山西省长治市长子县第一中学校2025-2026学年高二上学期开学化学试题

长子一中2025~2026学年高二年级9月月考 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分答案写在答题卡上) (可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14 0:16S:32 C1:35.5Cu:64Ba:137) 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（) A.稀释浓硫酸：碳与水蒸气的反应 B.生石灰溶于水：二氧化碳和碳反应 C.氢氧化钠和盐酸反应：锌和稀硫酸的反应 D.工业煅烧石灰石：化石燃料燃烧 2.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 02 02 催化剂 气体1 气体2 400- NH4NO3 500℃ 催化剂 NH3 C02 H H2O、NaCl 固体 1△-固体2 A.合成氨采用400~500'℃是为了提高原料转化率和反应速率 B.湿润的淀粉-K试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C.生成固体I的化学方程式为：NaC+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+WNH,CI D.将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红 3.科学家己获得了气态N,分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂moN-N键吸收193 能量，断裂1moN▣N键吸收946kJ能量。下列说法错误的是 A.N,(g)=4N(g)的过程中吸收1158J能量 B.N,和N,中的N原子均达到8电子稳定结构 C.N,和N之间的转化为化学变化 D.N,(g)=2N2(g)为吸热反应 (·代表 高二月为卷·第1页共8页 4.自然界中生成臭氧的反应为302(g)=20,(g),其能量变化如图所示。下列说法中正确的是（) A.20,(g)=302(g)为吸热反应 能量 E B.氧气比臭氧稳定 20, C.反应物的总能量高于生成物的总能量 E 30 D.O2(g)中化学键的断裂需要放出能量 反应进型 5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：NIs+4CO(g)一NICO4g),下列判断正确的是（) A.增加Ni的用量，可加快该反应速率 B.该反应达到平衡时，4vNi(Co4小=vCo) C.减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 D.选择合适的催化剂可提高C0的平衡转化 6.已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表. 物质 C(s) C,H,OH(I) H(g) 燃 烧 热 △H/kmor） -393.5 -1366.8 -285.8 下列热化学方程式正确的是（) A.2CS)+02(g)=2C0(g)△H=-393.5kJ-mol B.H200=H2(g)+02(g)△H=+285.8J-molr C.2C(s)+2H2(g)+HO(1)=C2HOH(1)H=+8.2kJ-mol- D.CH,0H0)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△H=-1366.8kJ-mo11 7、一定条件下向某密闭容器中加入0.3mo4、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时 间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t飞时刻各改变一种条件，且改变的条件均不 同。若【，时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是() +c/mol-L 0.1S 0.11 (C) 0.06 C(A) 0.05 c(B) +5 与4与6mi 图1 图2 A.马时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 B.该反应的化学方程式为3A(g)一B(g)+2C(g) C.若11=15，·则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol-L1.s D.B的起始物质的量为0.04mol 高二月考卷·第2页共8页 8.下列实验方案能达到相应目的的是() 选项 实验方案 目的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mlL和 比较浓度对化学 A 2 mol.L H,S0,溶液中反应 反应速率的影响 常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压缩容器体 探究压强对化学 B 积为原来的一半，观察气体颜色变化 平衡的彤响 向两份等浓度等体积的HO2溶液中分别加入2滴等浓度的 探究Fc和Cu FC,(SO,),和CuCL,溶液，观察产生气泡的速率 的催化能力强弱 向5mL0.1 mol-L FeCl溶液中滴加0.1molLⅪ溶液5-6滴， 判断该反应是可 D 充分反应，测得溶液中除含有L外，还含有Fe 逆反应 9.二氧化硫催化氧化反应为：2S02(g)+02(g)2S0,(g)△H<0,下列措施既能加快反应速率又能提 高平衡转化率的是() A.升高温度 B.增大压强 C.分离出S0 D.使用催化剂 10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.将NO2球漫泡在热水中颜色加深 B.新蒯的氯水在光照条件下颜色变浅 C.合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D.H、2、H平衡混合气体加压后颜色变深 11下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 ImL 0.2mol-L ImL 0.Imol-L* H,SO,溶液 H,S0,溶液 2mL 0.Imol-L Ba(Om2·8F,O+NH,C1 NS.O,溶液 A,烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热 B. 比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以 反应 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 几源丽酸 细溶证 乙醇、乙酸、 浓酿 饱和 鸡蛋简 子品张 NaOH 锦液 C.产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可 D、削各乙酸乙酯 以验证蛋白质变性 AA B.B c.C D.D 高二月书港·第3页共8页 12.下列说法正确的是() A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C.常温下，反应CS)+C02(g)≠2C0(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D.标准状况下，格值：1molC02<1molC0 13.向2L恒容密闭容器中充入一定量H,S(g)和0(8)，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种， 得HS、0,的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（) 2.21 2.01 1.8 1.6 02 1钉 12 1.0 0.8寸 0.6 0.4 0.2 H2S 0.0 0 3 4 时间/mio A.该条件下发生的反应为2HS+302=2S02+2H20 B.向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C.0-2min内02的平均反应速率v(02)=0.075molL'.min D.其他条件不变，再充入HS,能提高反应物活化分子百分数 14.温度为T时，将等物质的量的C0和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应： C0,(g)+H,(g)≠HCO0H(g)△H=+31k·mol。实验测得：v==k=c(C0)c(H2), Vz-kgc(HCOOH),kg、k.为速率常数、T时，该反应的平衡常数K=1.下列有关说法正确的是() A.若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在：c(C0)c(H)<cHC0OH) B.T时，C0的平衡转化率为 C.升高温度kz增大，k.减小 D.当温度改变为T时，k:0.9ke,则T2<T 高二月考卷·第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)某实验小组设计用0.55moL的Na0H溶液50mL与0.50moL的盐酸50mL置于如图所示的 装置中进行测定中和热的实验。 一温度计 一泡沫溜板 碎粗料泡诈 (I)写出NaOH溶液与盐酸反应的离子反应方程式： (2)该装置中峡少的一种玻璃仪器是 装置中还存在的错误有 ;大烧杯杯口若不盖 泡沫塑料板，测得中和热的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”。 (3)实验中若改用60mL0.50moL的盐酸与50mL0.55molL的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确， 则所求中和热】 (填“相等”或“不相等)。 (4)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙、稀氨水分别和1L1moL的稀盐酸恰好完全反应，其反应 热分别为△H1、△H2、△H,则为△H1、△H2、△H的大小关系 (⑤)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a向内简中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b将用量筒量取好的稀盐酸加入内简后，应当快速用水冲洗量简内壁剩余的稀盐酸至内简中，以免造成测 量误差 ©用量简量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d内简洗净后，未及时烘干，直接用该内简进行实验，对生成1moH,O()时所测得的中和反应的反应热（△H) 有影响，△日会偏大 (⑤该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL,并记录如表原始数据： 起始温度飞1/℃ 实验序号 终止温度2/℃ 温差(，-5)1℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 283 3.3 2 25.1 25.I 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm',中和后混合液的比热容c=4.18×103k/(g℃)，则该反 应的中和热△H= 。(保留到小数点后1位) 16.(14分)研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： (1)298K,1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 高二月考卷·第5页共8页 物质 H 02 H202 H2O 相对能量kJ。moH 0 0 -136 -242 1molH(g)与足量H2O2(g)反应生成H0(g (填吸收或释放)的能量为 kJ. (2)根据所学知识，比较下列反应热的大小。 ①同一反应的生成物状态不同时，反应热不同，如2H2(gH0,g)2H,0g)△H1,2H,g)+02g2H,O0△H, 则△H △H(填"少>”、“<"或=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如Sg+0,(g)=S02g)△H1,SS计O2(gS0,e)△出， 则AH △H。 (③)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-CI H-CI 键能(Jmo 3913 431.8 能量 中间状态 N(g)+3H(g)+2CI(g) 总能量 △H,=+1416.9kmo △H 生成物 总能量 NH,CI(g)+HCI(g) 反应物 △H=+113 kJ-mol- 总能量 NH(g)+CL(g) 反应过程 则反应过程中的△H=」 kJ/mol,表中的x=」 (4)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1moL的HS0:稀溶液反应放出11.46kd的热量。濟写出K0H的稀 溶液与的HS0:稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为 (⑤)甲烷是常见的燃料，C02加氢可制备甲烷，其反应为C0,(g十4H2gCH,(g计2H,O(g)△H=164.7k/mo州. 对于C0加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是 (填字母序号)。 A.该反应理论上可以设计成原电池 B.该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价能的生成 C.干冰变为C02时破坏了内部的化学键 D.反应结束，体系中物质的总能量降低 17.14分)金属钛由于其在常温下稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强皲性，以及高 强度、低密度，被美誉为“太空金属”。以金红石（主要成分为TO,)为原料生产金属钛的一种流程如下： 高二月考卷·第6页共8页 C、Cl Mg 高温 Ar,△ TiCl, 金红石 碳氯化 还原 +金属钛 co MgCl 回答下列问愿： (1)金红石在“碳氯化”前衙进行粉碎，其目的是 写出“碳氯化”时反应的化学方程式： (2)在“还原”步骤中，若反应中有4mol电子转移，则生成金属钛的质量是 Ar氛围的作 用是 (3)无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，该反应的化学方程式为 以下金属的冶 炼过程属于电解法的是 (填标号，下同)。 A.AlO3→AlB.NaCl→Nac.HgO→HgD.Fe,O3→Fe (4)今年的《政府工作报告》提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，强调“加强废弃物循环利用， 大力推广再生材料使用”。下列说法正确的是 A.从报废汽车回收钢铁，能够减少二氯化碳等温室气体的排放 B。回收铝喇饮料罐得到铝与从铝土矿治铝相比，前者的消耗更大 C.使用其他材料代替金属材料可以节约金属资源 18。(16分)随若我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以C0,和NH,为原料合成尿素2NH(g)+CO(g)=CO(NH,)2(S)+H,O(g)△H=-87/mol. (1)有利于提高C02平衡转化率的指施是 (填字母序号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 能量(E 2NH3(gHCO2(g) 1596 CO(NH2)2(s)+H:O(g) kJ-mol △E H2NCOONH(s) 图甲 反应过程 第-步：2NH,(g)+COz(g)=NH,COONH,(S)△H, 第二步：NH,COONH,(S)=Co(NH2),(+H,O(g)△H 高二月考陆·第7页共8页 ①图中△E=」 kJ/mol. ②反应速率较快的是 反应（填“第一步或“第二步”）。 Ⅱ.以C02和CH,催化重整制备合成气：C02(g)+CH,(g)≠2C0(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。 (3)在帝闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH,和C02,在一定条件下发生反应 CH,(g)+C02(g)≠2C0(g)+2H2(g),CH.的平衡转化串随温度、压强的变化关系如图乙所示. CH,的平衡转化串/% 90 70 50 30 10 750 1000 1250 1500温度℃ 图乙 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填字母序号). A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变 C.反应速率：2v(C02)==(H2) D.同时断裂2molC-H键和1mol日-H键 ②由图乙可知，压强 乃（填“>“<”或“=”，下同）：Y点速率正_ ③己知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K。,则X 点对应温度下的K。=」 (用含￡的代数式丧示)。 (④)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅 发生CH,-CO2重整反应，获得如下效据： 容器 起始时各物质的物质的量mol CH平衡转化 达到平衡时体系 达到平衡时体系能 编号 CH C02 co 出 率 的压强MPa 量的变化 i 2 0 0 p 吸收热量：123.5k 过 2 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成C0的物质的量为 容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的 热量」 247水kJ(填“>”、“<或“="). ②容器i的容积变为原来的一半，则CH.平衡转化串 a(填“>u<"或“=n)。 高二月考陆·第8页共8页 2025-2026学年高二化学上学期九月月考试卷答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D B B C A B B D D C C D 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（14分） (1)（2分） (2)玻璃搅拌器（1分） 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平 （2分） 偏小（1分） (3)相等（2分） (4)（2分） (5)c（2分） (6)-56.848kJ/mol（2分） 16．（14分） (1)释放（1分） 348（1分） (2)>（2分） <（2分） (3)-1405.6（2分） 191.2（2分） (4)  ΔH=-57.3kJ/mol（2分） (5)AD（2分） 17．（14分）（每空2分） （1）①. 增大反应物的接触面积，加快“碳氯化”反应速率 ②. （2） ①. 48 g ②. Ar作为保护气，防止镁和钛被空气氧化 （3） ①. ②. AB （4）AC 18．（16分） (1)B（2分） (2)72.5（2分） 第一步（1分） (3)BD（2分） <（1分） >（1分） （3分） (4)1mol（2分） ＜（1分） =（1分） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $