2025年广东省深圳市坪山区中考化学练习卷（三）

2025届广东深圳坪山九年级化学练习卷（三） 本卷可能用到相对原子质量:H-1Zn-65C1-35.5Fe-560-16C-12Mg-24Cu-64 S.32 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是（ ） A．践行“光盘行动”，节约粮食 B．垃圾分类回收，实现变废为宝 C．使用清洁能源，保护大气环境 D．工业废水灌溉农田，节约水资源 2．下列化学用语表示正确的是 A．3个碳酸根离子： B．氦气：He2 C．硫酸铁：FeSO4 D．S2-的结构示意图： 3．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（ ） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46 D．单宁酸中氢元素的质量分数最小 4．中国“天宫”空间站中的梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ) A．反应前后元素种类不变 B．参与反应的a和b分子的个数比为1∶1 C．a分子中C、H原子的个数比为1∶4 D．反应生成c、d的质量比为11∶9 5．为探究铜、锌、银的活动性顺序，先将一根洁净的铜丝浸入盛有AgNO3溶液的试管中，待AgNO3完全反应后，再将一根洁净的锌丝浸入反应后的溶液中，下列分析不正确的是（ ） A．该实验可以验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序 B．实验结束时溶液中一定含有Zn(NO3)2 C．最终试管中的溶液质量一定减小 D．若先插入锌丝，再插入铜丝，则也可验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序 6．从海水中提取粗盐的流程如图所示,下列说法正确的是(　　) A．蒸发池中,氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大 B．经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水分,只有氯化钠晶体析出 C．海水“晒盐”的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低 D．向母液中加入NaCl固体,溶液质量增加 7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2 ℃时，75 g甲的饱和溶液稀释到20％需加水20 g D．将t2 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液中溶质的质量甲等于乙 8．根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是（ ） A．①②说明物质燃烧需要氧气 B．①说明白磷的着火点不高于80℃ C．烧杯中的热水只起提高温度的作用 D．①③说明物质燃烧时，温度需要达到可燃物的着火点 9．下列除杂和鉴别操作正确的 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条伸入气体 B 除去 CO 中的少量 CO2 通过灼热的氧化铜 C 除去 CO2中少量 CO 点燃 D 鉴别氧化钙和碳酸钙 加水 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（　　） A．CO和CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同 B．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同 C．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定 D．CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色的原因是CO2能和水反应生成酸 二、非选择题：共4题，30分。（本大题共4小题） 11．航天飞船中是怎样净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶(由固体或液体小质点形成)和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 阅读分析，解决问题： (1)高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的 性。 (2)由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含 。 (3)二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是 。除去船舱内空气中水蒸气的原理是 。 (4)船舱内利用燃烧的方式除去气体的化学方程式为 (任写1个即可)。 12．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作： 实验 A B C D E （1）写出E中反应的化学方程式为 。 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl ；猜想二：NaCl和；猜想三：NaCl、和；猜想四： 。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】请完成实验报告。 方法步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑的是 。 13．铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红（Fe2O3）的实验流程如下图所示。 （1）酸溶时，Fe2O3发生反应的化学方程式是 。 （2）氧化时，发生的反应是：。反应温度不宜太高，原因可能是 。 （3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。 （4）兴趣小组用铁红（Fe2O3）制取铁触媒（Fe3O4）进行了如下探究。取48.0g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe、CO2和H2O；碱石灰的成分为苛性钠与生石灰。 ①加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 、 。（答两点） ②用Fe2O3制取Fe3O4，装置A应控制的适宜温度为 。 ③加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。 14．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。 (3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。 (4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。 ①该反应的基本类型为 。 ②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程） 参考答案 1．D 2．A 3．C 4．B 5．D 6．A　 7．B 8．C 9．D 10．B 11．(1)吸附；(2)微尘和气溶胶；(3)人体呼吸作用产生二氧化碳；无水氢氧化锂能吸收水汽；(4)或或或 12．（1） （2）NaCl  和 Na2CO3；三；产生白色沉淀；反应物是否过量 13．（1） （2）H2O2受热容易分解，起不到氧化效果 （3）取最后一次洗涤液，滴加Ba(NO3)2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净/取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净 （4）①排尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 排尽玻璃管中的空气，使测量结果更准确（合理即可） ②600℃ ③27∶29 14．(1) 将废渣粉碎 (2)确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤；同时过氧化氢会分解(3)过滤(4) 复分解反应 b (5)解：设该样品中碳酸镁的质量分数为x    x=77.7% 答：该样品中碳酸镁的质量分数为77.7% 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $