1.1化学反应的热效应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．已知：  ，则甲烷的燃烧热为 B．和反应的中和热，则   C．已知：  ，  ，则 D．将置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，则   2．已知：弱碱MOH的电离方程式为MOHM＋＋OH-；MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的反应热为ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1.则 MOH在水溶液中电离的ΔH为 A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．＋69.4 kJ·mol-1 D．＋45.2 kJ·mol-1 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A． B． C． D． 4．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．424.5kJ 5．乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   6．下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知  ，则的燃烧热是 B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D．  ，  ，则 7．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 8． 、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；在放电的条件下得到，得到电子生成吸收的热量；钾的含氧化合物和（氧元素化合价0和-2）常用于潜水时的供氧剂。常温下，在潮湿的空气中缓慢氧化为；葡萄酒中添加适量的可以起到防腐和抗氧化等作用；浓硫酸与苯反应生成苯磺酸（）；可以用于橡胶工业的硫化。下列化学反应表示正确的是 A．得到电子生成：   B．与水的反应： C．S在潮湿的空气中氧化为的反应： D．乙酸乙酯的制备： 9．已知：  ，的燃烧热。下列说法正确的是 A．由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B．   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．能表示燃烧热的热化学方程式为   10．过氧化氢在一定条件下可发生分解：，其能量变化如下图所示，下列说法错误是 A．KI在反应中起催化剂的作用 B．其他条件不变时，越大，其分解速率越慢 C．反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D．反应涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 11．在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．断开中的化学键需要吸收的能量 B．的能量比的能量低 C．和完全反应生成是放热反应 D．该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化 12．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．高温条件下C与H2O(g)的反应 B．与氯化铵反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．氢气在氯气中的燃烧反应 13．下列有关反应热的说法正确的是 A．已知S(正交，s)(单斜，s)  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．  ，b不属于碳的燃烧热， C．的燃烧热是，则反应的反应热 D．25℃、101kPa时，  ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 14．下列关于标准燃烧热的说法中正确的是 A．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 B．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫时所放出的热量为硫的标准燃烧热 C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热 D．标准燃烧热随着化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 15．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热不相等 B．含1 mol H2SO4的浓溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的 C．1 mol S在空气中燃烧放出的热量等于在纯氧中燃烧放出的热量 D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 二、非选择题 16．回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：  ；  ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 (2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为 。 (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：①   ②   ③   请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。 (4)常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 (5)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：   ①   ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。 (6)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： (I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 (II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。 ②断开键与断开键所需能量相差约为 ，中键比中-键(填“强”或“弱”) 。 17．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 请回答下列问题： (1)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 。 (2)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 。 (3)该工业生产过程中，为了使转化为，可以选用的试剂为 。 (4)写出电解冶炼金属的化学方程式 。 (5)下图是2molNO和2molCO反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为 。其中a=174kJ/mol；b=1674kJ/mol。 (6)实验过程中用到的电可以由氢氧燃料电池来提供，工作原理如下图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；a极的电极反应式为 。 18．用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品： 盐酸、50mL 溶液 氨水。 (1)从实验装置上看，还缺少 。 (2)装置中泡沫塑料层的作用是 。 (3)将浓度为 的酸溶液和 的碱溶液各25 mL 混合(溶液密度均取 生成的溶液比热容取 ，测得温度如下表所示。 反应物 起始温度 t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸和 NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②  ΔH= (结果保留一位小数)。 (4)如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会 (填“偏大”或“偏小”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D D B B B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B C B 16．(1)163.52kJ (2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol (3)N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1 (4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol (5) P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol 低 (6) △H=-115.6kJ/mol 31.9 强 17．(1) (2)富集溴元素 (3)Ca(OH)2 (4) (5)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-1500 kJ/mol (6) B H2-2e-+2OH-=2H2O 18．(1)环形玻璃搅拌器 (2)减少热量散失或起到保温隔热的作用 (3) 一水合氨为弱电解质，电离过程吸热 -51.8 (4)偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $