第7单元 第4节 第1课时 中和反应-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

第七单元认识酸和碱 如下： B ,E ①除E外，其余都是无色溶液； (2)写出下列反应的化学方程式： ②经测定：A的pH=9,B的pH=7,C的 ①A与D: pH=11,D的pH=8,F的pH=2; ③A和D两溶液混合，产生白色沉淀； ②C与F: ④F和D两溶液混合，产生气泡。 (1)分析上述实验现象，推出下列物质中的 ③D与F: 溶质（填化学式）。 第四节 酸碱中和反应 结合生成水。（如图1） 第1课时 中和反应 CI 课 前 预 CI HO 1.胃酸的主要成分是盐酸，关于胃舒平[主要成 Na Na 分A1(OH)3]治疗胃酸过多症的说法不正确 OH a Na 的是 ( ) 图1 A.该反应是中和反应 3.中和反应一定是 (填“吸热”或“放 B.该反应不属于复分解反应 热”)反应。（如图2） C.正常情况下，胃酸可以帮助消化 22温度/℃ D.该反应是放热反应 2.下列反应中，属于中和反应的是 () 19 A.2HCI+Na2 COs=2NaC1+H2O+CO2 8 B.NaCl+AgNO;-AgCl+NaNO 01020304050607080 C.Cu+2AgNOs=2Ag+Cu(NOs)2 时间/s 图2 D.2NaOH+H2 SO=Na2 SO4+2H2O 4.中和反应的判断 梳 理 有些中和反应进行时有明显的现象，如有沉 淀生成或难溶性碱溶解。有些中和反应进行 一、中和反应 时没有明显现象（如可溶性酸与可溶性碱反 1.定义 应)，要判断此类中和反应是否发生或是否恰 和 反应生成盐和水的反应，称 好完全反应，通常借助 来帮 为中和反应。 助判断。 2.中和反应的实质 二、无明显现象的酸和碱反应的探究 酸溶液中的 和碱溶液中的 1.怎样证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应？ ·35· 格南针·课堂优化·九年级下册·化学(（L) HCI+NaOH=NaOH+H2O 猜想2：有NaCI和HCI 实质：是检验H+→用酸的通性 可用紫色石蕊溶液，加入少量铁粉、CuO、 ①往NaOH溶液中滴加HCI Fe(OHD3、NaCO3、NaHCO,来证明猜想2成立. 点 溶质成分 猜想3：有NaCl和NaOH NaOH 实质：检验OH→用碱的性质 b NaOH、NaCl 可用取无色酚酞溶液，或 NaCl m稀盐酸 d NaCl、HCl 来证明猜想3成立。 3.盐的分类和溶解性 ②往HCl中滴加NaOH溶液 (1)根据含有相同的阳离子或酸根离子对盐 点 溶质成分 进行分类： HCI 分类 组成 名称 化学式 b HCl、NaCI CI 盐酸盐（氯化物） KCl、CaCl2、FeCl NaCl 根据酸 SO￥ 硫酸盐 Naz SO、CuSO4 m NaOH溶液 根离子 d NaOH、NaCl CO 碳酸盐 Na2CO3、CaCO: 分类 2.中和反应后溶液中溶质成分的分析与检验 NO 硝酸盐 KNO3、Cu(NO3)2 可溶性生成物一定有（无需检验） 根据金属 K+ 钾盐 KNO3、KzSO4 可溶性反应物可能有剩余（一定要检验） 离子（或 Na+ 钠盐 NaCl、Naz CO 铵根离 酸碱中和实验后，对溶液中溶质成分进行 NH 铵盐 NHCI、NH,HCO 子)分类 Ca2+ 钙盐 CaCO3、CaCl2 探究 如：怎样证明NaOH溶液与稀盐酸发生反应 (2)盐的溶解性（记忆口决）： 后溶液中的溶质的成分？ K+、Na+、NH攻、NO3溶； 【提出问题】烧杯中溶质的成分可能有哪些？ 盐酸(CI)除Ag、Hg(亚汞)； 猜想1：只有NaCl 硫酸(SO)除Ba2+、Pb2+; 猜想2：有NaCl和HCI 碳酸(CO)、磷酸盐(PO-),只溶K+、 猜想3：有NaCl和aOH Na+、NHt; 猜想4：有NaCl、NaOH和HCI 碳酸氢盐皆可溶。 【问题】哪一个猜想是错误的，为什么？ 特别记住下列常见的沉淀： 猜想4是错误的。理由：NaOH和HCl会反 ①氢氧化镁（白色沉淀）、氢氧化铝（白色沉 应，不共存 淀)；②氢氧化铜( 沉淀)、氢氧化铁 【实验探究】 沉淀)；③碳酸钙(CaCO3)、碳酸 猜想1：只有NaCl 钡(BaCO3)均为白色沉淀；④氯化银(AgCI)、 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊试液不 硫酸钡(BaSO4)均为 沉淀，既不溶于 变色。 水也不溶于酸（不与酸反应）。 。 。36 第七单元认识酸和城 C.氯化钡溶液 D.氢氧化镁固体 剖 析 (5)实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固 中和反应 体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是 【例1】中和反应是一类重要的化学反应， 0 某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化 【分析解答】(1)图1烧杯中，发生化学反 钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感 应的实质为H十和OH一结合生成水分子。 器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得 (2)图3中加入VmL试剂时溶液温度最高，说明 到图2和图3。 此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液的pH =7,则结合图2，V的值最接近12。 (3)图中起始溶液的pH>7,随着另一种溶液的 温度 加入，溶液的pH直至小于7，说明原溶液显碱 传感 性，为氢氧化钠溶液，故A溶液为稀硫酸。图2 搅拌器 1216体积/mL 图 图2 中b点溶液的pH>7,显碱性，说明溶液中的溶 温度/℃ 质是生成的硫酸钠和未完全反应的氢氧化钠。 图2中c点溶液的pH=7,说明此时氢氧化钠和 硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸 钠，故溶液中含有的微粒为Na+、SO-和H2O。 体积/ml 所以C错误。图3中e→f变化趋势是温度升高， 图3 可说明该反应是放热反应。所以D正确。 (1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为 (4)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，再滴 加稀硫酸，该过程中溶液由红色变成无色，说明 (2)图3中V的数值最接近 (填 氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。所以A可行。 “6”“12”或“16”)。 加入氯化铜，若不能产生蓝色沉淀，则说明氢氧 (3)下列说法错误的是 (填字母)。 化钠和稀硫酸发生了反应。所以B可行。氯化 A图1中A溶液是稀硫酸 钡能和稀硫酸、硫酸钠反应均能生成硫酸钡白色 B.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠 沉淀。故无法判断，所以C不可行。向氢氧化钠 和氢氧化钠 溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体， C.图2中c点对应的溶液中含有的微粒是 如果氢氧化镁固体不能溶解，则说明氢氧化钠和 Na+、SO 稀硫酸发生了反应，故D可行。 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放 (⑤)由于氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热， 热反应 所以不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明 中和反应放热。 (4)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混 合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验 【答案】(1)氢离子和氢氧根离子结合生 证反应是否真的发生，你觉得可行的是 成水分子（或H+十OH—H2O) (填字母)。 (2)12(3)C(4)ABD A,无色酚酞试液B.氯化铜溶液 (5)氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 ·37· 指南针·课堂优化·九年服下册·化学(（L》 【例2】某种消化药片的有效成分是氢氧 得烧杯中溶液pH的变化图像如下图所示。 化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧 下列说法正确的是 () 化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情 况符合下图中的 时间/s A.图中c点所示溶液呈碱性 ,时间 时间 B.图中a点所示溶液中含有的溶质是K2SO4 和H2SO4 【分析解答】酸碱中和反应过程中，如果酸 C.该实验是将氢氧化钾逐滴滴入盛有稀硫酸 或碱的量发生变化时，溶液的酸碱性也会变化。 的烧杯中 本题中相当于向胃酸（即盐酸中）加入氢氧化镁 D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学 后pH随时间的变化情况。由于氢氧化镁不溶于 变化 水，将其放入水中，不能解离大量OH离子，所 4.欲将含有盐酸的氯化钙溶液反应至中性，得 以pH始终小于7。 到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加 【答案】C 入的试剂 () A.氧化钙 B.氢氧化钙 训 练 C.石灰石 D.碳酸钠 1.(2026·新疆)下列应用与中和反应有关的是 5.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的 微观示意图，由此得出的结论错误的是 () A.用盐酸除铁锈 B.用浓硫酸作干燥剂 H,O Na OHNa CD H.O C.用碳酸钙作补钙剂 Na OH Na D.用熟石灰改良酸性土壤 A.反应结束时溶液的pH=7 2.向将pH=10的氢氧化钠溶液滴加盐酸，所得 B.反应前后元素的种类没有变化 溶液的pH=7。则所得溶液中含有的溶质有 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na和CI ( D.该反应的实质是H+和OH一结合生成水 A.NaOH和NaCl B.HCI和NaCI 6.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内 C.NaCl D.HCl、NaOH和NaCl 为杂质)，所用的试剂或方法正确的是() 3.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液 A.HCI(H2SO4)—足量氢氧化钡 探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测 B.NaCl(Na2CO3)一适量稀盐酸 38 第七单元认识酸和碱 C.Fe(Cu)一一足量稀硫酸 (3)图中c点溶液中的溶质是 D.NH3(H2O)一通过浓硫酸 (写化学式)。 7.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶 液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢 优化提高 氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液 9.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶 的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度 液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关 的变化曲线，则下列说法正确的是 ( 物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不 PHA 正确的是 () a 水的质量/克 NaCI的质量/克 )氢氧化钠溶液 010203040V(稀盐酸)/mL 甲 乙 24温度/℃ 23 0稀盐酸的质量/克 稀盐酸的质量/克 22 A ◇ 氢氧化钠的质量/克 020406080100 氯化氢的质量/克 时间/s 丙 A.该反应属于化合反应 B.由图丙可知该反应为吸热反应 0 稀盐酸的质量/克 0 稀盐酸的质量/克 C D C.图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 10.室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中 D.图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCI 滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入 8.为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计 盐酸体积的关系如图（△t为溶液实时温度与 下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有 初始温度差)，其中表述正确的是() 无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不 ◆△t/°C 断搅拌，pH变化曲线如图所示。 20 PHA 10 5 0 稀硫酸溶液的质量/g 02468101214161820VmL (1)实验过程中观察到的现象是 A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放 出热量 (2)写出该反应中的化学方程式： B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠质量逐渐 ·39· 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(（L) 增大 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓 D.d点溶液中较多的Ba+、OH厂、SO、H 度逐渐减小 13.有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是 11.(2024新疆)用数字传感器探究稀盐酸与稀 硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以 氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变 下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混 化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。回答 下列问题： 温度/℃ (1)写出下列物质的化学式： 21.0 20.9 20.8 ,C. 20.7 20.6 (2)写出下列反应的化学方程式： 20.5 20 40 60 时间s A与C: PH B与C: 20 4045 60 时间/s A.该反应为吸热反应 14.某化学兴趣小组的同学将氢氧化钾溶液与 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀 氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学 盐酸 进行了以下实验。 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完 PH 1温度/℃ 全反应 12.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加 滴加液体的 混合溶液的 入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量 体积/mL 质量/g 图1 图2 变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列 分析正确的是 20 酚酞试液 稀H,SO 质量 图3 (1)甲同学在实验过程中测得溶液pH变化 OBa(OH,溶液质量/g 如图1所示，则该同学是将 (填序号)。 A.a点溶液中有两种溶质 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 40 第七单元认识酸和碱 (2)乙同学在实验过程中测得反应混合溶液 第2课时 中和反应的应用及优先中和 的温度变化如图2所示，图中B点表示的含 义是 课 前 (3)丙同学在图3所示实验中，他观察到溶液 1.下列哪种物质不适宜治疗胃酸过多症() 由红色变成无色，发生反应的化学方程为 A氢氧化铝 B.氢氧化钠 C.苏打水 D.氢氧化镁 针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提 2.将氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸和氯化铜的混 出了猜想： 合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图 猜想一：只有K2SO4;猜想二：有K2SO4和 所示的曲线。根据图中所给信息回答问题： H2SO4;猜想三：有K2SO4和KOH 生成 沉淀 (4)同学们经过讨论后认为猜想 一定 的质 量/g 不正确。 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末 加入氢氧化钠 溶液的质量/g 进行如下探究： (1)OA段发生反应的化学方程式为 实验操作 实验现象 实验结论 0 (2)C点溶液的pH (填“>”“=”或 取少量反应后的 固体减少（或消 “<)7。 溶液于试管中， 失)，溶液由无 猜想二正确 加入FezO3粉末 色变成黄色 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案 1.优先中和 中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代 (1)若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或 替，也能得到同样的实验结论，请你选出可 碱性物质)，当加入一种碱（或酸）时，酸和碱 优先被中和；当中和完后，才会进行生成沉淀 用药品： (填序号)。 或气体的反应。如：CuCl2和HCl混合溶液 A.Mg B.BaCl2 中，加入NaOH溶液，则NaOH先与盐酸发 C.KCI D.Naz CO 生中和反应，后才与CuCl2生成Cu(OH)2 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时， 沉淀。 除了考虑生成物外，还要考虑 又如：向NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐 酸，首先是盐酸与NaOH反应，然后才是盐酸 与Na2CO3反应。如图： 生成 气体 质量 /8 加入稀盐酸质量/g ·41指南针·课堂优化·九年 (2)稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡15.(1)碱性(2)2、5(3)3 (合理即可)白色沉淀 有新物质生成NaCO,(或 (4)H,SO+2NaOH=Na2 SO2H2O 碳酸钠) 16.(1)HCI NaCl 第3课时碱的通性氢氧化钠、 (2)1HCI+NaOH=NaCl+H2 O 氢氧化钙变质的探究 ②NaCO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O 课前预习 第2课时 溶液的酸碱度及pH 1.A 课前预习 2.二氧化碳有气泡产生 1.C2.D Naz CO ++2HCI-2NaCl++H2O+COz 知识梳理 知识梳理 1.(2)<> 1.OH-(2)白色 (3)pH试纸小大大小 (4)蓝色红褐色白色刺激性气味气体 2.(3)生石灰熟石灰(4)<5.6 3.(1)I.二氧化碳①CaCO3和Ca(OH)2②CaCO 达标训练 Ⅱ.①Ca(OH)2②CaCO; 1.A2.A3.A4.C5.B6.A7.D (2)I.二氧化碳①Na2CO3和NaOH②NaCO 8.(1)食盐水厨房清洁剂 达标训练 (2)加水或碱性溶液(3)偏大 1.A2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.C 优化提高 优化提高 9.D10.A11.B12.A13.C 9.C10.A11.A12.D13.C 14.H+OH-、C0g 14.(1)A1(OH)3(2)C (3)不能跟酸反应（合理即可） 15.(1)NaCl CuSO (4)A2(SO,)3+6NH·H2O=2A1(OHD3￥十 (2)①Ca(OH)2+NaCO3CaCO3↓+2NaOH 3(NH)2SO ②HCl+NaOH-NaCl+H2O 15.(1)① ③Na2CO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+Naz CO=CaCO3+2NaOH 第四节酸碱中和反应 CO2+2 NaOH-NazC0+H2O(3)化合 第三节 溶液的酸碱性 第1课时中和反应 课前预习 第1课时溶液的酸碱性 1.B2.D 课前预习 知识梳理 1.A2.A 一、 知识梳理 1.酸碱2.H十OH一3.放热4.酸碱指示剂 1.(1)红(2)蓝(3)中性 二、 2.(1)红蓝不变色红(2)红蓝 1.思路1：验证有新物质的生成 3.(1)一定不一定(2)一定不一定 思路2：验证反应物的消失 (3)不一定不一定 2.pH试纸、CuCl2溶液、FeCl,溶液、MgCl溶液、NH4Cl 达标训练 液等 1.B2.B3.C4.C5.C6.D 3.(2)蓝色红褐色白色 7.(1)碱性(2)食醋(3)蓝(4)紫色石蕊试液 达标训练 8.(1)2HCI++CaCO,-CaCl2 +H2O++COz 1.D2.C3.D4.C5.C6.B7.C (2)CaCl2 (3)ACD 8.(1)溶液由红色变成无色 优化提高 (2)2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2O 9.A10.A11.B12.A13.C14.B (3)Na2 SO4、H2SO 43 级下册·化学(LJ)·参考答案 优化提高 9.D10.D11.D12.C 13.(1)Cu(NO3)2Ba(OH)2 (2)H2 SO,+Ba(OH)2-BaSO+2H2O Cu(NO3)2+Ba(OH)2-Cu(OH)2+Ba(NO3) 14.(1)a(2)KOH和H2SO4恰好完全反应 (3)2KOH++H2 SO,-K2SO,+2H2O (4)三(6)AD (7)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 第2课时中和反应的应用及优先中和 课前预习 1.B 2.(1)NaOH++HCI-NaCl++H2O (2)> 知识梳理 2.(1)①盐酸 ②肥皂水牙膏③碳酸氢钠 (2)熟石灰(3)熟石灰生石灰 达标训练 1.A2.A3.C4.C5.D6.D 7.(1)Ⅱ溶液变为红色 (2)CO2十2 NaOH -Na2CO3+H2O氢氧化钙（旦 Ca(OH)2) 8.(1)CaCl和HCI(2)有气泡产生 (3)Naz CO++CaCl2-CaCO3+2NaCl (4)加入Na2CO3溶液过量，溶液pH升高 优化提高 :9.D10.A11.C12.D 13.(1)H0 (2)NaCO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ (3)HCI++NaOH-NaCl++H2O 14.(1)Fe(2)过滤(3)Fe+、H+ (4)Fe、C、NaCO3、FezOg (5)稀HNO,AgNO,产生白色沉淀NaCl 15.(1)放热HC+NaOH-NaCl-+H2O (2)指示(3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） 学生实验7常见酸、碱的化学性质 知识梳理 1.(1)稀HC、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH2溶液 (2)稀HCl、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 2.(1)大量气泡产生白色沉淀产生 Mg+2HCI—MgCl2+H2↑ MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (2)蓝色蓝色沉淀产生蓝色沉淀溶解蓝色 CuO++H2SO,-CuSO:+H2O CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO Cu(OH)2+H2 SO=CuSO+2H2O 3短快短高快高 达标训练 1.A2.B3.C4.C 5.(1)偏大(2)溶液由紫色变成红色 (3)HC1+AgNO,-AgCl￥+HNO3(合理即可) (4)复分解(5)盐酸除铁锈 优化提高 6.A7.A 8.(1)不变(2)强 二 (3)NaHCO+HCI-NaCl++H2O+CO< (4)< 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对 植物生长的影响 1.D 2.(1)B(2)8.4(3)玻璃棒(4)碱 (5)调节土壤的酸碱性，同时提供营养元素N和P (6)取样放在研钵中，加入一些熟石灰，用研杵混合研 磨，小心闻混合物的气味，有刺激性气味（合理即可） (7)给镰刀涂油（合理即可）(8)是(9)淀粉 3.(1)B(2)加快过滤速度(3)偏大 (4)酸(5)培养液的酸碱性 (6)绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中 生长更好(7)花生(8)Ca(OH)2 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 课前预习 1.B2.C 知识梳理 1.(1)水氧元素Na+Cl-NaCl 2.热法膜法(1)低温高效多级闪急 3.(1)煤石油天然气 (2)甲烷或CHCH十20，点燃c0,十2H,0 达标训练 1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.C 9.(1)Na+(2)3.69%(3)MgCl2(4)8NaCl 44