湖南省长沙市第一中学2025届高三下学期模拟考试（三）化学试题

长沙市一中2025届模拟试卷(三) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C135.5 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配，错误的是 选项 文物保护 原理 A “釉里红”恢复 陶瓷破损处的透明釉下低价铜(Ⅰ)物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜(Ⅱ)物质 B 竹简脱色 加入维生素C，可以减少与竹简中的多酚类物质络合 C 甲骨加固 涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力 D 青铜除锈 加入溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 已知有机硅橡胶结构为，则用于合成有机硅橡胶的单体是 B. 某聚碳酸酯(PC)的结构为，则在催化剂的作用下该聚碳酸酯可降解为小分子物质 C. 乙烯在较高压力与较高温度下生成的高密度聚乙烯(HDPE)，可用于生产食品包装袋 D. 尿素和甲醛发生反应生成线型脲醛树脂的方程式为 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 反-2-丁烯的球棍模型： B. 的电子式： C. 基态Br原子的简化电子排布式： D. 中键的形成： 4. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸；乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B. 若中混有，可以用酸性溶液除杂；若中混有，也可以用酸性溶液除杂 C. 实验室常用浓硫酸与NaCl反应制取HCl；实验室也可用浓硫酸与NaI反应制取HI D. 溶液和过量的氨水反应只沉淀不溶解；溶液和过量的氨水反应也只沉淀不溶解 5. 和是常见的配合物离子。下列叙述错误的是 A. 的半径远大于，则不易形成 B. B和Al同主族，则可能形成 C. 为正八面体形结构，则Al的3d轨道参与了杂化 D. 工业上电解熔融制铝时，使用作助熔剂 6. 一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲中所有原子共平面 B. 乙的官能团为氨基，化学名称为邻二苯胺 C. 该反应中氮原子价层电子对数未发生变化 D. 甲醛可以与蛋白质发生反应 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径大小不同 B 干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数 水分子间形成的氢键具有方向性 C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 D 的沸点高于 的键能大于的键能 A. A B. B C. C D. D 8. 、、、、为原子序数依次增大的前30号元素。、、同周期且相邻，的基态原子各能级的电子数相同；和的基态原子都只有一个未成对电子，基态原子的其他电子层电子均处于饱和状态。由它们组成的某种离子的结构如图所示，其中显+2价。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 、均可与形成至少两种化合物 D. 与最外层电子数相同的元素一定位于第族 9. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用铝热法还原金属： B. 将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为： C. 溶液除去水垢中的离子方程式： D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为： 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是 A. 图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 B. 图2：稀硫酸与FeS反应制备并进行干燥 C. 图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液 D. 图4：浓硝酸与Cu反应制备并进行收集 11. 我国科学家研究出一种新型水系电池(甲装置)，既能实现乙炔加氢，又能发电。用该电池作为电源处理废水，实现将苯酚氧化为和(乙装置)。 已知：放电时，转化为。羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氧化剂。下列说法错误的是 A. 甲、乙两装置相互连接时，极应接极 B. 放电时，苯酚在电极上失电子被氧化 C. 放电时，甲装置极区溶液的逐渐减小 D. 相同时间内，c、两极产生气体的体积比(相同条件下)为 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 可能为 B 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力 C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 该溶液中一定无Fe2+ D 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： A. A B. B C. C D. D 13. 磷酸氢二铵［］易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领域。某学习小组用如图所示装置制备(夹持和搅拌装置已省略)，当溶液pH为8.0-9.0时，停止通入NH3，即可制得溶液。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体可以是生石灰或氢氧化钠固体 B. 装置乙溶液pH为8.0-9.0时，立即关闭 C. 球形干燥管丁中装有碱石灰，目的是吸收尾气 D. 直接蒸发结晶溶液得到产品 14. 时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与、微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时，第二步电离平衡常数 B. 、两点溶液中水的电离程度： C. 点溶液中： D. 点对应的约为2 二、非选择题：本题共4个大题，共58分 15. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯()、铂()、、及等]中提取、、的工艺如下。 已知：、经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，主要以的形式存在；常温下，的，。 （1）、与为同族元素，位于元素周期表的_______区。 （2）“氧化浸取”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“滤液Ⅱ”中的溶质可在_______工序中循环利用。 （4）常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时_______。 （5）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有_______。 （6）含、、的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中、、的原子个数比为_______； ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为_______。 16. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的含钴配合物，由制备它的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： 已知：活性炭为催化剂，在溶液中较稳定，具有较强还原性。回答下列问题： （1）向混合液加入溶液与氨水时，应最先打开活塞_______(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_______。 （2）制备的总反应化学方程式为_______。 （3）由滤渣获取的步骤：向滤渣中加入左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体次，低温干燥。 ①趁热过滤的目的是_______。 ②关于试剂甲和乙，下列选项合理的是_______(填字母)。 A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为浓盐酸 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇 （4）称取样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入滴甲基橙，用的滴定(杂质不反应)。 ①达滴定终点时，共消耗溶液，则样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。 ②下列操作会使纯度测量值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前，碱式滴定管水洗后未润洗 B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 C．滴定终点时俯视滴定管刻度 D．滴定时选用酚酞为指示剂 （5）请指出该装置存在的缺陷：_______。 17. 2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题： Ⅰ.是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应： 甲烷化反应(主反应)：① 逆变换反应(副反应)：② （1）反应③ ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．断裂4mol 的同时断裂1mol B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化 D． E．绝热恒容条件下，不再变化 （3）科研小组按进行投料，下面探究影响选择性的一些因素。 ①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是___________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为___________MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。 ②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示： 温度℃ 800 21.60 0.136 0.133 850 33.94 0.058 0.067 900 51.38 0.027 0.036 反应a： 反应b： 反应c： 由表中数据可知，积碳反应主要由反应___________引起(填“a”“b”或“c”)。 Ⅱ.完成下列问题 （4）一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数___________。(该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，) 18. 有机物Ⅰ的链节中含有苯环和六元环，是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下图所示： 已知：(R为烃基或H原子) （1）B的质谱图中，其分子离子峰的质荷比数值为_______。 （2）检验E中碳碳双键需要的试剂为_______。 （3）D→E涉及到的反应类型有_______和_______。 （4）设计反应①和反应②的目的是_______。 （5）反应③的化学方程式为_______。 （6）与H具有相同官能团的芳香异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （7）以乙醇和乙二醇为原料，其它无机试剂任选，设计合成正丁醛的路线_______。 长沙市一中2025届模拟试卷(三) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C135.5 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4个大题，共58分 【15题答案】 【答案】（1）d （2） （3）沉铂 （4）0.084或 （5）、 （6） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 或 （2）(或写，系数为2，反应条件：，活性炭) （3） ①. 除去不溶性物质活性炭，避免产物析出 ②. C （4） ①. ②. BC （5）缺少温度计 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BE （3） ①. 曲线2 ②. 0.004 ③. a （4）或14.8 【18题答案】 【答案】（1）60 （2）溴的四氯化碳溶液或新制氢氧化铜悬浊液(银氨溶液)、过量硝酸(其他合理酸)、溴水(酸性高锰酸钾溶液) （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4）保护醛基，防止醛基与氢气发生加成反应 （5） （6）13 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $