天津市第五十五中学2024-2025学年高二上学期期中化学试卷

天津市第五十五中学2024-2025学年度第一学期高二年级期中检测 化学 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1.面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电弊质 强电解质 弱电解质 A. 漂白粉 Cu CaCO3 生石灰 2. 石灰石 C2HsOH 饱和食盐水 H20 c HCL C02 烧碱 H2C03 D. CuS04·5H20 氨气 HNO3 小苏打 A.A B.B C.C D.D 2.下列能用勒夏特列原理解释的是() ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②F(SCW)3溶液中加入固体KSCW后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多⑤合成氨时采用 高温高压的反应条件有利于提高氨气产率 A.①②⑤ B②③④ c.①②③④⑤D.①②③④ 3.下列说法正确的是() A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C,常温下，反应C(s)+C02(g)÷2C0(g)不能自发进行，则该反应的4H>0 D.反应2Mg(s)+C02(g)一C(s)+2Mg0(s)能自发进行，则该反应的4H>0 4使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭→亮”现象 的是() 试剂a 试剂b 如1四，共日贝 A B G D 试剂a CuSOs NH HCO3 H2S0, CHaCOOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 WH3·H20 A.A B.B C.C D.D 5.已知反应：2N02(红棕色)≥W204(无色)4H<0。将一定量的N02充入注射器中后封口，如图是在 拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 () 透光*% A.b点的换作是纸缩生射器 70 65 B.d点："E>地 51 C.c点与a点相比，c(W02)增大，c(N204)减小 牙 D,若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T。>Te 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(： A.在pH=13的溶液中：K+、Mg2+、C、S03 B.c(H)/c(0H-)=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、Cl、N05 C.无色溶液中：Pe3+、NHt、Cr、SO? D.由水电离出的c(0H)=1.0×10-12mol·L1的溶液中：Al3+、NHt、C、S0? 7.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃ 时，甲醇(CH,OH) 在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）： 销 H,OHg+H,08CO8+2H8+H,0(8)CO8H3H,8) C0,8+3H8) CH,OH(g)+H2O(g) 反应过型 下列有关说法正确，是() A反应和反应加相比，反应更容易发生 B.反应CIl,OIIg+l,OgC0,(B+3Il,(g)△1I>0 C.CH,OH(g)与H,Og)在低温条件下更容易反应D.通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度 8.某温：下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHS0,晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶 液的叙述中，不正确的是 第2以，共8页 A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好是中性 B.该温度高于25℃ C.加入NaHSO,,晶体抑制了水的电离 D.该溶液中由水电离出来的H浓度是1.0×10-1mol/L 9.C0(g)和H20(g)以1：2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：C0(g)+H20(g)= C02(g)+H2(g),得到如下三组数据： 起始时H20的量/ 平衡时C02的量/ 达到平衡所需时间 实验组温度/℃ mol mol /min 1 650 4.00 1.30 50 2 900 2.00 .0.40 10 3 650 2.00 0.65 10 下列说法不正确的是() A从实验数据分析，该反应的止反应是吸热反应 B.实验1中，在0~10min内，以v(H2)表示的反应速常大于0.013molL1min~1 C.从生产效益分析，实验3的条件最佳 D.比较实验2、3，说明实验3使用了更高效的催化剂 10.室温下，向20.00mL0.1000mol.L1盐酸中滴0.1000mol·L-1Na0H溶液，溶液的pH随Na0H溶 液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是( 12外 109 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 反皮终点突变酒 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 4 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D.V(Na00=30.00mL时，pH=12.3 10 20300 FNaOHymL 11.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V。的MOH和R0H溶液，分别加水稀 释至体积V,pH随9名的变化如图所示，下列叙述错误的是() 12 AMOH的碱性强于ROH的碱性 MMOH B.点当lg六=2时，若两溶液同时升高温度，则等增大 10 C(R+) H比 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D,ROH的电离程度：b点大于a 第3页，共8页 12.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应1：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 反应：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g) 在恒容条件下，按V(C02):V(H2)=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如 图所示。下列说法正确的是() 迟 801 c0, 50 年e年果。年e0年e年e年年年年08年：e#8g日0 40 30 CH, 20 CO.N 0+ 300.400500600700800900 温度/℃ A.反应的AH<0,反应I的4H>0B.M点反应I的平衡常数K<1 C.N点H20的压强是CH,的3倍 D.若按V(C02):V(H2)=1:2投料，则曲线之间交点位置不变 二、简答题：本大题共4小题，共64分。 13.1以煤为原料可合成一系列燃料。 (1)已知：①2H2(g)+02(g)=2H20(g)4H=-483.6k/mol（ ②CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+ 3H2(g)4H=+49.0kJ/mol 请写出甲醇燃烧生成H20(g)的热化学方程式 (2)向1L密闭容器中加入2molC0、4molH2,在适当的催化剂作用下，发生反应：2c0(g)+ 4H2(g)=CH30CH3(0+H20()4H=+71kJ/mol ①该反应能否 自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）： ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是」 a混合气体的平均相对分子质量保持不变b.C0和H2的转化率相等 c.C0和H2的体积分数保持不变d混合气体的密度保持不变 e.1molC0生成的同时有1mol0一H键断裂 (3)C02g)+3H2(w)÷CH,0H山g)+H20(g)AH<0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下 我 第4则，共日处 反应条件 反应时间c02(mo)H2(mo)CH30H(mol)H20(mol) Omin 0 恒温恒容 10min 4.5 (T1℃、2L) 2Omin 30min ①010mn内，用H20(g)表示的化学反应速率(H20)=」 mol/(L·mlm)。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数K= (用分数表示)，平衡时H2的转化率是 ③在其它条件不变的情况下，若30mn时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol,则 g T2(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 在其他条件不变的情况下，若 30min时向容器中再充入1molC02(g)和1molH20(g),则平衡 移动（填“正向”、“逆 向”或“不”) 14.弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： I25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2C03 HCLO 电离平衡常 Ka1=1.3×10-7Ka1=4.4×10-7 Ka=1.77×10-4 Ka=3.0×10-8 (25℃) Ka2=7.1×10-15Ka2=4.7×10-1 (1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为 (②)c(H+)浓度湘同的HCOOH和HClO溶液中：c(HC0OH c(HC0)。(填“>”、“<”或“=”) (③)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 (填序号)。 ①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HCl0+C0好~=Cl0~+HCO5 ②少量C02通入NaCl0溶液中：C02+H20+Cl0=HCl0+HCO3 ③硫化氢气体通入NaCl0溶液中：H2S+Cl0~女HS+HCl0 ④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HC00H+C0?=2HC00~+H20+C02↑ ⑤Na2C03溶液通入少量H2S:2C03+H2S=S2-+2HC03 (4)在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HC0):c(H2C0g)三 血常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。 第5页，共8页 温度/Ce(CH3c00H川/mol·LF 电离常数 电离度/%(H)/mol·L-司 16.06 1.37×10-1 9.098 1.507×10-2 10 15.16 1.57×10- 10.18 1.543×10-2 20 13.63 1.71×10-1 11.2 1.527×10-2 已知：电离度d=, 已电离的强电解质物质的量 起如时的明电解质物网的量 ×100% (5)温度升高，CH3C00H的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是 (填字母)。 ac(Ht)b.电离度c.电离常数 d.c(CHaCOOH) (6)常温下，醋酸的K。=1×10-5则0.1molW儿CH3C00H的pH为_一， 该溶液中由水电离出来的 c(H+)为 mol/L。 Ⅲ(7)某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此温度下的Kw=mo2.L2;此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃： (⑧)常温时①将pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合后pH= 15.某学生用0.1500mol/LNa0H溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A用蒸馏水洗净滴定管 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中，加入酚酞 D.另取锥形瓶，再重复操作23次 卫检查滴定管是否漏水 F取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把 碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G,把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所 在刻度 完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）： 、→F→→_→_+D。 (2)操作F中应该选择图中滴定管（填标号）。 (③)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml. 三23 第6页，共8页 (5)滴定结果如表所示： 标准溶液的体积/mL 滴定次数 待测液体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。 (6)下列操作会导致测定结果偏高的是 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D达到滴定终点时，仰视读数 L氧化还原滴定：已知H2C204是二元弱酸，有一定的还原性.取一定体积未知浓度草酸溶液 置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定消耗体积为v1mL。 ()滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为： 、 (⑧)滴定时KMnO,溶液应装在 (填“酸式”或者“碱式”)滴定管中，滴定终点的判定依据是 16合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2g)+3H2(g)=2NH3(g)4H=-92.4k·mol-1 一种工业合成氨的简易流程图如下： I 天然气脱硫 制氢气 N2、H加压 热交换 合成氨 水蒸气 冷却 →液氨 )天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH,HS溶液中通入空气，得到单 质碗并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下： ①CH,(g)+H0(g)÷C0(g)+3H2(g)4H=+206.4k·mol-1 ②C0(g)十H20(g)÷C02(g)+H2(g)4H=-41.2k·mol1 对于反应①，一定可以提高平衡体系中2百分含量，又能加快反应速率的措施是 a升高温咫 b增大水菰气浓度 r.加入催化剂d.降低压强 第7项，共日页 利用反应②，将C0进一步转化，可提高H2产量。若1molC0和H2的混合气体(C0的体积分数为20%) 与H20(g)反应，得到1.18molC0、C02和H2的混合气体，则C0转化率为 (3)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH2体积分数的关系。根据图中a点数据 计算N2的平衡体积分数： 最 50 粉 30 2 0 123456 H2N,物质的量之比 图1 (4)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代 表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”“或“压强”)；判断L、L2的大小关系 说明理由 N 的体 图2 (⑤)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）一。简述本流程中提 高合成氨原料总转化率的方法： (请写出两种方法) 第8贝，共8页