湖北省武汉市2025-2026学年高三上学期九月调研 化学试卷

2025~2026学年度 武汉市部分学校高三年级九月调研考试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制 2025.9.12 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列资源的利用不属于化学变化的是 A.煤的干馏获得焦炭 B.海水的蒸馏获得淡水 C.油脂的皂化获得肥皂 D.石油的裂化获得汽油 2.下列化学用语表达正确的是 A.氨分子的空间构型： CI B.四氯化碳的电子式：CI:C:CI CI C.石灰乳溶于稀盐酸的离子方程式：0H+H一H,0 D.过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na202+2H20=4Na+40H+02T 高三九月化学试卷第1页（共8页） 3.下列描述不能正确反映事实的是 A.高温下C与Si0,反应生成Si和C0,说明C的非金属性强于Si B.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色而苯不能，说明苯环活化了甲基 C.亚硝酸钠可作食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物 D.布洛芬对胃肠道有刺激性，将其分子进行成酯修饰能降低副作用 4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A. B. C P. 实验 除去氯气中 制作简易 测定锌与稀硫酸 测定醋酸中 目的 混有的HCl 氢氧燃料电池 的反应速率 CH,COOH的浓度 NaOH 标准 实验 碱石灰 溶 示意Cl,HC) 石墨行 石墨 图 滴有酚酞 稀硫酸 醋酸 的Na,SO,锌s舌 (含酚酞) 溶 3 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A.第一电离能是原子失去一个电子转化为正离子所需的最低能量 B.氨的固定是将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程 C.电离是电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程 D.活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 6.一种硝化试剂的化学式为YZ2XW4,其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周 期元素。基态X原子核外电子的运动状态有5种，X和W的原子序数之和是Y的两 倍，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z B.W的最高正价为+7 C.YZ2是一种酸性氧化物 D.XW:中存在配位键 7.下列事实与解释没有关联的是 选项 事实 解释 A. 石墨具有导电性 范德华力 B. 铝具有很好的延展性 电子气理论 C. Ba与Ca产生的焰色不同 能量量子化 D. 识别Na*的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 高三九月化学试卷第2页（共8页） 8.聚醚醚酮是一种具有良好拉伸强度的有机高分子材料，其制备原理如图所示。 下列说法正确的是 A.1mol甲最多与6molH,发生加成反应 B.乙分子中最多有6个原子共线 C.X代表(2n-1)HF D.该反应的原子利用率为100% 9.黄色固体X是一种金属矿石的主要成分，可发生如图所示的转化关系（部分反应略去 反应条件)，其中0为红棕色固体，W是一种强酸。 Yz→w Q 下列说法错误的是 A.Q可用作油漆、油墨的红色颜料 B.Y具有漂白作用，还可用于杀菌消毒 C.工业上生成Z的条件不需要高压 D.实际生产中常用H,0吸收Z制备W 10.某课题组工作者设计了一套装置，实现了C02电还原制备甲酸盐，其原理如图所示。 电源 阳离子交换膜 催 CO 电 化电极b HCOO CL KOH溶液 KCI溶液 下列说法正确的是 A.电极a可与铅酸蓄电池的Pb0,电极相连 B.阴极区的反应式为C0,+2e+H=HC00 C.阳离子交换膜能替换为阴离子交换膜 D.理论上每生成1 mol Cl2,同时会消耗44gC02 11.Se是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在HS0,F(H0 F)介质中可 用强氧化剂S20,F2将Se氧化制得，其反应原理为4Se+S20,2一(Se4(S03F)2o 下列说法正确的是 A.Se*中Se的杂化方式为sp3 B.S206F2中存在过氧键 C.HS0,F的酸性弱于H2S04 D.S0F中S的价层电子对数目为6 高三九月化学试卷第3页（共8页） 12.乙酸晶胞是长方体，其晶体结构如图所示（晶胞参数分别为apm、bpm和cpm)。 下列说法错误的是 o C 。0 A.乙酸晶体不属于分子密堆积 oH B.一个晶胞中含有4个乙酸分子 C.晶胞中乙酸分子的取向只有2种 D、晶胞的密度为、 240 abex1xN /em a pm 13.N和P为同主族相邻元素。下列有关N、P的化合物说法错误的是 A.NH,的稳定性比PH,大，原因是N-H键的键能大于P-H键 B.NCl,的极性比PCls的大，原因是N-Cl键的极性比P-CI键的大 C.NH,的键角比PH,的大，原因是NH,的成键电子对间排斥力较大 0 H 0 D.H0-N→O的沸点比H0-P→O低，原因是HO-N→O可形成分子内氢键 H 14.下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作 结论 常温下，一定浓度HA的pH=a,将溶液稀释10 A. HA是弱酸 倍，pH<a+1 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体直接 B. 通人酸性KMnO,溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 向2mL0.1mol/LK2Cr20,溶液中滴人5~10滴 Cr,0在碱性条件下转 C. 6mo/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 化为Cr0经 向1mLCH,CH2X中加人1mL5%Na0H溶液 D X为氯原子 并加热，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 15.H2A是一种二元弱酸，常温下lgX X代表(A)或(HA) c(HA-)c(H,A) 与pOH[pOH=-lgc(OHr)] 的关系如图所示。 下列说法错误的是 A曲线M代表g(A)与pOH的关系 M c(HA) B.H2A的电离平衡常数K,=1027 N C.NaHA溶液中c(Na)<c(HA)+2c(A2) 2 c(H2A) 058 D.当pH=3时，l =5.9 9 c(A2-) 11 13 POH 高三九月化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 钴是一种重要的战略金属，用途广泛。从硫钴精矿（含有Co,S4和CuFS2及少量铝、 钙、镁和硅的氧化物)中提取钴的工艺流程如图所示： 氧气 硫酸 H,O2、NH1H,O NHF 含HA的煤油 硫钴精矿 焙烧 →酸浸 除杂 水相 除钙镁 萃取 水相CoS0, S02 滤渣1 滤渣2 滤渣3 有机相 已知：①Cu2+(水相)+2HA(有机相)三CuA,(有机相)+2H*(水相) ②部分氢氧化物的K如下表： Fe(OH)3 A1(0H)3 Co(OH)2 K 2.8×10-39 1.3×10-39 6.0×10-15 回答下列问题： (1)基态Co的价电子排布式为 (2)C0S4焙烧生成C0,0,的化学方程式为 (3)“滤渣1”的主要成分为 (4)“除杂”中H202的实际用量比理论用量多的原因是 (5)若“除杂”后滤液中Co2+的浓度为0.1mol/L,则溶液的pH不超过 (已 知1g6≈0.8)。 (6)从平衡角度分析，“除钙镁”时加人NH4F稍过量的目的是 (7)“萃原液pH”对铜、钴萃取分离效果的影响如图所示。为了提高CoS0,的产量， 可对“有机相”进行的操作是 10 30 9 20 60 443020 5 察 0 ·一铜钴车取分离系数 3 萃原液pH 高三九月化学试卷 第5页（共8页） 17、(14分) 杀虫脒衍生物在食品安全领域具有潜在的应用价值。杀虫脒衍生物H的合成路线 如图所示： HO 雷尼Ni HNO, B DMF 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)D的结构简式为 (3)H中含氧官能团的名称为 (4)E→F的反应类型为 (5)C→E过程中K,C0的作用是 (6)→G过程中DMF为溶剂，则该反应的另一个产物为 (7)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a.含有-N0, b.能使FeCl,溶液显紫色 18.(13分) 为探究离子的氧化还原能力强弱，某项目小组做了如下实验： 实验I硝酸银溶液与铜的反应 将铜片浸人到2mL5%AgN0,溶液中，观察到铜片立即变黑，3s后出现银白色针 状物。 (1)上述反应的基本反应类型为 其中表现氧化性的离子为 高三九月化学试卷第6页（共8页） 实验ⅡAgC1悬浊液、银氨溶液与铜的反应 向6mL5%AgNO,溶液中滴加1mo/L NaCl溶液直至沉淀不再生成，过滤，洗涤，将 AgCl固体均分为三等份分别置人甲、乙、丙三支试管中，各加2mL蒸馏水充分振荡，得到 AgCl悬浊液，进行实验。 甲：AgC1悬浊液+佣片，放置一天观察到铜片表面发黑 乙：AgC1悬浊液+5%氨水至白色沉淀怡好溶解 +铜片 →观察现象 丙：AgC1悬浊液+5%氨水至白色沉淀恰好溶解 +2mL5%氨水+铜片 →观察现象 乙、丙中的现象记录如下： 试管 起始 10分钟 2小时 未见明显蓝色，铜片表 溶液呈现浅蓝色， 试管底部出现银白色雪花 乙 面发黑 铜片表面发黑 状晶体，溶液蓝色较丙浅 试管底部出现银白色粉末 铜片上部溶液出现蓝 溶液呈现蓝色，铜 丙 状固体，试管内壁出现少许 色色带，铜片表面发黑 片表面发黑变毛 银镜，溶液蓝色较乙深 (2)过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外，还有 (3)某同学认为甲中铜片表面的黑色物质是银，不是氧化铜。要证明黑色物质不是 氧化铜的实验操作为 (4)向AgC1悬浊液中滴加5%氨水至白色沉淀恰好溶解，发生反应的离子方程式为 (5)通过实验I和实验Ⅱ可以得到的结论是 (填序号)。 a.5%AgNO3溶液中Ag*的氧化性强于AgCl悬浊液 b.AgCl悬浊液中Ag的氧化性强于[Ag(NH3)2]Cl c.将Cu2+转化为[Cu(NH3)4]+可能增强了Cu的还原性 (6)2小时后，丙中获得“银白色粉末状固体”，而乙中获得“银白色雪花片状晶体”的 原因是 高三九月化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) CaC0,的热分解耦合焦炭气化反应可生产C0,其主要反应如下： 反应I:CaC0(s)=Ca0(s)+C02(g) △H1=+178.8kJ/mol 反应Ⅱ：C(s)+C02(g)一2C0(g) △H2=+172.5kJ/mol 反应IⅢ：CaC03(s)+C(s)=Ca0(s)+2C0(g) △Hg 回答下列问题： (1)△H3= kJ/mol。 (2)在100kPa下，三个反应的△G随温度的变化如图甲所示。从热力学趋势看，在 温度为800℃时，不能自发的反应是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。结合图甲，从温度 的角度说明加入C能使CaC0,分解更容易的理由是 140- 250 反应I 120 0-反应1 200 反应Ⅱ 反应川 反应Ⅲ 100+ 150 80 100- 460 50- 40- 790 20 0 700->890 0 50 -20 01002003004005006007008009001000 500 600 700800 900 1000 rc) mc) 图甲 图乙 (3)在一定压强下，向密闭容器中加人一定量的CaC0,和C发生反应，反应I和反应 Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如图乙所示。在温度800~1000℃区间内升温，平衡体系 中n(C02)会 (填“增大”或“减小”)。 (4)在一定温度、100kPa下，若向体系中加入0.01 mol CaC03和0.01molC,恒压反 应至平衡时，CaC0,的转化率为80%，体系中C0的体积分数为75%，则C02的分压p(C02)= kPa,反应Ⅱ的压强平衡常数K,= kPa,体系中n(C)= mol。 高三九月化学试卷第8页（共8页）