7.4 酸碱中和反应（教学课件）化学新教材鲁教版九年级下册

该初中化学课件聚焦酸碱中和反应，涵盖概念、实质、化学方程式书写及应用。以蚊虫叮咬涂肥皂水的生活实例导入，衔接上节课酸碱性与pH知识，通过实验探究（指示剂法、pH法）搭建学习支架，引导学生从宏观现象到微观实质理解反应。 其亮点在于强化科学探究与实践，设计无现象反应证明、pH变化曲线分析等实验，培养学生实验设计与证据推理能力。结合生活应用（胃酸过多、土壤改良）渗透科学态度与责任，采用问题驱动和要点梳理，学生提升探究能力，教师教学更高效。

第七单元 认识酸和碱 第四节 酸碱中和反应 九年级化学 下册·鲁教版2024 学习内容导览 中和反应的应用 2 中和反应 1 2 明·学习目标 1.理解中和反应的概念，能写出中和反应的化学方程式，明确中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O；了解中和反应在实际生活、生产中的应用。 2.通过 “酸和碱能否发生化学反应” 的探究活动，掌握实验设计、操作、现象观察与数据记录的方法；通过中和反应过程中 pH 变化的探究，提升对实验过程的分析与实践能力。 3.感受化学知识在解决实际问题（如蚊虫叮咬、胃酸过多、土壤改良等）中的应用价值，增强运用化学知识服务社会、保护环境的责任意识。 3 引·新课导入 同学们都有被蚊虫叮咬的经历吧，被叮咬后皮肤会很痒，这是因为蚊虫分泌的蚁酸在‘作怪’。如果在叮咬处涂些肥皂水（碱性），痒痛会减轻，这是为什么呢？ 其实是肥皂水中的碱和蚁酸发生了化学反应。那其他的酸和碱之间是否也能发生反应呢？今天我们就来探究 —— 酸碱中和反应。 4 中和反应 01 探·知识奥秘 一、中和反应 实验探究酸碱中和反应 实验探究1： 如图所示，用滴管向盛有约 2 mL 溶质质量分数为 0.4% 的氢氧化钠 溶液的试管中滴加 0.4% 的盐酸，观察现象。 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 无明显现象 盐酸和氢氧化钠溶液混合后，能根据无明显现象能得出二者不能反应的结论么？ 不能，很多化学反应，如氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就没有明显现象。 6 探·知识奥秘 一、中和反应 实验探究酸碱中和反应 无现象反应的证明思路：证明反应物消失/证明新物质生成 小组讨论，设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？ 借助指示剂法 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 测pH法 pH试纸 pH计 小提示： 根据我们上节课所学，氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性，如果二者发生反应，氢氧化钠消失，则pH值或溶液的酸碱性会发生改变。 7 探·知识奥秘 一、中和反应 实验探究酸碱中和反应 实验探究2： 1. 用 pH 试纸分别测定蒸馏水、0.4% 的氢氧化钠溶液和 0.4% 的盐酸的 pH，观察并记录数据。 2. 分别量取 2 mL 蒸馏水和 2 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别加入 2 mL 0.4% 的盐酸，充分振荡后，测定溶液的 pH，观察并记录数据。 蒸馏水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸 加酸前的pH值 加酸后的pH值 7（中性） >7（碱性） <7（酸性） <7（酸性） <7（酸性） <7（酸性） 8 探·知识奥秘 一、中和反应 实验探究酸碱中和反应 你认为 2 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液中加入 2 mL 0.4% 的盐酸后，溶液 pH 发生变化的原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？ 溶液 pH 发生变化的原因氢氧化钠溶液呈碱性，加酸前 pH大于 7；盐酸溶液呈酸性，当两者混合时，盐酸与氢氧化钠反应导致氢氧化钠消失，pH值发生了变化，小于7。 若只是稀释氢氧化钠溶液（如加蒸馏水），pH 会降低，但仍会保持大于 7。而实验中 pH 不仅降低，还小于 7，说明氢氧化钠被消耗，并非单纯稀释，因此可证明酸和碱之间发生了化学反应。 01 02 9 探·知识奥秘 一、中和反应 实验探究酸碱中和反应 有没有其他实验方案可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应？ 实验探究3： 1.向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象。 2.向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，认真观察并描述实验现象。 思考：实验中你观察到酚酞试液颜色的变化说明了什么问题？在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？ 10 探·知识奥秘 一、中和反应 实验探究酸碱中和反应 向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液变为红色。变为红色。 实验现象： 向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液变为红色。向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，观察到溶液由红色变为无色。 酚酞试液颜色变化的说明： 酚酞试液颜色变化的说明： 酚酞颜色从红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钠被盐酸反应消耗，证明酸和碱发生了化学反应 溶液恰好变为无色时的酸碱性： 当溶液恰好变为无色时，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液的酸碱性为中性（pH=7）。（补充：若盐酸过量，溶液会呈酸性） 11 探·知识奥秘 一、中和反应 酸碱中和反应的实质 酸根离子 H+ OH- 金属离子 盐 H2O 根据图示，你能写出探究反应的化学方程式吗？ HCl + NaOH = NaCl +H2O 上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 发生了明显的变化这显然不是溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有被消耗，而是留在了溶液中。如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。 12 探·知识奥秘 一、中和反应 酸碱中和反应的实质 HCl + NaOH ＝ H2O + NaCl H2SO4 + NaOH ＝ 2H2O + Na2SO4 2HCl + Ca(OH)2 ＝ H2O + CaCl2 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 中和反应的微观实质： 酸中的_______和碱中的______，结合成了________。 H+ OH- H2O 13 探·知识奥秘 一、中和反应 中和反应化学方程式的书写 根据中和反应的微观实质，写出下列酸和碱发生反应的化学方程式。 3、氢氧化铜和 硝酸反应 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化铝和 盐酸反应 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 14 探·知识奥秘 一、中和反应 中和反应化学方程式的书写 思考与辨析：生成盐和水的反应都是中和反应吗？ C 下列哪个是中和反应（ ） A、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O B、6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3+ 3H2O C、H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+ 2H2O 注意：中和反应不属于基本反应类型。属于复分解反应的一种。 生成盐和水的反应不一定是中和反应 中和关键：反应物是酸和碱 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 碱 → 盐 + 水 15 理·核心要点 中和反应 中和反应的概念 中和反应的实验探究 中和反应的微观实质 1.实验操作及现象：向试管中滴加氢氧化钠溶液，再滴加 2 滴酚酞试液并振荡，观察到溶液变为红色。向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，观察到溶液由红色变为无色。 2.实验结论：酚酞颜色从红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钠被盐酸反应消耗，证明酸和碱发生了化学反应 3.无现象反应的证明思路：证明反应物消失/证明新物质生成。 1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、生成盐和水的反应不一定是中和反应；中和关键：反应物是酸和碱 3、中和反应不属于基本反应类型。属于复分解反应的一种。 中和反应的实质是 H+ 和 OH- 结合生成 H2O。 16 1．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是（ ） A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有HCl、NaOH、NaCl D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 析·典型范例 D 2．常温下；将10 g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）逐滴加入盛有10 g 5%稀盐酸的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法错误的是（ ） A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+ 的数目不断增加 B．滴加完毕后，溶液由红色变为无色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干；所得白色固体是NaCl 析·典型范例 B 中和反应的应用 02 探·知识奥秘 二、中和反应的应用 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 利用 pH 传感器实时监测酸碱混合过程中溶液 pH 的变化情况，并借助计算机以图像 的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的 pH 变化曲线。 某同学利用下图装置，向 20 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液中逐滴滴入 0.4% 的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液 pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化 的曲线。 讨论：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的 pH 是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？ 20 探·知识奥秘 二、中和反应的应用 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 在滴加稀盐酸过程中，曲线上坐标为（18，7）的点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 讨论并填空： 当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性，pH 7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性，pH 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 性，pH 7。 酸 > 中 = 碱 < 21 探·知识奥秘 二、中和反应的应用 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 A B C 在酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线上，当添加稀盐酸的体积至A、B、C三点时，溶液中的溶质有哪些？离子有哪些？小组讨论并列出答案。 A点：稀盐酸不足，氢氧化钠剩余 溶液中的溶质：NaOH、NaCl 溶液中的离子：Na+、Cl-、OH- B点：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 溶液中的溶质：NaCl 溶液中的离子：Na+、Cl- C点：稀盐酸过量，反应结束 溶液中的溶质：HCl、NaCl 溶液中的离子：Na+、Cl-、H+ NaCl NaCl NaCl Na+、Cl- Na+、Cl- Na+、Cl- 溶液中一定存在的物质： 溶液中一定存在的离子： NaCl Na+、Cl- 22 探·知识奥秘 二、中和反应的应用 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 向酸溶液中加碱溶液 向碱溶液中加酸溶液 规律总结： 1. 向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高 2. 向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低 3. C点处恰好完全中和,此时pH为7 4. 两溶液刚好中和时的点附近，溶液 pH 变化较快。 23 探·知识奥秘 二、中和反应的应用 酸碱中和反应的实际应用 人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人因胃酸过多而不适时，常服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。 农业生产中利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。 1、应用于医药卫生 2、应用于农业生产 3、处理工业废水 3HCl + Al(OH )3 = AlCl3 + 3H2O H2SO4 +Ca(OH )2 = CaSO4 + 2H2O 尝试写出相关的化学方程式 24 理·核心要点 中和反应的应用 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 中和反应的实际应用 当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7； 此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，离子为：Na+、Cl-、OH-。 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7； 此时溶液中的溶质为：NaCl，离子为：Na+、Cl-。 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7； 此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl，离子为：Na+、Cl-、H+。 规律 总结 溶液中一定存在的物质：NaCl 溶液中一定存在的离子：Na+、Cl- 治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH )3 = AlCl3 + 3H2O 改良酸性土壤、处理工业废水：H2SO4 +Ca(OH )2 = CaSO4 + 2H2O 25 1．氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)与稀硫酸进行中和反应，实验时测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．ac段溶液颜色逐渐变深 B．横坐标表示氢氧化钠溶液的质量 C．c点表示溶液中微观粒子只有钠离子、硫酸根离子 D．d点溶液中钠元素的质量分数小于b点溶液中钠元素质量分数 析·典型范例 D 2．成成在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析不正确的是（ ） A．当加入40mL稀盐酸时，两者恰好完全反应 B．该反应的化学方程式为HCl+NaOH ＝H2O+NaCl C．在a点溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变为红色 D．c点溶液中所含的离子个数：Cl-<Na+ 析·典型范例 D 理·核心要点 酸碱中和反应 中和 反应 中和反应的应用 中和反应的概念 1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、生成盐和水的反应不一定是中和反应；中和关键：反应物是酸和碱 3、中和反应不属于基本反应类型。属于复分解反应的一种。 中和反应的微观实质 中和反应的实质是 H+ 和 OH- 结合生成 H2O。 溶液pH的变化 当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7； 此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，离子为：Na+、Cl-、OH-。 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7； 此时溶液中的溶质为：NaCl，离子为：Na+、Cl-。 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7； 此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl，离子为：Na+、Cl-、H+。 中和反应的实际应用 治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH )3 = AlCl3 + 3H2O 改良酸性土壤、处理工业废水：H2SO4 +Ca(OH )2 = CaSO4 + 2H2O 28 1．如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是（ ） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中Na+和Cl-个数比为1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 析·典型范例 B 2．下列有关中和反应的应用说法不正确的是（ ） A．硼酸可用于处理皮肤上沾有的碱 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．蚂蚁叮咬皮肤后可涂抹碱性物质的溶液缓解症状 D．热水瓶用久后可以用醋酸米洗涤水垢(水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3) 析·典型范例 B THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·鲁教版2024 $