精品解析：甘肃省多校2025-2026学年 高三上学期第一次联考考试 化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 暖水瓶镀银(银镜) C. 工业合成氨 D. 制备波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化。 A．（铁元素化合价+3→0），（碳元素化合价+2→+4），存在化合价变化，不符合题意，A错误； B．（银被还原），葡萄糖被氧化，存在化合价变化，不符合题意，B错误； C．（氮元素化合价0→-3），（氢元素化合价0→+1），存在化合价变化，不符合题意，C错误； D．波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙反应制备，与结合生成，与结合生成，为复分解反应，无化合价变化，符合题意，D正确； 故答案为D。 2. 反应、(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 属于共价晶体 C. 中子数为20的氯原子： D. 分子中含有2个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为17，核外电子数为18，结构示意图应显示核内为+17：， A错误； B．是由分子构成的晶体，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体， B错误； C．氯原子质子数为17，中子数=质量数-质子数，中子数为20时，质量数=17+20=37，原子符号表示为，C正确； D．分子结构式为N≡N，三键中含1个σ键和2个π键，故σ键数目为1，D错误； 故答案选C。 3. 从海带中提碘涉及以下部分过程：灼烧、水浸取、氯气氧化、萃取。下列仪器(省去夹持装置)的选择或操作能达到实验目的的是 A．海带灼烧 B．浸取 C．氯气制备 D．萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．海带灼烧应使用坩埚而非蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，灼烧固体需用坩埚，仪器选择错误，A错误； B．浸取是将海带灰用热水浸泡而溶解出碘离子，需用烧杯作为容器，玻璃棒搅拌加速溶解，操作和仪器均正确，B正确； C．氯气制备需浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，图中缺少加热装置（酒精灯），无法发生反应，C错误； D．苯的密度小于水，有机层应该在上层，D错误； 故选B。 4. 如图A是常见的金属，物质M的焰色试验火焰呈黄色，D是黄绿色气体，X是“84”消毒液的主要成分，Y是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W是空气的主要成分之一，Z可用作火箭推进器中的还原剂，且其相对分子质量为32(框图中部分产物已略去)。 下列说法正确的是 A. 常温下，的B溶液的 B. 反应③中F需过量 C. 消耗，反应⑤转移 D. 反应②和④基本反应类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，首先，物质M的焰色试验呈黄色，M含Na元素；D是黄绿色气体，D为Cl2；X：“84” 消毒液主要成分，为NaClO；Y：使湿润红色石蕊试纸变蓝，为NH3；W：空气主要成分，结合反应⑥Z + NO2→W + H2O，推测W为N2；Z：相对分子质量为 32 的火箭推进剂还原剂，为N2H4（肼）；电解M溶液（含Na）生成B、C、Cl2，故电解NaCl溶液，所以M为NaCl，再根据反应①电解NaCl溶液，因此可以确定B为NaOH、C为H2；再来确定A：常见金属，与NaOH反应生成E，故A为Al；再根据反应②：，可确定E为Na[Al(OH)4]；F： H2与Cl2反应生成HCl，故F为HCl；由此作答。 【详解】A．由分析知，B是NaOH，0.1 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，则pH=13，A错误； B．反应③是Na[Al(OH)4]与HCl反应生成Al(OH)3沉淀，若HCl过量，Al(OH) 3会溶解生成AlCl3，故F（HCl）需少量，B错误； C．反应⑤为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，Cl元素由+1价降为-1价，1 molNaClO参与反应转移2 mol电子，C正确； D．反应②是Cl2与NaOH的歧化反应（非基本反应类型），反应④是H2与Cl2的化合反应，反应类型不同，D错误； 故选C。 5. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 基态氟原子：未成对电子数成对电子数 C. 和分子中的键长： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子仅有1对孤对电子，孤对电子减少导致键角增大，故H2O键角（约104.5°）小于H3O+（约107°），A正确； B．基态氟原子（电子排布为1s22s22p5）的2p轨道有1个未成对电子，成对电子数为4对（1s2、2s2、2p5中两对），未成对电子数（1）小于成对电子数（4对），B错误； C．O的原子半径小于N，O−H键长短于N−H键长，故O−H键长小于N−H，C错误； D．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，F3CCOOH的酸性（pKa≈0.23）强于Cl3CCOOH（pKa≈0.77），D错误； 故选A。 6. 阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，其结构简式如图所示。下列关于阿魏酸乙酯的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 在空气中长期放置易变质 C. 与强酸或强碱反应后产物相同 D. 与足量加成后的产物分子中有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A ．该分子中含有碳碳双键（-CH=CH-），双键两端的碳原子分别连接不同基团（左边碳连苯环和H，右边碳连酯基和H），满足顺反异构条件，A正确； B．分子中含酚羟基（-OH直接连苯环），酚羟基易被空气中氧气氧化，长期放置易变质，B正确； C．强酸条件下酯基水解生成羧酸（-COOH）和乙醇，酚羟基不反应；强碱条件下酯基水解生成羧酸盐（-COONa），酚羟基与碱反应生成酚钠（-ONa），产物不同，C错误； D．与足量H₂加成后，苯环变为环己烷环，碳碳双键变为单键。环己烷环上连接羟基、甲氧基和-CH₂CH₂COOCH₂CH₃的碳原子，因连接四个不同基团（环上不同位置碳链、羟基、甲氧基、亚乙基酯基），存在手性碳原子，D正确； 故答案选C。 7. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 用去除废水中的： B. 用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板： C. 向悬浊液中滴加溶液： D. 将加入稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS和HgS均为难溶物，但HgS的溶度积更小，反应向生成更难溶的HgS方向进行，离子方程式正确，A正确； B．Fe3+与Cu反应时，Fe3+应被还原为Fe2+而非Fe单质，方程式产物错误，B错误； C．AgCl悬浊液中Ag+浓度极低，反应应直接以AgCl固体与S2-反应生成Ag2S，而非拆解为Ag+，方程式形式错误，C错误； D．Cu2O与稀硫酸反应时，Cu+在酸性条件下发生歧化生成Cu2+和Cu单质，方程式未体现歧化反应，产物错误，D错误； 故答案选A。 8. 、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。、与位于同一周期，且、基态原子核外均有2个未成对电子，元素位于元素周期表的第13列。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物热稳定性： C. 的氧化物对应水化物为强碱 D. 和可形成化合物 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。、与位于同一周期，且、基态原子核外均有2个未成对电子，X是C元素、Y是O元素、Z是F元素，元素位于元素周期表的第13列，W是Al元素。 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能C>Si；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能Al<Si，所以第一电离能C > Al，故A错误； B．同周期元素从左到右，非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，非金属性F > O，稳定性HF > H2O，故B错误； C．W是Al元素，Al(OH)3为两性氢氧化物，故C错误； D．O与F可形成OF2等化合物，故D正确； 选D。 9. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 若时该反应的化学平衡常数为1，则 B. 内，用表示的平均反应速率为 C. 该反应在第之间， D. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格中的数据可以判断，时 0 5 10 6.0 4.0 4.0 3.0 1.0 1.0 反应在5min时已经达到平衡，平衡时，、、，时。 【详解】A．该反应时平衡常数为0.8，若时平衡常数为1.0，说明K增大平衡正移，又因为是吸热反应所以温度升高，因此＞，A错误； B．0-5min内，M的物质的量减少2.0mol，反应速率，B错误； C．根据分析5-10min时各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，此时，C正确； D．反应中P和Q的生成量之比始终为2:1，其物质的量之比恒为定值，不能作为平衡判断依据，D错误。 故选C。 10. 一种电解法制取和丁二酸的装置如图所示，图中双极膜是一种能将中间层中水解离产生的和分离的离子交换膜。下列说法错误的是 A. a极应与直流电源的负极相连 B. b极的电极反应式为 C. 外电路中每通过，双极膜中有解离 D. 电解一段时间后，若溶液中不足，则极处可能有产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．a极发生HOOCCH=CHCOOH转化为HOOCCH2CH2COOH的反应，双键加氢为还原反应，故a极为阴极，应与电源负极相连，A正确； B．b极为阳极，Br⁻被氧化为，Br元素化合价从-1升至+5，失去6e⁻，结合双极膜提供的OH⁻，电极反应式为Br⁻+6OH⁻-6e⁻=+3H2O，B正确； C．双极膜解离H2O生成H⁺和OH⁻，H⁺移向阴极（a极），OH⁻移向阳极（b极）。a极每消耗2mol H⁺（对应2mol e⁻）需2mol H2O解离；b极每消耗6mol OH⁻（对应6mol e⁻）需6mol H2O解离。外电路通过6mol e⁻时，双极膜解离6mol H2O，即每通过1mol e⁻解离1mol H2O，C错误； D．若Br⁻不足，阳极b极可能发生OH⁻放电：4OH⁻-4e⁻=O2↑+2H2O，产生O2，D正确； 故答案选C。 11. 在合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“”表示此微粒吸附在催化剂表面，为反应过程中的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为形 B. 合金改变了甲醇与水蒸气重整反应的 C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 D. 的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为形，A项错误； B．催化剂（合金）只能降低反应活化能，不改变反应的焓变，B项错误； C．反应中反应物（、）含极性键，断裂的键均为极性键；生成时形成非极性键，但无其他非极性键断裂，C错误； D．步骤Ⅱ中碳氧双键（）与加成，分子断键形成的和分别加在双键两端，生成中间产物，与选项中结构简式一致，D正确； 故答案选D。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 向还原后的固体中加入足量盐酸，再滴加溶液，观察颜色变化 是否被完全还原 C 向溶液中通入少量的，观察溶液颜色变化；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 向溶液中滴加盐酸，有气泡产生 元素非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若铁锈含Fe2+(具有还原性)，可被KMnO4氧化而使溶液褪色，从而说明Fe2+的存在，但浓盐酸中的氯离子也具有还原性，能被溶液氧化而使其褪色，会干扰对的检验，故该方案无法达到探究目的，A错误； B．CO还原Fe2O3后的固体若含未反应的Fe3+氧化物，溶解后生成Fe3+，但还原产物Fe会与Fe3+反应生成Fe2+，导致KSCN无法检测Fe3+，无法判断Fe2O3是否完全还原，B错误； C．少量Cl2与NaBr反应生成Br2，溶液变黄/橙色，证明Cl2氧化性强于Br2；随后加入淀粉溶液，Br2氧化I-生成I2，淀粉溶液变蓝，证明Br2氧化性强于I2，综上，可得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2，C正确； D．HCl与NaHCO3反应生成CO2只能说明HCl酸性强于H2CO3，但非金属性强弱需比较最高价酸（如HClO4与H2CO3）的酸性，D错误； 故选C。 13. 晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为，下列说法错误的是 A. 基态I原子核外有1个未成对电子 B. 晶体中，与最近且距离相等的I的数目为1 C. 电负性： D. 和的最近距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态I原子序数为53，核外电子排布为，价电子排布，5p轨道有1个未成对电子，A正确； B．K位于晶胞顶点，每个顶点K被8个相邻晶胞共享，每个晶胞体心有1个I，故与K最近且距离相等的I数目为8，B错误； C．电负性：非金属>金属，O为非金属，K为金属，O电负性大于K，C正确； D．和的最近距离为面对角线的一半：K在顶点（0,0,0），O在面心（,,0），最近距离为 nm，D正确。 故选B。 14. 湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：。25℃时，平衡体系中含微粒的分布系数(某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比)随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时， B. 曲线b表示 C. 当时，溶液中 D. 25℃时，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，随着浓度增大，该平衡逐渐逆移，故a表示、b表示AgCl，c表示、d表示、e表示。 【详解】A．图像纵坐标是微粒的分布系数，无法计算溶液中的浓度，故无法计算，A错误； B．根据分析，b表示AgCl，c表示，B错误； C．当时，lgc(Cl-)=-2，分布系数：c>a>d，故，C错误； D．25℃时，的平衡常数。根据d、e交点可求，根据d、c交点可求；所以，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以含铁矿物(主要成分、，少量的、)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）实验室用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、___________。 （2）“酸浸”时，若转化为、，则该反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣为和___________(填化学式)。 （4）检验“还原”之后的溶液中是否含的试剂是___________。 （5）已知：，，“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （6）“沉铁”时，生成沉淀，“氧化”时，发生反应的离子方程式如下：_____________________________________________________________________________，请配平该离子方程式__________。 （7）根据上述流程，___________(填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的质量。 【答案】（1）量筒、玻璃棒 （2） （3）、 （4）溶液(或其他合理答案) （5）5:2 （6）66636 （7）不能 【解析】 【分析】含铁矿物(主要成分、，少量的、)加入足量的硫酸溶液、通入氧气酸浸，过滤出滤渣主要成分为S、SiO2和硫酸钙，滤液含铁离子、镁离子和钙离子，向滤液中加入还原铁粉，进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，加入氟化钠除钙镁，过滤出氟化钙、氟化镁沉淀，所得滤液加入硫酸、硫酸铵和亚铁氰化钾进行沉铁，过滤得到(NH4)2Fe[Fe(CN)6]沉淀，加入H2SO4和NaClO3进行氧化、并过滤，得到目标产物NH4Fe[Fe(CN)6]。 【小问1详解】 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯，故答案为：量筒、玻璃棒； 【小问2详解】 “酸浸”时，与、反应，转化为、，故反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 含铁矿物中不与稀硫酸反应，少量的会与稀硫酸反应产生，因此滤渣除以外，还含有、； 【小问4详解】 检验常用溶液，若溶液变为血红色，说明含有； 【小问5详解】 根据溶度积公式，，已知“除钙镁”后的溶液中，则 【小问6详解】 根据反应物产物可知，中铁从+2价升高到+3价，氯元素从+5价降到-1价，根据得失电子守恒，所以的化学计量数为6，的化学计量数为1，再根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，结果为：66636； 【小问7详解】 因还原时加入铁粉，故不能根据含铁矿物中铁元素的质量计算出产品铵铁蓝的质量。 16. 甘氨酸亚铁[，易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将绿矾转化为后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题： （1）称量于烧杯中，加入蒸馏水溶解。称量用的仪器是___________(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）向上述溶液中缓慢加入足量溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到。生成的离子方程式为___________，该过程没有一次性加入足量溶液的原因是___________。 （3）制备：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)所示： ①装置A盛放溶液的仪器名称为___________。 ②装置A烧瓶中若反应生成(反应需加热)，该反应的化学方程式为___________。 ③利用装置A中的反应产生将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是___________(填“热水”“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为___________%。 【答案】（1） ①. 托盘(电子)天平 ②. 加速溶解 （2） ①. ②. 防止生成或其他合理叙述 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 乙醇溶液 ④. 90 【解析】 【分析】A中NH4Cl溶液滴入NaNO2溶液中制取N2，NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，用N2排尽装置内的空气，向B中滴入柠檬酸溶液并加热反应制备(NH2CH2COO)2Fe，反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 称取27.8 gFeSO4∙7H2O可以使用托盘天平或者电子天平；溶解时，用玻璃棒搅拌可以让固体与水充分接触，有利于加速溶解； 【小问2详解】 Fe2+与反应生成FeCO3，离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；由于NH4HCO3溶液呈碱性，一次性加入过多的NH4HCO3溶液可能会产生Fe(OH)2沉淀； 【小问3详解】 ①由仪器的外形可知，盛放NH4Cl溶液的仪器为恒压滴液漏斗； ②由分析可知，制备N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O； ③因甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂；生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为=0.09mol，开始时FeSO4∙7H2O的物质的量为=0.1 mol，根据Fe元素守恒可知理论上生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.1 mol，则(NH2CH2COO)2Fe的产率为=90%。 17. 与反应重整可制备合成气。涉及如下反应： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）___________，利于反应Ⅲ正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）压强恒定为的密闭容器中充入、进行上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量分数变化曲线如图所示。温度为时，反应的___________(写出计算式即可)；甲烷的转化率为___________。 （3）与在不同配比的铁铈载氧体[，，是活泼金属，正价有、]催化下，也能制备合成气，制备原理如图所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的、，依次发生的主要反应： 反应Ⅳ：； 反应Ⅴ：。 ①反应Ⅳ中，产物气体积分数、转化率、与的关系如图所示。时，大于理论值2的可能原因有___________；时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为___________mL。 ②基态原子核外电子排布式为___________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个，的原子分数坐标为和。已知该晶体中距离最近的原子核之间的距离为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. +248； ②. 高温； （2） ①. ②. 40% （3） ①. 当时，载氧体为，氧化性较强，提供的原子较多，将氧化为，使得的物质的量减小，增大(或分解生成，发生副反应而被消耗)； ②. 432； ③. 或； ④. ； 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知：反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，所以；根据所求数据，反应Ⅲ，根据，当时，反应正向自发进行，因此需要高温条件，使，从而。 【小问2详解】 温度为时，图示气相中含碳组分的物质的量分数分别为、、，则的物质的量分数为，则反应的； 根据元素守恒可知，生成的的物质的量是参加反应的物质的量的2倍，则。 【小问3详解】 ①当时，载氧体中没有，只有，由于的氧化性较强，且其提供的原子较多，可以将氧化为，使得的物质的量减小，增大(或分解生成，发生副反应而被消耗)；由题图3可知，当时，转化率为，则，已知的选择性，则，根据图3中数据可知，此时产物气中，则，故生成标准状况下和的总体积为； ②基态原子核外电子排布式为：或；每个晶胞平均含有2个原子，的原子分数坐标为和，则晶胞中铁原子分别位于8个顶点和体心，晶胞的质量为，已知该晶体中距离最近的原子核之间的距离为，则晶胞的体对角线为，晶胞的边长为，体积为，则晶体的密度为。 18. 有机物具有抑菌作用，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）F的化学名称为___________，已知F呈碱性，且碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 ① ② ③ （2）已知A为芳香化合物，且能发生银镜反应，A的结构简式为___________。 （3）E中含氧官能团的名称为___________。 （4）C+D→E的化学方程式为___________，该反应的反应类型是___________。 （5）既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有___________种(不含立体异构)。 （6）参照上述合成路线，设计以甲苯和丙酮为原料，制备的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对甲基苯胺 ②. ②①③ （2） （3）醚键、酮羰基 （4） ①. ②. 取代反应 （5）4 （6） 【解析】 【分析】由A与B反应得到C，结合B、C的结构简式可知，A为，C与D反应得到E，结合E的结构简式可知D为BrCH2CH2Br，E与G反应得到H，由此解题。 【小问1详解】 已知呈碱性，且碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。为推电子基，能使电子云密度增大，为吸电子基，使电子云密度减小，故碱性由强到弱的顺序为； 【小问2详解】 结合流程图可知A和B反应生成C，C的右半部分与A相似，且A能够发生银镜反应，故A含有醛基，综上可得，A的结构简式为； 【小问3详解】 左下部分为醚键、右上部分为酮羰基； 【小问4详解】 由题意分析E相对于C来说，左下角的氢原子被取代了，可得D结构简式为，取代后形成E和HBr，故方程式为； 【小问5详解】 B的分子式为，其芳香族同分异构体既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有甲酸酯基，若为一取代苯，则只有1种结构：，若为二取代苯，则有邻、对、间3种同分异构体：、、，共4种； 【小问6详解】 逆合成分析：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 暖水瓶镀银(银镜) C. 工业合成氨 D. 制备波尔多液 2. 反应、(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 属于共价晶体 C. 中子数为20的氯原子： D. 分子中含有2个键 3. 从海带中提碘涉及以下部分过程：灼烧、水浸取、氯气氧化、萃取。下列仪器(省去夹持装置)的选择或操作能达到实验目的的是 A．海带灼烧 B．浸取 C．氯气制备 D．萃取 A. A B. B C. C D. D 4. 如图A是常见的金属，物质M的焰色试验火焰呈黄色，D是黄绿色气体，X是“84”消毒液的主要成分，Y是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W是空气的主要成分之一，Z可用作火箭推进器中的还原剂，且其相对分子质量为32(框图中部分产物已略去)。 下列说法正确的是 A. 常温下，的B溶液的 B. 反应③中F需过量 C. 消耗，反应⑤转移 D. 反应②和④基本反应类型相同 5. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 基态氟原子：未成对电子数成对电子数 C. 和分子中的键长： D. 酸性： 6. 阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，其结构简式如图所示。下列关于阿魏酸乙酯的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 在空气中长期放置易变质 C. 与强酸或强碱反应后产物相同 D. 与足量加成后的产物分子中有手性碳原子 7. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 用去除废水中的： B. 用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板： C. 向悬浊液中滴加溶液： D. 将加入稀硫酸中： 8. 、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。、与位于同一周期，且、基态原子核外均有2个未成对电子，元素位于元素周期表的第13列。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物热稳定性： C. 的氧化物对应水化物为强碱 D. 和可形成化合物 9. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 若时该反应的化学平衡常数为1，则 B. 内，用表示的平均反应速率为 C. 该反应在第之间， D. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 10. 一种电解法制取和丁二酸的装置如图所示，图中双极膜是一种能将中间层中水解离产生的和分离的离子交换膜。下列说法错误的是 A. a极应与直流电源的负极相连 B. b极的电极反应式为 C. 外电路中每通过，双极膜中有解离 D. 电解一段时间后，若溶液中不足，则极处可能有产生 11. 在合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“”表示此微粒吸附在催化剂表面，为反应过程中的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为形 B. 合金改变了甲醇与水蒸气重整反应的 C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 D. 的结构简式为 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 向还原后的固体中加入足量盐酸，再滴加溶液，观察颜色变化 是否被完全还原 C 向溶液中通入少量的，观察溶液颜色变化；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 向溶液中滴加盐酸，有气泡产生 元素非金属性： A. A B. B C. C D. D 13. 晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为，下列说法错误的是 A. 基态I原子核外有1个未成对电子 B. 晶体中，与最近且距离相等的I的数目为1 C. 电负性： D. 和的最近距离为 14. 湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：。25℃时，平衡体系中含微粒的分布系数(某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比)随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时， B. 曲线b表示 C. 当时，溶液中 D. 25℃时，的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以含铁矿物(主要成分、，少量的、)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）实验室用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、___________。 （2）“酸浸”时，若转化为、，则该反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣为和___________(填化学式)。 （4）检验“还原”之后的溶液中是否含的试剂是___________。 （5）已知：，，“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （6）“沉铁”时，生成沉淀，“氧化”时，发生反应的离子方程式如下：_____________________________________________________________________________，请配平该离子方程式__________。 （7）根据上述流程，___________(填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的质量。 16. 甘氨酸亚铁[，易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将绿矾转化为后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题： （1）称量于烧杯中，加入蒸馏水溶解。称量用的仪器是___________(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）向上述溶液中缓慢加入足量溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到。生成的离子方程式为___________，该过程没有一次性加入足量溶液的原因是___________。 （3）制备：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)所示： ①装置A盛放溶液的仪器名称为___________。 ②装置A烧瓶中若反应生成(反应需加热)，该反应的化学方程式为___________。 ③利用装置A中的反应产生将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是___________(填“热水”“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为___________%。 17. 与反应重整可制备合成气。涉及如下反应： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）___________，利于反应Ⅲ正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）压强恒定为的密闭容器中充入、进行上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量分数变化曲线如图所示。温度为时，反应的___________(写出计算式即可)；甲烷的转化率为___________。 （3）与在不同配比的铁铈载氧体[，，是活泼金属，正价有、]催化下，也能制备合成气，制备原理如图所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的、，依次发生的主要反应： 反应Ⅳ：； 反应Ⅴ：。 ①反应Ⅳ中，产物气体积分数、转化率、与的关系如图所示。时，大于理论值2的可能原因有___________；时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为___________mL。 ②基态原子核外电子排布式为___________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个，的原子分数坐标为和。已知该晶体中距离最近的原子核之间的距离为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶体的密度为___________。 18. 有机物具有抑菌作用，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）F的化学名称为___________，已知F呈碱性，且碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 ① ② ③ （2）已知A为芳香化合物，且能发生银镜反应，A的结构简式为___________。 （3）E中含氧官能团的名称为___________。 （4）C+D→E的化学方程式为___________，该反应的反应类型是___________。 （5）既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有___________种(不含立体异构)。 （6）参照上述合成路线，设计以甲苯和丙酮为原料，制备的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $