2025年河北省衡水市清凉店中学中考第二次模拟考试化学试卷

2025年河北省衡水市清凉店中学初三化学第二次模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 Li-7 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．《膏液》中记载到“菜菔子每石得油二十七斤（甘美异常，益人五脏）”。菜菔子油为人体可提供的主要有机营养物质是 A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素 【答案】A 【详解】A、菜菔子油属于植物油，其主要成分是脂肪（油脂），因此可为人体提供油脂类营养物质，正确； B、糖类主要来源于谷物、水果等，油脂中不含糖类，错误； C、蛋白质主要存在于肉类、豆类等食物中，油脂中蛋白质含量极低，错误； D、虽然部分油脂可能含少量脂溶性维生素（如维生素E），但并非其主要提供的营养物质，错误； 故选A。 2．下列物质中只含非金属元素的是 A．银 B．水雾 C．熟石灰 D．生理盐水 【答案】B 【详解】A、银是由银元素组成的，该物质只含金属元素银，不含非金属元素，不符合题意。 B、水雾即水，由氢元素和氧元素组成，两者均为非金属元素，即水雾只含非金属元素，符合题意。 C、熟石灰是氢氧化钙，由钙元素、氧元素和氢元素组成，其中钙元素是金属元素，氧和氢元素是非金属元素，不符合题意。 D、生理盐水是氯化钠的水溶液，主要成分包括氯化钠和水，氯化钠由钠元素和氯元素组成，其中钠是金属元素，氯是非金属元素；水由氢元素和氧元素两种非金属元素组成，不符合题意。 故选B。 3．下列图示实验操作中，正确的是 A．塞紧橡胶塞 B．闻气体气味 C．连接玻璃管和胶皮管 D．检查装置的气密性 【答案】C 【详解】A、塞紧橡胶塞时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，该选项操作不正确； B、闻气体气味时，不能直接闻，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作不正确； C、连接玻璃管和胶皮管时，先用水润湿玻璃管，然后稍微用力将玻璃管插入胶皮管中，该选项操作正确； D、检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体受热膨胀，气体会从长颈漏斗中逸出，则观察不到有气泡产生，则无法检查该装置的气密性，该选项操作不正确。 故选C。 4．元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子中的质子数和中子数一定相等 C．质子数相同的微粒一定是同种元素 D．反应物的种类相同时，生成物的种类一定相同 【答案】A 【详解】A、物质是由元素组成的，尽管物质世界复杂多样，但它们都是由这些有限的元素通过不同方式组合而成的，符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，如钠原子中质子数和中子数不相等，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； D、化学反应不仅取决于反应物种类，还受反应条件影响，故反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同，如二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意。 故选A。 5．我国“祝融号”火星车到达火星表面探测到的火星表面大气成分（体积分数）如图，下列说法错误的是 A．火星大气不存在稀有气体 B．火星暂时不适合人类生存 C．火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 D．火星大气与空气成分不同 【答案】A 【详解】A、由图可知，火星大气中含氩气，氩气属于稀有气体，符合题意； B、火星大气的主要成分是二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，故火星暂时不适合人类生存，不符合题意； C、火星大气的主要成分是二氧化碳，通入澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； D、空气中主要含氮气和氧气，火星大气的主要成分是二氧化碳，两者成分不同，不符合题意。 故选A。 6．芯片是国家科技的心脏。在硅及其化合物上进行蚀刻是芯片制造中非常重要的环节。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。对反应微观示意图分析正确的是 A．该反应类型是置换反应 B．反应前后原子的数目改变 C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应中四种物质均由分子构成 【答案】A 【分析】根据微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2；该反应方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应是化合物和单质反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子数目不变，说法错误； C、丁为氮气，空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，说法错误； D、上述四种物质中，反应物甲是由分子构成的，但是反应物乙为硅单质，是由原子直接构成的，说法错误。 故选A。 7．甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D．t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 【答案】B 【详解】A、观察溶解度曲线，t3℃∼t4℃时，乙的溶解度随温度升高而减小，t2℃后甲的溶解度随温度升高而减小，并非t1℃∼t4℃间甲和乙溶解度都随温度升高而增大，A错误。 B、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数公式为 ω=×100%（S 为溶解度），溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，B正确。 C、c点对应的甲、乙溶液状态未知（未说明是饱和溶液），无法依据溶解度比较溶质质量分数。若为饱和溶液，该温度下甲溶解度大于乙，溶质质量分数甲>乙 ，C错误。 D、t2℃和t4℃时，乙的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和。若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等；只有饱和溶液时，溶质质量分数才相等，D错误。 故选B。 8．下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量的镁粉，过滤 B 检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C 鉴别CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 D 分离提纯Na2CO3和CaCO3两种固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后将滤液蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、加入足量镁粉，镁在金属活动性顺序中位于铁和铜之前，因此镁既能与CuSO4反应，也能与FeSO4反应，不符合除杂原则，选项错误。 B、氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2生成碳酸钠，加入稀盐酸后，若产生气泡，可证明有碳酸钠存在，即已变质，但此操作无法判断氢氧化钠是否有剩余，不能确定变质程度，选项错误。 C、CH4和CO燃烧都会有二氧化碳生成，点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水都会变浑浊，该方法不能鉴别CH4和CO，选项错误。 D、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出CaCO3，然后将滤液蒸发、结晶，可分离出Na2CO3，选项正确。 故选D。 9．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 Fe3O4FeFeSO4X A．转化②可通过置换反应实现 B．铁与稀硫酸反应可实现转化③ C．将铜放入硫酸亚铁溶液中可实现转化④ D．X可以是Fe(OH)2 【答案】C 【详解】A、转化②是从四氧化三铁到铁，四氧化三铁是铁的氧化物，四氧化三铁可以和氢气高温反应生成铁单质和水，符合一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确； B、转化③是铁到硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应可以生成硫酸亚铁和氢气，说法正确； C、转化④是硫酸亚铁到铁单质，铜金属活动性顺序弱于铁，故铜无法和硫酸亚铁溶液发生反应，说法错误； D、X可以和硫酸亚铁互相生成，若X是氢氧化亚铁，故硫酸亚铁和氢氧化钠反应可以生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，说法正确。 故选C。 10．图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A．向等质量大理石中加入足量稀盐酸 B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 C．浓硫酸敞口放置在空气中 D．等质量的镁在等质量的氧气中燃烧 【答案】D 【详解】A、向等质量大理石中加入足量稀盐酸，粉末状的大理石要比块状大理石反应速度快，但最终生成二氧化碳的质量应相等，故选项错误； B、甲烷和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知，反应前后分子的数目不变，因此容器内分子总数不变，故选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，溶质质量分数减小，故选项错误； D、镁在氧气中燃烧反应生成氧化镁，反应的质量关系为：，根据质量关系可知，参加反应的镁的质量为a，则参加反应氧气的质量为，故选项正确。 故选：D。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共5小题，每空1分，共28分） 11．我国新能源汽车产销量连续多年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。 (1)新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是 。 (2)磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是 。 (3)电极材料磷酸铁锂()中，锂、氧两种元素的质量比是 。 (4)报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为 (任写其中一个)。 【答案】(1)可以减少污染物的排放，保护环境（合理即可） (2)塑料 (3) (4)/ 【详解】（1）新能源汽车一般以电能等为动力，相比传统燃油汽车，在使用过程中不产生或较少产生污染物，如一氧化碳、氮氧化物等，比较环保；同时，可减少对石油等化石能源的依赖，节约化石能源。 （2）钢是铁的合金，属于金属材料，铝属于金属单质，属于金属材料，塑料属于合成材料。 （3）在LiFePO4中，锂（Li）的相对原子质量为7，氧（O）的相对原子质量为16，锂、氧两种元素的质量比为。 （4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为。 12．水是一种非常重要的资源。 (1)电解水实验可探究水的组成。请根据该实验回答：通电前向水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是 ，该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，该结论的事实依据是 (用化学方程式表示)。 (2)净水知识在日常生活中有着广泛的应用。例如茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是 。净水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏时在容器中加入沸石的目的是 。 (3)硬水会给生产和生活带来不便，生活中可用 的方法降低它的硬度。 【答案】(1) 增强水的导电性 (2) 过滤 防止暴沸 (3)煮沸 【详解】（1）纯水不导电，通电前向水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是：增强水的导电性； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，该反应的化学方程式为：； （2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是过滤，可实现固液分离； 净水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏时在容器中加入沸石的目的是：防止暴沸； （3）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。 13．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 (1)图乙燃烧的化学反应方程式为 。此反应的反应类型为 。 (2)甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是 。 (3)写出丙实验中的实验现象： (4)丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 。 【答案】(1) 化合反应 (2)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 (3)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (4)氧气的浓度 【详解】（1）图乙是红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式为； 该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （2）装置甲中是硫在氧气中燃烧，生成的二氧化硫有毒，能溶于水且与水反应，所以加少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 （3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 （4）空气中氧气浓度比纯氧中低，木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。 14．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如图工艺流程： 已经： (1)将废旧电路板粉碎的目的是 。 (2)步骤①的操作是 。 (3)铜的金属活动性比锡 (填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是 。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)过滤 (3) 弱 铜 (4) 【详解】（1） 将废旧电路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）由流程图可见，步骤①反应完成后要将生成的 SnCl₂ 溶液与未反应的固体分开，故该操作是“过滤”； （3）由步骤①可知，铜不能置换金属锡，故铜的金属活动性比锡“弱”； 由于铜不与 SnCl₄ 溶液发生反应，故固体 A 中一定含有的金属元素是“铜”； （4）步骤②中SnCl₂ 电解产生SnCl₄ 和Sn，化学方程式为：。 15．用下列装置完成初中化学最常见的气体的制取及性质实验。 (1)用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合(上图)是 (填序号)，该装置需要做怎样的改进： ，反应的化学方程式是 。 (2)如果用排水法收集，当 时开始收集；如果要收集并测量的体积，应选用的装置(下图)是 (填“A”、“B”或“C”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用上图B装置制取二氧化碳，应将大理石放在 (选填“a”、“b”或“c”)处。 (4)由于人类的生产和生活(如下图)消耗大量的化石能源，导致大气层的二氧化碳急剧增加，二氧化碳过多会引起的环境问题是： 。 (5)实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，对于推动经济高质量发展、建设美丽中国具有重要意义。以下方法可以减少大气层的二氧化碳： ①绿色植物等的 可以减少空气中的二氧化碳； ②对产生的进行分离、回收，即二氧化碳的捕集、封存与利用。地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地层深处。从微观角度解释，二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 。 【答案】(1) AC 在试管口放一团棉花 (2) 气泡连续均匀冒出 C (3)b (4)温室效应(全球变暖) (5) 光合作用 分子之间有间隔 【详解】（1）高锰酸钾制氧气需要加热，选用发生装置A，要求收集干燥的氧气，则不能用排水法，只能用向上排空气法，选用收集装置C，则装置组合为AC。A中试管口没有棉花，高锰酸钾粉末可能会在加热时随热气流进入导管，因此需要在试管口放一团棉花，反应方程式为： 故填：AC；在试管口放一团棉花；。 （2）排水法收集氧气，需要等气泡连续均匀地从导管口冒出时开始收集，否则刚开始收集的是装置内的空气，导致收集的氧气不够纯。若要测量收集O2的体积，则需要将O2收集到瓶中，同时将水排至量筒，这样进入量筒的水的体积就是收集O2的体积，由于气体的密度比水要小，因此要将O2从短导管通入，同时水从下侧长导管口排出，因此选用C装置。 故填：气泡连续均匀冒出；C。 （3）B装置可利用多孔隔板和止水夹来实现固液分离，当关闭止水夹时，试管内产生的气体变多，压强变大，液体会被压入长颈漏斗，当液面降至多孔隔板以下时，可以使液体与多孔隔板上的固体分离开，从而使反应停止，当再次打开止水夹时，气体会进入导管，压强恢复，液体重新与固体接触，反应又会开始进行，因此利用B装置能随时控制反应发生或停止，固体需要放置在多孔隔板上。 故填：b。 （4）CO2是能造成温室效应的气体，CO2排放过多会引起温室效应，进而使全球气候变暖。故填：温室效应（或全球变暖，答案合理即可）。 （5）①绿色植物通过叶绿体和光照进行光合作用，CO2和H2O是光合作用的原料，所以绿色植物能减少空气中的CO2。②从微观角度看，气体体积被压缩，是分子间的间隔变小了，因此CO2能被压缩为液态或者固态的原因是：分子间存在间隔。故填：分子之间有间隔。 三、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 16．潜艇在海军建设中具有非常重要的战略意义，其功能包括近岸保护、突破封锁等。某沿海学校兴趣小组的同学们了解到潜艇能够长时间在水下运行，他们对潜艇供氧原理、氧气再生药板使用后的固体成分、潜艇供氧的优势等展开了项目化探究之旅。 项目一：了解潜艇供氧原理 【信息检索】 潜艇上的主要供氧装置是电解水装置，此外，潜艇上还有应急供氧措施，当监测到氧气不足时，可打开配备的高压氧气瓶或使用氧气再生药板。 【交流讨论】 (1)电解水制氧时，与电源 (选填“正”或“负”)极相连的一端产生的氢气会被暂时储存、择机排出；与电源另一极相连的一端产生的氧气被压入高压氧气瓶进行储存，经减压后供艇员呼吸。 项目二：探究氧气再生药板使用后的固体成分 【查阅资料】氧气再生药板[涂有过氧化钠()]中的药品可以与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也可以与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【进行实验】 (2)同学们获得使用后的氧气再生药板中的固体，进行了如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该固体于烧杯中，加入足量蒸馏水 固体完全溶解，无气泡产生 固体中不含过氧化钠 ②取少量步骤①的溶液于试管中，滴加过量的 固体中含碳酸钠 ③取少量步骤②反应后的溶液于另一支试管中，滴入酚酞溶液 固体中不含氢氧化钠 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)使用后的氧气再生药板不含氢氧化钠的原因是 。 项目三：探讨潜艇供氧的优势 【小组交流】 (5)同学们深入了解了潜艇供氧的相关知识后，议论纷纷，请你写出电解水制氧的优势 。 【答案】(1)负 (2) 氯化钙溶液 有白色沉淀生成 无明显现象 (3) (4)氢氧化钠会与人体呼出气体中的二氧化碳发生反应 (5)原料易得（合理即可） 【详解】（1）电解水时，与负极相连的一端产生氢气。 （2）②检验碳酸钠，同时需避免影响氢氧化钠的检验，可加入中性的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀产生（）； ③因为固体中不含氢氧化钠，且步骤②中已除尽呈碱性的碳酸钠，所以滴入酚酞溶液后无明显现象。 （3）步骤②加的是氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为。 （4）过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，会与人体呼出气体中的二氧化碳发生反应（），所以不含氢氧化钠。 （5）电解水原料为水，来源广泛、产物无污染。 四、计算题（共1小题，共5分） 17．如图1，为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，学习小组用该盐酸进行了如图2所示实验。（大理石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 请分析并计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。 【答案】(1)8.8 (2)解：设该瓶盐酸的溶质质量分数为x x=14.6%小于15%，与标签不相符 答：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省衡水市清凉店中学初三化学第二次模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 Li-7 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．《膏液》中记载到“菜菔子每石得油二十七斤（甘美异常，益人五脏）”。菜菔子油为人体可提供的主要有机营养物质是 A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素 2．下列物质中只含非金属元素的是 A．银 B．水雾 C．熟石灰 D．生理盐水 3．下列图示实验操作中，正确的是 A．塞紧橡胶塞 B．闻气体气味 C．连接玻璃管和胶皮管 D．检查装置的气密性 4．元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子中的质子数和中子数一定相等 C．质子数相同的微粒一定是同种元素 D．反应物的种类相同时，生成物的种类一定相同 5．我国“祝融号”火星车到达火星表面探测到的火星表面大气成分（体积分数）如图，下列说法错误的是 A．火星大气不存在稀有气体 B．火星暂时不适合人类生存 C．火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 D．火星大气与空气成分不同 6．芯片是国家科技的心脏。在硅及其化合物上进行蚀刻是芯片制造中非常重要的环节。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。对反应微观示意图分析正确的是 A．该反应类型是置换反应 B．反应前后原子的数目改变 C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应中四种物质均由分子构成 7．甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D．t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 8．下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量的镁粉，过滤 B 检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C 鉴别CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 D 分离提纯Na2CO3和CaCO3两种固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后将滤液蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 9．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 Fe3O4FeFeSO4X A．转化②可通过置换反应实现 B．铁与稀硫酸反应可实现转化③ C．将铜放入硫酸亚铁溶液中可实现转化④ D．X可以是Fe(OH)2 10．图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A．向等质量大理石中加入足量稀盐酸 B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 C．浓硫酸敞口放置在空气中 D．等质量的镁在等质量的氧气中燃烧 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共5小题，每空1分，共28分） 11．我国新能源汽车产销量连续多年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。 (1)新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是 。 (2)磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是 。 (3)电极材料磷酸铁锂()中，锂、氧两种元素的质量比是 。 (4)报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为 (任写其中一个)。 12．水是一种非常重要的资源。 (1)电解水实验可探究水的组成。请根据该实验回答：通电前向水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是 ，该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，该结论的事实依据是 (用化学方程式表示)。 (2)净水知识在日常生活中有着广泛的应用。例如茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是 。净水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏时在容器中加入沸石的目的是 。 (3)硬水会给生产和生活带来不便，生活中可用 的方法降低它的硬度。 13．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 (1)图乙燃烧的化学反应方程式为 。此反应的反应类型为 。 (2)甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是 。 (3)写出丙实验中的实验现象： (4)丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 。 14．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如图工艺流程： 已经： (1)将废旧电路板粉碎的目的是 。 (2)步骤①的操作是 。 (3)铜的金属活动性比锡 (填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是 。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式 。 15．用下列装置完成初中化学最常见的气体的制取及性质实验。 (1)用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合(上图)是 (填序号)，该装置需要做怎样的改进： ，反应的化学方程式是 。 (2)如果用排水法收集，当 时开始收集；如果要收集并测量的体积，应选用的装置(下图)是 (填“A”、“B”或“C”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用上图B装置制取二氧化碳，应将大理石放在 (选填“a”、“b”或“c”)处。 (4)由于人类的生产和生活(如下图)消耗大量的化石能源，导致大气层的二氧化碳急剧增加，二氧化碳过多会引起的环境问题是： 。 (5)实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，对于推动经济高质量发展、建设美丽中国具有重要意义。以下方法可以减少大气层的二氧化碳： ①绿色植物等的 可以减少空气中的二氧化碳； ②对产生的进行分离、回收，即二氧化碳的捕集、封存与利用。地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地层深处。从微观角度解释，二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 。 三、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 16．潜艇在海军建设中具有非常重要的战略意义，其功能包括近岸保护、突破封锁等。某沿海学校兴趣小组的同学们了解到潜艇能够长时间在水下运行，他们对潜艇供氧原理、氧气再生药板使用后的固体成分、潜艇供氧的优势等展开了项目化探究之旅。 项目一：了解潜艇供氧原理 【信息检索】 潜艇上的主要供氧装置是电解水装置，此外，潜艇上还有应急供氧措施，当监测到氧气不足时，可打开配备的高压氧气瓶或使用氧气再生药板。 【交流讨论】 (1)电解水制氧时，与电源 (选填“正”或“负”)极相连的一端产生的氢气会被暂时储存、择机排出；与电源另一极相连的一端产生的氧气被压入高压氧气瓶进行储存，经减压后供艇员呼吸。 项目二：探究氧气再生药板使用后的固体成分 【查阅资料】氧气再生药板[涂有过氧化钠()]中的药品可以与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也可以与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【进行实验】 (2)同学们获得使用后的氧气再生药板中的固体，进行了如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该固体于烧杯中，加入足量蒸馏水 固体完全溶解，无气泡产生 固体中不含过氧化钠 ②取少量步骤①的溶液于试管中，滴加过量的 固体中含碳酸钠 ③取少量步骤②反应后的溶液于另一支试管中，滴入酚酞溶液 固体中不含氢氧化钠 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)使用后的氧气再生药板不含氢氧化钠的原因是 。 项目三：探讨潜艇供氧的优势 【小组交流】 (5)同学们深入了解了潜艇供氧的相关知识后，议论纷纷，请你写出电解水制氧的优势 。 四、计算题（共1小题，共5分） 17．如图1，为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，学习小组用该盐酸进行了如图2所示实验。（大理石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 请分析并计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $