2026届高三化学高考一轮考点练习：离子反应

2026届高三化学高考一轮考点练习：离子反应 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了铵根、硝酸根，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根三种离子 2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应 3．下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c() D．温度升高，c()增大 4．分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是 A．纯净物：石灰石、干冰 B．电解质：、稀硫酸 C．酸性氧化物：、 D．盐：、 5．氯化钡和氯化钠的混合溶液aL，将它均匀分成两份，一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗xmol的稀硫酸、ymol的硝酸银，则原混合溶液中钠离子的物质的量的浓度为 A． B． C． D． 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气： 7．向含的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A．A点之前发生的离子反应为 B．图中的 C．在D点对应的溶液中，不能大量共存 D．向氢氧化钠溶液中通入的体积为 8．在含有大量的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A． B． C． D． 9．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存 B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO = + Cl－ C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH D．1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀 10．下列说法正确的是 A．氯化钠在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质 C．盐酸能导电，故盐酸是电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 11．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入适量的NaOH固体 二、非选择题 12．有一包白色粉末，由NaCl、BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KNO3中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如图实验： (1)过滤所用到的玻璃仪器有： 。 (2)白色粉末中一定存在的有 ；一定不存在的有 。 (3)实验室制取气体B的离子方程式： ；用排空气法收集气体B时，集气瓶验满的方法是： 。 (4)C白色沉淀的离子方程式： 。 13．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 。 (2)该实验的目的是 。 (3)实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。 (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是 。 (6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。 14．钴可用来制造特种钢、超硬耐热合金，钴的化合物可作催化剂和瓷器的蓝色釉料，放射性钴能治疗恶性肿瘤。某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钻并回收锌的一种流程如下。 已知：ⅰ.Na2S2O8中硫的化合价为+6价；    ⅱ.溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10-5mol/L）时的pH: Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 _ 7.4 6.2 刚好沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中，可提高钴浸出率的措施有 (答两条即可)；“滤渣①”的成分为 (填化学式)。 (2)“沉锰”步骤中用到Na2S2O8，Na2S2O8中-1价和-2价氧的数目比为 ；生成MnO2的离子方程式为 。 (3)“调pH”步骤中，分离出的滤渣②是 (填化学式)，用ZnO调pH的范围为 。 (4)“沉钴”步骤中，加入NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。 (5)“滤液”经过回收利用可提炼锌，其中滤液中残留的Co3+浓度为 mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D D B D C C D 题号 11 答案 D 12．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) CaCO3、BaCl2、NaOH CuSO4、K2SO4 (3) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满 (4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O 13．(1) (2)探究温度对反应速率的影响 (3) 淀粉溶液 无色溶液变蓝 (4)CD (5)每升高10℃，反应速率增大约2倍 (6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 14．(1) 粉碎废渣、升高温度、适当增大硫酸的浓度(答两条即可) 、 (2) 1∶3 (3) 2.8≤pH＜6.2 (4) (5)10−16.7 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $