辽宁省多校2025届高三下学期三模考试化学试题

2024-2025学年度下学期高三第三次模拟考试试题 化学 时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. “劳动创造生活”，“化学源于生活”，下列说法不正确的是 A. 明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 B. 食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C. 烫发时，先使用氧化剂使头发中二硫键断裂产生游离的巯基 D. 用生铁铸造下水井盖是因为生铁硬度大、抗压 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的空间构型为正四面体 B. 的电离方程式为 C. 的名称：3-甲基-1-丁烯 D. 基态P原子的价层电子排布图： 3. 烟花的结构并不复杂，主要由黑火药，药引和各种化学添加剂(如发光剂，发色剂等)组成，其中黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 发光剂可以用镁或铝的粉末 B. 发色剂是使用某些金属化合物 C. 每生成转移电子数目为 D. 烟花中的黄绿色火焰由锶元素产生 4. (三硝基酰胺)中N原子通过两种不同的杂化轨道成键，而中P原子只有一种杂化方式。下列说法正确的是 A. 第一电离能 B. 中键角小于中的键角 C. N和P都有的杂化方式为 D. 在苯中的溶解度大于 5. 仪器分析可快速测定有机物的分子结构。两种有机物的图谱如下。下列说法中，错误的是 A. 图1是借助乙醇的物理性质进行的测定 B. 在核磁共振氢谱中只有一个峰且氢信号的不可能为0 C. 图2中 D. 图2中含碳正离子的碎片对应的质荷比为57 6. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：① ② ③(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 反应①中的VSEPR构型和氨气的分子构型不相同 B. 可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供) C. 该实验条件下，反应速率：③>② D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 7. 化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 单质熔点： B. 工业上利用Y单质与反应冶炼铁 C. 电负性 D. W的简单氢化物与Z的简单氢化物晶体类型不同 8. 科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99(R中含有三个羟基)。98和99在丙酮和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法正确的是 A. 形成囊泡时，苯平面之间正对比错位要稳定 B. 98形成双分子层囊泡，99形成单分子层囊泡 C. 囊泡形成体现的超分子的重要特征是分子识别 D. 四苯基乙烯的二氯代物(2个氯原子不在同一个苯环上)为18种(包括立体异构) 9. 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。下列说法错误的是 A. X为极性分子 B. 中的硫原子均是杂化 C. 步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 步骤Ⅳ除砷的方程式为 10. 锂被认为是“推动世界进步的能源金属”。是制备锂的重要原料，一种以高镁卤水(主要含等)为原料制备的工艺流程如图。 已知：(1)碳酸锂不易分解；(2)锂的部分化合物的溶解度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 加入试剂X的目的是与杂质金属生成不溶性沉淀，试剂X可以是溶液 B. 原子半径小于下一周期所有原子的半径(不考虑稀有气体) C. 沉锂时发生反应的离子方程式为 D. 操作Y与操作Z使用仪器相同 11. 乙醚()是一种重要的有机溶剂，其沸点为。实验室制备乙醚的原理为，实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。下列说法错误的是 A. 冷凝水从a口进入后再加热三颈烧瓶 B. 三颈烧瓶中若忘加入沸石可冷却后补加 C. 反应过程中若温度控制不当会产生烯烃，酯类等副产物 D. 冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚 12. 一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向过饱和溶液中通入，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a B. X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 理论上外电路每通过电子，则内电路有离子通过交换膜 13. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：，反应进行相同时间(t秒)，测得转化率与温度的关系曲线如图所示(图中虚线表示平衡转化率)。下列说法不正确的是 A. 该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系： B. 该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型<Ⅱ型 C. 已知、t秒时容器中浓度为，该温度下反应平衡常数为 D. 晶胞参数为，则顶角到面心距离为或 14. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将少量通入溶液 溶液变黄 将氧化为 B 向酸性高锰酸钾溶液滴入几滴甲醇 溶液未褪色 反应生成了甲酸 C 相同温度时分别向相同浓度相同体积的硫代硫酸钠溶液中加入相同体积不同浓度的稀硫酸 乳白色浑浊出现时间不同 探究浓度对反应速率的影响 D 向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 A. A B. B C. C D. D 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③下列计算均为。下列说法不正确的是 A. B. 水相中： C. 当时，体系中 D. 若加水体积为，则交点N向右移动 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸铁锂前驱体磷酸铁的工艺流程如图： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）接近Y的沸点的蒸气相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量要_______(填“大”或“小”)，工业制水泥时加入石膏目的是_______。 （2）“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）“沉淀”反应的化学方程式为_______。 （4）工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如图所示。 实验方案为：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入的至完全溶解，向溶液中加入足量的溶液充分反应，边搅拌边滴加的溶液至溶液约为_______，充分反应至不再有沉淀产生，_______(填操作名称)、干燥制得产品。 （5）在高温条件下，、葡萄糖可制备磷酸亚铁锂()，反应中葡萄糖被氧化为，若消耗纯度为的工业葡萄糖，理论上可制得纯度为的磷酸亚铁锂粗品_______。(保留四位有效数字) 17. 学习小组为探究溶液中亚硫酸钠和六价铬盐的反应，在常温下进行了实验I—Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 溶液橙色变成绿色 溶液黄色变浅 无色溶液变成浅黄色 黄色变橙色再变绿色 回答下列问题： （1）整个实验中需要对蒸馏水进行_______处理。 （2）实验I中发生的离子反应为：_______。 （3）甲同学说，实验Ⅱ说明碱性条件下，与不发生反应。乙同学说，单凭实验Ⅱ还不足以说明，还要补做实验。补做实验的步骤和现象为：向_______。 （4）若已排除实验Ⅲ 中溶液体积变化导致溶液颜色变化的可能，则实验Ⅲ 颜色变化是因为_______(用文字与离子方程式说明) （5）由实验I-Ⅳ知，酸性条件下，亚硫酸钠和六价铬发生了氧化还原反应。丙同学提出猜想， 猜想①：溶液酸性增强，正六价铬的氧化性增强。 猜想②：溶液酸性增强，_______。 为了确认丙同学的猜想，学习小组在老师的指导下利用电化学装置和传感器进行如图示的探究。 如图U型管左右两臂盛装图示试剂，中间用盐桥隔离。这样的装置有两个，记作①和②，同时分别向①的左臂和②的右臂中滴加的硫酸5滴，采集“时间—电压”数据，得到对比图示(①采集的曲线为AB，②采集的曲线为AC)。 从电压变化幅度及所学电化学知识上看，(5)中猜想_______(填“①”或“②”)成立的可能性更大。 18. 作为主要的温室气体，对人类的生产生活有着重要影响，还原是实现“碳达峰、碳中和”的有效途径之一，相关的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数与温度变化关系如图所示。 （1）有利于提高合成的条件是_______。(从温度和压强角度回答) （2）的取值范围是_______1(填>，<或=)。 （3）一定条件下，向体积为的恒温密闭容器中加入和发生上述反应，平衡时，容器中的浓度为，的浓度，反应Ⅱ的平衡常数为_______。 （4）还原能力(S)可衡量转化率，已知，即相同时间段内与物质的量变化量之比。常压下和按物质的量之比投料，反应相同时间，和转化率如图所示。 ①在范围内，S值的变化趋势是_______(填字母)。 A．一直增大 B．一直减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大 ②由图像可知，转化率在时大于，其原因是_______。 ③温度较低时，两条曲线重合的原因是_______。 （5）分子中存在二套大键，表示为；(如下图所示) 即三个原子共用四个电子形成的大键，则中大键可表示为_______。 19. 异戊巴比妥是早期广泛使用的镇定剂，其合成线路简化表示如图。 回答下列问题： （1）中官能团的名称为_______。 （2）B的命名为_______。 （3）羧酸A生成B的化学方程式为_______。 （4）C到D中乙醇钠的作用是_______，该步反应类型为_______。 （5）用键线式填写未知产物：D+尿素→异戊巴比妥+_______(不考虑配平)。 （6）B中发生反应的键活泼性大于分子中其它位置的键活泼性是因为其所连的官能团为_______电子基团(“吸”或“推”)。 2024-2025学年度下学期高三第三次模拟考试试题 化学 时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 大 ②. 调节水泥硬化速率 （2） （3） （4） ①. 1.5 ②. 过滤，洗涤 （5）58.04 【17题答案】 【答案】（1）煮沸 （2） （3）向、溶液中滴加5滴水，溶液颜色变化和实验Ⅱ相同 （4）饱和的溶液发生水解反应产生的，使得平衡逆向移动所致 （5） ①. 亚硫酸钠的还原性增强 ②. ① 【18题答案】 【答案】（1）低温高压 （2）＜ （3）0.6 （4） ①. C ②. 温度升高，反应速率加快 ③. 温度较低时只发生反应I （5） 【19题答案】 【答案】（1）酰胺基 （2）丙二酸二乙酯 （3） （4） ①. 吸收，提高D的产率 ②. 取代反应 （5） （6）吸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $