5.2 离子键 试讲课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题5 第二单元 微粒之间的相互作用力 离子键 【学习目标】了解化学键、离子键的概念，掌握电子式的书写。 【学习重点】判断离子化合物。 【学习难点】电子式的书写。 氯化钠 金刚石 氯化镁 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ 导（3 mins） 氯气 1. 定义：通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 化学键 2 . 类型 离子键：离子之间 共价键：原子之间 金属键：金属内 导（3 mins） Na Cl Na+ Cl- 失e- 得e- Na+ Cl- 2Na + Cl2 === 2NaCl 导（3 mins） Na+与Cl-是如何形成NaCl？ 思（10 mins） 1. 阅读教材P127-128页的内容； 2. 完成导学提纲“思”的内容。 议（7 mins） 小组通力合作，完成“议”的1-2题 1. 判断下列化合物哪些是离子化合物？ CaCl2 SO2 H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4 HCl NH4Cl AlCl3 展（6 mins） (2) K+ , O2- 。 2．写出下列物质的电子式： (3) KCl , Na2S , (1) F , S 。 展（6 mins） - ·· ·· ·· Cl ·· [ [ K+ F ·· ·· ·· · ·· · · S ·· K+ 2- ·· ·· ·· S ·· [ [ Na+ Na+ 评（15 mins） 一、离子键与离子化合物 1. 定义：阴、阳离子间强烈的静电作用，叫做离子键。 2. 成键微粒：阴、阳离子 3. 成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 e e e e e e Cl e Na - + e 静电作用 静电引力（阴阳离子间） 静电斥力（原子核之间、电子之间） 评（15 mins） 4. 成键实质：静电作用（静电引力和静电排斥力） 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。 由金属元素与非金属形成的化合物一定是离子化合物吗？ 非金属元素之间一定不能形成离子化合物吗？ 评（15 mins） 思考题 不一定，例如AlCl3不属于离子化合物。 不一定，铵盐属于离子化合物，例如NH4Cl是离子化合物。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 1.定义：在元素符号周围用 或 来表示原子的最外层电子，以简明地表示 ，这种式子，叫电子式。 “.” “×” 原子、离子的最外层电子排布 评（15 mins） 二、电子式 2.书写 1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ） A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B.离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力 C.离子化合物一定能导电 D.ⅠA族与ⅦA族元素之间可能形成离子化合物 检（4 mins） √ 2. 下列电子式的书写正确的是（ ） A.氮原子： B.O2－： C.Na2O： D.CaCl2： √ 检（4 mins） 一、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 二、离子键：阴、阳离子间强烈的静电作用（引力+斥力）。 课堂小结 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 简单阳离子 Na＋、Mg2＋ 电子式就是其阳离子符号 简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[　]括起来，并在右上角注明所带电荷数 复杂阴、阳离子 标明电子，要用[　]括起来，并在右上角注明所带电荷数 三、电子式 $