精品解析：浙江省杭州市西湖区杭州市十三中教育集团2025-2026学年九年级上学期科学期中考试

九年级科学阶段性检测 1.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 2.本卷g取10N/kg 一、选择题（每小题3分，本大题共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 科学实验要规范操作。下列实验操作你认为正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 吸取液体 C. 测定某溶液的pH D. 气密性检查 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。 B、用胶头滴管吸取液体时需要先在空气中挤压胶头，伸入试剂后再松开，图中在液体中挤压胶头，操作错误。错误。 C、测量溶液的pH值时，先取一片pH试纸，放在干净的表面皿或玻璃片上。用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上。不能直接把pH试纸伸入溶液，错误。 D、弹簧夹加紧，长颈漏斗中液面高度不变，因此可以说明该装置气密性良好，正确。 故选D。 2. 在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A. ①③④ B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、水，能表现出“碱的通性”； ②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的实质是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”； ③稀盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成氯化钙、水，能表现出“碱的通性”； ④氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应的实质是铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，能表现出“碱的通性”； 所以这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是①③④，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 3. 为了验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动顺序，以下方案中可行的是（　　） A. Zn、CuSO4溶液、Ag B. Zn(NO3)2溶液、Cu、Ag C. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 D. Zn、Cu、Ag、FeSO4溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序可知，这三金属的活动性强弱为：锌＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是：位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；当金属与酸反应发生置换反应的规律是：排在氢前面的金属能与酸发生置换反应产生气泡。 【详解】A、锌能与硫酸铜发生置换反应，而银不能，说明锌的活动性比铜强，而银比铜弱，故锌＞铜＞银，正确； B、Zn(NO3)2溶液与Cu、Ag都不反应，说明铜和银都比锌弱，无法比较铜和银的活动性强弱，错误； C、锌能和稀硫酸反应产生气泡，说明锌位于氢前，而铜和银都不与稀硫酸反应，说明都位于氢后，但无法比较二者的活动性强弱，错误； D、锌能与FeSO4溶液发生置换反应，说明锌的活动性比铁强，FeSO4溶液与Cu、Ag都不反应，说明铜和银都比锌弱，但无法比较银和铜的活动性顺序，错误。 故选A。 4. 按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质： ①纯碱； ②生石灰； ③钢； ④熟石灰； ⑤甲烷； ⑥铜； ⑦石墨。对上述物质的分类正确的是（　　） A. 属于有机物的有⑤⑦ B. 属于单质的有③⑥⑦ C. 属于碱的有①④ D. 属于氧化物的是② 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物指含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于有机物，有机物是有机化合物的简称，故分类错误； B．单质是由同种元素组成的纯净物，钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，不属于单质，故分类错误； C．碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，故分类错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，生石灰是氧化物，故分类正确。 故选D。 5. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是（　　） A. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 B. 无机物在一定条件下可以转化成有机物 C. 反应前后分子和原子的种类都发生变化 D. 该反应生成物是 CH3CH2OH、H2O和H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、 根据 反应微观示意图 ，该反应是由二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成甲醇和水，划去反应前后相同的一个氢分子，CO2和H2的分子个数比为2：6（即1：3），而不是2：7，错误。 B、二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，CO2和H2是无机物，乙醇（CH3CH2OH）是有机物。题目描述的反应确实实现了无机物到有机物的转化，正确。 C、反应前后都只有C、H、O三种原子，原子种类没有变化，错误。 D、 根据反应微观示意图，生成物是CH3CH2OH和H2O， H2是反应物，不是生成物，错误。 故选B。 6. 小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A. ②表示的阳离子是Ag+ B. ③表示的阳离子是Zn2+ C. 过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D. 过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 【答案】C 【解析】 【分析】向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子；由图像可知，银离子的个数最终减为零，亚铁离子的个数不是零，说明锌把硝酸银反应完了，硝酸亚铁有剩余，所以锌不足，因此最终得到的滤渣中一定有银和铁，没有锌和铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银。 【详解】A、由分析可知，先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，所以②表示的阳离子是Fe2+，错误； B、由分析可知，个数一直不变的阳离子是铝离子，所以③表示的阳离子是Al3+，错误； C、由分析可知，过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe，正确； D、由分析可知，过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，错误。 故选C。 7. 冰壶比赛中，运动员将冰壶推出后，有时队员会在冰壶行进路线前擦冰面。擦冰主要是为了使冰熔化，改变冰壶运动状态。对擦冰过程及其带来的影响分析如下： 以上分析错误的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】冰壶比赛中，运动员将冰壶推出后，有时队员会在冰壶行进路线前擦冰面；擦冰的过程中，通过摩擦做功的方式将机械能转化为内能，从而导致冰面内能增大，温度升高，于是部分冰面熔化；由于冰面存在一层水膜，那么会减小冰壶受到的摩擦力；由于摩擦力的存在，冰壶运动的速度越来越小，综上所述，①②③正确，④错误，故D错误，符合题意，ABC正确，不符合题意。 故选D。 8. 如图所示，我国选手季博文、刘浩在巴黎奥运会男子双人500米皮划艇项目中夺冠。运动员手中的桨可视为杠杆，下列选项能正确表示用船桨划水的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】固定不动的点为支点，由图可知，杠杆的支点在杆的正上方，杆中间的手为动力，动力方向水平向右，水对桨阻力的方向水平向左。故ACD不符合题意，B符合题意。 故选B。 9. 哈尔滨亚冬会上，自由式滑雪空中技巧是最具观赏性的项目之一，中国队在该项目中获得混合团体金牌。下图为运动员以一定的速度从O点沿助滑坡滑下，在跳台起跳，完成空翻后着陆的过程（忽略空气阻力）。该过程中动能与时间的关系正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】 运动员以一定的速度从O点滑下，在O点时动能不为0，运动员从O点滑到A点过程中，重力势能转化为动能，运动员动能增大；运动员从A滑到B处的过程中，动能转化为重力势能，运动员动能减小；运动员从B空翻到最高点C的过程中，动能转化为重力势能，动能减小，运动员到达最高点C处时，水平方向有一定的速度动能不为0；运动员从C到D处的过程中，重力势能转化动能，动能增大，若忽略空气阻力，运动员机械能守恒，D处的高度低于A处，运动员在D处的重力势能要远小于A处重力势能，所以运动员在A处动能要远小于D处的动能；由以上分析可知，B正确，ACD错误。 故选B。 10. 工人利用如图所示的滑轮组将重150N的物体向上匀速提起3m用时6s。所用拉力为60N（不计绳重和摩擦力），以下说法正确的是（　　） A. 动滑轮的重力为30N B. 绳子端的移动速度为0.5m/s C. 该滑轮组的机械效率为85% D. 将物体提升高度越高，机械效率越大 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为n=3，F=60N，因此重物和动滑轮的总重力，故A正确； B．物体在6s中上升了3m，因为n=3，则绳子端的移动速度为，故B错误； C．机械效率，故C错误； D．机械效率，与高度无关，提升高度不影响机械效率，故D错误。 故选A。 11. 关于内能，有以下四个观点，你认为正确的是 （　　） ①物体的温度越高，所含的热量就越多 ②物体温度越低，内能越小，0℃的物体没有内能 ③两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体 ④物体吸收热量，温度不一定升高 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①热量属于过程量，不能用含有多少来描述，故①错误； ②内能与物体的温度、质量和状态等因素有关，是物体内所有分子热运动的动能和分子势能的总和。任何物质在任何温度下都具有内能，故②错误； ③温度差是发生热传递的必要条件，两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体，故③正确； ④晶体熔化时吸收热量，但温度保持不变，故④正确。 故ABC错误，D正确。 故选D。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 （　　） 。 选项 目的 物质 方案 A 制备 制取氢氧化铜 将氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合，过滤 B 除杂 氯化钾中混有碳酸钾 加入足量的氢氧化钙溶液，过滤 C 分离 氯化钡中混有碳酸钡 加水溶解、过滤、并蒸发结晶 D 鉴别 氯化钠和氯化钙溶液 取样，通入二氧化碳气体，观察比较现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 利用氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合制取氢氧化铜 ， 生成的硫酸钡（BaSO4）和氢氧化铜[Cu（OH）2]都是沉淀，过滤不能得到纯净的氢氧化铜，引入了杂质，错误。 B、氯化钾中混有碳酸钾， 加入足量的氢氧化钙溶液后， 生成的碳酸钙（CaCO3）是沉淀，可以过滤除去。但反应会引入新的杂质氢氧化钾（KOH），无法完全去除，错误。 C、氯化钡易溶于水，而碳酸钡不溶于水。 因此可以加水溶解、过滤、并蒸发结晶得到纯净的氯化钡，正确。 D、氯化钠和氯化钙溶液中通入二氧化碳气体后，均不能与二氧化碳气体直接反应，均无明显现象，错误。 故选C。 13. 如图是汽车尾板可抽象成以O为支点的杠杆，尾板自重为G，绳长一定，绳按甲、乙方式悬挂，让尾板处于水平位置平衡，则此时绳对尾板的拉力分别为、，则、的大小关系正确的是（　　） A. B. C. D. 无法比较大小 【答案】C 【解析】 【详解】如图甲：O为支点，动力为绳的拉力F1，动力臂为OA，阻力为尾板的重力Ｇ，阻力臂为OB，根据杠杆平衡条件得 F1×OA=G×OB 设绳长为l绳，尾板长为l板 即 如图乙：O为支点，动力为绳的拉力F2，动力臂为OC，阻力为尾板的重力Ｇ，阻力臂为OD，根据杠杆平衡条件得 F2×OC=G×OD 即 联立解得F1 = F2 故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 14. 图像能直观表达化学中各种变化的关系。有关下列图像的描述正确的一项是（ ） A. ①表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B. ②表示将氢氧化钠溶液逐渐滴入到盐酸溶液中 C. ③不考虑水的蒸发，表示一定量浓盐酸敞口放置在空气中一段时间 D. ④表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据、可知，将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误； B、将氢氧化钠溶液逐渐滴入稀盐酸中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误； C、一定量的浓盐酸敞口放置在空气中（不考虑水的蒸发），浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数变小，故选项图像正确； D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项图像错误。 故选C。 15. 科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　） A. 归纳： NaOH、 Ca（OH）2都能与CO2、SO2反应， 得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 B. 比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C. 分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 D. 推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH、Ca （OH）2 都能与 CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故说法正确； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，因此二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，但二氧化碳不属于酸；盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸属于酸，故说法错误； C、有机物是指含碳元素的化合物，陶瓷属于无机物，塑料属于有机物，金属属于金属材料，不是有机物，故说法错误； D、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl），它是由铵根离子和氯离子构成的盐，其中不含金属元素，故说法错误。 故选A。 二、填空题（本大题有7小题，共40分） 16. 生活中的科学： （1）_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏。 （2）不锈钢是由铁与其他几种金属熔合而成的物质，不锈钢通过改变_______________来提高抗腐蚀和抗氧化能力。 （3）小科最近经常反胃，经检查，被诊断为胃酸过多，医生给他开复方氢氧化铝片，其中涉及到的化学基本反应类型是_____________。 【答案】（1）钾肥 （2）金属内部结构 （3）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏是钾肥。故答案为：钾肥。 【小问2详解】 合金是由两种或以上金属（或金属与非金属）通过熔炼等方式结合成的材料。 其内部结构发生了改变，因此对比铁具有更好的性能。故答案为： 金属内部结构。 【小问3详解】  胃酸的主要成分为盐酸，能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 17. 国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有很多实践。 ①战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是__________。 ②战国《周礼》中记载:“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式_____________________。 【答案】 ①. 硬度大 ②. CaO+H2O=Ca（OH）2 【解析】 【分析】 【详解】（1）金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金具有硬度大的特性。 （2）煤饼烧砺房成灰则是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。 18. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH_______7。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，_______（将实验方案补充完整）。 （3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________。 ①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 【答案】（1）> （2）方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。 （3）①③②④ 【解析】 【小问1详解】 钠、钾是同族元素，化学性质相近，因为碳酸钠溶液显碱性，由此推测K2CO3溶液也显碱性，碳酸钾溶液的pH>7。 【小问2详解】 碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明沉淀是碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的混合物，即说明灰水中含有。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，此时将碳酸根离子完全除去，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有。 【小问3详解】 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，操作顺序是：加入过量K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，然后过滤，滤出碳酸钡沉淀。加入适量稀盐酸，发生反应：K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，除去了过量的碳酸钾，然后蒸发结晶，得到氯化钾固体。则正确顺序为①③②④。 19. 一辆满载物资的总重为G的运输车，将物资沿ABCD 路线运至D处，AB段海拔高度为h1，CD段海拔高度为h2，如图所示。在整个运输过程中，汽车以恒定速度v运动，汽车t=0时经过A处，t1时经过B处，t2时经过C处，在此过程中汽车牵引力功率 P随时间变化的图像可简化为图所示（P1、P2、t1和t2也为已知量）。 （1）汽车在 AB段运动时牵引力_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）在BC段运动时牵引力； （2）求汽车在由B处上升到C处的过程中克服重力做的功____________（用字母表示）。 【答案】（1）小于 （2）G（h2-h1） 【解析】 【小问1详解】 根据功率的定义可得功率P与牵引力F成正比。从功率图像可以看出，AB段的功率为P1，BC段的功率为P2。在整个运输过程中，汽车以恒定速度v运动，因为P1<P2，得出F1v<F2v，因此F1<F2。 【小问2详解】 汽车由B处上升到C处的过程中克服重力做的功，上升的高度为h2-h1，则 20. 如图所示，从A点沿水平桌面自由滚落的小球运动轨迹如虚线所示，C、F两处等高，D为球与水平地面的接触点。 （1）小球从E点到F点的过程中，机械能_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）小球在C点的动能_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）在F点的动能。 （3）小球从D点离开地面到达E点的过程中，动能转化为_________________。 【答案】（1）减小 （2）大于 （3）重力势能和内能 【解析】 【小问1详解】 小球从E点到F点的过程中，由于C、F两处等高，说明小球在F点的高度与C点相同。在整个运动过程中，小球受到空气阻力和与地面的摩擦力的作用，导致机械能逐渐减小。因此，从E点到F点，机械能是减小的。 【小问2详解】 小球在C点和F点的高度相同，因此重力势能相同。由于小球的机械能逐渐减小，F点的机械能小于C点的机械能，而重力势能相同，因此C点的动能大于F点的动能。 【小问3详解】 由图像可知，小球高度在整个完整过程中逐渐降低，因此机械能不守恒，小球从D点离开地面到达E点的过程中，小球的高度增加，速度减小，因此部分动能转化为重力势能，同时与空气摩擦，部分动能转化为内能。 21. 如图甲装置所示，探究“做功改变物体内能”，该装置由圆底烧瓶、温度传感器、橡皮塞、橡皮管、打气筒等组成。向圆底烧瓶内注入适量酒精，使用打气筒向烧瓶内打气，根据传感器采集的数据，电脑处理后得到如图乙所示图像。 （1）结合乙图分析，描述打气筒打气5秒后出现温度降低和___的实验现象； （2）小科在用本装置进行实验时认为去掉瓶内的酒精也可以完成实验，请说明理由： ____； （3）你认为，图乙中AB段对应发生情况与热机中_______冲程相似。 【答案】（1）瓶塞弹出，瓶口冒白雾 （2）通过温度传感器的温度变化可反映内能改变情况 （3）压缩 【解析】 【小问1详解】 打气筒向烧瓶内打气时，压缩气体做功，导致气体温度升高（对应乙图前5秒温度上升）。5秒后停止打气，气体膨胀对外做功，推动橡皮塞喷出，内能减少，温度降低。同时，烧瓶内的酒精会因温度降低而液化出现白雾。 【小问2详解】 本题用到的器材中包含了温度传感器，温度传感器可直接测量气体温度变化，无需依赖酒精的物态变化。 【小问3详解】 AB段表示气体被压缩，温度升高，类似于热机的压缩冲程。 22. 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种， 实验操作步骤及现象如图， 试回答：（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 （1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是_______（填化学式，下同）； （2）步骤Ⅱ是_______ ；白色沉淀 A为_______ ； （3）结论：固体粉末中一定含有_______。 【答案】（1）CuSO4 （2） ①. 过滤 ②. BaSO4 （3）Na2CO3、NaOH 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，固体粉末加水溶解后得到无色溶液。因此，固体粉末中不能含有溶解后会使溶液显颜色的物质。已知CuSO4溶于水会形成蓝色溶液， 所以固体粉末中不可能含有的物质是CuSO4； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中将沉淀和溶液分离开来，因此该步骤为过滤；因为 CuSO4已被排除 ，因此白色沉淀E是BaCO3。BaCO3沉淀中再加入足量H2SO4，H2SO4能与BaCO3反应生成BaSO4白色沉淀和H2O以及CO2； 【小问3详解】 由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不含CuSO4。由步骤Ⅱ可知，固体粉末中含有Na2CO3，因为生成了BaCO3沉淀。结合Ⅰ、Ⅱ可知，因为粉末中有Na2CO3，因此不含有 CaCl2 ，由步骤Ⅱ加入了过量 BaCl2溶液 ，此时通入CO2之后，产生了白色沉淀，说明无色溶液还含有 NaOH。 三、实验探究题（本大题有5小题，共40分） 23. 小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是_________。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO1和KOH； [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：_________。 ②对方案二的结论进行评价：_________。 （3）[表达交流] 方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有（　　） A. Mg B. CuO C. NaCl D. Na2CO3 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） ①. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. 不合理，硫酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 向氢氧化钾溶液中滴加酚酞，酚酞变红；滴加稀硫酸，若溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，即说明氢氧化钾与稀硫酸发生反应； 【小问2详解】 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明一定存在硫酸，因为反应生成的硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可知方案二不合理； 【小问3详解】 A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，将观察到有气泡产生，可以说明是否含有硫酸，故A正确； B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可以说明是否含有硫酸，故B正确； C、氯化钠与硫酸不反应，不能说明是否含有硫酸，故C错误； D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生，可以说明是否含有硫酸，故D正确； 故答案为：ABD。 24. 某有机物样品一定含C、H元素，可能含O元素，如图是用燃烧法来确定其组成的实验装置，在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，并用氧化铜将有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，最后根据产物的质量确定有机物的组成。请回答下列问题： （1）若装置A锥形瓶中盛有二氧化锰固体，a中盛放的试剂是 _______。 （2）F装置的作用是 _______。 （3）若去掉B 装置，对______元素的测量结果无影响。 （4）准确称取1.12g样品， 经充分燃烧后， D装置增重1.44g， E装置增重3.52g， 则该有机物样品中所含的元素为 ________。 【答案】（1）过氧化氢溶液##H2O2溶液 （2）吸收空气中水蒸气和二氧化碳，防止影响E装置的实验数据 （3）碳##C （4）碳元素、氢元素##C、H 【解析】 【小问1详解】 装置A锥形瓶中盛有二氧化锰固体，燃烧需要氧气，氧气可以通过过氧化氢溶液分解获得，其中二氧化锰为催化剂。故答案为：过氧化氢溶液。 【小问2详解】 装置F位于整个实验装置的末端，通常是用来吸收空气中的某些成分或防止外界空气进入装置影响实验结果。F中装有氢氧化钠好喝氧化钙的混合物，因此可以吸收空气中的二氧化碳和水。故答案为：吸收空气中水蒸气和二氧化碳，防止影响E装置的实验数据。 【小问3详解】 B装置装有浓硫酸。可以起到干燥氧气的作用，去掉B之后，D 装置的质量将会偏大，因此对H、O元素质量的计算会产生影响，但是对碳元素的测量没有影响。故答案为：碳。 【小问4详解】 准确称取1.12g样品，经充分燃烧后，D装置增重1.44g， D装置吸收水，增重1.44g，即生成水的质量为1.44g。 根据质量守恒定律计算可得， 氢元素的质量= 0.16 g ；E装置增重3.52g， E装置吸收二氧化碳，增重3.52g，即生成二氧化碳的质量为3.52g，则碳元素的质量=0.96g， 碳、氢元素的总质量 = 0.96 g + 0.16 g = 1.12 g， 因为样品质量等于碳和氢的总质量，说明样品中不含氧元素。 故答案为：碳元素（C）、氢元素（H）。 25. 小柯设计了如图装置来探究动能的影响因素，其中所用物块为木块。 （1）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有__________。（填编号） ①认识电流大小时，用水流进行类比 ②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的 ③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱 （2）小柯通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，小柯得出这个结论是否具有科学性，请说明理由__________。 （3）做丙图实验时，木块被撞后滑出木板掉落，为防止因此造成木块损坏，需改进实验装置或实验方案。在不改变木板长度的情况下，可以采用以下__________方法。 A. 适当减小钢球C的质量 B. 给丙组水平木板铺上毛巾 C. 适当降低钢球C的高度，使hC=hA D. 给丙组换用一个较重的木块 （4）实验后，同学们联想到汽车的“超载”与“超速”是造成交通事故的最大安全隐患。为探究“超载”与“超速”，哪个造成的危害更严重?小柯利用上述装置进行了实验测定，得到的数据如表。 实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/cm 木块被撞后运动的距离s/m 1 30 10 4 2 30 20 16 3 60 20 32 由实验可知：当发生交通事故时，__________造成的危害更严重。 【答案】（1）②③ （2）不科学，没有控制物体速度相同 （3）AC （4）超速 【解析】 【小问1详解】 实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小，使用转换法。 ①认识电流大小时，用水流进行类比，使用类比法； ②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的，使用转换法； ③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱，使用转换法。 故选②③。 【小问2详解】 小柯通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，小柯得出这个结论是不科学的，理由是：没有控制物体速度相同。 【小问3详解】 AC．木块被撞后滑出桌面掉落，说明小球的动能太大，此时可以减小小球的动能，即适当减小小球的质量，或者适当降低小球在斜面上的高度进而减小速度，故A、C正确； BD．使用过程中，要用木块移动的距离反映小球动能大小，因此必须控制它受到的阻力大小相等，故B、D错误。 故选AC。 【小问4详解】 根据实验1和2可知，当速度增大到原来的2倍时，木块移动的距离是原来的4倍，即动能大小与速度的平方成正比； 根据实验2和3可知，当质量增大到原来的2倍时，木块移动的距离是原来的2倍； 比较可知，速度对动能的影响更大； 则发生交通事故时，超速造成的危害更严重。 26. 杆秤在古籍中被称为“权衡器”，是我国从古代沿用至今的称量工具。《墨经》中最早对权衡器的杠杆原理做了理论上的探讨。小科利用如图所示装置进行“探究杠杆的平衡条件”实验，并制作了一把杆秤。完成下列问题： （1）以杠杆的中点作为支点的目的是 __________；杠杆两端的平衡螺母的作用是：_______； （2）在杠杆两侧分别挂上不同数量的钩码，杠杆重新在水平位置平衡，如图甲所示。多次实验收集实验数据如下表所示，分析数据可总结出杠杆的平衡条件是_____（以符号表示）； 次数 动力 F1/N 动力臂l1/cm 动力F2/N 动力臂 l2/ cm 1 1.0 10 0.5 20 2 1.5 10 1.0 15 3 2.0 15 1.5 20 （3）小科根据杠杆知识制作了如图乙所示的杆秤。使用时，将待称量的物体挂在秤钩上，用手提起B或C处的秤纽，移动秤砣在秤杆上的位置，使秤杆达到水平平衡时即可读出待称物体的质量。使用不同的秤纽，杆秤的称量范围和精确度是不同的，选择秤纽_______（选填“B”或“C”），杆秤的称量更精确。 【答案】（1） ①. 避免杠杆自身重力影响 ②. 调节杠杆在水平位置平衡 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 以杠杆的中点作为支点的目的是消除杠杆自身重力对平衡的影响；杠杆两端的平衡螺母的作用是调节杠杆在水平位置平衡。 【小问2详解】 分析表中的数据可以得出，动力×动力臂等于阻力×阻力臂，即。 【小问3详解】 若选择‌B‌点作为秤纽，则物重的阻力臂L物较短，根据杠杆平衡原理，在阻力（物重）和阻力臂固定的情况下，动力（秤砣重）也固定，动力臂较长，秤砣需在较大范围内移动才可平衡不同重量的物体，同物重对应的刻度线距离更大，可以分成更多格，分度值更小，‌精确度更高‌。 27. 小科在学习了硫酸的性质后阅读资料得知，硫代硫酸钠（海波）也能和稀硫酸反应，生成黄色的硫沉淀和二氧化硫气体。为研究温度对该反应快慢的影响，小科进行如下实验： ①在白纸中心用笔画一个“十”字； ②取硫代硫酸钠溶液50毫升倒入锥形瓶中，用酒精灯加热，使之温度为30℃； ③将锥形瓶放在白纸上，瓶底中心对准“十”字的中心（如图甲）； ④取5毫升稀硫酸加入锥形瓶中，塞上橡胶塞，观察记录“十”字被遮住看不见时所需要的时间； ⑤再取3个锥形瓶， 在40℃、50℃、60℃时重复步骤②③④， 整理数据 （如图乙） （1）装置甲中气球的作用是 _________。 （2）根据实验数据，可以得出的结论是 _________。 （3）小科发现步骤④中加入常温下的稀硫酸，会对实验结果产生影响，请帮他写出改进的方法是：_______。 （4）本实验中，小科认为观察“相同时间内，气球体积的大小”也能判断反应的快慢，你认为小科的想法是否合理，理由是______。 【答案】（1）收集二氧化硫气体，平衡压力，避免橡胶塞被弹出 （2）一定温度范围内，温度越高，反应速率越快 （3）将锥形瓶放入恒温水浴中，将H2SO4加热至相应温度 （4）不合理，温度会影响气球体积 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，气球的作用之一是收集这些气体，防止其逸散到空气中造成污染。同时随着气体的生成，气球会逐渐变大，起到平衡瓶内的压强的作用。故答案为：收集二氧化硫气体，平衡压力，避免橡胶塞被弹出。 【小问2详解】 从图乙的数据可以看出，随着温度的升高，“十”字被遮住看不见所需的时间逐渐减少，说明反应速率随温度升高而加快。故答案为： 一定温度范围内，温度越高，反应速率越快。 【小问3详解】 常温下的稀硫酸加入后会导致反应体系的温度降低，从而影响反应速率的测量结果。因此，应将稀硫酸预热至与硫代硫酸钠溶液相同的温度，以保持反应体系的温度恒定。故答案为：将锥形瓶放入恒温水浴中，将H2SO4加热至相应温度。 【小问4详解】 相同时间内，气球体积的大小还会受到温度的影响，气体会热胀冷缩导致气球的大小会发生变化，因此无法通过气球判断反应快慢。故答案为：否，温度会影响气球体积。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 按要求作图。 （1）如图所示，轻质杠杆的A 点挂一重物G，O为杠杆的支点。请画出作用在杠杆 B端上最小的动力 F1和阻力 F2的力臂l2。 （2）某运动员利用如图所示的滑轮组进行腿部力量训练，请画出滑轮组的绕线方式。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 阻力臂l2是支点O到F2作用线的垂直距离。根据杠杆平衡条件（F1l1=F2l2），当动力臂l1最大时，动力F1最小。最大动力臂为支点O到B点的距离OB，因此F1应垂直于OB向上。据此作图。 【小问2详解】 绳子固定端系在定滑轮的框架上，绕过动滑轮，向上穿拉动滑轮，最后一段绳子从定滑轮引出，由运动员拉动，据此作图。 29. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第___________次恰好完全反应。 （2）样品中MgCl2的质量是___________g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程） 【答案】（1）4 （2）19 （3）设：生成氯化钠的质量为y。 y=23.4g 反应后溶质的质量=100g-19g+23.4g=104.4g 反应后溶液的质量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数= 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是20%。 【解析】 【小问1详解】 由表可知，第1次加入30g氢氧化钠溶液，生成2.9g沉淀，第2次加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量为5.8g，第3次加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量为8.7g，说明每加入30g氢氧化钠溶液，产生2.9g沉淀，第4次、第5次加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量均为11.6g，说明第4次恰好完全反应； 【小问2详解】 设：生成11.6g氢氧化镁沉淀需氯化镁质量为x。 x=19g 答：样品中MgCl2的质量是19g。 【小问3详解】 见答案。 30. 山核桃外壳坚硬，常用核桃夹帮助剥壳。山核桃在A 点受到核桃夹对它的作用力为FA， 如图所示， FA垂直于OC， 已知OC长16cm， OA 长6.4cm。 （1）核桃夹在使用时属于 _______杠杆 （选填“省力”、“费力”或“等臂”）。 （2）要将图中核桃壳夹破，FA的大小至少为300牛，则手作用在C 点的力至少为多少牛? （3）要夹破（2）中的核桃壳，手提供的力也可以作用在B点， FB_______ Fc（填“大于”、“小于”或“等于”） 【答案】（1）省力 （2）120N （3）大于 【解析】 【小问1详解】 在核桃夹的使用中：动力作用在C点，动力臂为OC（16 cm）。阻力作用在A点，阻力臂为OA（6.4 cm）。动力臂 > 阻力臂，因此核桃夹是省力杠杆。 【小问2详解】 根据杠杆平衡条件，动力×动力臂=阻力×阻力臂‌，即可得 故 【小问3详解】 如果将力的作用点从C点移到B点， 动力臂从OC缩短为OB，根据杠杆平衡条件，动力臂减少，则动力需要增大，因此作用在B的动力要大于作用在C点的动力。 31. 一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍，货车（含驾驶员）空载时重为 （1）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功； （2）当货车以80kW的额定功率、72km/h的速度匀速行驶时，求货车最多可装载多重的货物。 【答案】（1）1.5×105J （2） 【解析】 【小问1详解】 货车空载行驶时所受的阻力大小 货车速度 货车行驶路程 牵引力 10s内货车牵引力做的功 【小问2详解】 货车速度 货车牵引力 行驶时所受的阻力为 根据，货车总重 货车最多可装载货物的重 32. 新能源油电混合动力汽车工作模式为：纯电模式行驶时，内燃机不工作，由蓄电池提供能量；混动模式行驶时，内燃机工作，既可以给汽车行驶提供能量，还可以给蓄电池充电。若汽车以混动模式在平直公路上匀速行驶100km消耗12L的燃料。已知燃料的密度，请计算： （1）若燃料的热值为，则燃料完全燃烧12L放出多少热量? （2）若燃料完全燃烧放出的热量用来给水箱中的防冻液加热，加热效率为50%，使防冻液温度从20℃升高到70℃，求防冻液的质量?【防冻液的比热容为 【答案】（1）4.14×108J （2）1035kg 【解析】 【小问1详解】 12L的燃料质量为 则燃料完全燃烧12L放出的热量为 【小问2详解】 防冻液吸收的热量为 所以防冻液的质量为 33. 某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法： 方法①湿法炼铜。具体流程如下： 方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。 方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下： 请回答问题： （1）写出方法①中步骤2的化学方程式是__________。 （2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是__________（填字母）。 A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯 （3）方法③中生物炼铜的优点有__________（写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为__________ g。 【答案】（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （2）AB （3） ①. 成本低、污染小、反应条件温和等 ②. 4.8 【解析】 【小问1详解】 方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu； 【小问2详解】 氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故填AB； 【小问3详解】 方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等； 硫化铜（CuS）中铜的质量分数=， 制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级科学阶段性检测 1.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 2.本卷g取10N/kg 一、选择题（每小题3分，本大题共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 科学实验要规范操作。下列实验操作你认为正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 吸取液体 C. 测定某溶液的pH D. 气密性检查 2. 在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A. ①③④ B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 3. 为了验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动顺序，以下方案中可行的是（　　） A. Zn、CuSO4溶液、Ag B. Zn(NO3)2溶液、Cu、Ag C. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 D. Zn、Cu、Ag、FeSO4溶液 4. 按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质： ①纯碱； ②生石灰； ③钢； ④熟石灰； ⑤甲烷； ⑥铜； ⑦石墨。对上述物质的分类正确的是（　　） A. 属于有机物的有⑤⑦ B. 属于单质的有③⑥⑦ C. 属于碱的有①④ D. 属于氧化物的是② 5. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是（　　） A. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 B. 无机物在一定条件下可以转化成有机物 C. 反应前后分子和原子的种类都发生变化 D. 该反应生成物是 CH3CH2OH、H2O和H2 6. 小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A. ②表示的阳离子是Ag+ B. ③表示的阳离子是Zn2+ C. 过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D. 过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 7. 冰壶比赛中，运动员将冰壶推出后，有时队员会在冰壶行进路线前擦冰面。擦冰主要是为了使冰熔化，改变冰壶运动状态。对擦冰过程及其带来的影响分析如下： 以上分析错误的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 如图所示，我国选手季博文、刘浩在巴黎奥运会男子双人500米皮划艇项目中夺冠。运动员手中的桨可视为杠杆，下列选项能正确表示用船桨划水的是（　　） A. B. C. D. 9. 哈尔滨亚冬会上，自由式滑雪空中技巧是最具观赏性的项目之一，中国队在该项目中获得混合团体金牌。下图为运动员以一定的速度从O点沿助滑坡滑下，在跳台起跳，完成空翻后着陆的过程（忽略空气阻力）。该过程中动能与时间的关系正确的是（　　） A. B. C. D. 10. 工人利用如图所示的滑轮组将重150N的物体向上匀速提起3m用时6s。所用拉力为60N（不计绳重和摩擦力），以下说法正确的是（　　） A. 动滑轮的重力为30N B. 绳子端的移动速度为0.5m/s C. 该滑轮组的机械效率为85% D. 将物体提升高度越高，机械效率越大 11. 关于内能，有以下四个观点，你认为正确的是 （　　） ①物体的温度越高，所含的热量就越多 ②物体温度越低，内能越小，0℃的物体没有内能 ③两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体 ④物体吸收热量，温度不一定升高 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ③④ 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 （　　） 。 选项 目的 物质 方案 A 制备 制取氢氧化铜 将氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合，过滤 B 除杂 氯化钾中混有碳酸钾 加入足量的氢氧化钙溶液，过滤 C 分离 氯化钡中混有碳酸钡 加水溶解、过滤、并蒸发结晶 D 鉴别 氯化钠和氯化钙溶液 取样，通入二氧化碳气体，观察比较现象 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是汽车尾板可抽象成以O为支点的杠杆，尾板自重为G，绳长一定，绳按甲、乙方式悬挂，让尾板处于水平位置平衡，则此时绳对尾板的拉力分别为、，则、的大小关系正确的是（　　） A. B. C. D. 无法比较大小 14. 图像能直观表达化学中各种变化的关系。有关下列图像的描述正确的一项是（ ） A. ①表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B. ②表示将氢氧化钠溶液逐渐滴入到盐酸溶液中 C. ③不考虑水的蒸发，表示一定量浓盐酸敞口放置在空气中一段时间 D. ④表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量 15. 科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　） A. 归纳： NaOH、 Ca（OH）2都能与CO2、SO2反应， 得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 B. 比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C. 分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 D. 推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 二、填空题（本大题有7小题，共40分） 16. 生活中的科学： （1）_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏。 （2）不锈钢是由铁与其他几种金属熔合而成的物质，不锈钢通过改变_______________来提高抗腐蚀和抗氧化能力。 （3）小科最近经常反胃，经检查，被诊断为胃酸过多，医生给他开复方氢氧化铝片，其中涉及到的化学基本反应类型是_____________。 17. 国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有很多实践。 ①战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是__________。 ②战国《周礼》中记载:“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式_____________________。 18. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH_______7。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，_______（将实验方案补充完整）。 （3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________。 ①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 19. 一辆满载物资的总重为G的运输车，将物资沿ABCD 路线运至D处，AB段海拔高度为h1，CD段海拔高度为h2，如图所示。在整个运输过程中，汽车以恒定速度v运动，汽车t=0时经过A处，t1时经过B处，t2时经过C处，在此过程中汽车牵引力功率 P随时间变化的图像可简化为图所示（P1、P2、t1和t2也为已知量）。 （1）汽车在 AB段运动时牵引力_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）在BC段运动时牵引力； （2）求汽车在由B处上升到C处的过程中克服重力做的功____________（用字母表示）。 20. 如图所示，从A点沿水平桌面自由滚落的小球运动轨迹如虚线所示，C、F两处等高，D为球与水平地面的接触点。 （1）小球从E点到F点的过程中，机械能_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）小球在C点的动能_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）在F点的动能。 （3）小球从D点离开地面到达E点的过程中，动能转化为_________________。 21. 如图甲装置所示，探究“做功改变物体内能”，该装置由圆底烧瓶、温度传感器、橡皮塞、橡皮管、打气筒等组成。向圆底烧瓶内注入适量酒精，使用打气筒向烧瓶内打气，根据传感器采集的数据，电脑处理后得到如图乙所示图像。 （1）结合乙图分析，描述打气筒打气5秒后出现温度降低和___的实验现象； （2）小科在用本装置进行实验时认为去掉瓶内的酒精也可以完成实验，请说明理由： ____； （3）你认为，图乙中AB段对应发生情况与热机中_______冲程相似。 22. 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种， 实验操作步骤及现象如图， 试回答：（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 （1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是_______（填化学式，下同）； （2）步骤Ⅱ是_______ ；白色沉淀 A为_______ ； （3）结论：固体粉末中一定含有_______。 三、实验探究题（本大题有5小题，共40分） 23. 小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是_________。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO1和KOH； [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：_________。 ②对方案二的结论进行评价：_________。 （3）[表达交流] 方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有（　　） A. Mg B. CuO C. NaCl D. Na2CO3 24. 某有机物样品一定含C、H元素，可能含O元素，如图是用燃烧法来确定其组成的实验装置，在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，并用氧化铜将有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，最后根据产物的质量确定有机物的组成。请回答下列问题： （1）若装置A锥形瓶中盛有二氧化锰固体，a中盛放的试剂是 _______。 （2）F装置的作用是 _______。 （3）若去掉B 装置，对______元素的测量结果无影响。 （4）准确称取1.12g样品， 经充分燃烧后， D装置增重1.44g， E装置增重3.52g， 则该有机物样品中所含的元素为 ________。 25. 小柯设计了如图装置来探究动能的影响因素，其中所用物块为木块。 （1）实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有__________。（填编号） ①认识电流大小时，用水流进行类比 ②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的 ③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱 （2）小柯通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，小柯得出这个结论是否具有科学性，请说明理由__________。 （3）做丙图实验时，木块被撞后滑出木板掉落，为防止因此造成木块损坏，需改进实验装置或实验方案。在不改变木板长度的情况下，可以采用以下__________方法。 A. 适当减小钢球C的质量 B. 给丙组水平木板铺上毛巾 C. 适当降低钢球C的高度，使hC=hA D. 给丙组换用一个较重的木块 （4）实验后，同学们联想到汽车的“超载”与“超速”是造成交通事故的最大安全隐患。为探究“超载”与“超速”，哪个造成的危害更严重?小柯利用上述装置进行了实验测定，得到的数据如表。 实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/cm 木块被撞后运动的距离s/m 1 30 10 4 2 30 20 16 3 60 20 32 由实验可知：当发生交通事故时，__________造成的危害更严重。 26. 杆秤在古籍中被称为“权衡器”，是我国从古代沿用至今的称量工具。《墨经》中最早对权衡器的杠杆原理做了理论上的探讨。小科利用如图所示装置进行“探究杠杆的平衡条件”实验，并制作了一把杆秤。完成下列问题： （1）以杠杆的中点作为支点的目的是 __________；杠杆两端的平衡螺母的作用是：_______； （2）在杠杆两侧分别挂上不同数量的钩码，杠杆重新在水平位置平衡，如图甲所示。多次实验收集实验数据如下表所示，分析数据可总结出杠杆的平衡条件是_____（以符号表示）； 次数 动力 F1/N 动力臂l1/cm 动力F2/N 动力臂 l2/ cm 1 1.0 10 0.5 20 2 1.5 10 1.0 15 3 2.0 15 1.5 20 （3）小科根据杠杆知识制作了如图乙所示的杆秤。使用时，将待称量的物体挂在秤钩上，用手提起B或C处的秤纽，移动秤砣在秤杆上的位置，使秤杆达到水平平衡时即可读出待称物体的质量。使用不同的秤纽，杆秤的称量范围和精确度是不同的，选择秤纽_______（选填“B”或“C”），杆秤的称量更精确。 27. 小科在学习了硫酸的性质后阅读资料得知，硫代硫酸钠（海波）也能和稀硫酸反应，生成黄色的硫沉淀和二氧化硫气体。为研究温度对该反应快慢的影响，小科进行如下实验： ①在白纸中心用笔画一个“十”字； ②取硫代硫酸钠溶液50毫升倒入锥形瓶中，用酒精灯加热，使之温度为30℃； ③将锥形瓶放在白纸上，瓶底中心对准“十”字的中心（如图甲）； ④取5毫升稀硫酸加入锥形瓶中，塞上橡胶塞，观察记录“十”字被遮住看不见时所需要的时间； ⑤再取3个锥形瓶， 在40℃、50℃、60℃时重复步骤②③④， 整理数据 （如图乙） （1）装置甲中气球的作用是 _________。 （2）根据实验数据，可以得出的结论是 _________。 （3）小科发现步骤④中加入常温下的稀硫酸，会对实验结果产生影响，请帮他写出改进的方法是：_______。 （4）本实验中，小科认为观察“相同时间内，气球体积的大小”也能判断反应的快慢，你认为小科的想法是否合理，理由是______。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 按要求作图。 （1）如图所示，轻质杠杆的A 点挂一重物G，O为杠杆的支点。请画出作用在杠杆 B端上最小的动力 F1和阻力 F2的力臂l2。 （2）某运动员利用如图所示的滑轮组进行腿部力量训练，请画出滑轮组的绕线方式。 29. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第___________次恰好完全反应。 （2）样品中MgCl2的质量是___________g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程） 30. 山核桃外壳坚硬，常用核桃夹帮助剥壳。山核桃在A 点受到核桃夹对它的作用力为FA， 如图所示， FA垂直于OC， 已知OC长16cm， OA 长6.4cm。 （1）核桃夹在使用时属于 _______杠杆 （选填“省力”、“费力”或“等臂”）。 （2）要将图中核桃壳夹破，FA的大小至少为300牛，则手作用在C 点的力至少为多少牛? （3）要夹破（2）中的核桃壳，手提供的力也可以作用在B点， FB_______ Fc（填“大于”、“小于”或“等于”） 31. 一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍，货车（含驾驶员）空载时重为 （1）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功； （2）当货车以80kW的额定功率、72km/h的速度匀速行驶时，求货车最多可装载多重的货物。 32. 新能源油电混合动力汽车工作模式为：纯电模式行驶时，内燃机不工作，由蓄电池提供能量；混动模式行驶时，内燃机工作，既可以给汽车行驶提供能量，还可以给蓄电池充电。若汽车以混动模式在平直公路上匀速行驶100km消耗12L的燃料。已知燃料的密度，请计算： （1）若燃料的热值为，则燃料完全燃烧12L放出多少热量? （2）若燃料完全燃烧放出的热量用来给水箱中的防冻液加热，加热效率为50%，使防冻液温度从20℃升高到70℃，求防冻液的质量?【防冻液的比热容为 33. 某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法： 方法①湿法炼铜。具体流程如下： 方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。 方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下： 请回答问题： （1）写出方法①中步骤2的化学方程式是__________。 （2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是__________（填字母）。 A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯 （3）方法③中生物炼铜的优点有__________（写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为__________ g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $