5.2 微粒之间的相互作用力 第2课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦“化学键 分子间作用力”核心知识点，系统梳理化学键（离子键、共价键）的概念与分类、化学反应中旧键断裂与新键形成的本质，以及分子间作用力、氢键的特征及与物质性质的关系，通过对比表格和随学随练构建知识支架。 该资料以“结构决定性质”为线索，通过化学键与分子间作用力的对比分析培养科学思维，结合物质变化中键的破坏实例深化化学观念，分层练习（基础、素养、迁移）助力科学探究与实践，课中辅助突破重难点，课后帮助学生查漏补缺。

专题5 微观结构与物资的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 化学键 分子间作用力 课标要点 1.化学键的概念。 2.分子间作用力、氢键与物质性质的关系。 学习重难点 重点：理解分子间作用力和氢键存在于物质的分子之中，但二者都不属于化学键。 难点：学键、分子间作用力和氢键的比较。 知识点 化学键 1．概念： 的原子之间强烈的相互作用。 2．分类： 和 是两种常见的化学键。 3．化学反应的本质 旧化学键的 和新化学键的 。 随学随练 1．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 2．下列关于化学键的说法中，正确的是 A．离子化合物中一定不含共价键 B．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C．KCl溶于水时，KCl中的离子键不被破坏 D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 3．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．非金属元素原子形成的化合物只含有共价键 C．氯化氢溶于水时，共价键被破坏 D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 知识点 分子间作用力、氢键 1．分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的 ；二者相比较，难易程度是 。 (2)概念：分子之间存在一种把 的作用力，叫作分子间作用力，又称 。 (3)主要特征 ①广泛存在于 之间； ②分子间作用力的能量远远小于 ； ③由分子构成的物质，其 等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的 和 升高，对物质的 有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 3．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很 比化学键 ，比分子间作用力 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 特别提醒 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 随学随练 4．下列说法不正确的是 A．分子间作用力与化学键大小相当 B．分子间作用力是一种很弱的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的物理性质 D．分子内部相邻原子之间的相互作用称为化学键，而分子间也存在相互作用，称为分子间的作用力 5．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力 6．下列事实可以用氢键来解释的是 A．易液化 B．极易溶于水 C．HBr的酸性比HI弱 D．加热到很高温度都难以分解 知识点 物质变化过程中化学键的变化（重点） 1．化学反应的本质 一个化学反应过程，本质上就是旧 的断裂和新化学键的 过程。例如，化学反应：H2＋Cl22HCl。 实质为旧键断裂：H—H―→H＋H(吸收能量) Cl—Cl―→Cl＋Cl(吸收能量) 新键形成：H＋Cl―→H—Cl(放出能量) 2．化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的 键被破坏。 (2)离子化合物的 或 过程。 离子化合物电离阴、阳离子 (3)共价化合物的 或 过程。 ①溶解过程： 能与水反应的共价化合物共价键被破坏 属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子 部分非电解质共价键不被破坏 ②熔化过程： (4)单质的熔化或溶解过程。 ①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏 作用力，而不破坏 键。 ②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏 键。 ③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内 键被破坏，如Cl2、F2等。 易错提醒 (1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 随学随练 7．下列叙述与分子间作用力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 8．有关硫升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．不会破坏分子间作用力 D．不会破坏共价键 9．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力的种数为 A．1 B．2 C．3 D．4 拓展 化学键类型与物质类别的关系 活学活用 1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 2．下列物质中，只含有极性共价键的是 A．NaOH B． C． D． 3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．H2O D．HCl 拓展 化学键、分子间作用力和氢键的对比 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 活学活用 4．下列关于冰的说法中，正确的是 A．冰中水分子间只有范德华力 B．冰中水分子间存在氢键，使分子紧密排列 C．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子间有氢键形成的空隙 D．冰融化成水时，破坏的是共价键 5．下列有关微粒间作用力说法正确的是 A．CO2和SiO2所含化学键类型不同，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C．碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变 D．HCl属于离子化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏离子键 6．下列说法不正确的是 A．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 B．、、、的熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．和之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D．中含有离子键、极性键、非极性键 题型 化学键 ▌例1 下列有关化学键的说法不正确的是 A．化学键存在于分子或原子团中的所有原子之间 B．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 C．分子间形成的氢键是一种分子间作用力，它不属于化学键 D．分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 解题贴士 1.化学键 （1）定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 （2）化学反应的实质 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学变化中还伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 注意：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。 （2）在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。 ▌对点练1-1 在共价键中存在 A．只有静电斥力 B．只有静电引力 C．分子间作用力 D．既有引力又有斥力 ▌对点练1-2 下列说法正确的是 A．NaOH与H2O2所含化学键类型完全相同 B．HCl溶于水、NaCl熔化破坏的化学键类型相同 C．，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D．化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等 题型 化学键与物质性质 ▌例2 下列各组物质含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaI B．KF和KOH C．和HCl D．和 解题贴士 化学键与物质的性质 （1） 化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。 （2） 化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。 （3） 极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 ▌对点练2-1 下列有关化学键的说法正确的是 A．液氨和氨气中存在不同类型的化学键 B．碘升华、硝酸钾熔化均破坏化学键 C．受热分解破坏离子键和共价键 D．在水中电离只破坏离子键 ▌对点练2-2 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaBr B．Mg3N2 C．H2SO4 D．NH4Cl 题型 物质变化过程中化学键是否被破坏的判断 ▌例3 下列过程中，共价键被破坏的是 A．氯化氢气体溶于水 B．液溴挥发 C．蔗糖溶于水 D．硫酸镁溶于水 解题贴士 1、离子化合物 离子化合物在溶解或熔化过程中，离子键被破坏，发生电离，生成阴、阳离子。 2、共价化合物 ▌对点练3-1 下列变化不需要破坏化学键的是 A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 ▌对点练3-2 下列各过程中需要破坏化学键的是 A．氯化钠熔化 B．液溴挥发 C．碘单质升华 D．冰融化 题型 分子间作用力 ▌例4 下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是 A．化学键是分子间存在的相互作用 B．分子间作用力比化学键强 C．氢键属于化学键 D．分子间作用力影响物质的熔沸点 解题贴士 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 ▌对点练4-1 下列物质的变化中，只需克服分子间作用力的是 A．NaCl溶于水 B．HCl溶于水 C．冰融化成水 D．水通电分解 ▌对点练4-2 下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A．MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B．CH4中含有极性共价键和非极性共价键 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 题型 氢键 ▌例5 下列事实中，不能用氢键解释的是 A．水的沸点高于硫化氢 B．氨气极易溶于水 C．氟化氢的沸点高于氯化氢 D．氯化氢的沸点低于溴化氢 解题贴士 (1)定义：HF、H2O、NH3 的沸点在同族有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键强，比范德华力弱。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 ▌对点练5-1 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气极易溶于水，其本质原因为 A．很易液化 B．比空气轻 C．氨气能与水反应 D．能跟水形成氢键 ▌对点练5-2 下列事实可以用氢键来解释的是 A．易液化 B．加热到很高温度都难以分解 C．HBr的酸性比HI弱 D．极易溶于水 基础通关 1．化学键是让原子或离子形成特定结构的强烈作用力。下列有关化学键说法正确的是 A．只含有非极性键 B．只含有离子键 C．及其同系物都含有极性键和非极性键 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 2．下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．NH4Cl受热分解 C．H2SO4溶于水 D．酒精溶于水 3．下列变化过程中化学键被破坏的是 A．液态水加热变成水蒸气 B．氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液 C．固态碘加热升华 D．蔗糖溶于水 4．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B 物质 MgCl2 CO2 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 选项 C D 物质 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 5．下列过程存在共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．受热分解 6．下列说法正确的是 A．受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 B．HCl溶于水能电离出、，所以HCl是离子化合物 C．He、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 7．下列关于化学键及分子间作用力的说法正确的是 A．和中的化学键类型完全相同 B．发生化学键断裂的过程，不一定是化学变化 C．HCl比稳定是因为分子间作用力前者大于后者 D．葡萄糖溶解于水中的过程破坏了分子中的共价键 8．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③冰、④金刚石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有两种不同类型作用力的是 A．①③⑤⑥ B．①⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 9．下列物质的变化需克服分子间作用力的是 A．碘升华 B．电解水 C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化 10．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 素养提升 1．下列关于化学键的说法不正确的是 A．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 2．下列说法正确的有 ①离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ②任何物质中都存在化学键 ③两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ④化学键断裂，一定发生化学变化 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 3．下列关于物质结构的相关说法不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．化学反应过程涉及化学键断裂与化学键形成 C．范德华力比化学键弱，对物质的热稳定性、熔沸点等有影响 D．水在液态时，存在通过氢键相互结合而形成的缔合水分子 4．下列物质中含有相同类型化学键的是 A． B． C．、、、 D．、、、 5．下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A．与NaOH B．与 C．与NaCl D．HCl与NaOH 6．用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H B．H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关 C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D．图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③ 迁移创新 1．化学键是高中化学中一个重要概念，与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是 ①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用    ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键    ④物理变化也可以有化学键的破坏 ⑤吸热反应一定需要加热    ⑥氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑦速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 A．①③④⑧ B．③④⑥⑦ C．①②③④ D．③④⑤⑧ 2．下列既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．电解熔融氯化钠 3．根据下列要求回答相关问题： (1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。 A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF            D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O (2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。 A．氢键、范德华力、离子键       B．氢键、极性键、离子键 C．范德华力、氢键、非极性键     D．范德华力、非极性键、极性键 (3)下列说法正确的是________。 A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水 B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定 C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键 D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高 4．元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。 （1）下列过程能形成离子键的是_________。 A． B． C． D． （2）NaCl溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是_________。 A．a为Cl-，b为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，Cl-和Na+之间的离子键断裂 C．一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 （3）下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是_________。 A． B． C． D． （4）有关单质碘升华过程的描述中，错误的是_________。 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．不会破坏分子间作用力 D．不会破坏共价键 请用以下物质的序号填空：①NaCl；②Na2O2；③NaOH；④AlCl3；⑤H2O2；⑥N2；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨He；⑩P4 （5）其中只含有共价键的化合物有__________。 （6）含有非极性共价键的离子化合物有__________。 （7）含有极性共价键的离子化合物有__________。 （8）不含共价键的化合物有__________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 微观结构与物资的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 化学键 分子间作用力 课标要点 1.化学键的概念。 2.分子间作用力、氢键与物质性质的关系。 学习重难点 重点：理解分子间作用力和氢键存在于物质的分子之中，但二者都不属于化学键。 难点：学键、分子间作用力和氢键的比较。 知识点 化学键 1．概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 2．分类：离子键和共价键是两种常见的化学键。 3．化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 随学随练 1．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 【答案】D 【解析】A．离子化合物中不一定含有金属元素，如等铵盐属于离子化合物，不含金属元素，A错误； B．只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，B错误； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中与之间为共价键，C错误； D．含有离子键的化合物为离子化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，D正确； 故选D。 2．下列关于化学键的说法中，正确的是 A．离子化合物中一定不含共价键 B．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C．KCl溶于水时，KCl中的离子键不被破坏 D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 【答案】D 【解析】A．离子化合物中可能含有共价键，例如属于离子化合物，内部和之间为共价键，A错误； B．金属元素和非金属元素之间不一定形成离子键，例如中和之间为共价键，B错误； C．属于离子化合物，溶于水时电离出和，离子键被破坏，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，D正确； 故答案选D。 3．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．非金属元素原子形成的化合物只含有共价键 C．氯化氢溶于水时，共价键被破坏 D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 【答案】B 【解析】A．化学键包含离子键、共价键等类型，离子键可使阴阳离子相结合，共价键可使原子相结合，故A正确； B．非金属元素原子形成的化合物不一定只含共价键，例如NH4Cl全部由非金属元素组成，但既含离子键又含共价键，故B错误； C．氯化氢是共价化合物，溶于水时电离出H⁺和Cl⁻，H与Cl之间的共价键被破坏，故C正确； D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，仅有化学键断裂无新键形成的过程不属于化学反应，故D正确； 选B。 知识点 分子间作用力、氢键 1．分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的共价键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。 (2)概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②分子间作用力的能量远远小于化学键； ③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 3．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 特别提醒 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 随学随练 4．下列说法不正确的是 A．分子间作用力与化学键大小相当 B．分子间作用力是一种很弱的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的物理性质 D．分子内部相邻原子之间的相互作用称为化学键，而分子间也存在相互作用，称为分子间的作用力 【答案】A 【解析】A．化学键存在于相邻原子之间、分子间作用力存在于分子之间，化学键大于分子间作用力，A错误； B．分子间作用力存在于分子之间，一种很弱的作用力，B正确； C．分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解度等，不影响化学性质无关，C正确； D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力，化学键存在于相邻原子之间、分子间作用力存在于分子之间，所以二者本质不同，D正确； 故选A。 5．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力 【答案】A 【解析】A．分子间作用力是分子之间的弱相互作用，不属于化学键，A错误； B．分子间作用力的相互作用强度远弱于化学键，因此破坏它所需能量较少，B正确； C．对于分子晶体，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此分子间作用力对物质的熔、沸点有影响，C正确； D．氢键的强度强于普通的范德华力，是一种较强的分子间作用力，D正确； 故选A。 6．下列事实可以用氢键来解释的是 A．易液化 B．极易溶于水 C．HBr的酸性比HI弱 D．加热到很高温度都难以分解 【答案】B 【解析】A．氯气中不含氢原子，氯气易液化与氢键无关，故A不符合题意； B．氨气与水分子之间可以形成氢键，增大在水中溶解度，所氨气极易溶于水，故B符合题意； C．酸性的强弱与电离出的氢离子的难易有关，与共价键的极性有关，与氢键无关，故C不符合题意； D．水的分解破坏的是共价键，不是氢键，故D不符合题意； 故答案为B。 知识点 物质变化过程中化学键的变化（重点） 1．化学反应的本质 一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。例如，化学反应：H2＋Cl22HCl。 实质为旧键断裂：H—H―→H＋H(吸收能量) Cl—Cl―→Cl＋Cl(吸收能量) 新键形成：H＋Cl―→H—Cl(放出能量) 2．化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物电离阴、阳离子 (3)共价化合物的溶解或熔化过程。 ①溶解过程： 能与水反应的共价化合物共价键被破坏 属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子 部分非电解质共价键不被破坏 ②熔化过程： (4)单质的熔化或溶解过程。 ①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 ②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 ③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 易错提醒 (1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 随学随练 7．下列叙述与分子间作用力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【答案】D 【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关；只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关；故答案选D。 8．有关硫升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．不会破坏分子间作用力 D．不会破坏共价键 【答案】C 【解析】A．硫升华从固态变为气态，需要吸收热量，A正确； B．硫升华，固态硫转化为气态硫，分子间距增大，B正确； C．硫为分子晶体，升华从固态转化为气态，分子间距增大，破坏了分子间作用力，C错误； D．硫升华，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，D正确； 故答案选C。 9．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力的种数为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】雪花中水分子之间的主要作用力为氢键(当然也存在范德华力) ，“雪花水”的过程中由于热运动使雪花的结构部分解体，但没有新物质生成，则此过程中主要破坏水分子间的氢键；水中水分子间的作用力为氢键和范德华力，水蒸气的水分子间不存在氢键，“水水蒸气”时没有新物质生成，主要破坏氢键和范德华力；“水蒸气氧气和氢气”过程中有新物质生成，破坏H2O中的H-O极性共价键；综上所述，整个过程中共破坏3种粒子间作用力，故答案选C。 拓展 化学键类型与物质类别的关系 活学活用 1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．由和以离子键结合，属于离子化合物，内部两个原子之间存在非极性共价键，因此是含有共价键的离子化合物，A正确； B．是乙烷，仅含共价键，属于共价化合物，B错误； C．是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．由和以离子键结合，仅含离子键，不含共价键，D错误； 故答案选A。 2．下列物质中，只含有极性共价键的是 A．NaOH B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中含有与之间的离子键，以及内部的极性共价键，不符合“只含极性共价键”的要求，A错误； B．中含有与之间的离子键，以及内部的非极性共价键，不含极性共价键，B错误； C．的结构为，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，不符合要求，C错误； D．的结构为，仅存在不同非金属原子间的极性共价键，符合要求，D正确； 答案选D。 3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．H2O D．HCl 【答案】A 【解析】A．中与之间存在离子键，内部之间存在共价键，既含离子键又含共价键，A符合题意； B．仅由与通过离子键构成，只含离子键，B不符合题意； C．分子中仅存在共价键，只含共价键，C不符合题意； D．分子中仅存在共价键，只含共价键，D不符合题意； 故选A。 拓展 化学键、分子间作用力和氢键的对比 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 活学活用 4．下列关于冰的说法中，正确的是 A．冰中水分子间只有范德华力 B．冰中水分子间存在氢键，使分子紧密排列 C．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子间有氢键形成的空隙 D．冰融化成水时，破坏的是共价键 【答案】C 【解析】A．冰中水分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，A错误； B．冰中水分子间的氢键具有方向性，会使水分子间形成较大空隙，分子排列不紧密，B错误； C．冰中氢键使水分子间形成空隙，导致等质量冰的体积大于液态水，因此冰的密度小于液态水，C正确； D．冰融化属于物理变化，仅破坏分子间的范德华力和部分氢键，水分子内的共价键未被破坏，D错误； 故选C。 5．下列有关微粒间作用力说法正确的是 A．CO2和SiO2所含化学键类型不同，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C．碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变 D．HCl属于离子化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏离子键 【答案】C 【解析】A．CO2和SiO2都只含极性共价键，化学键类型相同，二者熔沸点、硬度差异大是因为晶体类型不同，干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，A错误； B．纯碱（Na2CO3）和烧碱（NaOH）均为离子化合物，熔化时都克服离子键，克服的化学键类型相同，B错误； C．碘为分子晶体，溶于四氯化碳和碘升华均为物理变化，碘分子本身没有变化，仅分子间距离改变，因此只有分子间作用力改变，C正确； D．HCl属于共价化合物，溶于水电离出H+和Cl-时破坏的是共价键，D错误； 故答案选C。 6．下列说法不正确的是 A．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 B．、、、的熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．和之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D．中含有离子键、极性键、非极性键 【答案】D 【解析】A．因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，A正确； B．均为结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，因此熔沸点逐渐升高，B正确； C．氨气与水分子间存在氢键，使得氨气在水中溶解度特大，与氢键有关，C正确； D．由和构成，与之间为离子键，内部N与H之间为极性共价键，不存在非极性键，D错误； 故选D。 题型 化学键 ▌例1 下列有关化学键的说法不正确的是 A．化学键存在于分子或原子团中的所有原子之间 B．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 C．分子间形成的氢键是一种分子间作用力，它不属于化学键 D．分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 【答案】A 【解析】A．分子或原子团中并非所有原子之间都存在化学键，例如分子中两个原子之间无化学键，仅相邻原子间存在化学键，A错误； B．化学键的定义为相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，B正确； C．氢键是特殊的分子间作用力，强度弱于化学键，不属于化学键，C正确； D．分子间氢键的存在需要额外能量破坏，因此会使物质的熔点、沸点升高，D正确； 故答案选A。 解题贴士 1.化学键 （1）定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 （2）化学反应的实质 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学变化中还伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 注意：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。 （2）在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。 ▌对点练1-1 在共价键中存在 A．只有静电斥力 B．只有静电引力 C．分子间作用力 D．既有引力又有斥力 【答案】D 【解析】A．共价键的本质是原子间的电性相互作用，不仅有静电斥力还存在静电引力等作用力，A错误； B．共价键中除了原子核对电子的静电引力外，还存在原子核间、电子间的静电斥力，并非只有引力，B错误； C．分子间作用力是分子之间的弱相互作用，共价键是分子内原子间的强相互作用，共价键中不存在分子间作用力，C错误； D．共价键中既存在原子核对共用电子的引力，也存在原子核与原子核、电子与电子之间的斥力，既有引力又有斥力，D正确； 故选D。 ▌对点练1-2 下列说法正确的是 A．NaOH与H2O2所含化学键类型完全相同 B．HCl溶于水、NaCl熔化破坏的化学键类型相同 C．，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D．化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等 【答案】D 【解析】A．中含有离子键和极性共价键，中只含有极性共价键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，A错误； B．是共价化合物，溶于水破坏共价键，是离子化合物，熔化破坏离子键，二者破坏的化学键类型不同，B错误； C．与足量稀氢氧化钡反应除生成水外，还生成沉淀，生成沉淀也会放出热量，因此放出的热量大于，C错误； D．化学反应一定伴随能量变化，因此旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量一定不相等，D正确； 故选D。 题型 化学键与物质性质 ▌例2 下列各组物质含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaI B．KF和KOH C．和HCl D．和 【答案】C 【解析】A．HI是共价化合物，只含共价键，NaI是离子化合物，只含离子键，二者化学键类型不同，A错误； B．KF是离子化合物，只含离子键，KOH是离子化合物，含有离子键和O-H极性共价键，二者化学键类型不同，B错误； C．和HCl都是共价化合物，均只含极性共价键，化学键类型相同，C正确； D．是共价化合物，只含共价键，是离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，二者化学键类型不同，D错误； 故选C。 解题贴士 化学键与物质的性质 （1） 化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。 （2） 化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。 （3） 极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 ▌对点练2-1 下列有关化学键的说法正确的是 A．液氨和氨气中存在不同类型的化学键 B．碘升华、硝酸钾熔化均破坏化学键 C．受热分解破坏离子键和共价键 D．在水中电离只破坏离子键 【答案】C 【解析】A．液氨和氨气均由分子构成，分子内都只存在极性N-H共价键，化学键类型相同，A错误； B．碘升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，不破坏化学键；硝酸钾熔化仅破坏离子键，B错误； C．中和之间存在离子键，内部存在N-H共价键，受热分解生成和时，离子键和共价键均被破坏，C正确； D．在水中电离出、和，既破坏与之间的离子键，也破坏内部的共价键，不是只破坏离子键，D错误； 故选C。 ▌对点练2-2 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaBr B．Mg3N2 C．H2SO4 D．NH4Cl 【答案】D 【解析】A．是由和通过离子键形成的离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．是由和通过离子键形成的离子化合物，仅含离子键，不含共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，只含有共价键，不属于离子化合物，C不符合题意； D．是由和通过离子键形成的离子化合物，内部原子与原子之间存在共价键，符合要求，D符合题意； 故选D。 题型 物质变化过程中化学键是否被破坏的判断 ▌例3 下列过程中，共价键被破坏的是 A．氯化氢气体溶于水 B．液溴挥发 C．蔗糖溶于水 D．硫酸镁溶于水 【答案】A 【解析】A．氯化氢是共价化合物，溶于水发生电离生成H+和Cl-，H-Cl共价键被破坏，A正确； B．液溴挥发是物理变化，仅破坏分子间作用力，Br-Br共价键未被破坏，B错误； C．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，仅以分子形式存在，共价键未被破坏，C错误； D．硫酸镁是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，硫酸根内部的共价键未被破坏，D错误； 故答案为A。 解题贴士 1、离子化合物 离子化合物在溶解或熔化过程中，离子键被破坏，发生电离，生成阴、阳离子。 2、共价化合物 ▌对点练3-1 下列变化不需要破坏化学键的是 A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 【答案】D 【解析】A．大理石受热分解生成CaO和CO2，需破坏CaCO3中的离子键和共价键，故不选A； B．氯化氢溶于水时解离为H+和Cl-，破坏HCl的共价键，故不选B； C．电解水生成H2和O2，破坏水中的H-O共价键，故不选C； D．干冰升华是物理变化，仅克服分子间作用力，未破坏CO2分子内的化学键，故选D； 选D。 ▌对点练3-2 下列各过程中需要破坏化学键的是 A．氯化钠熔化 B．液溴挥发 C．碘单质升华 D．冰融化 【答案】A 【解析】A．加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A正确； B．液溴挥发属于物理变化，化学键不被破坏，B错误； C．碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C错误； D．冰融化属于物理变化，主要破坏的是水分子之间的氢键，故化学键不被破坏，D错误； 故选A。 题型 分子间作用力 ▌例4 下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是 A．化学键是分子间存在的相互作用 B．分子间作用力比化学键强 C．氢键属于化学键 D．分子间作用力影响物质的熔沸点 【答案】D 【解析】A．化学键是相邻原子（或离子）间强烈的相互作用，并非分子间的相互作用，A错误； B．化学键的作用强度远大于分子间作用力，B错误； C．氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．对于由分子构成的物质，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，因此分子间作用力影响物质的熔沸点，D正确； 故选D。 解题贴士 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 ▌对点练4-1 下列物质的变化中，只需克服分子间作用力的是 A．NaCl溶于水 B．HCl溶于水 C．冰融化成水 D．水通电分解 【答案】C 【解析】A．属于离子化合物，溶于水电离出和，需要克服离子键，A错误； B．溶于水电离出和，需要断开共价键，B错误； C．冰融化成水是物态变化，仅需克服分子间作用力（包括氢键），无化学键断裂，C正确； D．水通电分解生成和，需要断开共价键，D错误； 故选C。 ▌对点练4-2 下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A．MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B．CH4中含有极性共价键和非极性共价键 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 【答案】A 【解析】A． 氯化镁和氧化钠都是离子键，A正确； B．甲烷中只有极性键C-H键，没有非极性键，B错误； C．稳定性与分子间作用力无关，跟化学键有关，C错误； D． 干冰升华时，只克服分子间作用力不克服 共价键，D错误； 故选A。 题型 氢键 ▌例5 下列事实中，不能用氢键解释的是 A．水的沸点高于硫化氢 B．氨气极易溶于水 C．氟化氢的沸点高于氯化氢 D．氯化氢的沸点低于溴化氢 【答案】D 【解析】A．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键强度大于范德华力，因此水的沸点高于硫化氢，该事实可用氢键解释，A不符合题意； B．可与分子间形成氢键，大幅提升了氨气在水中的溶解性，该事实可用氢键解释，B不符合题意； C．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，因此氟化氢的沸点高于氯化氢，该事实可用氢键解释，C不符合题意； D．和分子间均不存在氢键，二者沸点差异由范德华力决定：相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，该事实不能用氢键解释，D符合题意； 故选D。 解题贴士 (1)定义：HF、H2O、NH3 的沸点在同族有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键强，比范德华力弱。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 ▌对点练5-1 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气极易溶于水，其本质原因为 A．很易液化 B．比空气轻 C．氨气能与水反应 D．能跟水形成氢键 【答案】D 【解析】A．易液化是氨分子间作用力较强导致的物理性质，与氨气的水溶性无关，A错误； B．比空气轻是氨气的密度相关性质，和氨气在水中的溶解度没有关联，B错误； C．氨气与水反应可以提升其在水中的溶解度，但这不是氨气极易溶于水的本质原因，例如CO2也可与水反应，但常温下溶解度远小于氨气，C错误； D．氨气分子和水分子之间可以形成氢键，大幅增强了氨气在水中的溶解能力，是氨气极易溶于水的本质原因，D正确； 故选D。 ▌对点练5-2 下列事实可以用氢键来解释的是 A．易液化 B．加热到很高温度都难以分解 C．HBr的酸性比HI弱 D．极易溶于水 【答案】D 【解析】A．不含氢元素，不存在氢键，其易液化是因为相对分子质量较大，范德华力较强，与氢键无关，A错误； B．加热难分解是因为分子内共价键键能大，断裂需要高能量，氢键属于分子间作用力，主要影响熔沸点等物理性质，B错误； C．HBr酸性比HI弱是因为键的键能大于键，HI更易电离出，与氢键无关，C错误； D．与水分子之间可以形成分子间氢键，增大了在水中的溶解度，因此极易溶于水可用氢键解释，D正确； 故选D。 基础通关 1．化学键是让原子或离子形成特定结构的强烈作用力。下列有关化学键说法正确的是 A．只含有非极性键 B．只含有离子键 C．及其同系物都含有极性键和非极性键 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 【答案】D 【解析】A．中H和O是不同非金属元素，分子内只存在极性共价键，无非极性键，A错误； B．中与之间为离子键，内部N和H之间存在共价键，并非只含离子键，B错误； C．分子中仅含C-H极性键，不存在非极性键，C错误； D．化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，表述符合化学反应的特征，D正确； 故选D。 2．下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．NH4Cl受热分解 C．H2SO4溶于水 D．酒精溶于水 【答案】B 【解析】A．氯气是仅含共价键的单质，溶于水发生反应时仅破坏共价键，无离子键被破坏，A错误； B．是离子化合物，与之间存在离子键，受热分解生成和的过程中离子键被破坏，B正确； C．是共价化合物，仅含共价键，所以溶于水电离出离子时破坏的是共价键，无离子键被破坏，C错误； D．酒精是非电解质，溶于水时仅破坏分子间作用力，化学键没有被破坏，无离子键被破坏，D错误； 故答案选B。 3．下列变化过程中化学键被破坏的是 A．液态水加热变成水蒸气 B．氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液 C．固态碘加热升华 D．蔗糖溶于水 【答案】B 【解析】A．液态水加热变成水蒸气，是因为分子间的距离变大了，破坏了氢键和范德华力，A错误； B．氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，发生了电离，破坏了共价键，B正确； C．固态碘加热升华破坏了分子间作用力，发生了物理变化，C错误； D．因蔗糖是非电解质，蔗糖溶于水不会发生电离，不会破坏共价键，D错误； 故答案选B。 4．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B 物质 MgCl2 CO2 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 选项 C D 物质 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 5．下列过程存在共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．受热分解 【答案】D 【解析】A．碘升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内的I-I共价键未被破坏，A错误； B．溴蒸气被木炭吸附属于物理吸附，分子内的Br-Br共价键未发生断裂，B错误； C．蔗糖属于非电解质，溶于水的过程仅破坏分子间作用力，分子内的共价键未被破坏，C错误； D．受热分解生成和，过程中内的N-H共价键发生断裂，存在共价键被破坏，D正确； 故答案选D。 6．下列说法正确的是 A．受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 B．HCl溶于水能电离出、，所以HCl是离子化合物 C．He、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 【答案】A 【解析】A．是离子化合物，与之间存在离子键，内部原子间存在共价键，受热分解时，离子键发生断裂，同时分解也会断裂内部的共价键，既破坏了离子键，也破坏了共价键，A正确； B．分子内、原子以共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，故电离出、，B错误； C．是稀有气体，稀有气体属于单原子分子，分子中不存在化学键，仅和分子中存在共价键，并非三者都存在共价键，C错误； D．碘晶体属于分子晶体，受热转变成碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，而非碘原子间的共价键，D错误； 故答案选A。 7．下列关于化学键及分子间作用力的说法正确的是 A．和中的化学键类型完全相同 B．发生化学键断裂的过程，不一定是化学变化 C．HCl比稳定是因为分子间作用力前者大于后者 D．葡萄糖溶解于水中的过程破坏了分子中的共价键 【答案】B 【解析】A．CaF2中只存在离子键，而CaO2含有离子键和共价键，故A错误； B．电解质溶解过程中有化学键断裂，但没有新物质产生，因此化学键断裂的过程不一定是化学变化，故B正确； C．稳定性与分子间作用力无关，跟化学键有关，故C错误； D．葡萄糖溶解时破坏了分子间作用力，故D错误； 故答案选B。 8．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③冰、④金刚石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有两种不同类型作用力的是 A．①③⑤⑥ B．①⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】①Na2O2中存在离子键和非极性键，②SiO2中只存在极性键，③冰中存在共价键、氢键和范德华力，④金刚石中只存在共价键，⑤CaCl2中只存在离子键，⑥干冰中存在共价键和范德华力。 9．下列物质的变化需克服分子间作用力的是 A．碘升华 B．电解水 C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化 【答案】A 【解析】A．碘由分子构成，升华时由固态变为气态，要克服分子间作用力，故A正确； B．电解水时生成氢气和氧气，需要破坏共价键，故B错误； C．氯化氢溶于水时生成了氢离子和氯离子，需要破坏共价键，故C错误； D．氯化钠熔化时需要破坏离子键，故D错误； 故答案选A。 10．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 【答案】C 【解析】A．干冰熔化克服分子间作用力，氢氧化钠由固态变为熔融态，克服离子键，选项A错误； B．氯化氢溶于水时破坏共价键，氯化钠属于离子晶体溶于水时克服离子键，选项B错误； C．过氧化氢和碘化氢都是共价化合物，分解时克服共价键，选项C正确； D．大理石高温生成二氧化碳，克服离子键和共价键，碘晶体升华为碘蒸气，克服分子间作用力，选项D错误； 答案选C。 素养提升 1．下列关于化学键的说法不正确的是 A．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 【答案】A 【解析】A．第ⅠA族包含氢元素，氢与第ⅦA族元素化合时形成共价化合物（如），只含共价键，并非一定生成离子键，A错误； B．活泼金属与非金属化合时，可通过电子得失形成阴阳离子，能形成离子键（如），B正确； C．离子化合物的定义为含有离子键的化合物，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确； D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如中与之间为离子键，与之间为共价键，D正确； 故选A。 2．下列说法正确的有 ①离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ②任何物质中都存在化学键 ③两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ④化学键断裂，一定发生化学变化 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【解析】①离子键是阴、阳离子间的静电作用，包含引力和斥力，不只有静电吸引力，故①错误； ②稀有气体为单原子分子，不存在化学键，并非所有物质都有化学键，故②错误； ③两种非金属元素形成的化合物可能含离子键，如NH4H由N、H两种非金属组成，含有离子键，故③错误； ④化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl熔化时离子键断裂，但该过程属于物理变化，故④错误； ⑤活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失形成阴阳离子，能形成离子键，故⑤正确； ⑥离子化合物熔融状态下可电离出自由离子导电，共价化合物熔融状态不电离，该方法可验证离子化合物，故⑥正确； 综上正确说法共2项，故B正确； 故答案为B。 3．下列关于物质结构的相关说法不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．化学反应过程涉及化学键断裂与化学键形成 C．范德华力比化学键弱，对物质的热稳定性、熔沸点等有影响 D．水在液态时，存在通过氢键相互结合而形成的缔合水分子 【答案】C 【解析】A．化学键是相邻粒子间的强相互作用，离子键可使离子相结合，共价键可使原子相结合，A正确； B．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，因此化学反应过程一定涉及化学键的断裂与形成，B正确； C．范德华力属于分子间作用力，强度远弱于化学键，范德华力主要影响分子晶体的熔沸点，物质的热稳定性由化学键强弱决定，范德华力不影响热稳定性，C错误； D．水分子间存在氢键，液态水中水分子可通过氢键相互结合，形成缔合水分子，D正确； 故选C。 4．下列物质中含有相同类型化学键的是 A． B． C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．NaCl只含离子键，HCl、H2O只含极性共价键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，A项不符合题意； B．HBr、CO2、H2O、CS2均只含极性共价键，化学键类型相同，B项符合题意； C．Cl2只含非极性共价键，HCl、SO2只含极性共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不完全相同，C项不符合题意； D．Na2O2含离子键和非极性共价键，H2O2含极性共价键和非极性共价键，H2O只含极性共价键，O2只含非极性共价键，化学键类型不完全相同，D项不符合题意； 答案选B。 5．下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A．与NaOH B．与 C．与NaCl D．HCl与NaOH 【答案】A 【解析】A．KNO3和NaOH均为离子化合物，都含有离子键，硝酸根和氢氧根内部含有共价键，化学键类型相同，A正确； B．H2O2和H2O均为共价化合物，不是离子化合物，B错误； C． NH4Cl含离子键和铵根离子内部存在共价键，而NaCl仅含离子键，化学键类型不同，C错误； D．HCl是共价化合物，NaOH是离子化合物，两者不均为离子化合物，D错误； 故选A。 6．用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H B．H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关 C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D．图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③ 【答案】B 【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，且同一周期从左到右，原子半径依次减小，所以图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H，A正确； B．的性质稳定，是因为氢氧原子之间的共价键难以破坏，而与分子间作用力无关，B错误； C．NaClO中含有离子键和共价键，而HClO中只含共价键，则NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同，C正确； D．反应①和③中破坏和形成的化学键类型均为离子键和极性共价键，反应②中破坏的是极性共价键，形成的是极性共价键和非极性共价键，所以图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③，D正确； 故选B。 迁移创新 1．化学键是高中化学中一个重要概念，与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是 ①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用    ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键    ④物理变化也可以有化学键的破坏 ⑤吸热反应一定需要加热    ⑥氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑦速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 A．①③④⑧ B．③④⑥⑦ C．①②③④ D．③④⑤⑧ 【答案】A 【解析】①化学键的本质是相邻原子之间强烈的相互作用，这种作用包括吸引力和排斥力，是维持物质稳定结构的基础，正确。 ②中铝与氯原子之间以共价键结合，熔融态不导电，属于共价化合物，而非离子化合物，错误。 ③由 和 Cl-构成，与 Cl-之间为离子键，而内部N与H之间为共价键，正确。 ④NaCl 固体溶于水，虽为物理变化，但离子键被破坏，形成自由移动的 Na+和 Cl-，因此物理变化中可能破坏化学键，正确。 ⑤吸热反应不一定需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应在常温下即可进行，且为吸热反应，错误。 ⑥氢键属于分子间作用力，不是化学键，虽然它能显著影响物质的熔点、沸点（如水的沸点高于同族氢化物），但其本质不属于化学键，错误。 ⑦干冰是固态 CO2，升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，CO2分子内部的 C=O 共价键未被破坏，错误。 ⑧化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，而键的断裂吸收能量、形成释放能量，因此必然伴随能量变化，正确。 综上，正确的说法为：①③④⑧，故选A。 2．下列既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．电解熔融氯化钠 【答案】C 【解析】A．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成水和氯化钠，反应中H+和OH-结合形成H2O（共价键形成），但HCl和NaOH在溶液中已完全离解为离子，反应过程没有新的共价键断裂，且生成的Na+和Cl-仍以离子形式存在，未形成新的离子键，A错误； B．氯化氢溶解于水时，HCl分子离解为H+和Cl-，断裂了共价键，但此过程未形成新的化学键（如离子键），仅涉及物理溶解，B错误； C．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体，HCl和NH3中的共价键断裂，同时和Cl-通过离子键结合形成离子晶体，此过程既有共价键断裂，又有离子键形成，C正确； D．电解熔融NaCl时，Na+和Cl-的离子键被破坏，生成Na（含金属键）和Cl2（含共价键），未涉及共价键的断裂，仅有离子键的断裂，D错误； 故选C。 3．根据下列要求回答相关问题： (1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。 A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF            D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O (2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。 A．氢键、范德华力、离子键       B．氢键、极性键、离子键 C．范德华力、氢键、非极性键     D．范德华力、非极性键、极性键 (3)下列说法正确的是________。 A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水 B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定 C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键 D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高 【答案】 A B C 【解析】（1）A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，A正确； B．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，B错误； C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C错误； D．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，D错误； 故选A。 （2）①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH4Cl受热分解克服离子键；故答案为：B。 （3）A．氯化氢与水分子之间不形成氢键，氨气与水分子间能形成氢键，A错误； B．氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误； C．在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，C正确； D．NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D错误； 故选C。 4．元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。 （1）下列过程能形成离子键的是_________。 A． B． C． D． （2）NaCl溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是_________。 A．a为Cl-，b为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，Cl-和Na+之间的离子键断裂 C．一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 （3）下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是_________。 A． B． C． D． （4）有关单质碘升华过程的描述中，错误的是_________。 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．不会破坏分子间作用力 D．不会破坏共价键 请用以下物质的序号填空：①NaCl；②Na2O2；③NaOH；④AlCl3；⑤H2O2；⑥N2；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨He；⑩P4 （5）其中只含有共价键的化合物有__________。 （6）含有非极性共价键的离子化合物有__________。 （7）含有极性共价键的离子化合物有__________。 （8）不含共价键的化合物有__________。 【答案】（1）B （2）C （3）D （4）C （5）④⑤⑧ （6）② （7）③⑦ （8）① 【解析】（1）离子键一般由活泼金属与活泼非金属通过电子得失形成。A、C、D的反应物均为非金属元素，反应生成共价化合物，只含共价键；B中是活泼金属，是活泼非金属，生成的为离子化合物，含离子键。 （2） A．半径大于，故a为、b为，A正确； B．溶于水时离子键断裂，电离出自由移动离子，B正确； C．是离子晶体，由和按比例构成，不存在分子，C错误； D．自由移动的离子是溶液导电的原因，D正确； 故选C。 （3）A．所有物质均为共价化合物，仅涉及共价键的断裂与形成，A不符合题意； B．只有离子键、共价键的断裂，生成物均为共价化合物，无离子键形成，B不符合题意； C．反应物无离子键，仅涉及金属键、共价键的断裂，C不符合题意； D．含离子键和共价键，含共价键，反应时二者的键均断裂，生成物含离子键和共价键、含共价键，同时满足离子键、共价键的断裂和形成，D符合题意； 故选D。 （4） 碘升华是物理变化，过程吸热，分子间距离增大，破坏分子间作用力，但分子内的共价键不被破坏，故C错误。 （5）首先排除单质⑥⑨⑩，再排除离子化合物①②③⑦，剩余共价化合物、、均只含共价键，符合要求，故选④⑤⑧。 （6） 离子化合物包括①②③⑦，其中只有中存在非极性共价键，其余离子化合物无非极性共价键，故选②。 （7） 离子化合物中，的内存在极性共价键，的内存在极性共价键，二者符合要求；的共价键为非极性键，无共价键，均不符合，故选③⑦。 （8）只有为仅由离子键构成的离子化合物，不含任何共价键，其余化合物均含共价键，故选①。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $