2025届四川省成都石室中学高三下学期省考考前化学练习（四）

成都石室中学高2025届省考考前化学练习（四） 一、选择题 1. NaN3可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。NaN3遇到撞击时发生反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.5 g NaN3中所含电子的数目为2.6 NA B. 1 L 0.1 mol/L NaN3水溶液中所含N3-的数目为0.1NA C. 常温常压下，14 g N2中所含π键的数目为2NA D. 生成0.3 mol N2时，转移的电子数目为0.2 NA 2．物质W(如图)常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图乙所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A．化合物W中2和Y形成的阴离子的空间构型为平面三角形 B．可作供氧剂，当制得标况下22.4L氧气时转移4mol C．Z的氢化物的沸点可能小于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 3. 下列各组物质中，能一步实现如图所示转化的是 选项 a b c A Fe B CO C H2SO4 D Al 4．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．验证金属性： B．制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 C．制取无水 D．提高乙酸乙酯的产率 5．一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作示意图如下，下列说法错误的是 A．放电时，a极周围溶液pH增大 B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．充电时，中间室K2SO4溶液浓度减小(假设溶液体积保持不变) D．充电时b极电极反应式为+4e-+2K++2H2O=+2OH- 6．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．充电前后与S距离最近的金属原子数目相同 B．晶胞2中S与S的最短距离为 C．结构1的化学式可表示为 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 7．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示Ca2+或与的关系如图所示的电离常数，下列说法不正确的是( ) A．曲线II表示与变化关系 B．CaF2的溶度积常数Ksp= 10－10.57 C．c(HF)=104c(F-)时，溶液中c(Ca2+)＞c(F-) D．反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq) +2HF(aq)的平衡常数的值为10-4.21 二、选择题 8. 镍-镉电池是一种非常理想的直流供电电池。废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等。回收利用废旧镍-镉电池的一种工艺流程如图所示。 请回答下列问题； (1)“灼烧”时控制温度600~700℃，并通入足量空气，该工序的作用是 。 (2)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为 。 (3)试剂X可选择_____(填标号)。 A．氨水 B．NaOH溶液 C．NiO D．溶液 (4)已知：的溶度积，“调pH”时溶液中，则应控制pH小于 。 (5)滤渣2可表示为。取3.05g样品溶于适量蒸馏水，加入过量NaOH溶液并加热，产生标准状况下448mL气体和0.93g沉淀，则滤渣2的化学式为 。 (6)滤液1经处理之后可循环至 工序中使用。 (7)可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的 (填“阳极”或“阴极”)产生纯镉。 (8)一项研究表明，采用溶剂萃取法可将、、从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为 。 9．通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 (1)某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是 。 (2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： ： Ⅱ： Ⅲ： ① 。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为 。 ③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的 。[已知：时，电离常数、] (3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 Ⅳ：           V：              VI：        ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 。 A．v与的压强无关         B．v与溶液中溶解的浓度无关 C．温度升高，v不一定增大         D．在溶液中加入，可提高转化率 ②实验测得：，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因 。 成都石室中学高2025届省考考前化学练习（四） 参考答案 1-7：DBABDDA 8. (1)将原料中的有机质氧化成和、将金属元素转化为金属氧化物，便于浸出 (2) (3)AC (4)7.5 (5) (6)沉镍 (7)阴极 (8)首先在pH≈2.0时用DEHPA萃取； 然后在pH≈5.0时使用Cyanex272做萃取剂将和分离 9. (1) (2) +14.8 2.4×10−8 10.00 (3) CD 当c≤c0时，v随c增大而增大，因M是基元反应IV的反应物(直接影响基元反应VI中反应物L的生成)； c>c0时，v不再显著增加，因受限于CO2(g)和H2 (g)在溶液中的溶解速度(或浓度) 学科网（北京）股份有限公司 $