3.4沉淀溶解平衡 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 同步练 一、单选题 1．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 B．将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成 C．将湿润的有色布条放入盛有干燥的集气瓶中，布条褪色 D．向悬浊液中滴加溶液，固体由白色变为红褐色 2．25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A．     B．     C．     D．     3．下列方程式与所给事实相符的是 A．向溶液中通入过量： B．用黄铁矿制硫酸： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．溶于氨水： 4．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．“酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率 B．除镉步骤中发生的离子反应为 C．检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液 D．若“除铁”后的滤液中，向滤液加入至，则 5．二氧化铈是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿（主要成分为，含等杂质）制的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．焙烧I、酸浸及滤渣I处理过程均发生了氧化还原反应 B．酸浸操作中可用硫酸和替换盐酸，做氧化剂 C．从滤液II中沉淀铈的离子方程式为 D．焙烧Ⅱ过程中发生了氧化还原反应 6．下列方程式不正确的是 A．溶液中通入少量： B．四氯化钛水解： C．用FeS除去工业废水中的： D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及化学反应的离子方程式正确的是 A．用明矾净水： B．用溶液腐蚀铜质印刷电路板： C．用溶液处理锅炉水垢中的： D．用醋酸除去水垢中的： 8．下列事实对应的离子方程式错误的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．含氟牙膏防治龋齿： C．用AgNO3溶液制备银氨溶液： D．使用NaClO在强碱性条件下氧化Fe3+制备新型绿色消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）： 9．某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 B．矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 C．“沉铁”时，加入调节pH值促进的水解 D．“沉钴”后上层清液中 10．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeS固体除去工业废水中的Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓ B．金属钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- C．向硫酸铜溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 11．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液混合： B．加入将沉为碳酸锰： C．酸性溶液滴入草酸中： D．锅炉水垢中加入饱和溶液： 12．N2H4·2H2O是一种二元弱碱，其一、二级电离方程式分别为N2H4·2H2O ⇌ +OH-；⇌+OH-，25℃时，。已知。在25℃时，下列描述不正确的是 A．+H2O⇌ N2H4·2H2O +H+，当c()=c(N2H4·2H2O)时pH=8 B．N2H6Cl2溶液中，2c()+c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) C．2+Mg2+⇌Mg(OH)2(s)+2， D．[]Cl溶液中，c()+c(H+)=c(OH-)+c(N2H4·2H2O) 13．下列反应方程式与所给事实相符的是 A．过量与的溶液反应： B．电解溶液： C．用溶液将锅炉水垢中的转化为： D．将少量通入溶液中： 14．下列应用与方程式不相符的是 A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl B．用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓ C．铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D．工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 15．实验室中下列做法错误的是 A．含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．乙炔等可燃性气体点前要检验纯度 D．将有机废液收集后送专业机构处理 二、非选择题 16．氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下： 回答下列问题： (1)Zn在元素周期表中的位置是 。 (2)加快酸浸速率的方法有 (任写一种即可)。 (3)加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式： 。 (4)试剂X可为 (任写一种即可)。 (5)滤渣②的成分是 。 (6)加入后使转化为沉淀，请写出该过程的化学方程式： 。 (7)滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入 后， 、 、过滤、洗涤、干燥。 17．是一种重要的化工产品，在光学领域、电子器件、荧光材料、塑料和橡胶中都有广泛应用。由闪锌矿(含、、等)制备的一种工艺流程如下： 已知：① ，，。 ② 当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Zn元素位于元素周期表的 区。 (2)为了提高焙烧效率可采用的措施有 (填一种)，酸浸时得到的浸渣主要是 (填化学式)。 (3)写出焙烧时生成氧化物的化学方程式： 。 (4)沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀，则加入的物质X最好是 (填标号)。检验是否沉淀完全的实验方法是 。 A．            B．            C．        D． (5)通入沉锌，通过计算判断，当溶液，时，是否沉淀完全： (写出计算过程)。 18．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，熔点为，沸点为，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，高浓度的亚硝酰氯极易水解。NOCl可由NO与在通常条件下反应得到，相关实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)装置的连接顺序为A→ →C→E，实验时先滴入稀硝酸，当观察到F中 (填写相应现象)时，说明装置中原有气体已经排尽，可以开始向装置中通入。 (2)装置D中长颈漏斗的作用为 。 (3)尾气处理装置E中试剂为NaOH溶液，其吸收NOCl后可生成两种盐，该反应的化学方程式为 ，该装置仅用NaOH吸收尾气可能存在的不足之处为 。 (4)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验： a．将所得NOCl产品7.50g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，加入溶液，充分反应； b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖； c．加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液； d．三次滴定消耗标准溶液的平均体积为10.00mL。 已知：，。 ①加入硝基苯覆盖沉淀表面的目的是 。 ②滴定选用的最佳指示剂是 。 A．    B．    C．    D． ③NOCl的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B D C B A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C A 16．(1)第四周期ⅡB族 (2)搅拌、研磨、适当升高温度等 (3) (4)ZnO或或或等 (5)Cu、Zn (6) (7) 硫酸 蒸发浓缩 冷却到40°C以下结晶 17．(1)ds (2) 提高温度、通入过量氧气、粉碎矿石增大接触面积等 (3) (4) B 取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，则沉淀完全 (5)未沉淀完全(计算过程见解析) 18．(1) B→D→F 红棕色完全消失 (2)平衡压强，防止装置内压强过大 (3) 不能吸收NO，NO会逸出污染空气 (4) 防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致滴定结果不准确 D 87.3% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $