黑龙江省大庆市2026届高三上学期第一次教学质量检测 化学试题

大庆市2026届高三年级第一次教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cr-52 Co-59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 传统文化中的化学知识很早就被人们巧妙运用。下列说法错误的是 A. 战国时期的青铜器“曾侯乙编钟”的主要材质为铜合金 B. 古代壁画中常用的红色颜料主要成分是铁红(FeO)、朱砂(HgS)等 C. 元代瓷器“青花麒麟纹梅瓶”的主要成分中含有硅酸盐 D. 南宋《蚕织图》描绘了种桑、养蚕的场景，蚕丝的主要成分是蛋白质 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. NH3的电子式： C. C2H2的球棍模型： D. 基态C原子的价电子轨道表示式： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32gO2含有的氧原子数为2NA B. 1mol/LKCl溶液中含有的K+数为NA C. 标准状况下，11.2LH2O含有的水分子数为0.5NA D. 1mol苯()中含有的碳碳双键数目为3NA 4. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．萃取碘水中的碘 C．稀释浓硫酸 D．测定醋酸溶液的pH A. A B. B C. C D. D 5. 钠及其化合物有很多性质和用途，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： D. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： 6. 化学在食品生产中有重要应用，下列生产项目与化学知识的描述均正确且有关联的是 选项 生产项目 化学知识 A 用福尔马林浸泡食材 福尔马林有防腐作用 B 在水果罐头中添加维生素C 维生素C有还原性 C 向葡萄酒中添加适量SO2 SO2有漂白性 D 用粮食酿酒 淀粉水解生成乙醇 A. A B. B C. C D. D 7. 一种多环化合物的结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是 A. 属于芳香烃 B. 含有手性碳原子 C. 在酸性或碱性条件下能发生水解反应 D. 1mol该物质最多能与7molH2发生反应 8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子的原子核内无中子；Y与Z同周期且相邻；Z单质的一种同素异形体主要处于大气平流层，可以保护地球生物的生存；M原子次外层电子数是最外层的4倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 第一电离能：Z>Y>M C. 工业上用电解法制备单质M D. 上述元素均分布在元素周期表的p区 9. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 10. 氟硼酸(HBF4)是一种强酸，用它代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使电池在低温下工作时的性能更优良。HBF4可由如下反应制备：HF+BF3=HBF4.下列说法错误的是 A. HF的沸点比HCl的沸点高 B. BF3中B原子的杂化方式是sp2杂化 C. HBF4分子中含有配位键 D. HBF4的电离方程式为 11. 氧化钪(Sc2O3)广泛应用于航天、激光等科学领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含Sc2O3、FeO、Fe2O3、SiO2、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图(已知：TiO2难溶于盐酸)。 下列说法错误的是 A. 为提高“酸浸”速率，可以采取粉碎“赤泥”、适当增大盐酸浓度等措施 B. “氧化”步骤中，可以采用持续加热的方法来提高H2O2的氧化速率 C. 滤渣II的主要成分为Fe(OH)3 D. 草酸钪晶体在空气中加热时发生反应： 12. 1T-MoS2/石墨电极材料可在光照条件下产生电子(e-)和空穴(h+)制氧，其工作原理如图所示。在直流电场作用下，双极膜中的H2O解离成H+和OH-并分别向两极迁移。下列叙述正确的是 A. 放电时，装置中电能转化为化学能 B. 放电时，电子沿导线从b极流向a极 C. 充电时，双极膜中OH-向b极迁移 D. 充电时，a极的电极反应为： 13. 根据下列实验操作和现象，结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向某浓度的Na2SO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该Na2SO3溶液已变质 B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸 C 可逆反应达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深 其他条件不变，增大压强，平衡向生成I2(g)的方向移动 D 恒温条件下，向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入溶液中且接触锌片，产生气泡的速率增大 形成锌铜原电池后，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 14. 钴有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞是立方体结构，边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该钴的氧化物的化学式为Co2O3 B. 该晶体的密度为 C. 该晶体中1个氧离子周围紧邻且等距的钴离子之间能构成一个正八面体 D. 若1号离子的分数坐标为(0，0，0)，2号离子的分数坐标为(1，1，1)，则3号离子的分数坐标为 15. 已知：和能结合形成两种配离子和：；。常温下，0.2的H3L和0.002的CuSO4混合溶液中，和的浓度对数lgc(实线Ⅰ或Ⅱ)、含铜微粒的分布系数δ(虚线Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)[例如与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 实线Ⅱ代表 B. 由上图可知 C. D. 当pH=6.6时，体系中 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. As2O3可用于治疗白血病和肝癌，镓(Ga)是一种稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉。由废料(主要成分为As2S3、GaAs、Fe2O3)提取回收As2O3和Ga的部分工艺流程如下： 已知：Ga与Al同族， 是可溶性盐， 与少量的酸反应会生成，难溶于水，但能溶于酸和碱。 （1）已知砷(As)是33号元素，它位于元素周期表中的第___________周期___________族。 （2）“焙烧”操作中，GaAs转化为Ga2O3和As2O3，As2S3转化为As2O3和气体X，则气体X是___________(填化学式)。 （3）“碱浸氧化”时会生成产物和，写出此步骤生成Na3AsO4的化学方程式___________。 （4）流程中“调pH”的目的是___________(请用离子方程式和适当文字说明)。 （5）“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）“旋流电积”是一种先进的电解技术。流程中“旋流电积”所得“尾液”中可循环利用的物质是___________(填化学名称)。 （7）已知GaAs晶体结构与金刚石相似，如图所示，1molGaAs晶体中含有___________mol共价键。 17. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。某实验小组通过铬铁矿粉(主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质)为原料制备K2Cr2O7晶体，实验步骤如下： ①氧化：将6.08 g铬铁矿粉与NaNO3混匀，分几次加到NaOH与Na2CO3的熔融混合物中，并不断搅拌，加热0.5 h后自然冷却。 ②浸取：用水多次浸取熔块，过滤除去含铁不溶物。 ③除杂：加冰醋酸调节滤液pH至7-8，过滤除去杂质，再向滤液中滴加冰醋酸调至pH≈5，溶液由黄色转化为橙红色。 ④提纯：向制得的重铬酸钠溶液中加入KCl固体，经过一系列操作后得到重铬酸钾粗品，提纯后最终得到3.5 gK2Cr2O7晶体。 已知：铬铁矿在碱性介质中易被氧化，生成可溶性铬酸盐 回答下列问题： （1）“氧化”过程加热融化NaOH与Na2CO3混合物选用的仪器是___________。 A. 蒸发皿 B. 瓷坩埚 C. 铁坩埚 D. 石英坩埚 （2）把矿粉与NaNO3的混合物分几次加入并不断搅拌的原因是___________。 （3）“除杂”时加冰醋酸调节滤液pH至7-8的目的是___________，再向滤液中滴加冰醋酸调至pH≈5过程中发生反应的离子方程式___________。 （4）有关物质的溶解度曲线如图所示。“一系列操作”中，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，向酸化液中加入KCl，搅拌溶解→___________→___________→冷却结晶→过滤→K2Cr2O7粗产品(填序号)。 a．50℃蒸发溶剂； b．100℃蒸发溶剂； c．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； d．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。 （5）提纯K2Cr2O7晶体的方法是___________。 （6）已知铬铁矿粉中Cr2O3的含量是50%，K2Cr2O7的产率为___________%。(精确至0.1) 18. 氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。 I．制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）在催化剂作用下，反应1可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则___________kJ/mol(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中一定能提高H2平衡产率的是___________。 A. 选择合适的催化剂 B. 降低温度 C. 增大水蒸气浓度 D. 恒温恒容下通入气体Ar （3）压强为100 kPa下，1 mol C2H5OH(g)和3 mol H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、C2H5OH的转化率随温度的变化曲线如图所示。 (例如：CO的选择性) ①表示C2H5OH平衡转化率的曲线是___________(填标号)。 ②573K时，反应Ⅱ的Kp=___________(精确至0.1)。 Ⅱ．储存氢气 镁基储氢材料如Mg(s)、Mg2Ni(s)，具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。 已知： 请根据以上内容，回答下列问题： （4）Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能Ea=___________kJ/mol；图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释5分钟内Mg2Ni(s)吸氢量更大的原因是___________。 19. 阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）酸性强弱比较：A___________苯酚(填“>”或“<”)。 （3）C的官能团名称为___________。 （4）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是___________、___________。 （5）F→G的化学方程式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有苯环(不含其他环)；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6：2：1. （7）有机物M()是合成阿比朵尔的一个中间体，合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为___________和___________。 大庆市2026届高三年级第一次教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cr-52 Co-59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 四(或4) ②. ⅤA （2） （3） （4）与少量的稀硫酸发生反应：，调至合适的pH保证沉淀完全，便于将和分离干净 （5）1：1 （6）硫酸 （7）4 【17题答案】 【答案】（1）C （2）使反应物充分接触、防止熔融物喷溅(或防止反应过于剧烈) （3） ①. 生成Al(OH)3、H2SiO3沉淀，过滤除杂 ②. （4） ①. a ②. c （5）重结晶 （6）59.5 【18题答案】 【答案】（1） ①. a-b+c ②. 高温 （2）C （3） ①. b ②. 14.0 （4） ①. 72.0 ②. Mg2Ni吸氢反应活化能小，反应速率快 【19题答案】 【答案】（1）对硝基苯酚或4-硝基苯酚 （2）＞ （3）酯基、氨基 （4） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （5）＋2Br2→+2HBr↑ （6）或 (写出一种情况即可) （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $