第一章 物质及其变化 章节综合 培优提高练习卷（一）- 2025-2026学年浙教版科学九年级上册

九（上）第一章 物质及其变化 章节培优提高练习 （一） 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( ) A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C.粮食酿酒 D. 甲骨刻字 2.下列各组物质中，相互混合后，不会产生沉淀的是 ( ) A.NaOH 溶液和CuSO4 溶液 B.NaOH 溶液和FeCl3 溶液 C.NaOH 溶液和HCl 溶液 D.Na2O MgCl2溶液 3.化学学习中常遇到“一定”或“不一定”的描述，下列描述中正确的是 ( ) A. 能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 B. 含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应 D. 由不同种元素组成的纯净物不一定是化合物 4.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析，不正确的是 ( ) A. 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B. 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C. 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D. 浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 5.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时有涩味，可在食用时加调味品去掉涩味。这种调味品可以是 ( ) A. 酱油 B.食醋 C.香油 D. 盐 6.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法，正确的是 ( ) A. (NH4)2SO4属于复合肥料 B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C. 磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用可明显提高肥效 7.下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 ( ) A. 在 Ca(OH)2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B. 在 NaOH 溶液中通入CO2 气体，有白色沉淀生成 C. 在 Ca(OH)2 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色 D. 在 NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 学科网（北京）股份有限公司 8.向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH 随盐酸质量变化的关系图像(Q 点表示恰好完全反应)，其中正确的是 ( ) A. B. C. D. 9.在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液中有下列物质，属于复合肥料的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca(H2PO4)2 10. 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加。则可添加下列溶液中的 ( ) A.氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水 11.胃溃疡严重的病人胃酸(盐酸)过多，可内服含有能与盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成穿孔。下列物质中，最适合作为胃药成分的是 ( ) A.CuCO3 B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2 12.下列图像与变化对应关系错误的是 ( ) A. 碱溶液加水稀释 B.水通电分解 C.煅烧石灰石 D.石灰水变质 13.正常人胃液的pH 在0.3～1.2之间，酸(一般以盐酸表示)多了，就需要接受治疗。某些用于治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有的含酒石酸钠。这主要是由于 ( ) A. 碳酸、酒石酸都不是强酸 B.对人体而言酒石酸是营养品 C.Na+、Mg²+ 都是人体必需的元素 D.MgCO3、NaHCO3 与胃酸作用生成CO2，人在服药后会有如喝汽水一般的舒适感 14.向烧杯中逐滴加入X 溶液至过量(如图甲所示)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系如图乙所示的是 ( ) 选项 烧杯中的物质 X溶液 A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 镁铝合金 稀盐酸 D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸 学科网（北京）股份有限公司 15.不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能区分的是 ( ) A.H2SO4 、CuSO4 、BaCl2 、Na2SO4 B.FeCl3 、Ca(OH)2 、NaCl 、NaOH C.Na2CO3 、BaCl2 、HCl 、H2SO4 D.AgNO3 、Na2CO3 、NaCl、Na2SO4 16.某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如 下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液。②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列关于原固体成分的说法中正确的是 ( ) A. 一 定有Na2CO3 和 Na2SO4，可能有KNO3 、CuSO4 、CaCl2 B. 一 定有Na2CO3，Na2SO4 和 CuSO4 两种物质中至少有一种 C. 一 定有Na2CO3 和 Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4 D. 一 定有Na2CO3 和 Na2SO4，不含CuSO4 和 CaCl2，可能有KNO3 17.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验中，能证明两者恰好完全中和的是 ( ) A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中Na+与 Cl－的个数比为1:1 D. 滴入适量AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 18.如图所示为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法中正确的是( ) A. 在 a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V 时所得溶液的pH 越大 B. 在 a 曲线所示的实验中，若用酚酞试液做指示剂，酚酞试液由红色变为无色 C. 在 a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D. 在 a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c 19.一包混有杂质的Na2CO3 样品，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3 中的一种或几种，现取10 .6g 该样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3g 样品，加入足量的盐酸，收集到2g CO2，则下列判断中正确的是 ( ) A. 样品中只含有NaHCO3 B.样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C. 样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D. 样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 20.已知无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。为验证“加热碳酸氢铵”过程中所发生的变化，两位同学分别用如图甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红，澄清石灰水变浑浊。下列说法中不正确的是 ( ) A. 甲实验不如乙实验环保 B. 只根据甲实验“固体消失”的现象，可以验证碳酸氢铵发生了分解 C. 乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D. 根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水 二、填空题 21.有下列几种物质：a.盐酸；b.熟石灰；c.纯碱；d.食盐。请选择合适的标号(a～d)填空。 (1) 可用来清除铁锈的物质是 。 (2) 常用来降低土壤酸性的是 。 (3) 在日常生活中用做调味剂的是 。 (4) 存于胃液中帮助消化的物质是 。 (5) 做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。 22.向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(可精确测定溶液pH 的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表所示： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1) 当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色 (2) 当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有 。 学科网（北京）股份有限公司 23.小明通过如图所示的装置验证CO2能与NaOH 发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入 过量20%的NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 (1) 打开止水夹后观察到的现象是 。 (2) 反应后将集气瓶中混合物过滤，所得滤液中除 CaCl2外，还存在的溶质有 。 24. (1) 同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2 的不同途径，如： ① Ca(OH)2+YCln=CaCl2+Z↓，则 Z 可能是 (填化学式，一种即可)。 ② CaX2+2YCl=CaCl2+H2O，则 YCl 属于 类物质。 (2) 同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的 (填序号)发生反应。 ①HNO3 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④Fe(OH)2 ⑤Mg ⑥BaCO3 25 .有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组的同学为了探究其成分做了如下实验： I. 取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内剩余固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ . 取少量B 点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。 Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 请回答下列问题： (1) 写出一个步骤I 中发生反应的化学方程式： 。 (2) 原白色固体中 (填“一定有”“一定没有”或“可能有”)氯化钾。 (3) BC之间能看到 现象。D 点时，溶液中一定含有的溶质是 。 三、实验探究题 26. 有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl 3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3 中的几种组成，为了确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ① 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A。 ② 向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液。 ③ 对①步得到的无色溶液A 进行如图所示的实验。 请回答下列问题： (1) B的化学式为 。 (2) A中一定存在的溶质的化学式为 。 (3) 生成白色沉淀D 的化学方程式为 。 (4) 这包粉末中可能含有物质的化学式为 。 27.小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。 (1) 小刚关闭K， 通入二氧化碳，A、B中均无明显变化，A 是 。 (2) 小刚关闭K， 继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为 小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证 明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 (3) 小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL 上述溶液放入A、B 中，关闭 K， 通入约500mL 二氧化碳，若B 中溶液无明显变化，则 (填“能”或“不能”) 说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 28.化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2 与 NaOH 发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验： (1)第一组同学把一支收集有CO2 的试管倒立在装有饱和NaOH 溶液的烧杯中(如图甲所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了 (填字母)。 A. 温度差 B. 重力差 C. 压强差 D. 浮力差 (2) 第二组同学从中得到启发，设计了如图乙所示的实验装置进行探究： I 中现象为 。 Ⅱ中现象为 。 (3) 同学们经过分析讨论，认为第一组实验中产生液面上升现象的原因可能有两种： 一种是因为CO2与溶液中的NaOH 反应，消耗了CO2， 你认为另一种原因是 。 (4)为了进一步证实CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述 实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2 与NaOH 溶液已经发生了反应。 29.我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： ， 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 科学兴趣小组的同学在实验室模拟联合制碱法，进行了如下实验： I. 关闭K₁，先打开K2 通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 Ⅱ. 待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2 停止通入NH3；一段时间后，关闭K，停止通入CO2。 Ⅲ. 将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。 请回答下列问题： (1) 写出A 装置中反应的化学方程式： 。 (2) B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 (3) D装置中生石灰的作用 。 (4) C装置中长颈漏斗除了随时添加饱和食盐水的作用，还有 的作用。 (5) 关闭K2 停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是 。 (6) 写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式： 。 四、分析计算题 30.某化工厂排放的污水中常溶有某些对人体有害的物质。初步判断其中可能含有Fe³+、 Ba²+ 、Na+ 、OH－ 、Cl－ 、CO32－ 、SO42－。为了进一步确认，进行如下实验检测： (1) 取污水仔细观察，发现其呈无色、透明、均一的状态。 (2) 向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 (3)用pH 试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。 (4)某校科学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中，共含有 H+ 、Ag+ 、K+ 、Ba²+ 、OH－ 、Cl－ 、NO3－ 、CO32－八种离子，两种溶液所含离子各不相同。已知向甲溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色，则乙溶液中含有的四种离子是 。 31.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X 的成分，同学们做了以下实验：取50g 滤液X 于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g， 接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 (1) 滤液X 的pH (填“大于”“等于”或“小于”)7。 (2) CD段发生反应的化学方程式为 。 (3) 滤液X中含有的溶质是 。 (4) 滴加入30g 稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少? 答案与解析 1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.A 14.A 15.C 16.D【解析】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成透明溶液，说明固体溶于水且能共存；②在① 所得溶液中，滴加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀， 碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。由于碳酸钠能与硫酸铜或氯化钙反应生成沉淀，因此固体中一定不含有氯化钙和硫酸铜。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在。综上，原固体成分中一定有Na2CO3 和Na2SO4，不含CuSO4 和 CaCl2，可能有 KNO3， 故 D 正确。 17.C 18.A【 解析】由图可以看出是向盐酸中加入入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V 时氢氧化钠溶 液过量，所得溶液的pH 也就越大，A正确；向盐酸中加入氢 氧化钠溶液，在a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由无色变为红色，B 错误；在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，C错误；在 a、b、c三种曲线中，最终溶液都显碱性，D 错误。 19.D 20.B 21.(1)a (2)b (3)d (4)a (5)c 22 . (1)红 无 (2)NaCl 和 HCl 23.(1)溶液沿导管流入左边集气瓶中，集气瓶内溶液变浑浊 (2)NaCl、NaOH 24.(1)①Mg(OH)2 ②酸 (2) ②③ 25 . (1) Na2CO3+ Ba(NO3)2=BaCO3 ↓+2NaNO3 或 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 ↓+2NaNO3 (2) 可能有 (3)固体部分溶解， 有气泡产生 NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 26. (1)BaSO4 (2)Na2SO4、NaCl (3)NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 (4)MgCl2、NaNO3 27. (1)氢氧化钠 (2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O (3)能 28 . (1)C (2) 塑料瓶变瘪了鸡蛋进入(或部分进入)瓶中 (3)CO2溶于水(或与水反应)，消耗了CO2 (4) 稀盐酸 产生气泡 CaCl2溶液(含Ca²+或 Ba²+的溶液均正确)产生白色沉淀(两种方法不分先后) 29 . (1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)除去二氧化碳中的氯化氢气体 (3)生石灰的主要成分氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快 (4)平衡气压 (5)尽可能多地吸收二氧化碳以增大碳酸氢钠的产率 (6)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 30. (3)Ba²+、OH－ 、 Fe³+、CO3²－、SO4²－ 、 Na+、Cl－ (4)Ag+、NO3－ 、H+ 、Ba²+ 31. (1)大于 (2) Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O (3) Ba(OH)2 、NaOH (4) 设加入20g 硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2 沉淀的质量为x。 Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 120 58 20g×6% x 解得x=0.58g。 所以烧杯中沉淀的质量m2 的值为4.66+0.58=5.24。 学科网（北京）股份有限公司 $