2025届四川省成都石室中学高三省考考前化学练习（七）

成都石室中学高2025届省考考前练习（七） 一、选择题 1. 生活用品的提升离不开科技的进步，下列说法正确的是 A. 作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B. 酸催化作用下的酚醛树脂具有网状结构，用于阻燃、绝缘等材料 C. 人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D. 环型碳C10是金刚石的同素异形体 2. 物质的微观结构决定宏观性质，进而决定其用途，下列物质的结构描述不能解释其性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 碳化硅中硅与碳形成四面体结构 用作耐高温超导体材料 B 手性催化剂具有特定构型，只能与某种手性的分子结合 生产特定手性的药物 C 天然气水合物中甲烷和水分子构成分子笼状结构，甲烷嵌入由水分子以氢键相连的笼内 常温常压下会迅速分解 D 淀粉与丙烯酸钠形成以淀粉为主链的接枝共聚物，并在交联剂作用下生成网状结构的淀粉-局丙烯酸钠树脂 具备强大的吸水性和保水性，且可生物降解 3. 反应H2O2+Cl2=2Cl- +O2 + 2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏伽德罗的值，下列说法正确的是 A. 100 mL 1mol/L H2O2溶液中含有H-O键数目为 0.2 NA B. 25℃、101kPa时，22.4 L Cl2 中氯原子的数目为 2 NA C. 0.1 mol O2 含有质子的数目为0.8 NA D. 通过上述反应除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA 4. 元素X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y与X同周期，与Z同主族，X是非金属元素且第一电离能大于同周期相邻元素，基态Z原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是 A. 简单阴离子的半径：Z>M>X>Y B. 最简单氢化物的沸点：Y<X C. 碱性：XH3>X2H4 D. 化合物中离子键成分的百分数：Na2Y>MgZ 5. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 A 探究简单离子与配离子的区别 向盛有少量蒸馏水的试管滴加2滴K3[Fe(CN6)]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液 溶液由黄色变为血红色 K3[Fe(CN6)]易电离产生Fe3+ B 验证麦芽糖是否发生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热 产生砖红色的沉淀 麦芽糖一定发生了水解 C 探究Cr2O72-与CrO42-的相互转化 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量0.1 mol/L BaCl2溶液 产生黄色的BaCrO4沉淀，pH下降 Cr2O72-和CrO42-相互转化是可逆反应 D 探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质 将还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉未变质 6. 叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：反应分步进行： 下图是该反应能力变化图。下列说法正确的是 A． 选用催化剂可改变反应∆H的大小 B． 图中I对应的物质是(CH3)3C···ONO2 C． 其他条件不变时，NO3-的浓度越高，总反应速率越快 D． 其他条件不变时，(CH3)3C-Br的浓度是总反应速率的决定因素 7. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 下列说法正确的是 A．AB段pH越大，析氢速率越大 B．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出H2质量减少 C．BC段正极反应式主要为O2+2H2O+4e- =4OH- D．DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同 8．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y分别是H2O、CH2=CH2 B．Fe+可以提高CH3CHO的选择性 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应 D．生成1molCH3CHO，消耗1mol N2O 9. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图。已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 下列说法正确的是 A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62% D． 0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 二、非选择题 10．工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题： (1)已知相关反应的热力学数据如下。 反应 Kp(800K) CH4（g）+ 2O2（g）⇌ CO2(g)+ 2H2O(g) -802.6 N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g) +182.6 CH4(g) + 2NO(g) + O2(g) ⇌ CO2(g) + N2(g) + 2H2O(g) 5.0×1062 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 8.5×10-3(kPa)-1 ①CH4脱硝反应CH4(g) + 2NO(g) + O2(g) ⇌ CO2(g) + N2(g) + 2H2O(g)的∆H= 。800K时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是 。 A．恒容时增大O2的压强         B．减小反应容器的容积 C．移去部分H2O                D．选择合适的催化剂 ②CH4另一脱硝反应CH4(g) + 2NO(g) + O2(g) ⇌ CO2(g) + N2(g) + 2H2O(g)的Kp(800K)= kPa。 (2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将p(CH4)：p(NO)：p(O2)=1:1:50的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和CH4转化率随反应温度的变化如图。 高于780K时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是 。 (3)在船舶废气的脱硝工艺中，常电解海水产生次氯酸盐，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率的影响如图。电解海水溶液pH从5.5下降至4.5过程中，NOx的去除率快速上升的原因是 。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳为 。 (4)二氧化钠(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间转化将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Ce(III)xCe(IV)yOz。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当1mol CeO2氧化标准状况下5.6L NO后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为 。 11. 物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下： （1）C中官能团名称为 。 （2）A的结构简式是 。 （3）下列说法不正确的是 。 A．B→C的反应类型是还原反应，G→H的反应类型是取代反应 B．E转化为F的过程中需加入还原剂 C．步骤D→E的目的是保护酮羰基 D．J可与溴水发生反应，1 mol J 最多消耗 3 mol NaOH （4）F→G的化学方程式 。 （5）符合下列条件的化合物B同分异构体有 种。 ①除苯环无其他环 ②1H-NMR 谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子 ③能发生水解反应，且1 mol 该同分异构体最多能消耗4 mol NaOH (6)参照上述合成路线，以和为原料，设计化合物的合成路线“ 答案 DADBC DDBC 10. (1)①-985.2 kJ/mol AC ②5.9✖1064 （2）温度升高有利于N2与O2的反应，生成NOx，使得NO的去除率降低 （3）酸性增强，溶液中c(HClO)增大，氧化性增强 7（7-7.5） 2：2：7 11. （1）羧基和醚键 （2） （3）ABD （4） （5）6种 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $