精品解析：山东省烟台市牟平区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中质量检测 初四化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Al-27；Ca-40；Fe-56 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列少量物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 酒精 C. 白醋 D. 植物油 【答案】D 【解析】 【详解】A.白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B.酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C.白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D.植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意； 故选：D。 【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 2. 冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A. 石灰浆属于溶液 B. 石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C. 石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D. 一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰浆属于氢氧化钙悬浊液，A选项错误； B、石灰浆主要成分是氢氧化钙，具有强碱性，有腐蚀性，不可随意用手触摸，B选项错误； C、石灰浆的强碱性能破坏虫卵生存环境，同时形成物理屏障阻止害虫生卵，C选项正确； D、氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是碳酸钙，D选项错误。 故选C。 3. 鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ） A. 变弱 B. 变强 C. 不变 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【分析】pH值小于7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强。 【详解】新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱，故选A。 4. 对比是学习化学的重要方法，下列关于盐酸和硫酸的比较中错误的是 A. 只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C. 稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 D. 实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸均可 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，可用此方法鉴别，说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，说法正确； C、稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，有相似的化学性质，说法正确； D、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应，制取二氧化碳，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面会阻止反应继续进行，所以不能用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，说法错误； 故选：D。 5. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量NaOH固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，可以将pH试纸放到点滴板上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，正确； B、配制溶液，不能用量筒配制，以防止量筒炸裂，应在烧杯中进行，错误； C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，错误。 故选A 。 6. 下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是 A. 利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C. 利用海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，因为它燃料不会加剧温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故选项说法正确； B、食盐的溶解度受温度影响变化不大，可利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选项说法正确； C、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法，可将海水中的Mg2+富集沉淀出来，故选项说法正确； D、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧会生成二氧化碳，会加剧温室效应，故选项说法错误； 故选：D。 7. 打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A. Fe3+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、K+、HCO、SO C. K+、Mg2+、NO、Cl- D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【分析】题目要求溶液为无色透明，因此溶液中不能含有有颜色的离子，也不能生成沉淀。 【详解】A、选项中有，在溶液中呈黄色，且会与结合生成氢氧化铁沉淀，故不符合题意。 B、会和结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 C、选项中的所有离子均无色，且不会相互结合生成气体、沉淀或水，故符合题意。 D、会与结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 故选C。 【点睛】熟记哪些离子会相互结合生成水、气体或沉淀，是解决本题的关键。 8. 下列变化不能通过一步反应就实现的是 A. Cu→CuO B. Fe2O3→FeSO4 C. Na2CO3→CaCO3 D. CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不符合题意； B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不能一步转化为硫酸亚铁，符合题意； C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不符合题意； D、氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，不符合题意。 故选B。 9. 下列有关溶解度的说法正确的是 A. 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D. 10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 【答案】A 【解析】 【详解】A、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，该选项正确，符合题意； B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，该选项错误，不符合题意； C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变蔗糖的溶解度，该选项错误，不符合题意； D、固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，10℃时，20gKCl能溶解在100g水里，但不知道是否达到饱和状态，所以10℃时KCl的溶解度不一定是20g；该选项错误，不符合题意； 故选：A 10. 研究和学习化学有许多方法。有关方法的示例正确的是 选项 方 法 示 例 A 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测出金属铜也能与稀盐酸反应 B 归纳法 根据氯化钠、硝酸钾溶液都呈中性，归纳出盐溶液都呈中性 C 实验法 在实验室中用品尝的方法区别食盐和蔗糖 D 分类法 按物质种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解反应等 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能和稀盐酸反应，铝位于氢前面，能和稀盐酸反应，但铜位于氢后面，不能和稀盐酸反应，该选项不正确； B、氯化钠、硝酸钾溶液都呈中性，但不是所有的盐溶液都呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，该选项不正确； C、实验室中的试剂不能品尝，该选项不正确； D、按物质种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解反应等，该选项正确。 故选D。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，因此曲线①是溶解于水和与水反应的综合结果，说法正确，不符合题意； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳浓度减小得多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、用等量水或NaOH溶液分别吸收，氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度减小得多，说明NaOH溶液吸收的效果比水好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，其曲线应在①下方，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Fe粉和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去CO2中混有的HCl气体 依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 C 除去KCl溶液中混有的K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、向Fe粉中滴加稀H2SO4，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到有气泡产生，同时溶液变为浅绿色；向CuO粉末中滴加稀H2SO4，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，通过不同的现象可以鉴别Fe粉和CuO粉末，故选项正确； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，\若依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸，会将需要保留的CO2也除去，不能达到除去CO2中混有的HCl气体的目的，故选项错误； C、K2SO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡和硝酸钾，虽然能除去K2SO4，但会引入新的杂质KNO3，不符合除杂原则（除杂时不能引入新杂质），故选项错误； D、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； 故选：AD。 13. 取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中 氧元素的质量是 A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O。由于氧化铝和氧化铁的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O，设生成水中氧元素的质量为 x，则 x=1.6g 分析所给的选项可以知道选项B是正确的。 14. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. 选用50mL量筒量取所需水的体积 C. ②中称量NaCl时先放砝码 D. ①中烧杯内壁有水不会影响溶液浓度 【答案】AC 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为：④②①⑤③，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液时，所需氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，即需要水的体积为84g÷1g/cm3=84mL，选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选100mL量筒量取所需水的体积，该选项说法不正确； C、用托盘天平称取氯化钠时，应先放砝码，该选项说法正确； D、若烧杯内壁有水，会使溶剂质量偏大，则导致溶液浓度偏小，该选项说法不正确。 故选AC。 15. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A. 某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 B. 向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 C. 高温煅烧一定质量的石灰石 D. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水 【答案】AB 【解析】 【详解】A、恒温蒸发不饱和的氯化钠溶液，刚开始时，溶液的溶质质量分数不断增大，待溶液饱和后，溶质质量分数不变，该选项正确； B、向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体产生，待氢氧化钠完全反应后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中有气体生成，则气体质量由0开始不断增多，待完全反应后，气体质量不变，该选项正确； C、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项不正确； D、pH=13的氢氧化钠溶液显碱性，向其中不断加水时，碱性减弱，pH不断减小，但只会无线接近于7，不会小于或等于7，该选项不正确。 故选AB。 三、理解与应用(本题包括4个小题。共31分) 16. 物质的结构决定性质，性质决定用途。请从硫酸、氢气、熟石灰、小苏打、生石灰、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： （1）可用作除铁锈的酸：___________； （2）溶于水吸热的盐：___________； （3）可作干燥剂的氧化物：___________； （4）目前最清洁的燃料：___________； （5）用于改良酸性土壤的碱___________； （6）发酵粉的主要成分：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，工业上常用稀硫酸来除铁锈，硫酸的化学式为。 【小问2详解】 硝酸铵溶于水能够吸收热量。化学式为。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，常用来作干燥剂吸水，化学式为。 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，无污染，被称作“清洁能源”，化学式为 。 【小问5详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，可以中和酸性物质，在农业上经常用于改良酸性土壤。化学式为。 【小问6详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应，生成二氧化碳，可用来作焙制糕点发酵粉；化学式：。 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是___________，P点所表示的b溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为___________g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是___________(填字母序号，下同)，若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是___________。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________。 A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶液的质量一定变大 D. 该饱和溶液还可以溶解b物质 【答案】（1） ①. t1℃时，a、c两物质溶解度相等，为20g ②. 不饱和 （2）75 （3） ①. abc ②. bac （4）降温 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 P点时，a、c溶解度相交，则表示t1℃时，a、c两物质溶解度相等，为20g； P点位于b溶解度曲线下面，则为b溶液的不饱和溶液。 【小问2详解】 由图可知，t2℃时a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解度的a的质量为，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为25g+50g=75g。 【小问3详解】 由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序为：a>b>c； 若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，a、b溶解度减小，溶液中有溶质析出，但溶液仍饱和，c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于t1℃时b的溶解度>t1℃时a的溶解度>t2℃时c的溶解度，则所得溶液质量分数由大到小的顺序是b>a>c。 【小问4详解】 由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，则若a中含有少量b，应采用降温结晶的方法提纯a。 【小问5详解】 把a的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂或降低温度等。 A、若采用增加溶质或降低温度的方法，则溶剂质量不变，该选项说法不正确； B、若采用恒温蒸发溶剂或降低温度的方法，则溶质质量不变，该选项说法正确； C、若采用降低温度的方法，溶液质量不变，该选项说法不正确； D、a的饱和溶液不能继续溶解a，但还能溶解b物质，该选项说法正确。 故选BD。 18. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。下图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络，请回答下列问题： （1）图中①表示的现象是___________。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以生成人体中构成血红素的___________(填“Fe2+”或“Fe3+”)。 （3）图中⑤的性质可用于除铁锈，该反应的现象是___________。 （4）若用湿润的pH试纸测盐酸的pH，结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）溶液变红色 （2）Fe2+ （3）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4）偏大 （5）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【解析】 【小问1详解】 酸能使紫色石蕊变红色，则现象为溶液变红色； 【小问2详解】 食醋中含有醋酸，铁和酸反应生成亚铁盐，则可补充Fe2+； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是Fe2O3，与酸反应生成铁盐和水，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，因为Fe2O3与酸反应生成的Fe3+在溶液中显黄色； 【小问4详解】 用湿润的pH试纸测盐酸的pH，相当于将盐酸稀释，酸性减弱，pH增大，所以结果会偏大； 【小问5详解】 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 19. 我国是一个海洋大国，海洋资源丰富，我们应积极合理开发和利用 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的___________不同分离出淡水，膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，原理与化学实验中___________的操作类似。 小组同学模拟化工厂生产流程，利用海水制取多种化工产品，设计方案如图所示： （2）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中使母液中的Mg2+与其他离子分离开的步骤中所发生的化学方程式是___________，步骤①中向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。 （3）海水晒盐：通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，下列3种过量试剂的顺序依次可以是___________(填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 （4）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是___________，步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。 （5）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式是___________。步骤⑦制取NaClO的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O；则X的化学式是___________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 过滤 （2） ①. ②. 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率 （3）BC （4） ①. NH3溶于水溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳 ②. （5） ①. ②. NaCl 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同，从而得到淡水； 膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，该原理与过滤的操作类似。 【小问2详解】 步骤①中，氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，从而将Mg2+与其他离子分离开，反应的化学方程式为：； 由于海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，则向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，提高了产率和生产效率。 【小问3详解】 由于氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则应先加入氯化钡，后加入碳酸钠，故选BC。 【小问4详解】 由于氨气溶于水溶液呈碱性，而二氧化碳能和碱反应，则可吸收更多的二氧化碳，故先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳； 步骤⑨中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 步骤⑥中，电解氯化钠的饱和溶液可得到氢氧化钠、氯气和氢气，根据反应前后元素种类不变，则反应物为氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边：Cl、Na、O、H的个数分别为2、2、2、2，等号右边除X外，Cl、Na、O、H的个数分别为1、1、2、2，则X中含有一个钠原子和一个氯原子，符号为NaCl。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共31分) 20. 兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是___________(填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是___________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为___________。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为___________。 （4）实验四中观察到的现象是___________，发生的化学反应方程式为___________。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是___________(填写化学符号)。 【答案】（1）OH- （2） ①. 排除水的干扰 ②. （合理即可） （3） （4） ①. 有白色沉淀产生 ②. （5）Cu2+、OH- 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为。 【小问5详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则该反应的微观实质为氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，即实际参加反应的微观粒子是Cu2+、OH-。 21. 兴趣小组同学分别从不同角度探究酸碱中和反应。请回答下列问题： （1）【探究一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应 ①小强同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为___________，从而证明了反应发生，小明同学用pH传感器按下图再次实验，烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，其中证明发生了化学反应的依据是___________，下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填序号)。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铁 上述实验是从___________(填“反应物减少”或“新物质生成”)角度说明反应的进行。 （2）【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 ①小强向装有稀盐酸的试管中加入固体NaOH并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，小明认为该结论不合理，理由是___________；小明将实验加以改进：向盛有稀盐酸的烧杯中匀速滴入NaOH溶液，利用烧杯内温度传感器得到加入NaOH溶液与温度变化曲线如图所示：从A到C过程中，烧杯中溶液pH变化情况是___________，C点所示溶液中Na+与Cl-个数关系是：n(Na+)___________n(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②小明又利用如图所示装置进行实验：一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 （3）【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 小组同学进行了如下图所示三个实验，请回答： 资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。 ③酸碱中和反应的微观实质是___________。 （4）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是___________。 A. 在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻蚁酸造成的痛痒 B. 利用NaOH溶液处理酸性废水 C. 农业上利用硫酸铜溶液和熟石灰来配制波尔多液 D. 即热食品中使用生石灰加热 【答案】（1） ①. 无色 ②. 溶液酸碱性发生变化 ③. BC ④. 反应物减少 （2） ①. 固体NaOH溶于水放出热量 ②. 逐渐增大 ③. > ④. 饱和石灰水是氢氧化钙溶液，稀盐酸与氢氧化钠反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由氢氧化钙固体析出 （3） ①. 甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色 ②. 左低右高 ③. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 ①酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性溶液、酸性溶液不变色。小强同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为无色，从而证明了反应发生。pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性。小明同学用pH传感器按下图再次实验，烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，其中证明发生了化学反应的依据是溶液酸碱性发生变化。 A．c点溶液pH<7，溶液显酸性，能与锌粒发生反应生成产生气泡，能验证反应到达c点，此选项不符合题意； B．氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，只要向溶液中加入稀盐酸，滴加硝酸银溶液即产生白色沉淀，不能验证反应到达c点，此选项符合题意； C．无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，所以利用酚酞溶液不能验证反应到达c点，此选项符合题意； D．c点溶液pH<7，溶液显酸性，能与氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液，所以利用氧化铁能验证反应到达c点，此选项不符合题意。 故选BC。 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，酸性溶液、中性溶液不变色，上述实验是从反应物减少角度说明反应的进行。 【小问2详解】 ①小强向装有稀盐酸的试管中加入固体NaOH并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，小明认为该结论不合理，理由是固体NaOH溶于水放出热量；稀盐酸的pH<7，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应时，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH>7。小明将实验加以改进：向盛有稀盐酸的烧杯中匀速滴入NaOH溶液，利用烧杯内温度传感器得到加入NaOH溶液与温度变化曲线如图所示：从A到C过程中，则烧杯中溶液pH变化情况是逐渐增大，B点时，温度最高，则B点是稀盐酸与氢氧化钠恰好反应。C点时氢氧化钠溶液过量，溶液是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液。则C点 所示溶液中Na+与Cl-个数关系是：n(Na+)>n(Cl-)。 ②小明又利用如图所示装置进行实验：一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是稀盐酸与氢氧化钠反应放热，饱和石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由氢氧化钙固体析出。 【小问3详解】 ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是：甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色。 ②丙中氢氧化钠固体与无水醋酸反应放出大量的热，试剂瓶中温度升高，压强变大，所以实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高。 ③酸碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子。 【小问4详解】 A. 蚊虫叮咬人时，是向人的皮肤中射入酸性物质，稀氨水显碱性，在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻蚁酸造成的痛痒，是利用中和反应原理，此选项不符合题意； B. 利用NaOH溶液处理酸性废水，是利用中和反应原理，此选项不符合题意； C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，农业上利用硫酸铜溶液和熟石灰来配制波尔多液，与中和反应原理无关，此选项符合题意； D. 生石灰是氧化钙的俗称，即热食品中使用生石灰加热，是利用生石灰与水反应放热，与中和反应原理无关，此选项符合题意。 故选CD。 22. 小明家里有一瓶久置的炉具清洁剂(如图)，兴趣小组同学对该清洁剂开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是___________(填“乳化”或“溶解”)。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】小强进行了如图实验： 【实验分析】 （2）小强通过观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl，观察到②中___________，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小强的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应___________(填化学方程式)而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小明进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I．取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的___________(填化学式)溶液，振荡，静置 ___________ 该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质 II．取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 ___________ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的___________。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 稀盐酸 项目三：【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们交流使用炉具清洁剂时要注意的事项：___________(1条即可)。 【答案】（1）乳化 （2）有气泡生成 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4） ①. BaCl2(合理即可) ②. 产生白色沉淀 ③. 产生蓝色沉淀 （5）AC （6）使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小液滴能随水流走，这种作用叫做乳化作用，而非溶解； 【小问2详解】 小强通过观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl（因为NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红）；碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，观察到②中有气泡产生，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3； 【小问3详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致油污净变质，化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 I：由于结论是炉具清洁剂中含有碳酸钠（部分变质）和NaOH，氯化钡（BaCl2）和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡钙沉淀和氯化钠，则取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液振荡，静置，产生白色沉淀，说明炉具清洁剂中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； Ⅱ、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，要证明是氢氧化钠，可取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡，若产生蓝色沉淀，则样品中存在NaOH； 【小问5详解】 A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的Ba(OH)2溶液，能除去碳酸钠，且不引入新的杂质，正确； B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的CaCl2溶液，能除去碳酸钠，但带入新杂质氯化钠，错误；  C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去碳酸钠，且不引入新的杂质，正确； D、稀盐酸会与NaOH反应生成氯化钠和水，在除去杂质的同时，也会除去氢氧化钠，错误。 故选AC。 【小问6详解】 根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 五、分析与计算(本题包括2个小题。共8分) 23. 分别对80克10%的蔗糖溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 （1）加入20克水：_______。 （2）加入20克蔗糖固体，完全溶解：_______。 【答案】（1）8% （2）28% 【解析】 【小问1详解】 对80克10%的蔗糖溶液，加入20克水，溶质质量为(80g×10%)，溶液质量为(80g+20g)，则溶质质量分数为：。 【小问2详解】 对80克10%的蔗糖溶液，加入20克蔗糖固体，完全溶解，溶质质量为(80g×10%+20g)，溶液质量为(80g+20g)，则溶质质量分数为：。 24. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某小组为了测定某锅炉房水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到100克水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下： 反应时间/秒 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/克 0 15 25 30 33 33 33 试回答下列问题： （1）100g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是___________g。 （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至1%)。 （3）请在坐标纸上，画出产生CO2气体的质量随反应时间变化的曲线。 【答案】（1）33 （2）设100g水垢中碳酸钙的质量为x，则 解得x=75g 则水垢中碳酸钙的质量分数为 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 （3） 【解析】 【小问1详解】 由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量为生成的二氧化碳的质量，由表中内容可知，100g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是33g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 根据表中内容，可知产生CO2气体的质量随反应时间变化的曲线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中质量检测 初四化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Al-27；Ca-40；Fe-56 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列少量物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 酒精 C. 白醋 D. 植物油 2. 冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A. 石灰浆属于溶液 B. 石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C. 石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D. 一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 3. 鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ） A. 变弱 B. 变强 C. 不变 D. 无法确定 4. 对比是学习化学的重要方法，下列关于盐酸和硫酸的比较中错误的是 A. 只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C. 稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 D. 实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸均可 5. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量NaOH固体 D. 稀释浓硫酸 6. 下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是 A. 利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C. 利用海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，因为它燃料不会加剧温室效应 7. 打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A. Fe3+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、K+、HCO、SO C. K+、Mg2+、NO、Cl- D. Na+、Ca2+、CO、NO 8. 下列变化不能通过一步反应就实现的是 A. Cu→CuO B. Fe2O3→FeSO4 C. Na2CO3→CaCO3 D. CaO→Ca(OH)2 9. 下列有关溶解度的说法正确的是 A. 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D. 10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 10. 研究和学习化学有许多方法。有关方法的示例正确的是 选项 方 法 示 例 A 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测出金属铜也能与稀盐酸反应 B 归纳法 根据氯化钠、硝酸钾溶液都呈中性，归纳出盐溶液都呈中性 C 实验法 在实验室中用品尝的方法区别食盐和蔗糖 D 分类法 按物质种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解反应等 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Fe粉和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去CO2中混有的HCl气体 依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 C 除去KCl溶液中混有的K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中 氧元素的质量是 A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g 14. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. 选用50mL量筒量取所需水的体积 C. ②中称量NaCl时先放砝码 D. ①中烧杯内壁有水不会影响溶液浓度 15. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A. 某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 B. 向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 C. 高温煅烧一定质量的石灰石 D. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水 三、理解与应用(本题包括4个小题。共31分) 16. 物质的结构决定性质，性质决定用途。请从硫酸、氢气、熟石灰、小苏打、生石灰、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： （1）可用作除铁锈的酸：___________； （2）溶于水吸热的盐：___________； （3）可作干燥剂的氧化物：___________； （4）目前最清洁的燃料：___________； （5）用于改良酸性土壤的碱___________； （6）发酵粉的主要成分：___________。 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答： （1）P点作为交点的含义是___________，P点所表示的b溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为___________g。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是___________(填字母序号，下同)，若将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，所得溶液质量分数由大到小的顺序是___________。 （4）若a中含有少量b，则提纯a采用的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 （5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________。 A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶液的质量一定变大 D. 该饱和溶液还可以溶解b物质 18. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。下图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络，请回答下列问题： （1）图中①表示的现象是___________。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以生成人体中构成血红素的___________(填“Fe2+”或“Fe3+”)。 （3）图中⑤的性质可用于除铁锈，该反应的现象是___________。 （4）若用湿润的pH试纸测盐酸的pH，结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，该反应的化学方程式为___________。 19. 我国是一个海洋大国，海洋资源丰富，我们应积极合理开发和利用 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的___________不同分离出淡水，膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，原理与化学实验中___________的操作类似。 小组同学模拟化工厂生产流程，利用海水制取多种化工产品，设计方案如图所示： （2）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中使母液中的Mg2+与其他离子分离开的步骤中所发生的化学方程式是___________，步骤①中向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。 （3）海水晒盐：通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，下列3种过量试剂的顺序依次可以是___________(填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 （4）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是___________，步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。 （5）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式是___________。步骤⑦制取NaClO的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O；则X的化学式是___________。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共31分) 20. 兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是___________(填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是___________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为___________。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为___________。 （4）实验四中观察到的现象是___________，发生的化学反应方程式为___________。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是___________(填写化学符号)。 21. 兴趣小组同学分别从不同角度探究酸碱中和反应。请回答下列问题： （1）【探究一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应 ①小强同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为___________，从而证明了反应发生，小明同学用pH传感器按下图再次实验，烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，其中证明发生了化学反应的依据是___________，下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填序号)。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铁 上述实验是从___________(填“反应物减少”或“新物质生成”)角度说明反应的进行。 （2）【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 ①小强向装有稀盐酸的试管中加入固体NaOH并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，小明认为该结论不合理，理由是___________；小明将实验加以改进：向盛有稀盐酸的烧杯中匀速滴入NaOH溶液，利用烧杯内温度传感器得到加入NaOH溶液与温度变化曲线如图所示：从A到C过程中，烧杯中溶液pH变化情况是___________，C点所示溶液中Na+与Cl-个数关系是：n(Na+)___________n(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②小明又利用如图所示装置进行实验：一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 （3）【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 小组同学进行了如下图所示三个实验，请回答： 资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。 ③酸碱中和反应的微观实质是___________。 （4）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是___________。 A. 在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻蚁酸造成的痛痒 B. 利用NaOH溶液处理酸性废水 C. 农业上利用硫酸铜溶液和熟石灰来配制波尔多液 D. 即热食品中使用生石灰加热 22. 小明家里有一瓶久置的炉具清洁剂(如图)，兴趣小组同学对该清洁剂开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是___________(填“乳化”或“溶解”)。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】小强进行了如图实验： 【实验分析】 （2）小强通过观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl，观察到②中___________，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小强的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应___________(填化学方程式)而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小明进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I．取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的___________(填化学式)溶液，振荡，静置 ___________ 该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质 II．取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 ___________ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的___________。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 稀盐酸 项目三：【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们交流使用炉具清洁剂时要注意的事项：___________(1条即可)。 五、分析与计算(本题包括2个小题。共8分) 23. 分别对80克10%的蔗糖溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 （1）加入20克水：_______。 （2）加入20克蔗糖固体，完全溶解：_______。 24. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某小组为了测定某锅炉房水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到100克水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下： 反应时间/秒 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/克 0 15 25 30 33 33 33 试回答下列问题： （1）100g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是___________g。 （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至1%)。 （3）请在坐标纸上，画出产生CO2气体的质量随反应时间变化的曲线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $