重庆市西北狼教育联盟2025-2026学年高三上学期开学学情诊断化学试题

2025年学情诊断 高三年级 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 重庆是一座你来了就不想离开的城市。下列物体主体材质属于有机高分子材料的是（ ） A B C D 三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫 火锅所用牛油 重庆人民解放纪念碑碑体 重庆轻轨的合金车体 A．A B．B C．C D．D 2. 漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应： Ca(ClO)2 +CO2 +H2O＝CaCO3 +2HClO，下列说法错误的是（ ） A．Ca的原子结构示意图为 B．H2O的空间结构模型为 C．CO2的电子式为 D．HClO的结构式为H-Cl-O 3．常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是( ) A. 某澄清透明溶液：、、、 B. 含大量的溶液：、、、 C. 能使酚酞呈红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4．工业制备硝酸的重要反应之一为：。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O中键数目为2NA B． O2中质子数目为16NA C．1L 1mol.L-1氨水中，含有的NH4+数为NA D．每生成30gNO转移电子数目为20NA 5．下列离子方程式与所给事实相符的是（ ） A．向FeI2溶液中通入少量Cl2： B．通入H2O中：Cl2 + H2O HClO + H++Cl- C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： 6．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．实验室制取SO2 B．分离乙醇和水 C．向容量瓶转移溶液 D．非金属性：Cl>C>Si A．A B. B C. C D. D 7. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能：Cl＞P C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物， 其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径：Z < W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > Q C．电负性：Y < Z D．XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 9．依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后向所得水解液中滴入少量新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 B 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向BaCl2溶液中通入SO2气体，再通入气体X 先无明显现象，后产生白色沉淀 气体X可能是NH3 D 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 A．A B．B C．C D．D 10．磷化镓（GaP）是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料 之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列有关 说法中错误的是（ ） A．Ga属于d区元素 B．原子3的坐标为 C．Ga原子的配位数为4 D．若晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积为 11．合成高血压药物替米沙坦的一种中间体X的结构如图所示。关于它的说法正确的是（ ） A．X的所有碳原子有可能在同一个平面上 B．X能使酸性KMnO4溶液褪色 C．在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 D．X与足量H2反应后的产物中含有4个手性碳原子 12. 下图为AgCl-Sb原电池，下列说法正确的是（ ） A. 放电时，M极发生还原反应 B. 放电时，电子从M极经导线流向N极 C. 充电时，消耗 4mol Ag，同时消耗 4mol Sb4 O5Cl2 D. 充电时，M极的电极反应为：4Sb + 2C1- + 5H2O－12e-= Sb4 O5Cl2 + 10H+ 13．五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应 过程如图所示，有关说法正确的是（ ） A． 第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物 B．工业上采用高温高压的条件制备SO3 C．第Ⅳ步反应方程式为V2O4＋O2＋2SO2===2VOSO4 D．V2O5参加化学反应改变反应历程，从而提高反应平衡转化率 14. 向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应；XeF4(g)+F2(g) XeF6(g) ∆H, XeF4的平衡转化率随投料比 [η＝]、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．η1＜η2 B．正反应速率：v(b)＜v(c) C．平衡常数：K(a) ＞K(b)＝K(c) D．450K时，压强不变则反应达到平衡 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15. （14分）某冶锌工厂的工业废料主要含 ZnO，还有少量 Fe2O3 及铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化 物，从废料中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图： 已知：① ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17回答下列问题： （1）元素铟(In)在周期表中的位置为 ，SO42-的空间构型是 。 （2）“酸浸1”中提高浸取率的操作是 （任写两种）；滤 液1通过加入Zn粉调pH后过滤，所得滤液经 （填操作名 称）、过滤、洗涤和干燥可得到 ZnSO4·6H2O。 （3）假设滤液1中Fe3+和Zn2+浓度均为 0.1mol/L，常温下需要调节 pH的范围是 （已知：离子浓度小于1×10-5mol/L，视为沉淀完全）。 （4）“酸浸2”步骤中Bi2O3发生反应的离子方程式为 。 （5）“置换”步骤后所得浊液需经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检 验粗铟已洗净的方案是 。 （6）ZnS的某种立方晶胞如图所示，晶胞可沿不同方向投影，下图能正确描述该晶胞沿 体对角线的投影结果的是 。 A B C D 16． （15分）KMnO4因其强氧化特性，在多个行业具有多种用途。比如可以用于处理市政和工业 用水，因为它可以去除杂质并消除难闻的气味。在医疗上也可以用于治疗皮肤病。 实验室利用软锰矿（主要成分为MnO2，杂质可忽略）为原料制备KMnO4的实验流程如下： 已知：相关物质的溶解度如图所示。 （1）工业生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧 化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因 。 （2）实验室中的步骤Ⅰ是先将一定比例的KOH和KClO3固体放于 （选填“铁坩埚”或“瓷 坩埚”）中加热至熔融，再分多次小心加入MnO2粉末。 （3）步骤Ⅱ的实验装置如下图所示。 ①固体a为 （填字母序号）。 A．CaCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 ②装置B中随着CO2通入，发生的化学反应方程式为 ，实验 需控制CO2的用量，可能原因是 。实验结 束后，将装置B中溶液经过滤等一系列操作得到KMnO4晶体。 （4）测定KMnO4纯度的步骤如下： ⅰ. 称取2.5000 g产物晶体，用适量稀硫酸溶解后配成500.00 mL溶液。 ⅱ. 配制0.1000 mol/L的标准草酸（H2C2O4）溶液250 mL。 ⅲ. 移取标准草酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗的溶 液体积。 ⅳ. 重复3次，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL。 ①上述测定实验步骤中，不会使用的仪器有 （填标号）。 a.球形冷凝管 b.容量瓶 c.洗瓶 d.三颈烧瓶 ②写出酸性KMnO4与草酸（H2C2O4）反应的离子方程式 。 ③计算产品中KMnO4的纯度（质量分数）为 %。 17．（14分）含氮化合物是生命的基石，既可以推动工业、农业的进步，又带来环境挑战，合理利用和管控含氮化合物对可持续发展至关重要。 I．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是制取硝酸、烟气脱硝中的重要反应。 （1）基态N原子的价电子轨道表示式为 ，其最高能级的电子云 轮廓图为_________________。 （2）NO被氧化的机理如下：第一步：NO+O2 NO3， 第二步：NO3+NO2NO2，其能量与反应过程的关系如 图所示： ①2NO(g)+O2(g) === 2NO2(g)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。 ②图中决速步骤反应的活化能为_____kJ/mol II．我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB),以KOH溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分 别流入HNFB的两极室，可以有效净化废水并产氨，原理如图所示： （3）电极A为 极，电极B的电极反应式为 。 （4）外电路转移电子数为0.8NA时，两极室产生的气体在标准状况下的总体积为 L。 III．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。 （5）为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。 若烟气中和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的 。 18．（15分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如 图所示： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ，F中含氧官能团的名称为 (2)C的结构简式为 ，由D生成F的反应类型为 (3)吗氯贝胺的化学方程式为 (4)化合物C的同分异构体中满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)： ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(不考虑) 其中核磁共振氢谱有三组锋且蜂面积比为2∶2∶1的结构简式为 (5)设计由和制备 的合成路线。 (无机试剂任选) 。 高三年级化学试题 第11页（共8页） 高三年级化学试题 第12页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三上学期开学考试卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D A B B C C A C A B D C B 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15．（14分，除标注外每空2分） （1）第五周期第IIIA族（1分）， 正四面体 （1分） （2）粉碎，搅拌，适当升温，适当提高硫酸浓度等（任填两个，答案合理即可）； 39-70℃下加热浓缩，冷却结晶 （3）3<pH<6 （4） Bi2O3 + 4H+ + 2SO42- = Bi2O(SO4)2 + 2H2O或（Bi2O3 + 2H2SO4（浓）=Bi2O(SO4)2 + 2H2O）（拆或不拆均可，不拆必须写浓字） （5） 取适量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，若无明显现象再加入适量AgNO3溶液，若无白色沉淀，则粗铟洗涤干净 （6） A 16.（15分，除标注外每空2分） （1）Al2O3 + 2OH- +3H2O = 2Al(OH)4- （2）铁坩埚（1分） （3）①A ②3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 +MnO2 ↓+ 2K2CO3 CO2过量时生成KHCO3不易与KMnO4 分离， CO2不足时K2MnO4转化不完全，KMnO4 产率低。 （4）① a d ②2MnO₄⁻ +5H₂C₂O₄ +6H⁺ = 2Mn²⁺ +10CO₂↑ +8H₂O ③79 17．（14分，除标注外每空2分） （1）（1分） 哑铃形（1分） （2）①. < ②. b （3）负 NO3- + 8e- + 6H2O＝ NH3 ↑+ 9OH- （4）6.72L （5）5:4:11 18．（15分，除标注外每空2分） (1)     甲苯      酰胺基（1分） (2)          取代反应（1分） (3)++HBr (4)     13     (5) （3分）CH3 学科网（北京）股份有限公司 $