浙江省金华市第四中学2025-2026学年九年级上学期开学考科学试题

浙江省金华四中2025年9月九年级开学考科学试题 相对原子质量H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Ba—137Cu-64 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项） 1. 体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ） 体液 唾液 胃液 血液 尿液 正常pH范围 6．6~7．1 0．8~1．5 7．35~7．45 4．6~8．0 A. 唾液 B. 胃液 C. 血液 D. 尿液 2. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 3. 下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A. 烧碱、氧化钠、Na2O B. 生石灰、氧化钙、CaO C. 干冰、水、H2O D. 纯碱、氢氧化钠、NaOH 4. 小金同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，下列描述错误的是（　　） A. A B. B C. C D. D 5. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A. B. C. D. 6. 近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　） A. B. C. D. 8. 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 9. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色 C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D. 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 10. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（） 加入足量CuO，过滤 B （水蒸气） 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C （） 高温煅烧 D 溶液[] 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（　　） A. B. C. D. 12. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- 13. 下列说法正确的是（　　） A. 能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B. 能与反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C. 检验的方法是向被检测的溶液中加入适量溶液，出现白色沉淀证明有 D. 等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液 14. 小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ） A. 图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B. 图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C. 图丙中V的数值最接近12 D. 图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 15. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中oa段表示生成气体的过程 B. b点溶液中溶质有2种 C. c点溶液的pH>7 D. x值为106.0 二、填空题（共7小题，每空2分，共40分） 16. 芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_________。 A. 食醋 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质_______。 17. 化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是_________（填数字序号，下同）；常用于做干燥剂的是_________。 （2）农业上，碳酸钾可用作_________（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰___________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 18. 通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题： （1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： ①酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________（填“强”或“弱”）。 ②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（“大”或“小”）。 （2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________，铁制品除锈时__________（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。 19. 实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 （1）浓硫酸，因为我有______性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。 （2）烧碱固体暴露在空气中会吸收______变质了。 （3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数______。 20. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是（　　） A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba（NO3）2 21. 实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。 （1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与C反应的化学方程式______。 实验内容 观察到的现象 A+B 有气泡产生 A+C 有白色沉淀生成 （2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。 ①用三支试管分别取少量三种无色液； ②______（请完成实验步骤②） 实验室提供的试剂有：（紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）； ③观察现象； ④得出结论。 22. 某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是___________________________________________。 三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 （1）在C组实验中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________（填物质的化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ________ （5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是________。 24. 超氧化钠（NaO2）在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2.为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）。 （1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是（　　）（填字母）； A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 （2）推测B装置中X溶液的作用是________； （3）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象________。 25. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。 （2）实验过程中会产生________种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由________。 26. 在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为 10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题： （1）该探究过程中的主要化学反应方程式为 ___________； （2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有 ___________，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 ___________色； （3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 ___________（填序号）。 ①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应 27. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。 （1）步骤①中产生的气体A为________。 （2）滤液II是时氯化钡的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是________（选填字母序号）。 A. 氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全 B. 步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境污染 C. 可用重晶石（主要成分是）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 （4）滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液I处理后再浓缩。处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的________（填一种物质）。 四、综合题（本题共5小题，共35分） 28. 我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是__________。 A.上述反应中，共有三种基本反应类型 B.“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐 C.反应②析出NaHCO3固体后，溶液溶质只有NH4Cl （2）侯氏制碱法的具体步骤如下： 写出步骤Ⅲ的名称：__________；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是__________（填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”）。 29. 科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。 （1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是______。 （2）滤液A含有的阴离子是 ______。 （3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 ______。（写一种即可） 30. 为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，这几位同学在烧杯中用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定数据如下： 实验 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 戊同学 取石灰石样品质量（） 加入盐酸的质量（） 烧杯中剩余物质的总质量（） 试回答： （1）甲、乙、丙、丁四位同学里面，________同学的石灰石样品完全反应。 （2）10.0g石灰石样品最多产生________克CO2。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数_______（写出计算过程）。 31. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是________。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。_______ （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。_______ 32. 某化工厂排放的废水中含有和两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）： （1）100g废水中含的质量为多少？ （2）废水中的质量分数为多少？ 浙江省金华四中2025年9月九年级开学考科学试题 相对原子质量H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Ba—137Cu-64 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题（共7小题，每空2分，共40分） 【16题答案】 【答案】（1）A （2）受热易分解 【17题答案】 【答案】 ①. ③ ②. ④ ③. 钾 ④. 不能 【18题答案】 【答案】 ①. 强 ②. 大 ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ④. 不能 【19题答案】 【答案】 ①. 吸水 ②. 二氧化碳 ③. 减小 【20题答案】 【答案】（1）红色 （2）C 【21题答案】 【答案】 ①. BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ②. 分别向三支试管中滴加紫色石蕊试液 【22题答案】 【答案】 ①. Mg2+和Cl- ②. Na+ ③. 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl- 三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3）##氢氧化钠 （4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 （5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 【24题答案】 【答案】（1）C （2）除去气体 （3）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色 【25题答案】 【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （2）4##四 （3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 （4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加 【26题答案】 【答案】 ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. Na+、Cl-、OH- ③. 红 ④. ②③ 【27题答案】 【答案】（1）二氧化碳## （2）饱和 （3）AB （4）碳酸钡##BaCO3（合理即可） 四、综合题（本题共5小题，共35分） 【28题答案】 【答案】 ①. C ②. 过滤 ③. A为NH3，B为CO2 【29题答案】 【答案】 ①. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ②. Cl-、 ③. 硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可） 【30题答案】 【答案】（1）丁 （2）3.3 （3）设：样品中碳酸钙的质量分数为x。 x=75% 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【31题答案】 【答案】 ①. 酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水 ②. 5.7% ③. 【32题答案】 【答案】（1）根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。 解：设100g废水中含CuSO4的质量为x。 解得x＝3.2g 答： 100g废水中含CuSO4的质量为3.2g； （2）设：硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。 y＝16g 则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g 设废水中H2SO4的质量分数为z。 z＝10.29% 答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $