5.2 微粒之间的相互作用力 第1课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦离子键、共价键的概念及化合物判断，系统梳理电子式书写方法、分子结构表示及化学反应实质，通过离子键到共价键的递进，结合对比分析与实例解析，构建完整的化学键知识学习支架。 该资料以新课标为导向，设置随学随练、活学活用等分层练习，通过对比表格明晰离子键与共价键差异，解题贴士强化科学思维，电子式书写细节指导培养严谨态度。课中辅助教师突出重难点，课后分层练习助力学生查漏补缺，提升化学观念与科学探究能力。

专题5 微观结构与物资的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 共价键 课标要点 1.了解离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程。 3.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。 4.了解化学键的概念及化学反应的实质。 学习重难点 重点：离子键和离子化合物的概念 共价键和共价化合物的概念 难点：用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程 识别判断共价化合物 熟知分子结构的不同表示方法 知识点 离子键和离子化合物 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子：阴、阳离子。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 特别提醒 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 随学随练 1．构成氯化镁的微粒是 A．氯离子和镁离子 B．氯原子和镁原子 C．氯气和镁 D．氯化镁分子 【答案】A 【解析】A．氯化镁是活泼金属镁与活泼非金属氯形成的离子化合物，由和构成，A正确； B．镁原子和氯原子发生电子得失形成离子后才构成氯化镁，氯化镁不是由原子直接构成的，B错误； C．氯化镁是纯净物，不是由氯气和镁组成的混合物，C错误； D．氯化镁是离子化合物，不存在单个氯化镁分子，仅共价类化合物可由分子直接构成，D错误； 故选A。 2．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．NaCl C．H2O D．H2S 【答案】B 【解析】A．HCl由非金属元素组成，分子中只存在H-Cl共价键，不含离子键，A错误； B．NaCl由活泼金属元素Na和活泼非金属元素Cl组成，钠离子与氯离子之间以离子键结合，含有离子键，B正确； C．H2O由非金属元素组成，分子中只存在H-O共价键，不含离子键，C错误； D．H2S由非金属元素组成，分子中只存在H-S共价键，不含离子键，D错误； 故答案选B。 3．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】D 【解析】A．离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含静电引力和静电斥力，故A错误； B．金属和非金属元素之间不一定都能形成离子键，如AlCl3中不含离子键而含共价键，故B错误； C．非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)，故C错误； D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故D正确； 答案选D。 知识点 电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。 2．粒子电子式的表示方法 粒子 电子式的表示方法(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。 特别提醒 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 随学随练 4．下列微粒电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A．该图为C原子的电子式，C最外层只有4个价电子，图中错误标注了8个电子，书写错误，正确的电子式为，A错误； B．S最外层只有6个电子，电子式书写错误，正确的电子式为，B错误； C．最外层得到2个电子达到8电子稳定结构，用方括号括起并标注所带负电荷，书写符合规范，C正确； D．金属阳离子的电子式即为其离子符号本身，失去最外层电子，不需要加方括号也不需要标注周围电子，书写错误，正确的电子式为，D错误； 故选C。 5．下列表示正确的是 A．氯化钾的分子式：KCl B．羟基的电子式为： C．用电子式表示的形成： D．单线桥表示电子转移： 【答案】C 【解析】A．KCl是离子晶体，不存在独立的分子，KCl是化学式而非分子式，A错误； B．题图给出的是氢氧根的电子式，羟基是中性基团，不带括号和负电荷，且O周围有7个电子，B错误； C．是离子化合物，形成时2个K原子各失去1个电子给S原子，电子转移箭头均从K指向S，生成物电子式书写符合规范，C正确； D．该反应中失电子作还原剂，中Cu得电子作氧化剂，单线桥箭头应从H指向Cu，选项箭头方向错误，D错误； 故答案选C。 6．下列物质的电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是共价化合物，O最外层6个电子，和2个H各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，电子式书写正确，A不符合题意； B．中每个N最外层有5个电子，两个N之间形成3对共用电子对，除此之外每个N还各有1对孤电子对，正确电子式为，选项漏写N的孤电子对，书写错误，B符合题意； C．是离子化合物，由和构成，最外层满足8电子稳定结构，电子式书写正确，C不符合题意； D．是离子化合物，由和构成，最外层满足8电子稳定结构，电子式书写正确，D不符合题意； 故选B。 知识点 共价键（重点） 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 2．电子式 3．常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型（用文字表述） 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 4.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因 (1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。 (2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为 特别提醒 共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 随学随练 7．下列物质中，只含共价键的是 A．K2O B．NaOH C．C6H12O6 D．KCl 【答案】C 【解析】A．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，仅含离子键，A错误； B．中与之间存在离子键，内部和之间存在共价键，同时含有离子键和共价键，B错误； C．属于共价化合物，组成元素均为非金属元素，原子间全部以共价键结合，只含共价键，C正确； D．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，仅含离子键，D错误； 故选C。 8．下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B．NaOH C．CO2 D．NH4Cl 【答案】C 【解析】A．由和通过离子键结合形成，属于离子化合物，A错误； B．中与之间存在离子键，属于离子化合物，B错误； C．中C原子和O原子之间只通过共价键结合，属于共价化合物，C正确； D．中与之间存在离子键，属于离子化合物，D错误； 故答案为C。 9．化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是 A．CCl4的电子式： B．HClO分子的结构式：H—Cl—O C．由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，A错误； B．HClO的结构式为，B错误； C．1个NH3分子中的电子数应为N和H电子总和，共10个电子，C错误； D．氯化氢（HCl）是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用一对电子形成共价键：，D正确； 故选D。 知识点 共价化合物 1．概念：直接相邻的原子间以共价键结合形成的化合物。 2．常见的共价化合物 (1)非金属氢化物：如H2S、NH3、SiH4等； (2酸：如HCl、HNO3、H2SO4等； (3)弱碱：NH3·H2O； (4)非金属氧化物：如CO2、CO、SO2等； (5)有机物：如CH4、C2H5OH等。 3．含共价键的原子团和离子化合物的电子式 对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示。 写出下列离子和离子化合物的电子式： OH-：、NH：、O： NaOH：、NH4Cl：、Na2O2：、 Ba(OH)2：。 4．碳原子的成键特点 (1)碳四价原理 碳原子位于第2周期第ⅣA族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。 碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对。 (2)碳原子的成键方式 碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（C-C）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）。 碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。 特别提醒 1、含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质 2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2 3、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键 随学随练 10．下列有关化学用语正确的是 A．含有8个中子的碳核素： B．用电子式表示H2O2的形成过程： C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．二硫化碳的电子式为 【答案】D 【解析】A．质量数=质子数+中子数，所以含有8个中子的碳核素的质量数为，正确表示为，A错误； B．是共价化合物，不存在阴、阳离子，不能按离子化合物的形式书写电子式和形成过程，正确的形成过程为，B错误； C．次氯酸的结构式为，C错误； D．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，电子式为，D正确； 故答案选D。 11．下列各组物质中，均属于共价化合物的是 A．HCl、H2SO4、Na2O2 B．CO2、H2O、NH3 C．NaOH、CaO、MgCl2 D．Cl2、O2、N2 【答案】B 【解析】A．由和构成，属于离子化合物，A错误； B．、、均是只含共价键的化合物，都属于共价化合物，B正确； C．、、均含有离子键，属于离子化合物，C错误； D．、、均为单质，不属于化合物范畴，D错误； 故选B。 12．下列说法正确的有 A．强酸都是离子化合物 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】A．强酸如、等都是由分子构成的共价化合物，并非离子化合物，A错误； B．只含共价键的化合物为共价化合物，若含有离子键则属于离子化合物，因此共价化合物一定不含离子键，B正确； C．离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵（）是离子化合物，仅由非金属元素组成，C错误； D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（）含有金属铝元素，属于共价化合物，D错误； 答案选B。 拓展 离子键和共价键 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 成键元素 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 活学活用 1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是离子化合物，与通过离子键结合，内部与之间为共价键，既含离子键又含共价键，A符合题意； B．为离子化合物，与仅通过离子键结合，不含共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，仅含共价键，不含离子键，C不符合题意； D．为离子化合物，与仅通过离子键结合，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【解析】A．中仅含离子键，中含离子键和与之间的共价键，化学键类型不完全相同，A不符合题意； B．中仅含离子键，中含离子键和与之间的共价键，化学键类型不完全相同，B不符合题意； C．和均为非金属元素构成的共价化合物，都只含极性共价键，化学键类型完全相同，C符合题意； D．为活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，含离子键，为非金属元素形成的共价化合物，含共价键，化学键类型不同，D不符合题意； 故选C。 3．下列物质中既含有共价键，又属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是仅含共价键的共价化合物，不属于离子化合物，A错误； B．中与之间通过离子键结合，属于离子化合物，内部和之间通过共价键结合，既含有共价键又属于离子化合物，B正确； C．中和之间仅存在离子键，不含共价键，C错误； D．中和之间仅存在离子键，不含共价键，D错误； 故选B。 拓展 离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与共价键 共价键 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 活学活用 4．下列物质均属于含有极性共价键的离子化合物的是 A．MgCl2、Na2O B．NH4Cl、NaOH C．H2O2、NaF D．AlCl3、CH4 【答案】B 【解析】A．、中都仅存在离子键，不含极性共价键，A不符合题意； B．、均属于离子化合物，其中内和、内和都是不同非金属原子，形成极性共价键，B符合题意； C．是共价化合物，中仅含离子键，C不符合题意； D．、均属于共价化合物，不属于离子化合物，D不符合题意； 故选B。 5．下列数字是一些元素的原子序数，能以共价键相结合形成AB2型共价化合物的是 A．11和17 B．12和16 C．6和8 D．12和17 【答案】C 【解析】A．原子序数11对应、17对应，二者形成，为型离子化合物，不符合要求，A错误； B．原子序数12对应、16对应，二者形成，为型离子化合物，不符合要求，B错误； C．原子序数6对应、8对应，二者可形成，为型共价化合物，符合要求，C正确； D．原子序数12对应、17对应，二者形成，为型离子化合物，不符合要求，D错误； 故选C。 6．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 NH4Cl MgCl2 H2O2 NaOH 所含全部 化学键类型 离子键 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部N和H之间还存在共价键，并非只含离子键，A错误； B．中只存在镁离子与氯离子形成的离子键，不含共价键，B错误； C．中只存在H-O、O-O共价键，仅含共价键的化合物属于共价化合物，C正确； D．中含有离子键，属于离子化合物，不属于共价化合物，D错误； 故选C。 拓展 电子式的书写 1、电子式的书写方法：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2、用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：如NaCl：。 ②共价化合物：如HCl：。 3、电子式书写常见的四大误区 活学活用 7．下列物质的电子式书写正确的是 A．氯化钙： B．氮气： C．过氧化氢： D．二氧化碳： 【答案】C 【解析】 A．氯化钙是离子化合物，正确电子式为，A错误； B．中氮原子间为氮氮三键，正确电子式为，B错误； C．为共价化合物，电子式，书写正确，C正确； D．正确电子式为，D错误； 故选C。 8．下列化学用语正确的是 A．的原子结构示意图： B．和互为同位素 C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 A．氯为17号元素，原子中质子、电子均为17，结构示意图为，A错误。 B．和为氧元素形成的不同单质，不互为同位素，B错误。 C．为共价化合物，电子式：，C错误。 D．氯化镁为离子化合物，氯得到电子、镁失去电子形成氯化镁，D正确； 故选D。 9．下列电子式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】 A．是共价化合物，O原子本身最外层有6个电子，与2个H原子各形成1对共用电子对后，O的最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，A正确； B．是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，其电子式应为，B错误； C．中C与每个O原子形成2对共用电子对（碳氧双键），其电子式为，C错误； D．是离子化合物，由和构成，其电子式为，D错误；故选A。 题型 离子键 ▌例1 下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 【答案】B 【解析】A．属于共价化合物，分子内仅含极性共价键和非极性共价键，不存在离子键，A错误； B．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，仅由和构成，只含离子键，B正确； C．属于共价化合物，分子内仅含极性共价键，不存在离子键，C错误； D．属于共价化合物，分子内仅含共价键，不存在离子键，D错误； 故答案选B。 解题贴士 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐都是离子化合物。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ▌对点练1-1 下列各组元素（数字为原子序数）的原子间最易形成离子键的是 A．1、16 B．8、16 C．6、16 D．11、17 【答案】D 【解析】A．原子序数1为、16为，二者均为非金属元素，形成共价化合物，只含共价键，A错误； B．原子序数8为、16为，二者均为非金属元素，形成、等共价化合物，只含共价键，B错误； C．原子序数6为、16为，二者均为非金属元素，形成共价化合物，只含共价键，C错误； D．原子序数11为（第ⅠA族活泼金属元素）、17为（第ⅦA族活泼非金属元素），二者电负性差值大，易形成离子化合物，含离子键，D正确； 答案选D。 ▌对点练1-2 下列物质中属离子化合物的是 A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 【答案】A 【解析】A．苛性钾为，含有和通过静电作用形成的离子键，属于离子化合物，A正确； B．碘化氢为，仅由和通过共价键结合形成，属于共价化合物，B错误； C．硫酸中所有原子均以共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．醋酸为有机化合物，仅含共价键，属于共价化合物，D错误； 故选A。 题型 电子式 ▌例1 以下化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．羟基的结构为 C．的电子式 D．的电子式 【答案】C 【解析】A．分子中两个原子间形成三键，每个N原子最外层应满足8电子稳定结构，该电子式书写错误，正确的电子式为，A错误； B．羟基是不带电的中性基团，结构为，是带1个单位负电荷的氢氧根离子，二者不相同，B错误； C．是共价化合物，之间为单键，每个分别与1个形成共价键，剩余电子形成2对孤对电子，该电子式符合共价化合物的书写规则，C正确； D．是离子化合物，由和构成，最外层为2电子稳定结构，但图示的阴离子内仅标注了2个电子中的1个，不满足氢负离子的电子结构，正确的电子式为，D错误； 故选C。 解题贴士 离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[　]”，如将O2－的电子式错写为。 (2)阳离子多标电子或“[　]”，如将Al3＋的电子式错写为。 (3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为。 (4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为 ▌对点练1-1 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．MgCl2为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，B正确； C．Mg原子的电子式为，MgF2形成过程的正确表示方法为，C错误； D．溴化钠为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为，D错误； 故选B。 ▌对点练1-2 下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．氯离子的结构示意图： C．氨气的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】A．结构式的定义是用短线表示共用电子对，分子中 O 与两个 H 各形成一个单键，结构式是，A正确； B．氯原子的核电荷数为 17，电子排布为 2、8、7。氯离子是氯原子得到 1个电子形成的，核外电子数应为 18，电子排布应为 2、8、8，而非 2、8、7，B错误； C．N 原子最外层有 5个电子，与3个H形成 3 个共用电子对，还剩 1 对孤对电子。正确的电子式应写成：，C错误； D．是共价化合物，通过共用电子对成键，不存在阴、阳离子，正确的表示方法应为：，D错误。 题型 离子键与共价键的比较 ▌例1 下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．KBr B．NaOH C． D． 【答案】C 【解析】A．KBr属于离子化合物，仅由和构成，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．NaOH中与之间存在离子键，内部O与H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，B不符合题意； C．中与过氧根离子之间存在离子键，过氧根内部两个O原子之间为非极性共价键，同时含有离子键和非极性共价键，C符合题意； D．是共价化合物，含有极性共价键（O-H）和非极性共价键（O-O），不含离子键，D不符合题意； 故选C。 解题贴士 (1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。 (2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 (4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 (5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 ▌对点练1-1 下列物质中，只含共价键的化合物是 A． B． C．NaCl D．KOH 【答案】B 【解析】A．是只含共价键的单质，不属于化合物，不符合题意，A错误； B．是共价化合物，仅含C和O之间的共价键，符合要求，B正确； C．NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，不符合题意，C错误； D．KOH是离子化合物，既含与之间的离子键，也含内部的共价键，不符合题意，D错误； 故选B。 ▌对点练1-2 下列说法正确的是 A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 【答案】B 【解析】A．离子化合物中可能含有共价键，例如、等离子化合物中均含有共价键，A错误； B．共价化合物的定义是仅由共价键构成的化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，因此共价化合物中一定不含离子键，B正确； C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如全部由非金属元素组成，属于离子化合物，C错误； D．只含共价键的物质可能是共价化合物，也可能是共价单质（如、等），D错误； 故答案为：B 题型 共价化合物和离子化合物 ▌例1 下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型对应关系错误的一组是 选项 A B C D 物质 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．中和之间存在离子键，内和之间存在共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，对应关系正确，A不符合题意； B．是由非金属元素组成的酸，只含共价键，属于共价化合物，对应关系正确，B不符合题意； C．由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，只含离子键，属于离子化合物，对应关系正确，C不符合题意； D．中和之间存在离子键，内和之间存在共价键，含有离子键，属于离子化合物，表格中化学键类型漏掉了离子键，化合物类型应为离子化合物，故对应关系错误，D符合题意； 答案选D。 解题贴士 既含离子键，又含共价键的物质有活泼金属过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱。 ▌对点练1-1 下列说法正确的是 A．离子化合物中一定不含有共价键 B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物 C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物 【答案】C 【解析】A．离子化合物中一定有离子键，可能含共价键，如是离子化合物，中和之间存在共价键，A错误； B．含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如同时含有H、O元素，属于离子化合物，B错误； C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如全部由非金属元素构成，属于离子化合物，C正确； D．熔点较高或很高的化合物可能是共价化合物，如是共价化合物，属于共价晶体，熔点极高，D错误； 故选C。 ▌对点练1-2 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和H2O D．KCl和HCl 【答案】C 【解析】A．CaCl2是仅含离子键的离子化合物，是既含离子键又含共价键的离子化合物，二者化学键类型不同，A错误； B．Na2O是仅含离子键的离子化合物，Na2O2是既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，二者化学键类型不同，B错误； C．CO2和H2O均为只含极性共价键的共价化合物，化学键类型和化合物类型都相同，C正确； D．是含离子键的离子化合物，是含共价键的共价化合物，二者化学键类型和化合物类型均不同，D错误； 故选C。 基础通关 1．下列物质中含有离子键的是 A．HF B．HCl C．NH3 D．NaCl 【答案】D 【解析】A．HF是典型的共价化合物，H与F以共价键结合，不含离子键，故A错误； B．HCl是典型的共价化合物，H与Cl以共价键结合，不含离子键，故B错误； C．NH3是典型的共价化合物，H与N以共价键结合，不含离子键，故C错误； D．NaCl是典型的离子化合物，含有离子键，故D正确； 故选D。 2．一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。下列物质中只含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．CH4中，碳（非金属）和氢（非金属）通过共价键结合，无离子键，A不符合题意； B．CaCl2中，钙离子和氯离子形成离子键，且无其他化学键，B符合题意； C．ZnSO4中，Zn2+与间为离子键，但硫酸根内部的硫和氧通过共价键结合，因此不只含离子键，C不符合题意； D．Cl2中，氯原子（非金属）间通过共价键结合，无离子键，D不符合题意； 故选B。 3．下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Na2O2是离子化合物，其中过氧根离子（）含有非极性共价键（O-O键），A正确； B．NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键，B不符合题意； C．NaOH是离子化合物，但氢氧根离子（OH-）中的O-H键是极性共价键，不含非极性共价键，C不符合题意； D．H2S是共价化合物，不是离子化合物，D不符合题意； 故答案选A。 4．下列物质中含有共价键的盐是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，中碳原子与氧原子之间存在共价键，A正确； B．属于碱，不属于盐；虽然中存在共价键，但不符合题意，B错误； C．是非金属氧化物，含有共价键，但不属于盐，C错误； D．是盐，但由和通过离子键构成，不含共价键，D错误； 故选A。 5．在氢氧化钠中 A．只存在离子键 B．只存在共价键 C．既有离子键又有共价键 D．是共价化合物 【答案】C 【解析】中与之间存在离子键，内部和之间存在共价键，故中既有离子键又有共价键，NaOH是离子化合物； 故选C。 6．反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A．NaCl晶体中含离子键 B．的电子式： C．质量数为35的核素氯： D．的结构示意图： 【答案】A 【解析】A．晶体中与通过离子键结合，含有离子键，A正确； B．为共价化合物，原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对后还存在2对孤电子对，电子式为，Ｂ错误； C．核素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数为35的氯核素应表示为，C错误； D．的最外层电子数为8，离子结构示意图为，D错误； 故答案为：A。 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．硫离子结构示意图 B．的电子式： C．氮气的电子式： D．水分子结构式：H-O-H 【答案】D 【解析】 A．该结构示意图最外层电子数为6，是硫原子的结构示意图，硫离子（）最外层电子数为8，应为，A错误； B．是离子化合物，电子式需标注阴阳离子电荷，氯离子外需要加中括号，应为，B错误； C．是氮气的结构式，氮气的电子式还需标出每个原子的孤对电子，应为，C错误； D．水分子中和两个分别以单键连接，结构式为，D正确； 故选D。 8．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 【答案】D 【解析】A．离子化合物中不一定含有金属元素，如等铵盐属于离子化合物，不含金属元素，A错误； B．只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，B错误； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中与之间为共价键，C错误； D．含有离子键的化合物为离子化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，D正确； 故选D。 9．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是 A．NaOH、H2O2 B．KCl、HCl C．H2S、CO2 D．Na2O、CH4 【答案】C 【解析】A．中含有与之间的离子键、与之间的极性共价键，中仅含极性共价键和非极性共价键，二者化学键类型不同，A不符合； B．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，仅含离子键，是非金属元素形成的共价化合物，仅含共价键，二者化学键类型不同，B不符合； C．和都由非金属元素组成，均仅含极性共价键，化学键类型相同，C符合； D．是活泼金属氧化物，仅含离子键，是非金属氢化物，仅含极性共价键，二者化学键类型不同，D不符合； 故选C。 10．下列说法中正确的是 A．Na2O2中既含有离子键，又含有共价键 B．任何物质中均存在化学键 C．氯化镁中既含有离子键，又含有共价键 D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 【答案】A 【解析】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间是离子键，过氧根离子里面氧原子和氧原子间是共价键，A正确； B．稀有气体没有化学键，B错误； C．氯化镁只有氯离子和镁离子间的离子键，没有共价键，C错误； D．由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵、氯化铵等，D错误； 答案选A。 素养提升 1．下列过程能形成离子键的是 A．钠在空气中逐渐失去金属光泽 B．白磷在空气中燃烧 C．硫磺在空气中点燃 D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 【答案】A 【解析】A．钠在空气中逐渐失去金属光泽是由于钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠是由Na+和通过离子键形成的离子化合物， A正确； B．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是由磷原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，磷原子和氧原子通过共价键结合，不含离子键，B错误； C．硫磺在空气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫是共价化合物，由硫原子和氧原子通过共价键结合，不含离子键，C错误； D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸生成氯化氢，氯化氢是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共价键结合，不含离子键，D错误； 故选A。 2．下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【分析】离子键通常存在于金属阳离子与非金属阴离子之间，而极性共价键存在于不同种非金属原子之间，即共用电子对发生偏移。 【解析】A．NaCl：由Na+和Cl-构成，仅含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．H2O2：为共价分子，含O-H极性共价键和O-O非极性共价键，但无离子键，B不符合题意； C．NaOH：Na+与OH-间为离子键，OH-中O与H间为极性共价键，满足条件，C符合题意； D．Na2O2：Na+与间为离子键，但中O-O键为非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意； 综上，C选项正确。 3．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．由Ba2+、Cl-构成，属于离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．是共价化合物，故不选B； C．由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，属于含有共价键的离子化合物，故选C； D．是共价化合物，故不选D； 选C。 4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 【答案】B 【解析】A．HCl只含有共价键，Al2O3只含有离子键，MgCl2只含有离子键，故C不符合题意； B． Na2O2、KOH、Na3PO4都含有离子键和共价键，故B符合题意； C． MgO只含有离子键，Na2SO4含有离子键和共价键，HNO3只含有共价键，故C不符合题意； D．NaOH含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，含有离子键和共价键，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 5．下列说法正确的是 A．14C和14N互为同位素 B．NH3的电子式： C．NaCl的形成过程： D．H2O的电子式： 【答案】C 【解析】A．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为6，质子数为7，二者是不同元素，不互为同位素，A错误； B．中N原子需要和3个H原子各形成1对共用电子对，N原子剩余1对孤对电子，电子式为，B错误； C．是离子化合物，NaCl的形成过程为，C正确； D．是共价化合物，电子式为，D错误； 故选C。 6．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 迁移创新 1．关于含正离子的化合物，下列叙述错误的是 A．共有15个核外电子 B．化合物中含有离子键、共价键 C．化合物中As的化合价为+4价 D．化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】A．O为8号元素，O原子核外有8个电子，具有的核外电子为8×2-1=15个，A正确； B．该化合物为离子化合物，阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阳离子中存在非极性共价键，在阴离子中存在极性共价键，故该化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键，B正确； C．化合物O2AsF6中As的化合价为+5价，C错误； D．化合物O2AsF6为阳离子与阴离子之间以离子键结合形成的离子化合物，D正确； 故选C。 2．化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列关于化学键的说法正确的是 A．单质分子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．化合物分子里的化学键一定是极性键 【答案】B 【解析】A．单质分子不一定存在共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故A错误； B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是含有离子键和极性键的离子化合物，故B正确； C．非极性键不一定只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中，多原子化合物中也可能存在非极性键，如H2O2、C2H6、N2H4等中均含有非极性键，故C错误； D．化合物分子里的化学键不一定是极性键，如H2O2、C2H6、N2H4等中均含有非极性键，故D错误； 故选B。 3．土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： (条件略) （1）写出的电子式___________。 （2）能证明是离子化合物的事实是___________。 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电 （3）下列说法正确的是___________。 A．和溶于水时都会破坏离子键 B．能电离出和，所以是离子化合物 C．中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构 D．是共价分子，液氮汽化时破坏共价键和分子间作用力 （4）下列说法中正确的是___________。 A．离子化合物中一定只有离子键 B．共价化合物中一定只有共价键 C．氯化氢溶于水时会破坏离子键 D．蔗糖溶于水时破坏分子间作用力 【答案】（1） （2）D （3）A （4）BD 【解析】（1） KOH的电子式为。 （2）A．常温下是固体不能说明硫酸钾为离子化合物，A错误； B．易溶于水的物质不一定是离子化合物，B错误； C．水溶液能导电的化合物可能为共价化合物，不能说明硫酸钾为离子化合物，C错误； D．化合物在熔融状态能导电，说明硫酸钾熔融状态下能电离出自由移动的离子，证明其为离子化合物，D正确； 故答案选D。 （3）A．硝酸钾和硫化钾溶于水都会电离出自由移动的阴阳离子，都会破坏离子键，A正确； B．水能电离出氢离子和氢氧根离子，但水是共价化合物，B错误； C．H2O中H原子最外层没有达到8电子稳定结构，C错误； D．N2是共价分子，液氮气化没有破坏共价键，D错误； 故答案选A。 （4）A．离子化合物中不一定只有离子键，比如KNO3中硝酸根离子中存在共价键，A错误； B．共价化合物中一定只有共价键，B正确； C．氯化氢中不存在离子键，溶于水不会破坏离子键，C错误； D．蔗糖溶于水，分子向水中扩散，破坏了分子间作用力，D正确； 故答案选BD。 4．回答下列问题。 (1)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_______(填字母)。 a．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 b．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ c．Cl2+H2O=HCl+HClO d．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (2)下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥Na2O、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只含有共价键的物质是_______(填序号，下同)；只含有离子键的物质是_______；既含有离子键，又含有共价键的物质是_______；不存在化学键的物质是_______。 (3)写出Na2O2的电子式_______。 (4)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是_______。 选项 X Y A Cl2 SO2 B NH3 SO2 C CO2 NO2 D SO2 H2O2 【答案】(1)a (2) ①②⑧⑩ ④⑥ ③⑤⑦ ⑨ (3) (4)C 【解析】（1）a．含离子键和共价键，含共价键；反应中断裂的离子键、共价键和的共价键；生成的含离子键和共价键，含共价键，符合要求。 b．只含金属键，反应无离子键断裂，不符合。 c．反应物和生成物都只含共价键，无离子键的断裂和形成，不符合。 d．反应只有离子键的断裂和形成，共价键未发生变化，不符合。 选a； （2）①N2，单质，只有共价键；②H2O，共价化合物，只有共价键；③Na2O2，和是离子键，O-O是共价键；④CaCl2，只有和的离子键，没有共价键；⑤KHS，和间是离子键，H-S是共价键，所以都有；⑥Na2O，只有和的离子键；⑦NaOH，和离子键，O-H是共价键；⑧SiO2，共价晶体，只有Si-O共价键；⑨Ar，稀有气体，单原子分子，没有化学键；⑩CO2，共价化合物，只有共价键。 所以分类：只含共价键的是①②⑧⑩；只含离子键的是④⑥；既含离子又含共价的是③⑤⑦；不存在化学键的是⑨。 （3）是离子化合物，由和构成，内部两个原子共用1对电子，过氧根离子中的氧原子满足8电子稳定结构，钠离子形成稳定的电子层结构，电子式； （4）A．先通无沉淀，通入后，氧化生成，会生成沉淀，不符合题意； B．先通无沉淀，通入后生成，会生成沉淀，不符合题意； C．与不反应，无沉淀；加入，与水反应生成硝酸，硝酸也不能使与反应生成沉淀，符合题意； D．先通无沉淀，加入后，氧化生成，会生成沉淀，不符合题意； 选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 微观结构与物资的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 共价键 课标要点 1.了解离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程。 3.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。 4.了解化学键的概念及化学反应的实质。 学习重难点 重点：离子键和离子化合物的概念 共价键和共价化合物的概念 难点：用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程 识别判断共价化合物 熟知分子结构的不同表示方法 知识点 离子键和离子化合物 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成 ，氯原子得到1个电子形成 ，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义： 之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子： 。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由 构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ① ：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数 ：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③ 氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从 组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否 电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成 键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有 键，含离子键的化合物一定是 化合物。 特别提醒 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 随学随练 1．构成氯化镁的微粒是 A．氯离子和镁离子 B．氯原子和镁原子 C．氯气和镁 D．氯化镁分子 2．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．NaCl C．H2O D．H2S 3．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 知识点 电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 (价电子)排布的式子。 2．粒子电子式的表示方法 粒子 电子式的表示方法(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl： 。 特别提醒 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 随学随练 4．下列微粒电子式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列表示正确的是 A．氯化钾的分子式：KCl B．羟基的电子式为： C．用电子式表示的形成： D．单线桥表示电子转移： 6．下列物质的电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 知识点 共价键（重点） 1．共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子： ； ②成键本质： ； ③成键元素：一般是同种或不同种 元素。 (3)分类 2．电子式 3．常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型（用文字表述） 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 4.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因 (1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。 (2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为 特别提醒 共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 随学随练 7．下列物质中，只含共价键的是 A．K2O B．NaOH C．C6H12O6 D．KCl 8．下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B．NaOH C．CO2 D．NH4Cl 9．化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是 A．CCl4的电子式： B．HClO分子的结构式：H—Cl—O C．由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程： 知识点 共价化合物 1．概念：直接相邻的原子间以 结合形成的化合物。 2．常见的共价化合物 (1)非金属氢化物：如H2S、NH3、SiH4等； (2酸：如HCl、HNO3、H2SO4等； (3)弱碱：NH3·H2O； (4)非金属氧化物：如CO2、CO、SO2等； (5)有机物：如CH4、C2H5OH等。 3．含共价键的原子团和离子化合物的电子式 对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示。 写出下列离子和离子化合物的电子式： OH-：、NH：、O： NaOH：、NH4Cl：、Na2O2：、 Ba(OH)2：。 4．碳原子的成键特点 (1)碳四价原理 碳原子位于第 周期第 族，原子的最外层有 个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以 结合。 碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对。 (2)碳原子的成键方式 碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成 、 、 。 碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以形成 。 特别提醒 1、含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质 2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2 3、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键 随学随练 10．下列有关化学用语正确的是 A．含有8个中子的碳核素： B．用电子式表示H2O2的形成过程： C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．二硫化碳的电子式为 11．下列各组物质中，均属于共价化合物的是 A．HCl、H2SO4、Na2O2 B．CO2、H2O、NH3 C．NaOH、CaO、MgCl2 D．Cl2、O2、N2 12．下列说法正确的有 A．强酸都是离子化合物 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 拓展 离子键和共价键 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 成键元素 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 活学活用 1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．下列物质中既含有共价键，又属于离子化合物的是 A． B． C． D． 拓展 离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与共价键 共价键 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 活学活用 4．下列物质均属于含有极性共价键的离子化合物的是 A．MgCl2、Na2O B．NH4Cl、NaOH C．H2O2、NaF D．AlCl3、CH4 5．下列数字是一些元素的原子序数，能以共价键相结合形成AB2型共价化合物的是 A．11和17 B．12和16 C．6和8 D．12和17 6．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 NH4Cl MgCl2 H2O2 NaOH 所含全部 化学键类型 离子键 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 拓展 电子式的书写 1、电子式的书写方法：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2、用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：如NaCl：。 ②共价化合物：如HCl：。 3、电子式书写常见的四大误区 活学活用 7．下列物质的电子式书写正确的是 A．氯化钙： B．氮气： C．过氧化氢： D．二氧化碳： 8．下列化学用语正确的是 A．的原子结构示意图： B．和互为同位素 C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 9．下列电子式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   题型 离子键 ▌例1 下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 解题贴士 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐都是离子化合物。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ▌对点练1-1 下列各组元素（数字为原子序数）的原子间最易形成离子键的是 A．1、16 B．8、16 C．6、16 D．11、17 ▌对点练1-2 下列物质中属离子化合物的是 A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 题型 电子式 ▌例1 以下化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．羟基的结构为 C．的电子式 D．的电子式 解题贴士 离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[　]”，如将O2－的电子式错写为。 (2)阳离子多标电子或“[　]”，如将Al3＋的电子式错写为。 (3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为。 (4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为 ▌对点练1-1 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 A． B． C． D． ▌对点练1-2 下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．氯离子的结构示意图： C．氨气的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 题型 离子键与共价键的比较 ▌例1 下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．KBr B．NaOH C． D． 解题贴士 (1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。 (2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 (4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 (5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 ▌对点练1-1 下列物质中，只含共价键的化合物是 A． B． C．NaCl D．KOH ▌对点练1-2 下列说法正确的是 A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 题型 共价化合物和离子化合物 ▌例1 下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型对应关系错误的一组是 选项 A B C D 物质 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 解题贴士 既含离子键，又含共价键的物质有活泼金属过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱。 ▌对点练1-1 下列说法正确的是 A．离子化合物中一定不含有共价键 B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物 C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物 ▌对点练1-2 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和H2O D．KCl和HCl 基础通关 1．下列物质中含有离子键的是 A．HF B．HCl C．NH3 D．NaCl 2．一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。下列物质中只含有离子键的是 A． B． C． D． 3．下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 4．下列物质中含有共价键的盐是 A． B． C． D． 5．在氢氧化钠中 A．只存在离子键 B．只存在共价键 C．既有离子键又有共价键 D．是共价化合物 6．反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A．NaCl晶体中含离子键 B．的电子式： C．质量数为35的核素氯： D．的结构示意图： 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．硫离子结构示意图 B．的电子式： C．氮气的电子式： D．水分子结构式：H-O-H 8．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 9．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是 A．NaOH、H2O2 B．KCl、HCl C．H2S、CO2 D．Na2O、CH4 10．下列说法中正确的是 A．Na2O2中既含有离子键，又含有共价键 B．任何物质中均存在化学键 C．氯化镁中既含有离子键，又含有共价键 D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 素养提升 1．下列过程能形成离子键的是 A．钠在空气中逐渐失去金属光泽 B．白磷在空气中燃烧 C．硫磺在空气中点燃 D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 2．下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 3．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 5．下列说法正确的是 A．14C和14N互为同位素 B．NH3的电子式： C．NaCl的形成过程： D．H2O的电子式： 6．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 迁移创新 1．关于含正离子的化合物，下列叙述错误的是 A．共有15个核外电子 B．化合物中含有离子键、共价键 C．化合物中As的化合价为+4价 D．化合物为离子化合物 2．化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列关于化学键的说法正确的是 A．单质分子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．化合物分子里的化学键一定是极性键 3．土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： (条件略) （1）写出的电子式___________。 （2）能证明是离子化合物的事实是___________。 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电 （3）下列说法正确的是___________。 A．和溶于水时都会破坏离子键 B．能电离出和，所以是离子化合物 C．中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构 D．是共价分子，液氮汽化时破坏共价键和分子间作用力 （4）下列说法中正确的是___________。 A．离子化合物中一定只有离子键 B．共价化合物中一定只有共价键 C．氯化氢溶于水时会破坏离子键 D．蔗糖溶于水时破坏分子间作用力 4．回答下列问题。 (1)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_______(填字母)。 a．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 b．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ c．Cl2+H2O=HCl+HClO d．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (2)下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥Na2O、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只含有共价键的物质是_______(填序号，下同)；只含有离子键的物质是_______；既含有离子键，又含有共价键的物质是_______；不存在化学键的物质是_______。 (3)写出Na2O2的电子式_______。 (4)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是_______。 选项 X Y A Cl2 SO2 B NH3 SO2 C CO2 NO2 D SO2 H2O2 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $