)净化水属于 （填“纯净物”或“混合物”），若将该净化水再进行蒸馏处理，得到的蒸馏水属于 （填：“单质”或“化合物”）。 2．（24-25九年级上·广西贵港·期中）氨气是一种重要的化工原料，如图1所示是合成氨气的主要过程，分析生产过程，回答下列问题： (1)流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的 不同。 (2)合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，请写出该反应的文字表达式 。 (3)氨分离器中发生的变化是 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)该生产过程中可循环利用的物质是 。 (5)图2是氮气和氢气在反应的微观模拟示意图。由图可知，参加反应的氢气和氮气的分子个数比为 ，化学反应的微观实质是 。 3．（24-25九年级上·广西贺州·期中）利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： (1)经过步骤A处理后的空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的微观实质是 。 (2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是 。 (4)空气是一种的宝贵资源，请你写出一条有效保护空气的措施 。 (5)很多物质都能与氧气反应，下列反应属于缓慢氧化的是 (选序号)。 ①醋的酿造     ②水分蒸发     ③食物腐烂变质      ④呼吸作用 4．（24-25九年级上·广西南宁·期中）小明刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示： (1)操作①用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。 (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质名称是 。 (3)操作③应进行的操作是 ，经过操作③以后得到蒸馏水。 (4)自来水厂净水的过程中用氯气消毒，其中消毒原理是氯气(Cl2)与水反应生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)，次氯酸具有杀菌消毒的作用，请写出该反应的化学方程式 。 (5)向经过上述规范净化处理后的水样中加入少量硫酸钠，再将其注入如图所示。电解器中进行水的电解实验。由图可知，玻璃管b中产生的气体是 (填化学式)。 5．（24-25九年级上·广西来宾·期中）空气是人类宝贵的资源。 (1)空气低温加压变为液态空气，空气中各成分微观粒子的 发生了改变。工业上根据氧气和氮气的沸点不同而分离出氧气。 (2)硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。利用空气中的氧气作为原料，模拟工业制取硫酸的主要流程如图所示。 ①“反应室”中硫在空气中燃烧的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 ②“接触室”中SO2与空气中的氧气在加热、催化剂的条件下反应生成SO3的化学方程式为 。 6．（24-25九年级上·广西百色·期中）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： (1)纳米级铁粉在物质分类中属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的符号表达式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 (3)在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气可以保护铁粉，利用了氮气的 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质是 。 7．（24-25九年级上·广西来宾·期中）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程（流程中涉及物质均已列出）。请按要求回答下列问题： (1)写出步骤③中发生反应的文字（或符号）表达式 ，催化剂在反应前后，本身的质量和 不变；在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的 。 (2)上述化学反应中属于化合反应的有 个。 (3)分离空气的常用方法为：将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点： （选填“>”或“<”）。 8．（24-25九年级上·广西南宁·期中）如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： (1)图中分离空气的过程属于 变化（填“物理”或“化学”），物质X的化学式为 。 (2)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 （填“活泼”或“稳定）。 (3)由在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化（填“能量”或“元素种类”）。 (4)根据流程写出合成尿素的符号表达 。 地 城 突破05 物质的鉴别、推断与分离提纯 1．（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过足量的灼热铜网 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察是否有水珠生成 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25九年级上·广西玉林·期中）下列方法不能达到实验目的的是 选项 目的 方法 A 分离水和泥沙 静置，过滤 B 除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾 充分加热 C 铁粉和硫粉 观察颜色 D 区分空气、氧气和二氧化碳 用燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列说法正确的是 A．过滤时可以用玻璃棒在漏斗中搅拌 B．用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭 C．实验剩余试剂放回原瓶 D．用闻气味的方法区分酒精和水 4．（24-25九年级上·广西来宾·期中）物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 操作或方法 A 鉴别白酒和白醋 观察颜色 B 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条 C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 D 除去空气中的氧气 通入足量的澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24九年级上·广西河池·期中）实验室有一包暗紫色的粉末A，为了探究其成分，设计如下实验方案，部分生成物已省略。已知固体I为黑色，气体J能使澄清石灰水变浑浊。回答： (1)粉末A的化学式为 。 (2)写出固体H在气体B中燃烧生成黑色固体E的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应；进行该实验时，需要在固体H的下端系一根火柴，火柴的作用是 。 (3)写出无色气体B的一种用途 。 6．（24-25九年级上·广西南宁·期中）某中学化学兴趣小组同学收集一瓶河水，模拟自来水厂中水的净化过程进行实验。 (1)操作①是除去水中一些不溶物，该操作名称为 。 (2)水是宝贵的自然资源，也是制取氢气的主要原料，如图是电解水的简易装置及微观变化图，请你根据图形回答问题。 ①写出a试管中收集到的气体是 （填化学式）。 ②写出电解水的反应文字表达式 。 ③为了使图2完整准确，请在丙图中补充相应的图形 。 7．（24-25九年级上·广西河池·期中）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 (1)生活中的化学  普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 ；茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指 （填序号）。 A．原子    B．分子    C．元素 (2)科技中的化学  “天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（）的反应为：，则的化学式为 ，中氮元素和氢元素质量比为 。 (3)典籍中的化学 ①《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸（）。保持醋酸化学性质的最小粒子是 。 ②《茶经》中记载的“漉（1ù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 （填操作名称），该操作中玻璃棒的作用是 。 8．（24-25九年级上·广西梧州·期中）饮用水安全问题越来越受到人们的关注。自来水净化的主要步骤如下图： (1)河水外观浑浊，因其含有 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质，除去此类杂质的步骤是 （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）。物质X能除去水中的臭味，X可能是 。 (2)为保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个如下图1所示便携净水器。 ①为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是 。 ②此便携净水器处理河水，下面对该净水器分析不正确的是 。 A．能杀菌消毒    B．能让浑浊的河水变得澄清    C．能得到纯净水 (3)市面上的“生命吸管”便携式净水器，其构造、净化原理，如上图2所示。纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截 （填“大于”或“小于”）网限直径的颗粒。 地 城 突破06 气体的制备 1．（24-25九年级上·广西·期中）下图所示是实验室制取气体的一些装置，请回答下列问题。 (1)写出图中指定仪器的名称：① 。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气时选用的发生装置是 （填字母）。该反应的符号或文字表达式为 ；收集较纯净的氧气宜选用 （填字母），若该装置中反应很剧烈，可用 （填仪器名称）代替该装置中的长颈漏斗。 (3)如图是一个正放的多功能瓶，可用于收集气体、洗涤气体、干燥气体、贮存气体等。已知氢气密度比空气小，且难溶于水。用排空气法收集氢气时，氢气从 （填“a”或“b”）通入；用来收集和测量的体积时，瓶内装满水后，只需要将该瓶的端和 （填仪器名称）连接。 2．（24-25九年级上·广西南宁·期中）如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 (1)仪器③名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的装置组合为 ；该反应的符号表达式为 ，若用装置F收集氧气，收集到的氧气不纯净，可能的原因有 （写一点即可）。 (3)某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。 (4)通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸在常温下制取二氧化碳，则该发生装置应选择 （填字母）。 (5)若用G装置收集一瓶干燥的氧气，验满的方法为： 。 3．（24-25九年级上·广西桂林·期中）根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用装置制备氧气的化学方程式为 ；此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ；可选用装置收集氧气的原因是 。 4．（24-25九年级上·广西贵港·期中）下图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现 现象，则气密性良好。 (3)用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。能用装置E收集氧气的原因是 。若用装置C来收集氧气，验满的方法是 。 (4)甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生装置是 ，收集装置是 (从装置中选择)。 5．（24-25九年级上·广西贵港·期中）结合下列实验装置示意图，请回答问题： (1)写出仪器b的名称 。 (2)若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是 ，反应的文字表达式为 。 (3)某同学用双氧水和二氧化锰为原料并选用C装置制取氧气，他关闭C装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则C装置 (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。改用B装置代替C装置的优点是 。 (4)某同学用F装置收集的氧气中混有空气，导致这一结果可能的原因是 (写一点)。 (5)某同学选用G装置收集氧气，氧气应从 (填“g”或“h”)通入，检验氧气收集满的方法是 。 6．（24-25九年级上·广西南宁·期中）化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： (1)写出以下仪器的名称：① 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可以选择的装置组合是 (填字母序号)，该反应的化学方程式为 。 (3)用D装置收集氧气，当 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。若用G装置收集氧气，氧气应从 (选填“a”或“b”)口通入。 (4)用E装置收集氧气时，伸入集气瓶中的导管需接近底部的目的是 。 (5)乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，微溶于水，密度略小于空气。电石固体(CaC2)遇水会发生剧烈反应，生成乙炔气体。在实验室中若用电石和水制取乙炔气体，最适宜的发生装置是 (填字母序号)。 7．（24-25九年级上·广西百色·期中）如图是实验室常用气体制备的发生装置与收集装置。请回答： (1)图中仪器①的名称是 。 (2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式或化学方程式为 ，该装置存在不足之处，改进的方法是 ；若收集一瓶较纯的氧气，选用 (填字母，以下相同)装置。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用装置 作发生装置。 (4)甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是 ；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口 进(填“c”或“d”)。 8．（24-25九年级上·广西玉林·期中）实验室制取氧气，请结合下列装置，回答问题： (1)写出标号① 仪器的名称 。 (2)选用装置A制取氧气，使用的药品是 ，反应的文字表达式是 。 (3)B和C也是制取气体的发生装置，相对B装置，C装置的优点是 。 (4)若用D装置收集氧气，验满的方法是 。G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用G装置收集氢气，氢气应从 （填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置 （填“a”或“b”）连接。 地 城 突破07 科学探究题 1．（24-25九年级上·广西桂林·期中）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【提出猜想】 (1)a、小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。 b、小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。 【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。 打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。 (2)实验中还观察到烧杯中的现象是 。 (3)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 ，你的判断依据是 。 【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。（补充实验）明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图3）。将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答： (4)棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质 ，同时反应放热。 【实验结论】 (5)CO2与Na2O2反应生成了氧气和碳酸钠，文字表达式为 。 【反思与评价】 (6)通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是 。 2．（24-25九年级上·广西贵港·期中）中国空间站已进入长期有人驻留模式。航天员的生存离不开氧气，某校实践小组的同学们在老师的组织下对空间站内氧气的来源、空气的成分等展开了项目式学习。 任务一：分析空间站内氧气来源 【分析讨论】同学们认为空间站内氧气应该来自现场制取。之前已学习了实验室制氧气的三种方法和工业制氧气的原理，同学们讨论后认为： (1)这些方法都不适用于空间站制氧气，理由是 (写一条)。 (2)空间站制氧气时需要考虑的因素是 (写一条)。 任务二：探究空间站内制氧原理 【查阅资料】同学们上网查阅资料获悉，我国空间站的氧气来源于环境控制与生命保障系统中的电解制氧子系统，其原理是电解水。 【模拟实验】 (3)同学们设计实验模拟空间站制取氧气。 实验装置 实验步骤 实验现象 ①在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源。 两电极上均有气泡冒出， ②切断装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。 a管尖嘴口观察到 ，b管尖嘴口观察到 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的文字表达式为 。 任务三：探究空间站内空气成分 【设计方案】 (5)同学们根据所学知识认为：空间站内的空气与地球上的空气成分应大致相同，但也有所区别，空间站内的空气成分只需保留 即可。之后他们在老师的帮助下向航天专家进行咨询，确定了自己的设计方案。 【小组交流】 (6)同学们在航天专家的介绍中得知，3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图所示。航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 。 氧气| 【成果分享】同学们以“资源循环助力航天”为主题设计了海报，在校园内进行了空间站环控生保技术科普宣传活动，与其他同学分享了项目式学习的成果。 3．（24-25九年级上·广西来宾·期中）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】掌握水的净化方法 “生命吸管”如图是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿物质元素。 (1)双层纺织网(PP)可以将固体和液体分离，这种设计利用的化学原理是 (填操作名称)。 (2)节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施 。 【任务二】探究水的组成 (3)1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气泡产生。实验室常用如图装置进行模拟，按照如图装置进行水的电解实验，观察到玻璃管b产生气体体积为10mL，则玻璃管a产生气体体积为 。电解水的化学方程式为 。 【任务三】探究影响电解水反应速率的因素 为探究温度、电压、NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集20mL氢气为标准，记录收集氧气的时间，实验数据如表： 实验序号 温度/℃ 外加电压/V NaOH溶液浓度 时间/s ① 15 6 2% 54.6 ② 15 9 2% 23.4 ③ 30 6 5% 46.2 ④ 45 6 5% 35.4 ⑤ 45 6 2% 40.2 (4)欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 (填实验序号)。 (5)比较实验①和②，可得到的结论是 。 【实验拓展】 (6)在很多反应中都有水生成，在制备甲醇中也生成了水。88g二氧化碳与12g氢气恰好完全反应生成64g甲醇和36g水。CO2+H2X+H2O，则甲醇中一定含 元素。 4．（24-25九年级上·广西来宾·期中）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。 任务一  认识催化剂 【小组讨论】 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_____（填字母）。 A．不加入催化剂化学反应就不能发生 B．同一个化学反应可能有多种催化剂 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 任务二  探究催化剂 【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 【分析交流】 (2) 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三  探究催化剂的催化效果 【进行实验】在两支试管中分别加入的过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰另一支加入氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 【反思评价】 (3)实验中过氧化氢反应的文字（或符号）表达式是 ；该反应的基本类型是 。 (4)对比分析图2中的 （填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (5)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 地 城 突破8 计算题 1．（24-25九年级上·广西南宁·期中）为探究某高钙片碳酸钙含量，某小组进行了以下实验。取25g高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应(稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算： (1)反应后生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该高钙片中碳酸钙的质量分数。 2．（24-25九年级上·广西来宾·期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程) 3．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算： (1)根据质量守恒定律可得生成O2的质量为 g。 (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ 4．（24-25九年级上·广西崇左·期中）分别对80g10%的氯化钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 (1)加入20g水； (2)加入20g氯化钾，完全溶解； (3)加入20g20%的氯化钾溶液。 5．（24-25九年级上·广西南宁·期中）过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)生成氧气质量为 g。 (2)计算34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 6．（24-25九年级上·广西贵港·期中）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。 回答下列问题： (1)参加反应的氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。 7．（24-25九年级上·广西南宁·期中）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H14O4)，能增强人体免疫力。请计算： (1)一个紫花前胡醇分子中含有 个原子。 (2)紫花前胡醇的相对分子质量为 。 (3)紫花前胡醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量(写出计算过程)。 8．（24-25九年级上·广西玉林·期中）人体缺乏维生素C会患坏血病，如图是盛放维生素C瓶子标签的一部分。回答下列问题： 维生素C 化学式：C6H8O6 (1)一个维生素C分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 (最简比）。 (2)维生素C中氢元素、氧元素的质量比为 (最简比）。 (3)维生素C的相对分子质量是 。 (4)计算352克维生素C中含有氧元素的质量。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 突破60题 八大高频考向概览 突破01 化学用语 突破02 微观示意图 突破03 图像题 突破04 流程图题 突破05 物质的鉴别、推断与分离提纯 突破06 气体的制备8 突破07 科学探究题4 突破08 计算题 地 城 突破01 化学用语 1．（24-25九年级上·广西贵港·期中）化学用语是学习化学的重要工具。下列元素符号表达正确且规范的是 A．镁元素：Mg B．汞元素：Ag C．钙元素：CA D．银元素：Hg 【答案】A 【分析】由一个字母表示的元素符号，字母要大写，如O、N、S、P等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，简称“一大二小”，如Ca、Fe等‌ 【详解】A、镁元素：Mg，正确； B、汞元素：Hg，错误； C、钙元素：Ca，错误； D、银元素：Ag，错误； 故选A。 2．（24-25九年级上·广西来宾·期中）下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是 A．——3个氢原子 B．——3个二氧化碳分子 C．——铝元素的化合价为3 D．——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 【答案】C 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故3H表示3个氢原子，不符合题意； B、化学式前面的数字表示分子个数，故3CO2表示3个二氧化碳分子，不符合题意； C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Al3+中“3”表示1个铝离子带3个单位的正电荷，符合题意； D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO3中“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，不符合题意。 故选C。 3．（24-25九年级上·广西梧州·期中）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A．2O：表示两个氧元素 B．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2 D．2O3：表示两个臭氧分子 【答案】D 【详解】A 、元素符号前面的数字，表示原子的个数； 2O表示两个氧原子，元素只讲种类，不讲个数，错误； B 、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；NO2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，错误； C、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷，错误； D、化学式前面的数字，表示微粒的个数；2O3表示两个臭氧分子，正确。 故选D。 4．（24-25九年级上·广西南宁·期中）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学符号填空。 (1)氮元素： 。 (2)三个钾原子： 。 (3)氦气： 。 (4)氢氧根离子： 。 (5)标出氧化铝中铝元素的化合价 。 【答案】(1)N (2)3K (3)He (4)OH- (5) 【详解】（1）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氮元素符号为N，故填：N； （2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则三个钾原子可表示为3K，故填：3K； （3）氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He，故填：He； （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢氧根离子可表示为OH-，故填：OH-； （5）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，则铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为，故填：。 5．（24-25九年级上·广西南宁·期中）用化学用语填空： (1)钠 ； (2)3个氢分子 ； (3)5个磷原子 ； (4)硫酸根离子 ； (5)氧化铁中铁元素的化合价 。 【答案】(1)Na (2)3H2 (3)5P (4) (5) 【详解】（1）元素符号既可以表示一种元素，也可以表示一个原子，对于金属和部分由原子构成的非金属来说，它还可以表示一种物质，因此，钠可以用元素符号Na来表示，故填写：Na。 （2）3个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字3，故填写：3H2。 （3）5个磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字5，故填写：5P。 （4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字可知，硫酸根离子可以表示为：，故填写：。 （5）氧化铁又名三氧化二铁，其中氧元素的化合价为：-2，铁元素的化合价为：+3，根据化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后可知，氧化铁中铁元素的化合价表示为：，故填写：。 6．（24-25九年级上·广西防城港·期中）用化学用语填空： (1)2个磷原子 。 (2)4个氢分子 。 (3)氦气 。 (4)氢氧化钙 。 (5)标出过氧化氢中氧元素的化合价 。 【答案】(1)2P (2)4H2 (3)He (4)Ca(OH)2 (5) 【详解】（1）元素符号表示这种元素的一个原子，元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，因此表示2个磷原子的化学用语为：2P。 （2）对于由分子构成的物质，化学式表示这种物质的一个分子，化学式前面的数字表示分子个数，因此表示4个氢分子的化学用语为：4H2。 （3）氦气是由原子直接构成的，氦气的化学式用元素符号直接表示，因此表示氦气的化学用语为：He。 （4）氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，钙显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2。 （5）过氧化氢中氢显+1价，氧显-1价。化合物的化学式中元素符号正上方的数字，表示化合物中该元素的化合价，因此表示过氧化氢中氧元素化合价的化学用语为：。 7．（24-25九年级上·广西玉林·期中）用化学用语填空： (1)钾元素 ； (2)2个硫原子 ； (3)3个氧气分子 ； (4)氢氧根离子 ； (5)保持二氧化碳的化学性质的最小粒子 。 【答案】(1)K (2)2S (3)3O2 (4)OH- (5)CO2 【详解】（1）钾元素的元素符号为K； （2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个硫原子表示为2S； （3）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个氧气分子表示为3O2； （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢氧根离子可表示为OH-； （5）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳的化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，化学式为CO2。 8．（24-25九年级上·广西桂林·期中）用化学用语填空。 (1)氮元素 。 (2)3个氯原子 。 (3)钠离子 。 (4)五氧化二磷 。 【答案】(1)N (2)3Cl (3)Na+ (4)P2O5 【详解】（1）氮是一种化学元素，它的化学符号是N； （2）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个氯原子表示为：3Cl； （3）钠离子是一种金属阳离子，是由钠原子失去最外层的一个电子得到的，显正1价，书写为Na+； （4）五氧化二磷，化学式为P2O5； 地 城 突破02 微观示意图 1．（24-25九年级上·广西贵港·期中）开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．参加反应的反应物分子个数比为3：1 C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D．该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O 【答案】B 【分析】由微观示意图可知，硫化氢与氧气在一定条件下反应生成硫单质和水，化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，故正确； B、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2:1，故错误； C、参加反应的硫化氢中氢元素化合价为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0可知，硫元素化合价为-2价，反应后硫单质中硫元素化合价为0；参加反应的氧气中氧元素化合价为0，反应后水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，故硫元素和氧元素化合价发生了改变，故正确； D、由分析可知，D正确； 故选B。 2．（24-25九年级上·广西南宁·期中）如图是氧化汞分解反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．方框内物质的化学符号为O2 B．氧化汞由汞元素和氧元素组成 C．反应前后原子的种类发生了变化 D．该反应说明构成物质的微粒有分子、原子 【答案】C 【详解】A、由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变可知，反应前汞原子有2个，氧原子有2个，生成物分子中含有2个汞原子，所以说明方框内物质分子中含有2个氧原子，即为氧气，化学式为O2，说法正确，不符合题意； B 、由微观示意图可知，氧化汞由汞元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，反应前后原子的种类没有发生变化，说法错误，符合题意； D、该反应中氧化汞由氧化汞分子构成，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，说明构成物质的微粒有分子、原子，说法正确，不符合题意。 故选C。 3．（24-25九年级上·广西南宁·期中）某种催化剂可将汽车尼气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．物质丁由原子构成 B．该反应属于分解反应 C．四种物质均属于化合物 D．参加反应的甲与牛成的丁的分子个数比为2：1 【答案】D 【分析】由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氨转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：。 【详解】A、物质丁是氮气，氮气由氮气分子构成的，故错误； B、分解反应是一变多，该反应是两种物质反应生成两种物质，不是分解反应，故错误； C、生成物中的丁是氮气，属于单质，四种物质不均属于化合物，故错误； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1，故正确。 故选D。 4．（24-25九年级上·广西南宁·期中）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．丙物质的化学式为CH3O B．反应前后元素的化合价都没有变化 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D．参加反应的甲和乙的物质质量比为22∶3 【答案】D 【分析】由微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【详解】A、由分析可知，丙物质的化学式为CH3OH，故A选项不符合题意； B、单质中元素的化合价为零，则氢气中氢元素的化合价为0，而水中氢元素的化合价为+1价，化合价改变；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应后甲醇和水中氧元素的化合价为-2价，化合价没变；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4价，设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4+（-2）=0，x=-2，碳元素的化合价改变，故B选项不符合题意； C、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故C选项不符合题意； D、参加反应的甲和乙的物质，即CO2和H2的质量比为12+16×2：3×2=44：6=22：3，故D选项符合题意。 故选D。 5．（24-25九年级上·广西南宁·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：●代表氢原子，○代表氧原子）。 (1)中表示混合物的是 （填字母）；变化Ⅱ属于 变化。 (2)变化I的符号表达式为 ，该反应过程中元素种类 改变（填“有”或“无”） (3)从微观的角度分析，变化I和变化Ⅱ的本质区别是 。 【答案】(1) A 物理 (2) 无 (3)分子的种类是否发生改变 【详解】（1）A中含有2种不同的分子，属于混合物；B和C中均只有一种分子，属于纯净物；变化Ⅱ是水分子间的间隔变小，没有新物质生成，故属于物理变化；故填：A；物理； （2）变化Ⅰ是氢气和氧气在电火花点燃条件下生成水，反应的符号表达式为；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故发生该变化时，元素种类无改变。故填：；无； （3）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，变化Ⅰ有新物质生成，发生化学变化，变化Ⅱ没有新物质生成，发生物理变化，则从微观的角度分析，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子的种类是否发生改变，故填：分子的种类是否发生改变。 6．（24-25九年级上·广西南宁·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓的原子结构示意图，请回答以下问题： (1)镓元素在元素周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填符号）。 (2)图②所示四种粒子中，共有 种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是 （填字母，下同），达到相对稳定结构的是 。 【答案】(1) 四/4 失去 Ga3+ (2) BD C AB 【详解】（1）镓原子核外有4个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则镓元素在元素周期表中位于第四周期； 镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的离子； 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+。 （2）决定元素种类的为质子数，BD质子数相同，属于同种元素； 决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似； AB最外层电子数为8，属于稳定结构。 7．（24-25九年级上·广西钦州·期中）请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①B粒子在化学反应中容易 （选填“失去”或“得到”）电子。 ②与A粒子具有相似的化学性质的粒子是 （填字母编号）。 ③四种粒子中共有 种元素，不同种元素最本质的区别是 不同。 (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由 （选填“分子”或“原子”）构成的。 ②该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1) 失去 C 3 质子数或核电荷数 (2) 分子 化合反应 【详解】（1）①B粒子的质子数为11，所表示的元素名称是钠，钠原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中容易失去电子； ②A粒子的最外层有7个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，因此与A粒子具有相似的化学性质的粒子是C； ③元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，四种粒子中的质子数有三种，因此共有3种元素，不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同； （2）①由微观反应示意图可知，甲表示由两个原子构成的分子，所以甲物质是由分子构成； ②由微观反应示意图可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，满足“多变一”的特点，属于化合反应。 8．（24-25九年级上·广西南宁·期中）"宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： (1)如图能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是 (填字母)。由此可知，由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 (填“有”或“没有”)发生变化。 (2)下图为过氧化氢分解的微观示意图，请根据图示回答问题： ①反应后“X”所表示的粒子模型是 。 A．      B．       C．       D． ②写出上图所表示的化学反应的符号表达式 。 【答案】(1) B 没有 (2) B 【详解】（1）水在空气中放置会蒸发变成水蒸气，水蒸气的分子间间隔比水的分子间间隔大，所以能反映水发生变化的微观示意图是B；由此可知，由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，发生变化的是分子间的间隔。 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，氧气是由氧分子构成的，所以反应后“X”所表示的粒子模型是B；该化学反应的符号表达式为。 地 城 突破03 图像题 1．（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．电解水生成氢气与氧气的质最关系 B．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体。 C．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时集气瓶内压强的变伦 【答案】A 【详解】A、电解水时，产生的氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，该选项不正确； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应过程中，固体质量减小，但不会减为零，该选项正确； C、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则加有催化剂的反应较快，但最终生成氧气质量相同，该选项正确； D、红磷燃烧放热，则开始时装置中的温度瞬间升高，压强增大，但随着氧气的消耗，压强又慢慢减小，且冷却后，压强小于开始时的压强，该选项正确。 故选A。 2．（24-25九年级上·广西柳州·期中）下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 ①加热一定量的高锰酸钾 ②足量红磷在密闭容器中燃烧 ③向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 ④向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①加热一定量的高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，随着反应的进行，固体中锰元素的质量不变，故正确； ②足量红磷在密闭容器中燃烧，开始容器内压强为大气压，反应中由于放出大量热，气体压强增大，反应后，温度下降，由于氧气被反应掉，装置内气体的量减少，压强变小，小于初始气压，故错误； ③向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，过氧化氢溶液中本身含水，且该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶液的不断加入，溶液中水的质量会不断增加，故错误； ④向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶液的不断加入，氧气的质量从开始不断增加，故正确； 故①④正确； 故选B。 3．（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列图像能正确反映对应关系的是 A．图A：电解一定质量的水 B．图B：加热一定质量的高锰酸钾固体 C．图C：用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图D：在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 【答案】B 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2:1，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故错误； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，则固体中锰元素的质量不变，故正确； C、用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，后随着反应的进行，氧气被消耗，容器内气体减少，压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，故错误； D、在密闭容器中燃烧一定质量的镁条，镁和氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故错误； 故选：B。 4．（24-25九年级上·广西河池·期中）下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A．电解一定质量的水 B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．加热一定质量高锰酸钾固体 D．木炭在密闭容器中燃烧 【答案】B 【详解】A、电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，图像是一条水平直线，故正确； C、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始时后，由于生成了氧气，质量开始减少，反应停止后，剩余固体为锰酸钾、二氧化锰，不会减小至0，故错误； D、木炭在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳气体，固体质量逐渐减小，故错误。 故选B。 5．（24-25九年级上·广西南宁·期中）为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．加热点B和拐点C的数值没有明显变化，是因为铜和氧气还没有开始反应 C．从起点A至终点D所对应的时间范围内，铜粉减少的质量等于消耗氧气的质量 D．该实验和课本中的红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，具有测量更准确和污染较少的优点 【答案】C 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确； B、铜与氧气反应会消耗氧气使氧气的体积分数下降，但是加热点B和拐点C的数值没有明显变化，说明铜和氧气还没有开始反应，说法正确； C、铜粉与氧气反应生成固体物质，故从起点A至终点D所对应的时间范围内，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，故消耗氧气的质量等于固体增加的质量，说法不正确； D、红磷燃烧会生成污染空气的五氧化二磷，铜粉与氧气反应无污染，该实验采用氧气传感器，使测量结果更准确，说法正确； 故选C。 6．（24-25九年级上·广西贺州·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．电解水，生成氧气体积是氢气体积的2倍 C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D．加热高锰酸钾固体 【答案】D 【详解】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会消耗掉容器内的氧气，最后装置内的压强小于原气压，故错误； B、电解水生成氢气和氧气，相同时间内产生氢气和氧气的体积比是2：1，故错误； C、两份等质量等浓度的过氧化氢溶液，加少量二氧化锰，加快了反应的速率，反应的时间短，不加二氧化锰，反应的时间长，完全反应后生成氧气的质量相等，故错误； D、高锰酸钾固体充分加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量不断减小，完全反应后固体质量不再变化，故正确。 故选D。 【点睛】对表示变化的曲线进行分析时，曲线的起点、折点及趋势的正确认识，是解答此类问题的关键。 7．（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列图像能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是 A．甲图：加热一定质量的高锰酸钾固体 B．乙图：向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．丙图：用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．丁图：用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 【答案】C 【详解】A. 甲图：加热一定质量的高锰酸钾固体之前氧气的质量为0，此选项错误； B. 乙图：向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液不断加入，生成氧气的质量不断增加，此选项错误； C. 丙图：用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，因氮气不反应，不溶于水，所以氮气的质量不变，此选项正确； D. 丁图：用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，刚开始红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强增大，当红磷燃烧结束，温度降低，压强减小，由于燃烧消耗氧气，所以恢复到室温时瓶内压强应低于大气压，当打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶后，压强又恢复到大气压，此选项错误； 故选C。 8．（24-25九年级上·广西来宾·期中）某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。在该密闭容器中，各量随时间变化的图像如图，其中正确的是 A．B．C． D． 【答案】B 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意； B、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，随着反应进行，五氧化二磷质量逐渐增大，当反应完全反应后，固体质量不再变化，符合题意； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，且在密闭空间内物质总质量保持不变，则磷元素的质量分数保持不变，图示不符合题意； D、红磷燃烧放热，刚开始时容器内气体受热膨胀，气压增大。随着反应进行，氧气逐渐被消耗，容器内气体总量减小，气压减小。由于反应后容器内气体被消耗，所以恢复室温后容器内气压小于原始气压，图示不符合题意； 故选B。 地 城 突破04 流程图题 1．（24-25九年级上·广西崇左·期中）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： (1)明矾的作用是 。 (2)操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。 (3)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 (4)净化水属于 （填“纯净物”或“混合物”），若将该净化水再进行蒸馏处理，得到的蒸馏水属于 （填：“单质”或“化合物”）。 【答案】(1)加速沉降（答案不唯一，合理即可） (2) 过滤 漏斗（答案不唯一，合理即可） (3)吸附 (4) 混合物 化合物 【详解】（1）‌明矾溶于水后，电离出铝离子，这些铝离子与水中的氢氧根离子结合形成难电离的氢氧化铝胶体。这种胶体具有强烈的吸附性，能够吸附水中的悬浮物和胶体颗粒，使其聚集在一起形成较大的颗粒，从而沉降到底部，达到净化水的目的‌，故填写：加速沉降（答案不唯一，合理即可）。 （2）操作1将不溶于液体的固体与液体分离，符合过滤的原理，因此，操作1的名称是过滤，故填写：过滤； 用到的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒，故填写：漏斗（答案不唯一，合理即可）。 （3）活性炭具有多孔结构，能够吸附水中的色素和异味，因此常用于水处理过程中，故填写：吸附。 （4）经过净化的水中还含有一些可溶性的杂质，故是混合物，故填写：混合物； 而通过蒸馏可以将水中所有杂质除去，得到纯净的水，化学式为：H2O，由两种元素组成，属于化合物，故填写：化合物。 2．（24-25九年级上·广西贵港·期中）氨气是一种重要的化工原料，如图1所示是合成氨气的主要过程，分析生产过程，回答下列问题： (1)流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的 不同。 (2)合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，请写出该反应的文字表达式 。 (3)氨分离器中发生的变化是 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)该生产过程中可循环利用的物质是 。 (5)图2是氮气和氢气在反应的微观模拟示意图。由图可知，参加反应的氢气和氮气的分子个数比为 ，化学反应的微观实质是 。 【答案】(1)沸点 (2)氢气+氮气氨气 (3)物理 (4)N2、H2 (5) 3：1 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子（合理即可） 【详解】（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离。 （2）结合流程可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，反应的文字表达式为：。 （3）氨分离器中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （4）由流程可知，氮气和氢气没有全部使用，则可循环使用。 （5）删去两边相同的分子，则可知参加反应的氢气和氮气的分子个数比为3：1； 化学变化的微观实质为：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 3．（24-25九年级上·广西贺州·期中）利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： (1)经过步骤A处理后的空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的微观实质是 。 (2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是 。 (4)空气是一种的宝贵资源，请你写出一条有效保护空气的措施 。 (5)很多物质都能与氧气反应，下列反应属于缓慢氧化的是 (选序号)。 ①醋的酿造     ②水分蒸发     ③食物腐烂变质      ④呼吸作用 【答案】(1) 混合物 加压降温过程中，分子间的间隔变小 (2)沸点 (3)化学性质不活泼 (4)使用清洁能源或积极植树、种草等（合理即可） (5)①③④ 【详解】（1）经过步骤A处理后的空气中仍含有氮气和氧气等，属于混合物；步骤B空气加压降温得到液态空气，所发生变化的微观实质是分子间的间隔变小； （2）步骤C的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来； （3）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是不活泼； （4）有效保护空气的措施有植树造林、减少化石能源的使用、开发和使用清洁能源、绿色出行等； （5）①醋的酿造是缓慢氧化；      ②水分蒸发是物理变化，不是缓慢氧化；      ③食物腐烂变质是缓慢氧化；       ④呼吸作用是缓慢氧化； 故选①③④。 4．（24-25九年级上·广西南宁·期中）小明刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示： (1)操作①用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。 (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质名称是 。 (3)操作③应进行的操作是 ，经过操作③以后得到蒸馏水。 (4)自来水厂净水的过程中用氯气消毒，其中消毒原理是氯气(Cl2)与水反应生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)，次氯酸具有杀菌消毒的作用，请写出该反应的化学方程式 。 (5)向经过上述规范净化处理后的水样中加入少量硫酸钠，再将其注入如图所示。电解器中进行水的电解实验。由图可知，玻璃管b中产生的气体是 (填化学式)。 【答案】(1)漏斗 (2)活性炭 (3)蒸馏 (4) (5)O2 【详解】（1）操作①可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗； （2）在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭，故填：活性炭； （3）经操作③得到的蒸馏水，则操作③的名称为蒸馏； （4）氯气(Cl2)与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸(HCl)，反应的化学方程式为； （5）电解水实验产生氢气和氧气，依据正氧负氢，氢二氧一，可知b为氧气，化学式为O2。 5．（24-25九年级上·广西来宾·期中）空气是人类宝贵的资源。 (1)空气低温加压变为液态空气，空气中各成分微观粒子的 发生了改变。工业上根据氧气和氮气的沸点不同而分离出氧气。 (2)硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。利用空气中的氧气作为原料，模拟工业制取硫酸的主要流程如图所示。 ①“反应室”中硫在空气中燃烧的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 ②“接触室”中SO2与空气中的氧气在加热、催化剂的条件下反应生成SO3的化学方程式为 。 【答案】(1)间隔 (2) 化合反应 【详解】（1）空气低温加压变为液态空气，此时气体分子之间的间隔减小，故填间隔； （2）①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故填；化合反应； ②二氧化硫和氧气在加热、催化剂条件下反应生成三氧化硫，其化学方程式为 ，故填； 6．（24-25九年级上·广西百色·期中）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： (1)纳米级铁粉在物质分类中属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的符号表达式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 (3)在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气可以保护铁粉，利用了氮气的 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质是 。 【答案】(1)纯净物 (2) 化合 (3)化学性质不活泼 (4)氮气/N2 【详解】（1）纳米级铁粉只由一种物质组成，属于纯净物； （2）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体四氧化三铁，符号表达式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （3）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气可以保护铁粉，利用了氮气的化学性质不活泼，可作保护气； （4）由流程图可知，该反应过程中氮气不参与反应，所以可在废气中回收利用氮气。 7．（24-25九年级上·广西来宾·期中）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程（流程中涉及物质均已列出）。请按要求回答下列问题： (1)写出步骤③中发生反应的文字（或符号）表达式 ，催化剂在反应前后，本身的质量和 不变；在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的 。 (2)上述化学反应中属于化合反应的有 个。 (3)分离空气的常用方法为：将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点： （选填“>”或“<”）。 【答案】(1) / 化学性质 化学性质稳定 (2)3/三 (3)< 【详解】（1）根据流程图可知步骤③中氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的文字表达式为：，反应的符号表达式为：；催化剂在化学反应中只改变反应的速率，反应前后质量和化学性质都不发生变化；氮气化学性质稳定，则可以用作焊接时的保护气； （2）步骤①过程中没有新物质生成，则属于物理变化，步骤②反应为氢气和氮气反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应；步骤③为氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应中有两种生成物，则不属于化合反应；步骤④反应为一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，符合多变一的特点，属于化合反应；步骤⑤反应为硝酸和氨气反应生成硝酸铵，符合多变一的特点，属于化合反应，故共有3个化合反应； （3）液态空气汽化时首先分离出氮气，说明氮气的沸点小于氧气的沸点。 8．（24-25九年级上·广西南宁·期中）如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： (1)图中分离空气的过程属于 变化（填“物理”或“化学”），物质X的化学式为 。 (2)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 （填“活泼”或“稳定）。 (3)由在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化（填“能量”或“元素种类”）。 (4)根据流程写出合成尿素的符号表达 。 【答案】(1) 物理 N2 (2)稳定 (3)能量 (4)NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 【详解】（1）分离空气的过程中没有新物质生成，属于物理变化。空气的主要成分是氮气和氧气，故物质X是氮气，其化学式为N2。 （2）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定。 （3）化学反应前后元素的种类不变，故化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化。 （4）由流程图可知，氨气和二氧化碳在低温加压的条件下反应生成尿素和水，该反应符号表达式为NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 地 城 突破05 物质的鉴别、推断与分离提纯 1．（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过足量的灼热铜网 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察是否有水珠生成 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铜可以和氧气加热生成氧化铜，氮气和铜不反应，因此可以将混合气体通过足量的灼热铜网，选项正确； B、氢气和甲烷燃烧后都会有水生成，点燃后都会有水珠生成，因此无法辨析二者，选项错误； C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此无法点燃二氧化碳中少量的一氧化碳，选项错误； D、木炭粉和铁粉都是黑色粉末，因此无法观察颜色鉴别，选项错误； 故选：A。 2．（24-25九年级上·广西玉林·期中）下列方法不能达到实验目的的是 选项 目的 方法 A 分离水和泥沙 静置，过滤 B 除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾 充分加热 C 铁粉和硫粉 观察颜色 D 区分空气、氧气和二氧化碳 用燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、静置，水和泥沙可分层，过滤后可以分离水和泥沙，故A不符合题意； B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾被除去的同时，又引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故B符合题意； C、铁粉为黑色，硫粉为黄色，颜色不同，可以鉴别，故C不符合题意； D、将燃烧的木条分别伸入集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，木条照常燃烧的是空气，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选B。 3．（24-25九年级上·广西南宁·期中）下列说法正确的是 A．过滤时可以用玻璃棒在漏斗中搅拌 B．用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭 C．实验剩余试剂放回原瓶 D．用闻气味的方法区分酒精和水 【答案】D 【详解】A、过滤时需要用玻璃棒引流，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止弄破滤纸，导致实验失败，故说法错误； B、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则可能会引起火灾，故说法错误； C、对化学实验中的剩余试剂，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故说法错误； D、酒精有特殊香味，水无味，能用闻气味的方法来区分酒精和水，故说法正确； 故选：D。 4．（24-25九年级上·广西来宾·期中）物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 操作或方法 A 鉴别白酒和白醋 观察颜色 B 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条 C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 D 除去空气中的氧气 通入足量的澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、白醋和白酒都是无色液体，观察颜色不能鉴别，故选项实验不能达到目的； B、二氧化碳和氮气都不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项实验不能达到目的； C、加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，没什么变化的是水，故选项实验能达到目的； D、氧气不能与澄清石灰水反应，通入足量的澄清石灰水不能除去空气中的氧气，故选项实验不能达到目的。 故选C。 5．（23-24九年级上·广西河池·期中）实验室有一包暗紫色的粉末A，为了探究其成分，设计如下实验方案，部分生成物已省略。已知固体I为黑色，气体J能使澄清石灰水变浑浊。回答： (1)粉末A的化学式为 。 (2)写出固体H在气体B中燃烧生成黑色固体E的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应；进行该实验时，需要在固体H的下端系一根火柴，火柴的作用是 。 (3)写出无色气体B的一种用途 。 【答案】(1)KMnO4 (2) 化合 引燃铁丝 (3)供给呼吸（或医疗急救、助燃剂等） 【分析】加热暗紫色粉末A产生气体B，气体B能固体H和固体I发生燃烧反应，因此A是高锰酸钾，B是氧气；高锰酸钾加热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中锰酸钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，因此溶液D为锰酸钾溶液，固体C为二氧化锰；白色固体F能与二氧化锰在加热的条件下生成氧气，则白色固体F是氯酸钾；无色液体G能与二氧化锰反应生成氧气，故无色液体G为过氧化氢；固体I为黑色，与氧气反应生成的气体J能使澄清石灰水变浑浊，故固体I为木炭，气体J为二氧化碳；固体H与氧气反应可生成黑色固体E，故固体H是铁，黑色固体E是四氧化三铁，经过验证，推导正确。 【详解】（1）A是高锰酸钾，化学式为：KMnO4； （2）B是氧气，固体H是铁，黑色固体E是四氧化三铁，则该反应为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；该反应符合“多变一”，属于化合反应；进行该实验时，需要在固体H的下端系一根火柴，火柴的作用是：引燃铁丝； （3）B是氧气，氧气的用途有：供给呼吸、医疗急救、助燃剂等。 6．（24-25九年级上·广西南宁·期中）某中学化学兴趣小组同学收集一瓶河水，模拟自来水厂中水的净化过程进行实验。 (1)操作①是除去水中一些不溶物，该操作名称为 。 (2)水是宝贵的自然资源，也是制取氢气的主要原料，如图是电解水的简易装置及微观变化图，请你根据图形回答问题。 ①写出a试管中收集到的气体是 （填化学式）。 ②写出电解水的反应文字表达式 。 ③为了使图2完整准确，请在丙图中补充相应的图形 。 【答案】(1)过滤 (2) H2 水氢气+氧气 【详解】（1）操作①能将固体和液体分离，除去水中一些不溶物，其操作名称为过滤，故填：过滤； （2）①电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a试管与电源的负极相连，则收集到的气体是氢气，其化学式为H2，故填：H2； ②水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为水氢气+氧气，故填：水氢气+氧气； ③根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由图2可知，反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和2和氧原子，还少2个氢原子，2个氢原子构成1个氢分子，故填：。 7．（24-25九年级上·广西河池·期中）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 (1)生活中的化学  普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 ；茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指 （填序号）。 A．原子    B．分子    C．元素 (2)科技中的化学  “天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（）的反应为：，则的化学式为 ，中氮元素和氢元素质量比为 。 (3)典籍中的化学 ①《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸（）。保持醋酸化学性质的最小粒子是 。 ②《茶经》中记载的“漉（1ù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 （填操作名称），该操作中玻璃棒的作用是 。 【答案】(1) 分子在不断运动 (2) (3) 醋酸分子或 过滤 引流 【详解】（1）生活中的化学 普洱茶茶香四溢，我们能够闻到茶香，是因为分子在不断运动；物质由元素组成，茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指元素，故选：C； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个B、2个N、6个H、3个O，则X中含有2个B和3个O，化学式为B2O3；中氮元素和氢元素质量比为14：（1×3）=14：3； （3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则持醋酸化学性质的最小粒子是醋酸分子或； ②《茶经》中记载的“漉（1ù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程可将固体和液体分离，类似于化学实验操作中的过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 8．（24-25九年级上·广西梧州·期中）饮用水安全问题越来越受到人们的关注。自来水净化的主要步骤如下图： (1)河水外观浑浊，因其含有 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质，除去此类杂质的步骤是 （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）。物质X能除去水中的臭味，X可能是 。 (2)为保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个如下图1所示便携净水器。 ①为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是 。 ②此便携净水器处理河水，下面对该净水器分析不正确的是 。 A．能杀菌消毒    B．能让浑浊的河水变得澄清    C．能得到纯净水 (3)市面上的“生命吸管”便携式净水器，其构造、净化原理，如上图2所示。纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截 （填“大于”或“小于”）网限直径的颗粒。 【答案】(1) 难溶性 Ⅰ 活性炭 (2) 石英砂 C (3)大于 【详解】（1）河水外观浑浊，因其含有难溶性杂质，除去难溶性杂质可以先沉降再过滤，故选步骤Ⅰ； 物质X能除去水中的臭味，X可能是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味； （2）①石英砂能除去较小颗粒的不溶物，所以A层放置的材料最好是石英砂； A、聚碘树脂可以起到杀菌消毒的作用，选项正确； B、过滤可以除去水中的不溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，使河水变得澄清，选项正确； C、该装置处理后的水仍含有可溶性物质，不能得到纯净水，选项错误。 故选C； （3）纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截大于网眼直径的颗粒，故填：大于。 地 城 突破06 气体的制备 1．（24-25九年级上·广西·期中）下图所示是实验室制取气体的一些装置，请回答下列问题。 (1)写出图中指定仪器的名称：① 。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气时选用的发生装置是 （填字母）。该反应的符号或文字表达式为 ；收集较纯净的氧气宜选用 （填字母），若该装置中反应很剧烈，可用 （填仪器名称）代替该装置中的长颈漏斗。 (3)如图是一个正放的多功能瓶，可用于收集气体、洗涤气体、干燥气体、贮存气体等。已知氢气密度比空气小，且难溶于水。用排空气法收集氢气时，氢气从 （填“a”或“b”）通入；用来收集和测量的体积时，瓶内装满水后，只需要将该瓶的端和 （填仪器名称）连接。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) B 或 E 分液漏斗 (3) a 量筒 【详解】（1）由图示可知，仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）①实验室用过氧化氢制取氧气，反应物状态为液体、反应条件为常温，则选择的发生装置为固液常温型装置，图中B装置为固液常温型装置，故填：B； ②过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：，故填：或； ③若要收集较纯净的氧气，宜选用排水集气法，即选E装置；故填：E； ④为控制反应的快慢和剧烈程度，可使用分液漏斗代替该装置中的长颈漏斗；故填：分液漏斗； （3）①已知氢气密度比空气小，且难溶于水。用排空气法收集氢气时，氢气从a通入，短进长出；故填：a； ②用来收集和测量的体积时，瓶内装满水后，只需要将该瓶的b端和量筒连接，通过测量被压出水的体积而则知道收集的氢气体积，故填：量筒。 2．（24-25九年级上·广西南宁·期中）如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 (1)仪器③名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的装置组合为 ；该反应的符号表达式为 ，若用装置F收集氧气，收集到的氧气不纯净，可能的原因有 （写一点即可）。 (3)某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。 (4)通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸在常温下制取二氧化碳，则该发生装置应选择 （填字母）。 (5)若用G装置收集一瓶干燥的氧气，验满的方法为： 。 【答案】(1)试管 (2) AD/AG 未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（合理即可） (3)可以控制反应速率 (4)B/C (5)将带火星的木条放到b导管口，若木条复燃，则证明已经收集满 【详解】（1）由图可知，仪器③名称是试管，故填：试管； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为，该反应适用于固体加热型，则发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中向上排空气法收集的气体较为干燥，即收集装置选D或G； 若用装置F收集氧气，收集到的氧气不纯净，可能的原因有未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集、集气瓶事先未装满水等； 故填：AD或者AG；；未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（合理即可）； （3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，可以通过注射器控制液体滴加的速度，从而控制反应速率，则该装置与B相比其优点是可以控制反应速率，故填：可以控制反应速率； （4）实验室用固体石灰石和液体稀盐酸在常温下制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，则该发生装置应选择B或者C，故填：B或者C； （5）氧气的密度比空气大，若用G装置收集一瓶干燥的氧气，气体应从a端通入，将空气从b端排出；氧气具有助燃性，则验满的方法为将带火星的木条放到b导管口，若木条复燃，则证明已经收集满，故填：将带火星的木条放到b导管口，若木条复燃，则证明已经收集满。 3．（24-25九年级上·广西桂林·期中）根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用装置制备氧气的化学方程式为 ；此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ；可选用装置收集氧气的原因是 。 【答案】(1) 酒精灯 水槽 (2) 温度没有达到棉花的着火点 氧气不易溶于水且不和水反应 【详解】（1）①是酒精灯，常用作热源；②水槽，常用于排水法收集气体。 故填：酒精灯；水槽。 （2）实验室用A装置制备氧气时，因为试管口塞了一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： ； 此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点； 可选用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不和水反应。 故填：；温度没有达到棉花的着火点；氧气不易溶于水且不和水反应。 4．（24-25九年级上·广西贵港·期中）下图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现 现象，则气密性良好。 (3)用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。能用装置E收集氧气的原因是 。若用装置C来收集氧气，验满的方法是 。 (4)甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生装置是 ，收集装置是 (从装置中选择)。 【答案】(1)锥形瓶 (2)一段时间后，长颈漏斗内液面不下降 (3) 氧气不易溶于水，且与水不反应 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 (4) A E 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； （2）检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现一段时间后，长颈漏斗内液面不下降的现象，则气密性良好； （3）加热高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 能用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； 若用装置C来收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； （4）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A； 甲烷难溶于水，可用排水法收集，收集装置可选E。 5．（24-25九年级上·广西贵港·期中）结合下列实验装置示意图，请回答问题： (1)写出仪器b的名称 。 (2)若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是 ，反应的文字表达式为 。 (3)某同学用双氧水和二氧化锰为原料并选用C装置制取氧气，他关闭C装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则C装置 (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。改用B装置代替C装置的优点是 。 (4)某同学用F装置收集的氧气中混有空气，导致这一结果可能的原因是 (写一点)。 (5)某同学选用G装置收集氧气，氧气应从 (填“g”或“h”)通入，检验氧气收集满的方法是 。 【答案】(1)铁架台 (2) 在试管口加一团棉花 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (3) 不漏气 可以控制反应的速率（合理即可） (4)收集气体前集气瓶没有装满水或没有等导管口产生连续、均匀的气泡就收集（合理即可） (5) g 将带火星的木条放在h处，木条复燃，说明收集满氧气 【详解】（1）仪器b为铁架台； （2）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是在试管口加一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； （3）某同学用双氧水和二氧化锰为原料并选用C装置制取氧气，他关闭C装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示形成一段稳定的液柱，则C装置不漏气； 改用B装置代替C装置，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； （4）某同学用F装置收集的氧气中混有空气，收集气体前集气瓶没有装满水，会导致收集的氧气管不纯；排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，若没有等导管口产生连续、均匀的气泡就收集，会导致收集的氧气不纯； （5）某同学选用G装置收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气应从g通入，氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在h处，木条复燃，说明收集满氧气。　 6．（24-25九年级上·广西南宁·期中）化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： (1)写出以下仪器的名称：① 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可以选择的装置组合是 (填字母序号)，该反应的化学方程式为 。 (3)用D装置收集氧气，当 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。若用G装置收集氧气，氧气应从 (选填“a”或“b”)口通入。 (4)用E装置收集氧气时，伸入集气瓶中的导管需接近底部的目的是 。 (5)乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，微溶于水，密度略小于空气。电石固体(CaC2)遇水会发生剧烈反应，生成乙炔气体。在实验室中若用电石和水制取乙炔气体，最适宜的发生装置是 (填字母序号)。 【答案】(1)试管 (2) AD 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (3) 气泡连续均匀放出时 a (4)为了排尽集气瓶中的空气(使集气瓶中的空气排完)(使收集到的氧气更纯) (5)C 【详解】（1）仪器①的名称： 试管。 （2）加热分解高锰酸钾制取氧气，要采用“固体加热型”的发生装置，且应在试管口放一团棉花，故发生装置选A，排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体含有杂质（即空气），但是较干燥，根据题目要求，收集纯净的氧气，故收集装置选D； 高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。 （3）D装置收集氧气是排水法收集，气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶； 氧气比空气重，用向上排空气法进行收集，氧气应从a口通入。 （4）氧气密度大于空气，因此使用向上排空气法收集氧气时，导管接近底部可以有效地将集气瓶中的空气排尽，从而收集到较纯净的氧气。如果导管不接近底部，氧气容易从集气瓶的上方漏出，导致收集到的气体不纯‌。 （5）用电石和水制取乙炔，应选用“固液不加热型”装置，由于该反应比较剧烈，需要控制反应速率，使用分液漏斗可以控制滴加水的速率进而控制反应的速率，长颈漏斗无法控制滴加水的速率，故发生装置选C。 7．（24-25九年级上·广西百色·期中）如图是实验室常用气体制备的发生装置与收集装置。请回答： (1)图中仪器①的名称是 。 (2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式或化学方程式为 ，该装置存在不足之处，改进的方法是 ；若收集一瓶较纯的氧气，选用 (填字母，以下相同)装置。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用装置 作发生装置。 (4)甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是 ；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口 进(填“c”或“d”)。 【答案】(1)铁架台 (2) / 在试管口处放一团棉花 E (3)B (4) A d 【详解】（1）仪器①的名称是铁架台； （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式或化学方程式为为或； 为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故对该装置的不足之处进行改进的方法是在试管口处放一团棉花； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，因此若收集一瓶较纯的氧气，应选用E装置； （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； （4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置，即装置A； 若用F装置收集甲烷，由于甲烷是一种密度比空气小的气体，则气体应从导管口d进。 8．（24-25九年级上·广西玉林·期中）实验室制取氧气，请结合下列装置，回答问题： (1)写出标号① 仪器的名称 。 (2)选用装置A制取氧气，使用的药品是 ，反应的文字表达式是 。 (3)B和C也是制取气体的发生装置，相对B装置，C装置的优点是 。 (4)若用D装置收集氧气，验满的方法是 。G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用G装置收集氢气，氢气应从 （填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置 （填“a”或“b”）连接。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 高锰酸钾 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (3)可控制反应的速率 (4) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已集满 a b 【详解】（1）标号① 仪器的名称长颈漏斗； （2）装置A为固固加热型发生装置，且试管口有棉花，故装置中药品为高锰酸钾； 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； （3）C装置中分液漏斗可以控制液体的流速，故该装置的优点为控制反应速率； （4）装置D为向上排空气法，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满； 氢气的密度比空气小，故氢气应从a管进入G中； 若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，装置内水从长管排进量筒，则量筒与G装置b连接。 地 城 突破07 科学探究题 1．（24-25九年级上·广西桂林·期中）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【提出猜想】 (1)a、小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。 b、小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。 【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。 打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。 (2)实验中还观察到烧杯中的现象是 。 (3)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 ，你的判断依据是 。 【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。（补充实验）明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图3）。将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答： (4)棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质 ，同时反应放热。 【实验结论】 (5)CO2与Na2O2反应生成了氧气和碳酸钠，文字表达式为 。 【反思与评价】 (6)通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是 。 【答案】(1)过氧化钠（Na2O2）与水反应时生成了氧气 (2)导管口有气泡冒出 (3) 钠元素和氢元素 化学反应前后，元素种类不变 (4)二氧化碳/CO2/水和二氧化碳/CO2和H2O/水/H2O (5) (6)并不是所有物质着火都能用二氧化碳灭火 【详解】（1）根据燃烧的三个条件：物质本身为可燃物，与空气或氧气接触，周围温度达到可燃物的着火点可知，小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量，小刚对小明的猜想进行了补充：过氧化钠（Na2O2）与水反应时生成了氧气，故填写：过氧化钠（Na2O2）与水反应时生成了氧气。 （2）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，说明有气体生成，试管内压强增大，最终导致吸滤瓶压强增大，因此，吸滤瓶中的气体会导入烧杯中，烧杯中的导管口会有气泡冒出，故填写：导管口有气泡冒出。 （3）根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应物过氧化钠含有钠元素和氧元素，水含有氢元素和氧元素，老师介绍该反应的产物一共有两种，其中一种氧气是由氧元素组成，因此，另一种产物必含的元素是钠元素和氢元素，故填写：钠元素和氢元素； 判断依据是化学反应前后，元素种类不变，故填写：化学反应前后，元素种类不变。 （4）因为蜡烛燃烧生成了水（H2O）和二氧化碳（CO2），由题干可知，水和二氧化碳都能和过氧化钠反应，生成氧气，同时放出热量，使棉花燃烧，故填写：二氧化碳或CO2或水和二氧化碳或CO2和H2O或水或H2O。 （5）由题干可知，CO2与Na2O2反应生成了氧气和碳酸钠，文字表达式为：，故填写：。 （6）通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是并不是所有物质着火都能用二氧化碳灭火，比如金属钠燃烧，故填写：并不是所有物质着火都能用二氧化碳灭火。 2．（24-25九年级上·广西贵港·期中）中国空间站已进入长期有人驻留模式。航天员的生存离不开氧气，某校实践小组的同学们在老师的组织下对空间站内氧气的来源、空气的成分等展开了项目式学习。 任务一：分析空间站内氧气来源 【分析讨论】同学们认为空间站内氧气应该来自现场制取。之前已学习了实验室制氧气的三种方法和工业制氧气的原理，同学们讨论后认为： (1)这些方法都不适用于空间站制氧气，理由是 (写一条)。 (2)空间站制氧气时需要考虑的因素是 (写一条)。 任务二：探究空间站内制氧原理 【查阅资料】同学们上网查阅资料获悉，我国空间站的氧气来源于环境控制与生命保障系统中的电解制氧子系统，其原理是电解水。 【模拟实验】 (3)同学们设计实验模拟空间站制取氧气。 实验装置 实验步骤 实验现象 ①在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源。 两电极上均有气泡冒出， ②切断装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。 a管尖嘴口观察到 ，b管尖嘴口观察到 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的文字表达式为 。 任务三：探究空间站内空气成分 【设计方案】 (5)同学们根据所学知识认为：空间站内的空气与地球上的空气成分应大致相同，但也有所区别，空间站内的空气成分只需保留 即可。之后他们在老师的帮助下向航天专家进行咨询，确定了自己的设计方案。 【小组交流】 (6)同学们在航天专家的介绍中得知，3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图所示。航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 。 氧气| 【成果分享】同学们以“资源循环助力航天”为主题设计了海报，在校园内进行了空间站环控生保技术科普宣传活动，与其他同学分享了项目式学习的成果。 【答案】(1)需要携带大量原料 (2)节约能源 (3) a、b玻璃管内产生气体的体积比约为2：1 产生淡蓝色火焰 木条燃烧更旺 (4)水氢气 + 氧气 (5)氮气和氧气 (6)消耗的氧气最多，导致此时的空气中氧气含量最低 【详解】（1）实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气和分离液态空气法制取氧气均需要携带大量原料，故这些方法都不适用于空间站制氧气； （2）空间站制氧气时需要考虑的因素是节约能源； （3）在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，可观察到两电极上均有气泡冒出，a、b玻璃管内产生气体的体积比约为2：1；切断装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，实验现象为a管尖嘴口观察到产生淡蓝色火焰，b管尖嘴口观察到木条燃烧更旺； （4）步骤①中电解水生成氢气和氧气，文字表达式为； （5）地球中的空气中主要含有氮气和氧气，故空间站内的空气成分只需保留氮气和氧气即可； （6）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是消耗的氧气最多，导致此时的空气中氧气含量最低。 3．（24-25九年级上·广西来宾·期中）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】掌握水的净化方法 “生命吸管”如图是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿物质元素。 (1)双层纺织网(PP)可以将固体和液体分离，这种设计利用的化学原理是 (填操作名称)。 (2)节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施 。 【任务二】探究水的组成 (3)1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气泡产生。实验室常用如图装置进行模拟，按照如图装置进行水的电解实验，观察到玻璃管b产生气体体积为10mL，则玻璃管a产生气体体积为 。电解水的化学方程式为 。 【任务三】探究影响电解水反应速率的因素 为探究温度、电压、NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集20mL氢气为标准，记录收集氧气的时间，实验数据如表： 实验序号 温度/℃ 外加电压/V NaOH溶液浓度 时间/s ① 15 6 2% 54.6 ② 15 9 2% 23.4 ③ 30 6 5% 46.2 ④ 45 6 5% 35.4 ⑤ 45 6 2% 40.2 (4)欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 (填实验序号)。 (5)比较实验①和②，可得到的结论是 。 【实验拓展】 (6)在很多反应中都有水生成，在制备甲醇中也生成了水。88g二氧化碳与12g氢气恰好完全反应生成64g甲醇和36g水。CO2+H2X+H2O，则甲醇中一定含 元素。 【答案】(1)过滤 (2)洗米水浇花（合理即可） (3) 20mL (4)③④或①⑤ (5)其他条件相同时，外加电压越大，反应速率越快 (6)碳、氢、氧/C、H、O 【详解】（1）双层网可将固体与液体分离，原理与过滤相似。故填过滤； （2）可使用节水水龙头、及时关闭水阀、一水多用等方式节约水资源。故填洗米水浇花（合理即可）； （3）电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。由图示可知，a管链接电源负极，所以a管内气体为氢气，且b管内氧气体积为10mL，则a管内氢气体积为20mL，故填20mL； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，故填； （4）欲探究温度对电解水速率的影响，则应控制温度作为变量，其他条件需要相同，则应选择③④或①⑤。故填③④或①⑤； （5）根据表格数据可知，①②实验中除了外加电压不同以外，其他条件相同，且电压越大，电解产生氢气的速度越快，故填其他条件相同时，外加电压越大，反应速率越快； （6）88g二氧化碳中碳元素质量为 ，氧元素质量为64g，而36g水中氢元素质量为 ，氧元素质量为32g。化学反应前后元素质量保持不变，反应前碳元素质量为24g，氧元素质量为64g，氢元素质量为12g，反应后氢元素质量为4g，氧元素质量为32g，则生成物甲醇中需要含有碳元素、氢元素和氧元素。故填碳、氢、氧或C、H、O； 4．（24-25九年级上·广西来宾·期中）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。 任务一  认识催化剂 【小组讨论】 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_____（填字母）。 A．不加入催化剂化学反应就不能发生 B．同一个化学反应可能有多种催化剂 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 任务二  探究催化剂 【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 【分析交流】 (2) 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三  探究催化剂的催化效果 【进行实验】在两支试管中分别加入的过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰另一支加入氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 【反思评价】 (3)实验中过氧化氢反应的文字（或符号）表达式是 ；该反应的基本类型是 。 (4)对比分析图2中的 （填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (5)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 【答案】(1)B (2) 产生大量气泡，带火星的木条复燃 (3) /// 分解反应 (4)bd或ac (5)催化剂只能够改变反应速率，不能改变生成气体的多少过，氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同 【详解】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，不加入催化剂化学反应也能发生，故A错误； B、同一个化学反应可能有多种催化剂，如氧化铜、二氧化锰都能做过氧化氢分解的催化剂，故B正确； C、用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，比如二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂，也是高锰酸钾分解反应的生成物，故C错误。 故选B。 （2）氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。所以步骤⑥结果称得氧化铜的质量为0.2g，故填0.2g；氧化铜能作为催化剂能够加快过氧化氢分解的速率，所以会产生较多的氧气，则可观察到产生大量气泡，带火星木条复燃。 （3）过氧化氢在二氧化锰或氧化铜作用下分解生成水和氧气，文字（或符号）表达式是：或或或该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 （4）对比图2中a、c点，产生相同体积气体所需时间不同；或b、d点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）催化剂只能够改变反应速率，不能改变生成气体的多少，最终完全反应后生成气体的量相等，因此完全反应后两个装置内压强相同。 地 城 突破8 计算题 1．（24-25九年级上·广西南宁·期中）为探究某高钙片碳酸钙含量，某小组进行了以下实验。取25g高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应(稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算： (1)反应后生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该高钙片中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)6.6 (2)设碳酸钙的质量为x， 答：高钙片中碳酸钙的质量分数是60%。 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成硫化钙、水和二氧化碳，因此减少的质量即生成二氧化碳的质量，故25g+100g-118.4g=6.6g； （2）计算过程见答案。 2．（24-25九年级上·广西来宾·期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程) 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢溶液制取氧气的过程中生成水的质量为x x=1.8g 答：生成水的质量为1.8g。 【详解】（1）由图示可知，生成的气体质量为1.6g，而过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，则氧气质量为1.6g，故填1.6； （2）见答案。 3．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算： (1)根据质量守恒定律可得生成O2的质量为 g。 (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ 【答案】(1)1.6 (2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x   x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：29.6g-28g=1.6g； （2）见答案。 4．（24-25九年级上·广西崇左·期中）分别对80g10%的氯化钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 (1)加入20g水； (2)加入20g氯化钾，完全溶解； (3)加入20g20%的氯化钾溶液。 【答案】(1) 答：加入20g水后所得溶液中溶质的质量分数是8%。 (2) 答：加入20g氯化钾后所得溶液中溶质的质量分数是28%。 (3) 答：所得溶液中溶质的质量分数是12%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 5．（24-25九年级上·广西南宁·期中）过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)生成氧气质量为 g。 (2)计算34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢的质量为x，               x =3.4g 答：过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）根据图示，产生氧气的质量为1.6g； （2）见答案。 6．（24-25九年级上·广西贵港·期中）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。 回答下列问题： (1)参加反应的氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。 【答案】(1)0.05 (2)设：参加反应红磷的质量的质量为x。 答：参加反应红磷的质量约为0.04g。 【详解】（1）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，则增加的质量即参加反应氧气的质量为，故：0.05。 （2）见答案。 7．（24-25九年级上·广西南宁·期中）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H14O4)，能增强人体免疫力。请计算： (1)一个紫花前胡醇分子中含有 个原子。 (2)紫花前胡醇的相对分子质量为 。 (3)紫花前胡醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)32 (2)246 (3)84：7：32 (4)解：246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量， 答：246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为168g。 【详解】（1）根据化学式可知，一个紫花前胡醇分子中含有14+14+4=32个原子； （2）根据化学式可知，紫花前胡醇的相对分子质量为12×14+1×14+16×4=246； （3）根据化学式可知，紫花前胡醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32； （4）见答案。 8．（24-25九年级上·广西玉林·期中）人体缺乏维生素C会患坏血病，如图是盛放维生素C瓶子标签的一部分。回答下列问题： 维生素C 化学式：C6H8O6 (1)一个维生素C分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 (最简比）。 (2)维生素C中氢元素、氧元素的质量比为 (最简比）。 (3)维生素C的相对分子质量是 。 (4)计算352克维生素C中含有氧元素的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)3：4：3 (2)1：12 (3)176 (4) 352g维生素C中含氧元素的质量为 答：352克维生素C中含有氧元素的质量为192g 。 【详解】（1）由维生素C的化学式可知，一个维生素C分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为6:8:6=3:4:3； （2）维生素C中氢元素、氧元素的质量比为； （3）维生素C的相对分子质量是； （4）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $