7.4 酸碱中和反应 教学设计-2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）下册

酸碱中和反应 教学设计 教学目标 1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的概念和实质。 2.通过酸和碱化学反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应，发展基于事实进行推理、建构模型并推测物质变化的能力。 教学重难点 1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的概念和实质。 2.通过酸和碱化学反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应，发展基于事实进行推理、建构模型并推测物质变化的能力。 学情分析与教学策略 通过前面的学习，学生对酸和碱的化学性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，也知道了酸的性质实质是H+的性质，碱的性质实质是OH_的性质。然而“酸和碱之间能否发生化学反应”这个问题成为学生头脑中真实存在的问题。本节内容是在前三节基础之上进一步探究酸和碱的性质，教学起点就定位在酸和碱能否反应这个问题上，从而引发了一些列有关中和反应的探究活动。 按照“中和反应的概念”→“ 中和反应的判断”→“ 中和反应的特征”→“ 中和反应的实质”→“ 中和反应溶液pH的变化”教学逻辑进行教学，以活动元的教学形式组织教学活动，以学案为载体落实化学学科知识和学科素养，实现教学过程和教学评价一体化的目的。 教学过程 活动元一 【阅读与学习】 1.阅读教材P18中和反应的概念。 2.学习：（1）化学上把 和 反应叫做中和反应。中和反应属于 反应（填基本反应类型），请写出盐酸与氢氧化钡的化学方程式 。 （2）下列反应属于中和反应的是 。（填数字序号） ①Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ②2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ③CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ④H2SO4+Mg(OH)2═MgSO4+2H2O ⑤CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ⑥NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O ⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl ⑧Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl （3）写出发生中和反应产生下列物质的化学方程式 ①CaCl2： ；②K2SO4： ； ③NH4NO3： ；④FeCl3： 。 活动元二 【思考与讨论】 1.思考：根据什么现象判断下列中和反应确实发生？根据什么现象判断下列中和反应刚好反应完全？（1）HCl+Cu(OH)2（2）H2SO4+Ba(OH)2 2.讨论：（1）HCl+Cu(OH)2：出现 现象，说明它们已经发生反应；出现 现象，说明它们刚好完全反应。 （2）H2SO4+Ba(OH)2：出现 现象，说明它们已经发生反应；出现 现象，说明它们刚好完全反应。 【问题与讨论】 1.问题：NaOH和HCl反应没有明显的现象。用什么方法可以判断NaOH和HCl确实发生了中和反应？怎样判断它们刚好完全反应？ 2.讨论： 以下是几位同学设计的几种实验方案。你觉得哪些方案可行？哪一种最简单？ 方案一：测定反应前后溶液的pH来判断。 方案二：测定反应后的溶液中是否含有NaCl（如：向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液）来判断。 方案三：加入酸碱指示剂，根据酸碱指示剂（如：滴加酚酞试液）的 颜色变化来判断。 可行的方案有 ；最简单的方案是 。 活动元三 【观察与思考】 1.观看中和反应放热实验视频。 2.思考：中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 活动元四 【分析与思考】 1.分析NaOH和HCl反应实质以及反应过程中溶液的pH变化规律。 2.思考：（1）中和反应的实质是溶液中的 和 结合生成了 。如果溶液中 和 刚好完全反应，溶液呈 性,pH 7(填“>”或“=”或“<”，下同)；如果溶液中 有剩，溶液呈酸性，pH 7；如果溶液中 有剩，溶液呈碱性，pH 7。 （2）在盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验中。 ①该反应的化学方程式是 。 ②利用pH传感器测定反应过程中溶液pH变化的曲线可能是 。 ③如果反应过程中溶液pH的变化曲线如丙图所示。 I.该实验进行的操作是 （填字母序号）。 A.将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 B.将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 II.当反应进行到A点时，溶液中的溶质有 (写溶质的化学式)； 当反应进行到B点时，溶液中的微粒有 (写微粒的符号)。 活动元五 【巩固与提高】 1.利用pH和温度传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH和温度分别随滴加液体体积变化的曲线如图1和图2所示。下列说法不正确的是（ ） A.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B.该反应要放出热量 C.图中A、C两点A点一定刚好完全 D.图中B点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H 2.氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（ ） A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 3.某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式： 　　 。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三： 　　。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 猜想一不成立 ② 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 猜想三成立 【进行实验】 活动元六 【整理与小结】 将本节课的收获（包括大概念、核心知识、思路方法、态度、实践活动）进行整理和归纳 学科网（北京）股份有限公司 $