四川省资阳市安岳中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

安岳中学高2023级第一学期半期考试 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 第I卷（选择题） 一、单选题 1．中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C．凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用入 D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 2．关于物质的分类组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH HCl NaHCO3 Na2O2 CO2 B 纯碱 H2SO4 Na2S Na2O SO2 C Ca(OH)2 HNO3 AlCl3 CaO CO D Ba(OH)2 醋酸 CuSO4•5H2O Na2O CO2 3．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C．（浓） D． 4．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列叙述正确的是 A．该物质一定是钾盐 B．该物质一定不含钠元素 C．该物质一定是单质 D．该物质一定含有钾元素 5．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SO B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ C．无色透明溶液：MnO、SO、K＋、NO D．强碱性的溶液：HCO、NH、Cl－、Ca2＋ 6．1gCO和H2的混合气体，其质量比为1∶4，与足量的O2充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，完全反应后固体的质量增加 A．1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 7．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO3—=Ca2++2NO3—+CO2+H2O C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O 8．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　 A．②③ B．①③ C．③④ D．①② 9．钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性 B．Na2O2做供氧剂时发生了反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用 C．Na2O和Na2O2阴阳离子比都为1:2 D．NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶 10．钠及其化合物有如下转化关系：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，转化过程中一定未涉及的化学反应类型为 A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 11．三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、， 若有0.2个Na+，0.25个Mg2+，0.4个Cl-，则为 A．0.11个 B．0.3个 C．0.15个 D．0.5个 12．下列说法正确的是 A．KHCO3的水溶液电离方程式为：KHCO3=K＋+H＋+ B．金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3＋、Na＋、Cl－、 D．CO2溶于水，其水溶液能导电，CO2是电解质 13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 14．侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中通入的气体为氨气和CO2 B．该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点 C．检验Na2CO3固体中是否混有NH4Cl可用稀硝酸、AgNO3溶液 D．由固体NaHCO3制备纯碱的操作是在烧杯中直接加热灼烧NaHCO3固体 15．已知反应①KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O②KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2，下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应①中还原剂与氧化剂的分子数之比为6：1 D．若反应②中有1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到2e- 第II卷（非选择题） 二、填空题 16．现有下列物质：①铜     ②氯化氢  ③ CO2 ④氨水 ⑤ 氢氧化铁胶体 ⑥稀硝酸溶液 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 (2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 (3)区别⑤和⑥的方法是 ，将⑥逐滴滴加到⑤中至过量的实验现象是 (4)将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。 17．某无色混合物水溶液 ,可能含有以下离子中的若干种：、、、、。取100mL该溶液进行如下实验： ①向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①中所得的滤液中滴加足量溶液产生不溶于酸的白色沉淀；试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ； 可能存在的离子是 ； （2）某溶液存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-，请设计实验证明三种离子存在。（可用试剂： HNO3 Ba（NO3）2 AgNO3）： 第一步：向溶液中滴加过量的 溶液填化学式; 第二步：加入过量的 溶液填化学式,其目的是 ； 第三步：过滤,再向滤液中加入 溶液填化学式。 18．氯气和氯的化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：KClO3 + HCl(浓)→KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ H2O(未配平)    ①配平该反应方程式： KClO3 + HCl(浓)→KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ H2O ②在反应中KClO3 做 （填“氧化剂”或“还原剂）， 做还原产物。 ③浓盐酸在该反应中表现的性质是 (填序号)。 A． 只有还原性      B．还原性和酸性     C．只有氧化性    D．氧化性和酸性 (2)下面两个方法都可以用来制氯气： A.2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O              B.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ①请用单线桥法表示反应A的电子转移方向和数目： ②方程式B中氧化产物和还原产物质量之比： ；若都制得一个氯气分子，两个反应中转移电子的数目多的是 。（填“A”或“B”） 19．现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：    回答下列问题： (1)装置A中反应的离子方程式为 。 (2)图中有一处明显错误，请指出并改正： 。 (3)装置B的作用是： （4）装置D的作用是 ；若无装置D，样品中杂质的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)写出装置C中和反应的化学方程式： ，反应中氧化剂和还原剂质量之比为： 。 化学参考答案： 1．A 2．D 3．D 4．D5．B 6．A7．C8．A9．B10．C 11．C12．B13．A14．D15．B 16．(1) ①④⑤⑥ ② ③ (2)NaHSO4 = Na+ + HSO (3) 丁达尔效应 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 (4)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O 17. （1）CO32-、、K+ Ba2+ Cl- （2） HNO3 Ba(NO3)2 检验硫酸根离子并除去 AgNO3 ( 1e- )18．2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl +2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O 氧化剂 ClO2 B 2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O  5:1 B 19．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2)B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 (3) 除去多余的HCl (4) 吸收未反应的CO2 偏低 （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1：1 学科网（北京）股份有限公司 $