四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高三上学期入学考试 化学试题

尚U23级局二上期摸低考试试题 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 I卷选择题，共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.下列变化属于物理变化的是 A.液氨汽化 B.火炬中的H2燃烧 C.煤转化为汽油 D.聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用NaHCO3固体制备纯碱 B.用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源 C.用A12(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水 D.用Na2CO3除去粗盐中的钙离子 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.C1的结构示意图： B.2甲基丁烷的结构模型： C.乙醇的核磁共振氢谱： D.NaCl的电子式：Na*[xCi] 6472 10 4.化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰 面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料：七HC=CH。 单体能使溴水褪色 千cH-Ci=e-CH-CH-CHr方 可由CH,=CH-CH=CH,和 潜艇的消声瓦： CH=C2合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 5,冠醚能与碱金腐离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快KMO4与环己烯的反 应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 碱金网离子 Na" K 结合常数 冠酗 (直径：204pm) (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260~320pm) 199 1183 冠骼B(空腔直径：170~220pm) 371 312 少益冠醚A KC固体 下列说法不正确的是 NaCi溶液 感 ① ② A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B.如图所示的实验中c(Na):①>②>③ C.冠醚通过与K结合将MO,携带进入有机相，从而加快反应速率 D.为加快KMO4与环已烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 6.下列方程式与所给事秧不相符的是 A.SO2.通入氯水中，溶液褪色：S02+C2+2H2O=2HC1+H2S04 B.鼢酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO3=CO32-十H C.冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4)日~0 D.制备Fe(OH2时，需除去溶液中的凰气.防止发生：4Re(OH2十O2十2HO=4Fe(OH)3 7.下列做法或实验（图中部分夹持略）.不能达到国的的是 制备Fe(OHD3胶体 检验产生的SO2 制备并收集3 检验溴乙烷中的溴元素 泾NaOH NHCI和 钢丝 溶液的棉团 饱和FeCL3 Ca(OH)2 先加入足量稀硝酸， 溶液 再加入AgNO3溶液 NaOH 浓硫酸 溶液 品红 溴乙烷与NaOH溶液 溶液 充分反应后的溶液 A B D 8.某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 向澳水中滴加少量CC14,振荡，CC4层显橙色 r 向碘水中滴加少量CC4,振荡，CCl4层显紫色 m 向KBr、KI的混合液中加入CC4。滴加氯水，振荡后CCL4层显紫色；再滴加氯水， 振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CC4层变为橙色 下列分机还正确的是： AI中CCl4层显橙色，说明CC4层含B2 &.Ⅱ中的现象说明2在CC4中的溶解性大于在水中的溶解性 C中CC4层显紫色，说明C2的氧化性强于2 D.Ⅲ中CC4层变为橙色时，水层中仍含有大量I 9.常温下，用0.20molL1盐酸滴定25.00mL0.20 mol-L-NH3H20溶液，所得溶液的pH、H4*和 EgH2O的物质的量分数(8)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线①代表x(NH3-H2O) x%① pH 9.26 B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小手2509旺 50 C.NH3H0的电离常数约为1×10926 Da点的溶液中存在c)）=cNH3HO)>c(C) V(盐酸)/mL 10.测量汽车尾气中贸氧化勤(eN)含量的方法如下： i.在高温、催化剂作用下、一NO2分解为N0和O2 ⅱ，再利用O3与W0反应，产垒激发态鲴NO(用NO2*表示以，当NO2*回到基态NO2时，产生荧光。 通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比下列说然不正确的是 A.基态NO2与NO2*具有的能量同 B.N02在大气中形成酸雨：4NO2十02+2H20=4N03 C.O3与NO发生反应：NO+O3=N02+O, D测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高 11.在T℃，HC1气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X): 反应X:Fe(s)+2HCl(g)=FeC2(S)+H2(g)△HK=033)下列分杆不正确的是 A.降低反应温度，可减缓反应X的速率 B.在HC1气体中加入一定量H能起到防护铁管的作用 C.支应X的△H可通过如下反应获得：Pes卡C2(g)=FeC2(S)△H1H(g)+C2(g)2HCI(g)△H2 D.TC时，若气体混合物中cC)=c(H2)=0.5molL',铁管被腐蚀 12.聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护， 其结构简式如下图。 已知：2R'OH+R"00R”三R'00R'+2ROH。L可由两种链状单体经该反应制备 下列关于L的说法不正确的是 A.制备L的反应是缩聚反应 B,制备L的每个单体分子中均含两个苯环 C.L中的官能团是酯基和醚键 D.通过蒸馏出苯酚可促进L的合成 13.探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。（已知：H2S的Ka≈1.3×10-） 实验 装置 气体a 现象 气体a 尾气处理 S02 溶液立即变黄，产 生乳白色沉淀 I 02 一段时间后，溶液 Na2S溶液 略显浑油 下列分析或解释正确的是 A.Na2S溶液呈碱性：S2+2H20=20H+H2S B.实验I、Ⅱ的现象说明，S02的氧化性强PO2 C.两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低 D.实验I中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解 14.向体积为1L的密闭容器中充入一定量CHOH(g),发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH<0 起始物质的量(mol) 平衡物质的量mol) 编号 温度（℃） CH3OH(g) CH3OCHs(g) H2O (g) I T 0.40 0.16 0.16 T T2 0.20 0.09 0.09 下列说法不正确的是 A.TI>T2 B.T℃，该友应的平衡常数K=4 C.I中存在：c(CH3OH+2c(CH30CH)=0.2molL p6T℃时，向该容器中充入物质的量均为0,2mol的3种气体，反应涤逆向进综 4 15.Fe2(S0)3溶于一定盘水中，溶液呈浅棕黄色(a)。.加入少搬浓HC1赏色拊深(b), 已知：Fe++4CI=[FeC4](黄色)：浓度较小时Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。取浴液进行 如下实验，对现象的分析不正确的是 A.测溶液a的pH1.3,证明Fe3+发生了水解 B.加入浓HCl,H+与CI对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的 C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+水解 D,将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进F3+水解 第Ⅱ卷（填空题，共55分） 16.(12分)从低品位铜镍矿（含有Fe2O3、F0、MgO、Cu0等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如 下： HSO 有机层 反带取 含Cu+水溶液 金阀铜 02/H2S0 铜 R萃取剂 研躇 没出 沒出液 萃取 贷纳铁矾厨体 NaS04/Mg0 水层 过滤 4g0 滤液 过滤 NiOH2图体 金风缺 资料：一些物质的Kp(25℃)如下。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OHD2 Ni(OH)2 Ksp 4.9×1017 2.8×10-39 5.6×10-12 2.1×10-1s (1)上述流程中，加快反应速率的错施是 (2)漫出过程中通入O2的目的是 (3)萃取时发生反应：Cu2+2R=CR+2CR、CR2在有机层，Cu2+、H在水层)。 解释反萃取时H2S04的作用： (4)黄钠铁矾NaFe3(OH)s(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3、Ni+沉淀率的关系如 下表。 反应终点pH 1.5 2.5 3.8 Fe3+ 94.04 9921 99.91 沉淀率% Ni2+ 0.19 0.56 3.31 ①生成黄钠铁矾的离子方程式是 ②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是 (S)第二次使用MgO调节pH使N2+沉淀完全，宜将pf调节至 (填序号)。 a.67b.910c.l1~12 17.(16分)氟唑菌酰羟胺是新一代跳珀酸脱氢酶抑制剂类杀茵剂，合成路线如下： A B O/Cu D CHNO C.HgO2Cls CH;OCla △ CHOCl COOH i.Fe/HCI ii.H2O NaBH.CN J CH ONH2 G CoHoNOCl3 僵化剂 CoHOC1 氟唑菌酰羟胺 R2 R2 -H20 己知：iR-C-R十Rg-N,雀他泡，R一。-N-R R-C=N-R OH直 (1)A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,A的官能团有 (2)A的某种同分异构体与A含相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为 (3)B→D的化学方程式是 (4)G的结构简式为 (5)推测J→K的过程中，反应物NaBH3CN的作用是 COOH 6 可通过如下路线合成： COOH COOH 乙醇/浓硫酸H0 M H20/稀硫酸 △ 催化剂徭化剂 △ I Ⅱ Ⅲ 催化剂 已知：iiR-O-R+H20 ROH+R'OH iR一C=C-D异构化R一-C=0 R2 R3 R2 R3 ①反应1的化学方程式为 ②M的结构简式为 ③设计步骤1和IV的泪的是 18.(14分)工业烟气中常含有NOx(NO、NO。用NaCIo溶液将NOx筑化为NO3,实现烟气中NOx的 脱除。 (1)NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现 性。 (2)向NClO溶液中加入疏酸，研究初始pH对NOx脱除率的彩咆结果如下。 己知： 0f 40 NO,脱除骆= 脱除前n(N0)-脱除后n(N0xx10o% 2 10 脱除前n(NOx) 035 4.55.5 初始pH ①不用盐酸调节NaCIO浴液初始pH的原因是 ②将pH=3.5时NaClo溶液脱除NO的离子方程式补充完整： ONO+o +0 =oNO3+oCI+口 ③pH<5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增火的可能原因： (3)用CO分别将脱除前后NOx全部转化为NO2,并用库仑仪测定NO2的壁，可计算NOx脱除 率。库仑仪工作的原理和装置如下： NO, H,PO,-KI溶液 磁力搅拌器 搅拌了 检测前，电解质溶液中的c(2)/c(I)保持定值时，电解池不工作。NO2进入电解池后与二反应，库仑仪 便立即自动进行电解到c2)/cC)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出NO2的物 质的量。 ①NO2在电解池中被I还原为NO的离子方程式为 ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装翼进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为ol、 bmol。NOx脱除率是 ③测量结束后，电解池中还检测到少量NO3和NO2,这将导致NO2测定结果 (填“偏高或 “偏低”，衢进行校正。 19.（13分)某小组验证“2Fe3+十2I=2F2++12”（反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。 (1)从正反应方向探究 实验.取5mL0.01molL-KI溶液，加入2mL0.01 mol-L-FeCla溶液（pH=1),溶液呈棕黄色，不再发 生变化。 ①通过检测出 证实反应A存在限度。 ②加入CC4,振荡，平衡向 移动。 ③除反应A外，KI还发生 (写方程式)，促进Fe3+与I厂的反应。 (2)从逆反应方向探究实验.向碘水（含淀粉）中加入酸性FSO4溶液，无明显变化。未检出Fe3+。 ①甲同学认为加入Ag2S04溶液可增大Fe2+与2的反应程度。 甲同学依据的原理是 ②脸证：加入Ag2SO4溶液，产生沉淀a,溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。 (3)乙同学认为碘水中含有，加入Ag2$O4溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉） 中加入Ag2SO4溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。 查阅资料：312+3H20=5HI+HIO3。 实验验证： →溶液了 C1溶蔻：过选踮液口K紅溶液淀粉溶液安蓝 Ⅱ 碘水 过量Ag2S0,溶液 沉淀)过量紅簷液+过滤滤液2S0,淀粉 V 溶液变蓝 已知：Kp（AgI)=8.5×10-17、Ksp（AgIO3)=3.2×108（微溶) ①皿中KI溶液的作用是 ②V中KI溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (4)检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2SO:的作用。 (5)问题思考：向FSO4与碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能发生如下反应： i.Fe2+与I2在Ag*的促进下发生的氧化还原反应 ⅱ.I2与H20在Ag促进下发生的反应 益.Fe2+与Ag+的反应 确认是否发生反应，设计实验：将反应后混合物过滤， 供选择试剂：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液 已知：Agl、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI难溶于稀HNO3