江苏省常州市金坛区第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025年秋学期金坛一中高三年级化学学科9月阶段性调研 化学试卷 检测用时：75分钟本卷满分：100分 命题人：王忠平审题人：庄荣珍 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5C059N159 第I卷（选择题共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是 A.工业合成氨B.湿法炼铜C.从海水中提取镁D.接触法制硫酸 2.利用反应2Ca(OH),+4NO2=Ca(NO2),+Ca(NO,)2+2H2O吸收NO2。下列说法正确的是 A.Ca基态核外电子排布式为[Ar]3dB.Ca(NO),中N元素的化合价为+3 C.NO空间结构为三角锥形 D.H,O的电子式为[：r 3.电解熔融Al,O,制Al时常添加少量CaF,和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是 A.半径大小：y(AI)>y(O2-) B.电负性大小：x(O)>x(F C.碱性强弱：Ca(OH),>Mg(OH), D.电离能大小：I,(AI)>I,(Mg) 阅读下列材料，完成4-6小题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合 成火箭燃料N2H4(液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和Hz0制2和C0等。催化 剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2,生成HC0OH的选择性大于C0,通过选择性 催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 4.下列说法不正确的是 A.植物光合作用过程中，酶能提高C02和H20分子的能量使之成为活化分子 B.NH将NO2转化为N2的反应中使用的催化剂能加快化学反应速率 C.酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO D.铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 5.下列化学反应表示正确的是 A.NzH4的燃烧：N,H,()+Oz(g)=N2(g)+2H,O(g△H=-622kJ/mol 高温 B.CH4和H20催化重整制H2和CO:CH,+H,O CO+3H, 催化剂 、为“，0 C.锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO,-2e+2H*=HCOOH D.NH将柴油车尾气中的NO无苦化：NH,+NO,些N,+H,O 1/8 6.下列有关反应描述不正确的是 A.合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B.铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C,催化重整CH4和HO制H2时，H在催化剂铜的表面脱附，该过程的△S<0 D.CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化 7.下列离子反应方程式表示正确的是 A.电解精炼铜时阴极反应：C1-2e=Cu B.CuS与浓硝酸反应：Cu2S+6Ht+2NO3=2Cu2++2NO2↑+H2S↑+2H0 C.Cu20溶于稀疏酸：Cu,0+2H=Cu2++H,0 D.CuSO,吸收H,S气体：Cu2++H,S=CuS↓+2H 8.化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 NH, NH2 OH H,C,OOCCOOC,H OH C,H,ONa,C,H,OH OC,H, X A.化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B,化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C.化合物X中所有碳原子一定共面 D.能用浓溴水检验Y中是否含有X 9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 …证￥ A.工业制高纯Si:Si02→Si(s)→SiHCI,s)→Si图) B.侯氏制碱法：NaCI(aq)co,→NaHCO,(s)a→Na,CO,(s) C.工业制硝酸：NH,器。→NO(g)Ho→HNO,(aq)= 0 D.海水中提取镁：Mg(OH,(S)sR→MgCl,(aq)电g→MgS) 10.镍离子(N2+)和钴离子(Co+)性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜 中间层中的H,O解离为H*和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移，C02+与乙酰丙酮不 反应。下列说法正确的是 2/8 直流电源 m ne 石墨M 阳膜 双极膜 石墨N OH Ni(CH]COCHCOCH3)2 H2O CH;COCH2COCH3 足量NiC2 (乙酰丙) CoCl2混合液 H 盐酸 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 A.电流方向：n→N→M→m B.石墨M电极的电极反应式为Co2+2e=C0 C.导线中通过1mol电子时，室与Ⅲ室溶液质骨变化之差约为65g D水解离出的OH可以抑制Ⅱ室中的转化反应 11.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数漓 滴加1演 浓盐殿 KSCN溶液 加NaF固体 流加KI溶波、 淀粉溶液 0.1mol/L FcCl3溶液Y ① ③ ④ 溶液黄色加深溶液变为红色溶浪红色想去无色溶液未见，1分， 变为无色 明显变化 已知：[FeCl,]为黄色，[FeF]广为无色。下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe++4CI=[FeCl,]平衡向右移动 B.由①到②，生成的红色微粒是[Fe(SCN)] “1 C.②、③对比，说明溶液中c(Fe+):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 3/8 12. 测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中Na,CO,和NHCO,含最的实验过程如下： 标准盐酸 标准盐酸 样品溶液 滴定1（酚酞为 滴定2（甲基橙 指示剂) 为指示剂) ·数据分析 已知25℃时H,C0,的电离平衡常数：K1=4.5×102,K2=5×10-"。下列说法不正确的是 A.用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HCO;+H=CO,↑+H,O B.在滴定过程中的溶液存在：c(Na）+c(H*)=2c(Co)+c(HCo)+c(OH) C.在滴定过程中，pH=8的溶液中存在： c(Hc0-200 c(co) D.在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c(H,C0)>c(HCO)>c(C0) 13.H,S、CH,热解重整制H2过程中的主要反应为： 1.2H,S(g)=2H2(g)+S2(g)△H,=+170kJ·mo1 Ⅱ.2H,S(g)+CH,(g)=CS(g)+4H2(g)。△H2=+234kJ·mol 常压下，将n(H,S):n(N2=446的混合气甲，n(CH,)n(H,S):n(N,=1445的混合气乙分别以 相同流速通过反应管热解，，H,S的转化率与温度的关系如图所示。CS,的选择性 _2”(CS×10%。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 ne转化(H,S) 100 。一甲 80 1 60 20 90010001100120013001400 温度C A.温度升高，反应I的平衡常数K减小 B.反应CH,(g)+S2(g)=CS2(g)+2H,(g)的△H=-64 kJ.mol" C.900C时，保特通入的H,S体积分数不变，增大H,S n(CH,) 可提高HS的转化率 D.在1000-1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中CS,的选择性增大 · 4/8 第Ⅱ卷（非选择题61分） 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14.（16分)一种从某铜镍矿（主要成分为CuFeS2FeS2NiO、MgO、SiO2等）中回收Cu、Ni 的流程如图。 Na SO O2 H2SO. MgO Mgo 氧压 铜镍矿一 萃铜 萃余液 浸出 沉铁滤液 沉镍 +Ni(OH2…→Ni 滤渣 萃取液-Cu NaFe,(SO2(OHD。 母液 黄钠铁矾 （1)基态Cu2*外围电子的轨道表示式为 (2)“氧压漫出”过程中，氧气加压的目的是 (3)“萃铜”时发生的反应为Cu2*(水相)+2HR(有机相)三CuR,+2H(水相，适当增大溶 液pH有利于铜的萃取，其原因是 (4)“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为 (5)单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为 Ni (6)“沉镍”时为确保N2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥ 。(己知：25℃时， Kp[Ni(OH)2]=4×105:lg2-0.3:当溶液中c(Ni2）s1.0×10moL时，可认为Ni2+沉 淀完全) (7)测定NiSO,7H,O粗品的纯度。取3.000 g NiSO,·7H,O粗品溶于水（滴加几滴稀硫酸） 配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用0.1000molL的 Na2HY标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中NiS0,7H,O的纯度 上。（结果保留四位有效数字）。 (已知：Ni2+H2Y=NiY2+2H,M(NiSO,7H,O)-281gmol,写出计算过程)。 ,, “的w。以，￥，8了 家((3，.i 5/8 15.（16分)茚草酮(H田是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下： OH Br2 NaHSO, NaOH 1)Mg.HCHO,THF AIBN PTC 2)H* SOCL DMF (1)茚草酮分子中的含氧官能团名称是醚键和 (2)D→E的过程中，D先与Mg反应，生成 再与HCHO发生 反 0 51 应生成中间体M,最后水解生成E。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的Cu(O),反应，生成砖红色沉淀： ②分子中有3种不同化学环境的氢原子。 (4)F→G反应中有HC1产生，则X的结构简式为 (5)写出以 和HCHO为原料制备 Oi 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 ,入·，0门 新r01 4T，点，01 618 其”泳法，2”：：《3· 16.(14分)LiFeP(0,和FeP0,可以作为锂离子电池的 正极材料，已知常温下Imol/L的LiOH溶液的pH值约 滴液漏斗 为14。 (1)LiFePO,的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配 三颈烧瓶 成溶液，在氮气氛围中，将一定量的(NH4)2F®(SO,)2溶 电磁搅拌器 H,O 液先与H,PO4、LOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧 瓶中，如图所示，再在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤， 干燥，得到粗产品。 ①通过滴液漏斗滴加的试剂是 ②反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的是 ③(NH,),Fe(SO,),与H,PO,、LiOH反应得到LiFePO,该反应的离子方程式是 (2)F©PO,的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后 的溶液中加入一定量的H,O2,同时加入适量水调节pH,静后过滤，洗涤，得到FPO,·2H,O, 高温煅烧FePO,·2H,O,即可得到FePO,。 ①上述制备过程中，为使反应过程中的F2*完全被H,O,氧化：下列操作控制不能达到目的的 是（填字母）】 A.用Ca(OH),调节溶液pH=7 B.加热，使反应在较高温度下进行 C.缓慢滴加H,O,溶液并搅拌 D,加入适当过量的H,O2溶液 ②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸 99F 铁(FePO,)。其他条件一定，制备FePO,时测得Fe的有效转 98 化率[ (ePO,】×10%]与溶液pH的关系如图所示. 97 n(Fe)s 96 请设计制备FePO,的实验方案： (实验中必须使用 的试剂与仪器有：30%H,O2溶液，1mo/LNa,HPO,溶液， 1.52 2.5 PH 1mo/LHSO,溶液，冰水，pH计)。 718 (分氧分互 17.(15分)C0,的捕集转化有利于实现“碳中和”。 阳离子 交换膜 1.CO,捕集(1)工业上用氨水吸收CO。 :7 25C时，K,(NHH2O)=1.8×105,K(H,C0)=4x10 C00 K(H,C0)=5x10-:反应 含AC的离子液体 NH,H,O(aq)+H,CO(aq)=NH(aq)+HCO3(aq)+H,O(I)的平衡常数K= (2)O,辅助Al-CO2电池捕获利用C02。 ①电池原理如图所示，正极产物为CO。,O2作为正极反应的催化剂，催化过程如图，写出反 应I的离子方程式。1.O2+e=O?:Ⅱ. 》个天 ②常用的离子液体是 以单个形式存在以获得良好的溶解性能， 与N原子相连的-CH,、-C,H,不能被H原子替换，其原因是 Ⅱ.CO2转化 (3)CO,与H,在固载金属M催化剂作 H-M-H C02(g) 用下生成多种产物，反应机理如图所示。 HCCOH(g) ①中间体X的结构式为 Hg)小 M H-M-COOH ②己知：CO,(g)、HCOOH(g)的标准摩尔生成焓分别为 CO(g) HCHO(8) -393 kI.mol、-362 kJ.mol'(标准摩尔生成焓：在298K 中间体x M-C-B:0(a) 101kPa时，由最稳定单质合成lmol指定产物的反应热)。 H,(g) 则CO,(g)与H2(g)生成HCOOH(g)的热化学方程式为 (4)CH,超干重整CO,总反应：CH(g)+3C0(g)=2H,0(g+4C0(g)△H>0。催化转化 原理如图所示：恒压、750C时，将混合气[n(CH):n(CO)=1:3]通入反应器A,充分反应： 待反应平衡后，改通He,吹出反应器A内 CH,CO. e 气体：如此往复切换通入的气体，实现C0, 的高效转化。 ①反应达平衡后，改通He,测得一段时间 H2.Cp.CO 内C0物质的量上升。分析C0物质的量上 反应 升的原因： ②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环 /CCO, He、Co 使用，则Fe,O4与CaO的物质的量之比为 He、Co 8/8