2025年河北省衡水市清凉店中学、圈头中学、紫塔中学三校联合中考模拟考试化学试卷

2025年河北省衡水市清凉店中学、圈头中学、紫塔中学三校联合初三化学模拟试卷 注意事项： 1.本试卷总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Na-23 K-39 Mn-55 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A．磨细瓷土 B．清水去尘 C．坯上刻字 D．烧制陶瓷 【答案】D 【详解】A、 磨细瓷土是将瓷土研磨成细粉，只改变了瓷土的颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 清水去尘是用清水冲洗去除灰尘和杂质，只是通过水流物理去除污物，灰尘和水未发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、坯上刻字是在陶瓷坯体上雕刻文字或图案，只改变了坯体的形状和表面状态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷是将陶瓷坯体放入窑中高温加热。在高温下，瓷土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和重组等化学反应，生成新的坚硬物质（陶瓷），并伴随颜色和质地的永久性改变，属于化学变化，符合题意。 故选 D。 2．规范的化学实验操作对实验结果非常重要。下图实验基本操作不规范的是 A．二氧化碳验满 B．倾倒二氧化碳 C．收集氢气 D．向试管中滴加水 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，图中操作正确，不符合题意； B、倾倒二氧化碳时，应用玻璃片盖住瓶口的大部分，沿着烧杯壁缓慢的倒，图中操作正确，不符合题意； C、氢气难溶于水，且不与水反应，可用排水法收集氢气，且导管伸入试管口即可，不可伸入过长，防止影响气体的顺利排出，图中操作错误，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 3．小明将5mL液态水加热变成水蒸气。关于该过程的分析错误的是 A．能量视角：吸热过程 B．变化视角：物理变化 C．微观视角：分子不变 D．量的视角：质量减少 【答案】D 【详解】A、将液态水加热变成水蒸气，发生了汽化，该过程吸收热量，不符合题意； B、将液态水加热变成水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、将液态水加热变成水蒸气，只是分子之间的间隔发生了改变，分子本身不变，不符合题意； D、将液态水加热变成水蒸气，只是状态的改变，质量不变，符合题意。 故选D。 4．研究和学习化学有许多方法。有关方法的示例正确的是 选项 方 法 示 例 A 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测出金属铜也能与稀盐酸反应 B 归纳法 根据氯化钠、硝酸钾溶液都呈中性，归纳出盐溶液都呈中性 C 实验法 在实验室中用品尝的方法区别食盐和蔗糖 D 分类法 按物质种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解反应等 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能和稀盐酸反应，铝位于氢前面，能和稀盐酸反应，但铜位于氢后面，不能和稀盐酸反应，该选项不正确； B、氯化钠、硝酸钾溶液都呈中性，但不是所有的盐溶液都呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，该选项不正确； C、实验室中的试剂不能品尝，该选项不正确； D、按物质种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解反应等，该选项正确。 故选D。 5．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：，下列有关说法中错误的是 A．X的化学式是 B．二氧化硫会导致酸雨 C．加高烟囱的高度，把烟气排放到高空，可以减少污染 D．大力发展水电、风电等清洁电能 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2，故选项说法正确； B、二氧化硫会导致酸雨，酸雨会对建筑、农作物等造成危害，故选项说法正确； C、把烟气排放到高空，并没有减少二氧化硫的排放总量，仍然会对环境造成污染，故选项说法错误； D、火力发电会产生二氧化硫等污染物，而水电、风电等属于清洁能源，加大水电、风电等发电力度，可以减少污染，故选项说法正确； 故选：C。 6．生物多样性是人类生存的基础，下列有关生态保护的说法正确的是 A．为了提高粮食产量，可大量使用农药化肥等 B．有害垃圾进行深埋处理 C．某企业为降低成本，将未处理的废气直接排放 D．通过节能减排、植树造林等方式，可有效减缓温室效应的加剧 【答案】D 【详解】A、大量使用农药和化肥，会污染水源和土壤，应合理使用化肥和农药，不符合题意； B、 有害垃圾（如废电池、废药品）含有重金属或有毒化学物质（如铅、汞），深埋处理可能使这些物质渗入土壤和地下水，造成长期污染，破坏土壤微生物和植物生长，影响生物多样性。应分类回收或专业无害化处理，不符合题意； C、某企业为降低成本，将未处理的废气直接排放，会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意； D、通过节能减排、植树造林等方式，可以减少二氧化碳的含量，可有效减缓温室效应的加剧，符合题意。 故选D。 7．在某温度下，将含有硝酸钾的溶液分次恒温蒸发，析出的固体总质量变化如表所示，下列说法正确的是 次数 第一次 第二次 第三次 蒸发的水/g 10 10 10 析出固体总质量/g 0 0.6 4.0 A．该温度下，硝酸钾的溶解度是 B．第一次蒸发后的溶液处于饱和状态 C．加水可以使析出的固体再次溶解 D．硝酸钾的溶解度不受温度影响 【答案】C 【详解】A、第一次蒸发10g水无晶体析出，第二次蒸发10g水析出0.6g晶体，第三次蒸发10g水析出晶体，说明该温度下10g水最多溶解3.4g硝酸钾，溶解度是34g，A 错误； B、溶解度为34g，第二次蒸发10g水析出0.6g晶体，说明第一次蒸发后的溶液处于不饱和状态，B 错误； C、硝酸钾可溶于水，加水能使析出的固体溶解，C 正确； D、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，受温度影响，D 错误。 故选C。 8．下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量 加入适量稀盐酸 B 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 取样，加入稀硫酸，观察现象 C 检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠 取样，滴加氯化钡溶液，观察现象 D 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、 NaOH（氢氧化钠）和 Na2CO3（碳酸钠）都能与稀盐酸（HCl）反应。加入稀盐酸会同时消耗 NaOH 和 Na2CO3，导致 NaOH 被除去，无法保留主要成分 NaOH。错误。 B、铁粉（Fe）与稀硫酸反应现象为产生气泡，溶液变为浅绿色。木炭粉（主要成分 C）不与稀硫酸反应，无明显现象。氧化铜（CuO）与稀硫酸反应现象为黑色固体溶解，溶液变为蓝色。通过观察现象（气泡、溶液颜色变化或无现象）可区分三者。正确。 C、硫酸钠与 BaCl2 反应生成 BaSO4 白色沉淀，而氯化钠（NaCl）与 BaCl2 不反应，无现象。但该方案不严谨，若溶液中存在碳酸钠等杂质，也会与 BaCl2反应生成 BaCO3白色沉淀（碳酸钡），导致误判为硫酸钠。错误。 D、 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水。加水后，CaO 转化为 Ca(OH)2进入溶液，CaCO3 为沉淀。过滤后，滤渣为 CaCO3，洗涤干燥可得碳酸钙，滤液为 Ca(OH)2 溶液，干燥后得氢氧化钙固体，而非氧化钙。错误。 故选B。 9．坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A．①表示向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸 B．②表示向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C．③表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 D．表示向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 【答案】D 【详解】A、等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应，根据、，稀硫酸不足时，产生氢气的质量由稀硫酸决定，消耗等质量的稀硫酸，产生氢气的质量相等；另外，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，完全反应后，铝生成氢气更多，图像①不能反映，错误； B、向稀盐酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钡，立即发生反应、，一开始就有沉淀，图②中开始无沉淀，错误； C、向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液，发生反应，pH从 2 开始增大，恰好完全反应时pH=7，NaOH溶液过量后，pH＞7，但NaOH溶液的pH为12，溶液最终pH一定小于12，图③中溶液最终pH大于12，错误； D、氢氧化钠溶液变质时发生反应，部分变质的氢氧化钠溶液含NaOH和Na2CO3，加稀硫酸，稀硫酸先与NaOH反应，即，加入多少质量的稀硫酸，溶液质量便会增加多少；NaOH完全反应后，稀硫酸再与Na2CO3反应，即，生成CO2，溶液质量增加幅度变小；稀硫酸过量后，加入多少质量的稀硫酸，溶液质量便会增加多少，④符合，正确。 故选D。 10．实验小组同学按照图甲所示装置进行实验，同学们先将注射器A中的氢氧化钠溶液注入烧瓶内，观察到小气球发生变化，再将注射器中的盐酸注入烧瓶，观察到有气泡产生，产生气体的质量变化如图乙所示，下列分析错误的是 A．向烧瓶内加入NaOH溶液后观察到小气球胀大 B．a点时溶液呈碱性 C．b点时溶液的溶质成分有3种 D．从a点到c点，生成的质量逐渐增大 【答案】C 【详解】A、向烧瓶内加入NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，所以观察到小气球胀大，故正确； B、由图乙可知，注入盐酸，开始没有气体生成，说明氢氧化钠过量，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，再与硫酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a点氢氧化钠恰好完全反应，溶液中有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，所以a点时溶液呈碱性，故正确； C、b点时碳酸钠还没有反应完，溶液中有反应生成的氯化钠和没有反应完的碳酸钠2种溶质，故错误； D、a点开始盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，c点时，碳酸钠正好完全反应，故从a点到c点，生成的质量逐渐增大，故正确。 故选C。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共18分） 11．化学物质与人类的生产生活紧密相关。从一氧化碳、二氧化硫、碳酸氢钠、熟石灰、硝酸钾五种物质中，选择合适的物质用化学式填空。 (1)做糕点、面包的发酵粉是 。 (2)能引起酸雨的是 。 (3)可用于改良酸性土壤的是 。 (4)农田施用的复合肥是 。 (5)用于炼铁的物质是 。 【答案】(1)NaHCO3 (2)SO2 (3) (4)KNO3 (5)CO 【详解】（1）碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，可做糕点、面包的发酵粉。 （2）二氧化硫会引起酸雨，化学式为SO2。 （3）熟石灰即氢氧化钙[Ca(OH)2]，是一种碱，能与土壤中的酸性物质（如硫酸）发生中和反应，降低土壤酸性。 （4）硝酸钾（KNO3）含有钾（K）和氮（N）元素，属于复合肥。 （5）一氧化碳（CO）具有还原性，在高温下与铁矿石反应生成铁和二氧化碳。 12．我国非遗“面塑”，俗称捏面人。被称为指尖上的东方雕塑。 (1)制作面塑的主要原料是糯米粉等。糯米粉主要为人体提供的营养物质是 。 (2)在和面过程中会加入少量的食盐(NaCl)。氯化钠中氯元素的化合价为 。 (3)面塑的染料大多数都是天然染料。某种红色染料的制作方法为“带露摘红花，捣熟以水淘，……，阴干收贮。”“阴干”过程说明水分子 。 (4)表面涂刷苯甲酸钠(C6H5COONa)等物质可延长面塑保质期，苯甲酸钠中钠元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 【答案】(1) 糖类 (2) -1 (3) 在不断地运动 (4) 16.0% 【详解】（1）糯米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类； （2）氯化钠中钠元素显+1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； （3）“阴干”过程说明水分子在不断运动，水分子扩散到了空气中； （4）苯甲酸钠中钠元素的质量分数为：。 13．运用对比、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维，请回答： (1)小镁同学设计的下列对比实验其中不能实现实验目的的是 (填符号)，你的理由是 不同。 A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．探究二氧化碳能否与水反应 C．探究对分解的催化 (2)请认真阅读资料，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题。资料：原子半径的大小取决于两个因素，一个因素是原子核外的电子层数，另一个因素是核电荷数。随着原子核外电子层数增多，原子的半径增大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子的半径越小；一般阴离子的半径大于对应原子的半径，阳离子的半径小于对应原子的半径。 ①碳原子的半径 (填“小于”或“大于”)氮原子的半径。 ②氧原子的半径 (填“小于”或“大于”)氧离子的半径。 【答案】(1) C 过氧化氢溶液浓度 (2) 大于 小于 【详解】（1）A、该实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意； B、向干燥的紫色石蕊纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，将干燥的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，不符合题意； C、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，符合题意。 故不能实现实验目的的是C，理由是过氧化氢溶液的浓度不同； （2）①原子半径的大小取决于两个因素，一个因素是原子核外的电子层数，另一个因素是核电荷数。随着原子核外电子层数增多，原子的半径增大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子的半径越小，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，碳是6号元素，氮是7号元素，故碳原子核外电子排布为2、4，氮原子核外电子排布为2、5，电子层数相同，核电荷数：碳原子小于氮原子，故碳原子的半径大于氮原子的半径； ②一般阴离子的半径大于对应原子的半径，阳离子的半径小于对应原子的半径。氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，氧离子属于阴离子，故氧原子的半径小于氧离子的半径。 14．《天工开物》中详细记载了炼锌的过程。以闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料火法炼锌的工艺流程如图。请回答下列问题。 (1)“煅烧炉”中为加快反应速率，加入闪锌矿前，可对闪锌矿采取的处理是 ，参加反应的物质除ZnS外，还有 (填化学式)。 (2)“还原炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)“冷凝槽”的作用是 。 (4)“蒸馏炉”中发生了变化的是___________(填字母，双选)。 A．锌原子质量 B．锌原子大小 C．锌原子间间隔 D．锌原子运动速率 【答案】(1) 粉碎 O2 (2) (3)使锌蒸气降温，转化为液态粗锌 (4)CD 【详解】（1）加快反应速率可将闪锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。煅烧炉中ZnS与空气中的氧气反应，得到ZnO，所以还有O2参与反应。 （2）还原炉中氧化锌与焦炭在高温下反应生成锌蒸气和一氧化碳，化学方程式为。 （3）冷凝槽可使锌蒸气降温，转化为液态粗锌。 （4）蒸馏炉中是锌的状态变化（气态到液态等），锌原子质量、大小不变，原子间间隔和运动速率改变，选 CD。 三、实验题（共2小题，每空1分，共10分） 15．为了探究稀盐酸与氢氧化钠能否发生反应，某化学兴趣小组的同学利用数字传感器设计并完成了图甲所示实验，图乙是根据所测数据绘制的曲线图。请根据以下提示，补全实验内容。 (1)实验原理：图甲中发生反应的化学方程式为 。反应的微观本质是 。 (2)实验现象：图甲烧瓶中的现象为 。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。 【问题与思考】 (3)图乙中b点溶液中的溶质成分是 （填化学式）。 (4)另一组同学们重复了以上实验，但他们发现在滴加盐酸时烧瓶中出现了一些气泡，出现该现象的原因可能是 。 【答案】(1) 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (2)溶液由红色变为无色 (3)和 (4)氢氧化钠溶液变质了，变质后生成的碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡（合理即可） 【详解】（1）该实验原理为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式：，反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故填：；氢离子和氢氧根离子结合成水分子。 （2）无色酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。 （3）b点pH大于7，溶液显碱性，稀盐酸不足，氢氧化钠过量，b点溶液中的溶质成分是NaOH和NaCl，故填：NaOH和NaCl。 （4）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生气泡，烧瓶中出现了一些气泡，出现该现象的原因可能是氢氧化钠溶液变质了，变质后生成的碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，故填：氢氧化钠溶液变质了，变质后生成的碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡。 16．如下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)实验室用装置A制取的原料名称为 和稀盐酸（填名称）；发生的化学方程式为 。 (2)实验室若用装置B收集，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。 (3)实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（）。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。 ①某同学用C、D、E装置组合收集。D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （选填“甲”或“乙”）。 ②已知E装置的作用是吸收气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成和水的化学反应方程式： 。 【答案】(1) 石灰石、大理石 (2)b (3) 乙 【详解】（1）实验室用装置A制取 CO2 的原料名称为石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）实验室若用装置B收集 H2 ，由于氢气密度比空气小，则气体应从短管b端通入； （3）①甲装置中两根长导管起不到防倒吸的作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入上个仪器中，能起到防倒吸的作用，故选：乙； ②已知E装置的作用是吸收 H2S 气体以防止其污染空气，则烧杯内发生的反应是H2S和氢氧化钠反应生成 Na2S 和水，化学反应方程式为。 四、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 17．某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。 任务一：碳封存 (1)将CO2气体压缩成液态或固态，再压入地下封存起来。从微观角度解释CO2气体能被压缩的原因： 。 任务二：碳捕集 【设计与实验】甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。装入试剂，关闭K1、K2、K3；打开K4，向充满CO2的烧瓶A中注入50mLNaOH溶液，再关闭K4；打开K2，观察到B中部分液体进入A中，并有白色沉淀产生，再关闭K2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流讨论】 (2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 、 。 【补充实验】 (3)乙同学重新收集一试管CO2，并向试管中注入适量NaOH溶液，振荡，加入 (写出加入的试剂和现象)，证明溶液中含有Na2CO3，即证明了CO2能与NaOH反应。 (4)用NaOH溶液“捕集”CO2的化学方程式为 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验拓展】 (5)打开K3，观察到C中稀盐酸进入B中，溶液变为无色。为确定C中稀盐酸进入B中反应后的溶质成分(酚酞除外)，请你设计实验方案： (写出实验操作、现象及结论)。 任务三∶了解碳的再利用 杭州亚运会首创使用“零碳甲醇”(CH3OH)作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图所示。 (6)结合图示分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是 。 【答案】(1)二氧化碳分子间有间隔 (2) CO2能溶于水且和水反应，也会使A中压强减小 B中部分液体进入A中CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀 (3)足量稀盐酸，观察到有气泡产生 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)向B中反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说明溶质成分为CaCl2和HCl，若不变色，则说明溶质成分为CaCl2（合理即可） (6)甲醇燃烧生成的二氧化碳被循环利用生成甲醇 【详解】（1）二氧化碳分子间有间隔，在加压等操作下，分子间间隔减小，CO2气体能被压缩成液态或固态； （2）甲同学认为A中气体减少，气压减少，有白色沉淀生成是因为CO2与NaOH反应生成的Na2CO3和氢氧化钙反应生成了CaCO3白色沉淀，但是CO2能溶于水且能和水反应，也使A中气压减小，A中剩余的CO2也能和氢氧化钙反应生成CaCO3白色沉淀，不能确定CO2与NaOH发生了反应； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，可通过检验通入二氧化碳的溶液中是否有碳酸钠来判断二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应，碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则乙同学重新收集一试管CO2，并向试管中注入适量NaOH溶液，振荡，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应； （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （5）B中溶液变为无色，说明反应后的溶液不显碱性，一定不含氢氧化钙，一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸，即检验溶液中是否含有盐酸；实验方案为：向B中反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说明溶质成分为CaCl2和HCl，若不变色，则说明溶质成分为CaCl2； （6）结合图分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是，甲醇燃烧生成的二氧化碳被循环利用生成甲醇。 五、计算题（共1小题，共5分） 18．小组同学利用图1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。取样品进行实验，图2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反应，也不生成氧气。 请回答： (1)时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)三 (2)解：由图2可知，生成氧气的质量=39.5g-36.3g=3.2g 设样品中高锰酸钾质量为x 该样品中高锰酸钾的质量分数为 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为80%。 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，时，高锰酸钾没有完全分解，此时固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，高锰酸钾（KMnO4）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；同理可求出锰酸钾（K2MnO4）中锰元素化合价为+6价；二氧化锰中锰元素化合价为+4价。所以固体中有三种价态的含锰物质； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省衡水市清凉店中学、圈头中学、紫塔中学三校联合初三化学模拟试卷 注意事项： 1.本试卷总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Na-23 K-39 Mn-55 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A．磨细瓷土 B．清水去尘 C．坯上刻字 D．烧制陶瓷 2．规范的化学实验操作对实验结果非常重要。下图实验基本操作不规范的是 A．二氧化碳验满 B．倾倒二氧化碳 C．收集氢气 D．向试管中滴加水 3．小明将5mL液态水加热变成水蒸气。关于该过程的分析错误的是 A．能量视角：吸热过程 B．变化视角：物理变化 C．微观视角：分子不变 D．量的视角：质量减少 4．研究和学习化学有许多方法。有关方法的示例正确的是 选项 方 法 示 例 A 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测出金属铜也能与稀盐酸反应 B 归纳法 根据氯化钠、硝酸钾溶液都呈中性，归纳出盐溶液都呈中性 C 实验法 在实验室中用品尝的方法区别食盐和蔗糖 D 分类法 按物质种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解反应等 A．A B．B C．C D．D 5．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：，下列有关说法中错误的是 A．X的化学式是 B．二氧化硫会导致酸雨 C．加高烟囱的高度，把烟气排放到高空，可以减少污染 D．大力发展水电、风电等清洁电能 6．生物多样性是人类生存的基础，下列有关生态保护的说法正确的是 A．为了提高粮食产量，可大量使用农药化肥等 B．有害垃圾进行深埋处理 C．某企业为降低成本，将未处理的废气直接排放 D．通过节能减排、植树造林等方式，可有效减缓温室效应的加剧 7．在某温度下，将含有硝酸钾的溶液分次恒温蒸发，析出的固体总质量变化如表所示，下列说法正确的是 次数 第一次 第二次 第三次 蒸发的水/g 10 10 10 析出固体总质量/g 0 0.6 4.0 A．该温度下，硝酸钾的溶解度是 B．第一次蒸发后的溶液处于饱和状态 C．加水可以使析出的固体再次溶解 D．硝酸钾的溶解度不受温度影响 8．下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量 加入适量稀盐酸 B 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 取样，加入稀硫酸，观察现象 C 检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠 取样，滴加氯化钡溶液，观察现象 D 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 9．坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A．①表示向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸 B．②表示向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C．③表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 D．表示向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 10．实验小组同学按照图甲所示装置进行实验，同学们先将注射器A中的氢氧化钠溶液注入烧瓶内，观察到小气球发生变化，再将注射器中的盐酸注入烧瓶，观察到有气泡产生，产生气体的质量变化如图乙所示，下列分析错误的是 A．向烧瓶内加入NaOH溶液后观察到小气球胀大 B．a点时溶液呈碱性 C．b点时溶液的溶质成分有3种 D．从a点到c点，生成的质量逐渐增大 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共18分） 11．化学物质与人类的生产生活紧密相关。从一氧化碳、二氧化硫、碳酸氢钠、熟石灰、硝酸钾五种物质中，选择合适的物质用化学式填空。 (1)做糕点、面包的发酵粉是 。 (2)能引起酸雨的是 。 (3)可用于改良酸性土壤的是 。 (4)农田施用的复合肥是 。 (5)用于炼铁的物质是 。 12．我国非遗“面塑”，俗称捏面人。被称为指尖上的东方雕塑。 (1)制作面塑的主要原料是糯米粉等。糯米粉主要为人体提供的营养物质是 。 (2)在和面过程中会加入少量的食盐(NaCl)。氯化钠中氯元素的化合价为 。 (3)面塑的染料大多数都是天然染料。某种红色染料的制作方法为“带露摘红花，捣熟以水淘，……，阴干收贮。”“阴干”过程说明水分子 。 (4)表面涂刷苯甲酸钠(C6H5COONa)等物质可延长面塑保质期，苯甲酸钠中钠元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 13．运用对比、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维，请回答： (1)小镁同学设计的下列对比实验其中不能实现实验目的的是 (填符号)，你的理由是 不同。 A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．探究二氧化碳能否与水反应 C．探究对分解的催化 (2)请认真阅读资料，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题。资料：原子半径的大小取决于两个因素，一个因素是原子核外的电子层数，另一个因素是核电荷数。随着原子核外电子层数增多，原子的半径增大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子的半径越小；一般阴离子的半径大于对应原子的半径，阳离子的半径小于对应原子的半径。 ①碳原子的半径 (填“小于”或“大于”)氮原子的半径。 ②氧原子的半径 (填“小于”或“大于”)氧离子的半径。 14．《天工开物》中详细记载了炼锌的过程。以闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料火法炼锌的工艺流程如图。请回答下列问题。 (1)“煅烧炉”中为加快反应速率，加入闪锌矿前，可对闪锌矿采取的处理是 ，参加反应的物质除ZnS外，还有 (填化学式)。 (2)“还原炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)“冷凝槽”的作用是 。 (4)“蒸馏炉”中发生了变化的是___________(填字母，双选)。 A．锌原子质量 B．锌原子大小 C．锌原子间间隔 D．锌原子运动速率 三、实验题（共2小题，每空1分，共10分） 15．为了探究稀盐酸与氢氧化钠能否发生反应，某化学兴趣小组的同学利用数字传感器设计并完成了图甲所示实验，图乙是根据所测数据绘制的曲线图。请根据以下提示，补全实验内容。 (1)实验原理：图甲中发生反应的化学方程式为 。反应的微观本质是 。 (2)实验现象：图甲烧瓶中的现象为 。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。 【问题与思考】 (3)图乙中b点溶液中的溶质成分是 （填化学式）。 (4)另一组同学们重复了以上实验，但他们发现在滴加盐酸时烧瓶中出现了一些气泡，出现该现象的原因可能是 。 16．如下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)实验室用装置A制取的原料名称为 和稀盐酸（填名称）；发生的化学方程式为 。 (2)实验室若用装置B收集，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。 (3)实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（）。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。 ①某同学用C、D、E装置组合收集。D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （选填“甲”或“乙”）。 ②已知E装置的作用是吸收气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成和水的化学反应方程式： 。 四、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 17．某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。 任务一：碳封存 (1)将CO2气体压缩成液态或固态，再压入地下封存起来。从微观角度解释CO2气体能被压缩的原因： 。 任务二：碳捕集 【设计与实验】甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。装入试剂，关闭K1、K2、K3；打开K4，向充满CO2的烧瓶A中注入50mLNaOH溶液，再关闭K4；打开K2，观察到B中部分液体进入A中，并有白色沉淀产生，再关闭K2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流讨论】 (2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 、 。 【补充实验】 (3)乙同学重新收集一试管CO2，并向试管中注入适量NaOH溶液，振荡，加入 (写出加入的试剂和现象)，证明溶液中含有Na2CO3，即证明了CO2能与NaOH反应。 (4)用NaOH溶液“捕集”CO2的化学方程式为 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验拓展】 (5)打开K3，观察到C中稀盐酸进入B中，溶液变为无色。为确定C中稀盐酸进入B中反应后的溶质成分(酚酞除外)，请你设计实验方案： (写出实验操作、现象及结论)。 任务三∶了解碳的再利用 杭州亚运会首创使用“零碳甲醇”(CH3OH)作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图所示。 (6)结合图示分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是 。 五、计算题（共1小题，共5分） 18．小组同学利用图1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。取样品进行实验，图2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反应，也不生成氧气。 请回答： (1)时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $