2025年广东省深圳市坪山区九年级化学练习卷（六）

2025届广东深圳坪山九年级化学练习卷（六） 本卷可能用到相对原子质量:H-1Zn-65C1-35.5Fe-560-16C-12Mg-24Cu-64 S.32 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列物质的用途，利用其物理性质的是 A．氧气能供给动植物呼吸 B．还原性铁粉在月饼盆内作除氧剂 C．干冰在舞台制雾时作制冷剂 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂 2．下列化学符号或图示中数字“2”表示的意义不正确的是 ①O2     ②2N     ③ ④ A．①表示一个氧分子中含有两个氧原子 B．②表示2个氮原子 C．③表示钠原子最外层容纳的电子数为2 D．④表示氦的原子序数为2 3．下列物质中，不属于合金的是（ ） A．18K黄金 B．用来制作仪表的黄铜 C．用来切割玻璃的金刚石 D．建造国产航母的新型钢材 4．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 A．该元素的原子序数为34 B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有34个电子 D．该元素的相对原子质量为78.96 5．氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一，该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．反应前后，原子数目减少 B．两种生成物的分子个数比为1∶1 C．反应前后，铜基催化剂的质量变大 D．生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量 6．实验室制取气体的常见装置如图，下列说法不正确的是 A．装置①中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 B．装置②可用作实验室制取氧气或氢气或二氧化碳的发生装置 C．装置④或⑤可用作实验室制取氢气的收集装置 D．装置⑥用于收集二氧化碳时，用燃着的木条在导管b处验满 7．学校的微型空气质量“检测站”能检测空气质量。下列物质不计入空气质量评价的是（ ） A．二氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化硫 D．二氧化氮 8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况，下列说法正确的是（ ） A．图2试管中的固体为图1中的乙 B．时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 C．时，将30g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为60% D．将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的质量：乙甲 9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 溶液中混有的 杂质 加入过量的 溶液，过滤，洗涤 B 分离 和NaCl固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C 鉴别 和 两种气体 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 D 检验久置的NaOH固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 10．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是（ ） 实验装置 序号 其他试剂 100min时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A．①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀 B．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 C．①②证明水对铁锈蚀有影响 D．②③证明食盐能加快铁锈蚀 二、非选择题：共4题，30分。 11．利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示，回答有关问题： （1）氯化钠在海水中的分散微粒是 （填微粒符号）； （2）从储水池到蒸发池，氯化钠的质量分数 填（“变大”“变小”或“不变”）； （3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____________（填相应的字母）。 A．海水进入储水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 12．学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究。 【探究活动一】 某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动。 实验活动一： 资料卡片 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 例：氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式为； 离子方程式为 注：和仍共存于溶液中。 【对比分析】 (1)试管①中发生反应的化学方程式为；试管②中发生反应的化学方程式为 。 【归纳与总结】 (2)根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为 。 实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。 【提出问题】如何处理废液？（老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去） 【交流设计】 (3)有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计： 操作 可能出现的现象 由现象得出的结论 取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸 溶液中产生白色沉淀 有，无 （填离子符号） 无明显现象 无 （填离子符号） 溶液中产生气泡 有，无 （填离子符号） 【拓展应用】 (4)小组同学们按照设计的实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1∶2。老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约试剂这一原则，则处理废液的最佳做法是 。 【探究活动二】 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为、、等）中冶炼Al的工业生产流程如下图所示。 (5)操作Ⅰ的名称是 。 (6)溶液A中含有的阳离子为、和 （填离子符号）。 (7)电解氧化铝时还会生成一种气体，该反应的化学方程式为 。 (8)溶液C中含有，则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外，还有 。 13．钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为 。 （5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。 14．某同学用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示：按要求回答下列问题。 (1)氯酸钾中氯元素的化合价为 。 (2)反应产生氧气的质量为 g。 (3)实验结束后生成的氯化钾的质量为多少？（写出计算过程） 参考答案 1．C 2．C 3．C 4．B 5．D 6．D 7．A 8．D 9．D 10．B 11．（1）Na+、Cl- （2）变大 （3）AC 12．(1) (2) (3) (4)先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）至沉淀完全。（合理即可） (5)过滤 (6) (7) (8)二氧化碳/CO2 13．（1）SO2 （2）玻璃棒；过滤 （3）NH4Cl （4）3H2+MoO3Mo+3H2O （5）氨水 14．(1)+5 (2)4.8 (3)解：设生成氯化钾的质量为x x=7.45g 答：实验结束后生成的氯化钾的质量为7.45g。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $