2025届四川省成都石室中学高三下学期省考考前化学练习（二）

成都石室中学高2025届省考考前化学练习（二） 姓名______________ 一、选择题 1. 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是 A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 2.高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是 A．糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B．聚合物是的加聚物 C．畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D．聚合物的单体是和 3.下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 D 烘焙糕点时，以食品级作膨松剂 4.物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键 5.核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3 C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4 6．乙烷催化氧化为乙酫在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A．X的化学式为H2O B．乙醛分子中既含有极性键又含有非极性键 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应 D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol 7.有机物I生成酰胺的反应历程如图所示： 已知：R、R′代表烷基。下列说法不正确的是 A．能加快反应速率 B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C- R′键比键更容易断裂 D．发生上述反应生成的主要产物是 8.常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 9.将CaCO3加热至T℃，部分发生分解，达到平衡时Kp=p0kPa，T℃，在一真空密闭容器中加入过量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化剂使其发生反应： (忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t1时刻前，CO2的分压未给出)，则下列说法错误的是 A．t2时向容器中充入一定量CO2气体，CO2的物质分压变化曲线为① B．a点的坐标为(t1，p0) C．0~t1内，H2的平衡转化率为 D．反应的压强平衡常数Kp=10 二、非选择题 10.氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Mg Ti 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 (1)Ti位于元素周期表第 周期 族。 (2)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 %。 (3)“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为 。 (4)“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 ，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为 。 (5)利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为 ；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是 。已知滴定反应为（未配平）。 (6)钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为 ，已知、原子半径之和等于（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值。 11.具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。 某实验小组欲制备并测定其纯度。回答下列问题： I．的制备。制备原理如图所示。 已知：i．墨绿色锰酸钾在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成； ii．相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)将和两种固体在坩埚中加热，熔融后加入粉末并不断搅拌，继续加热后冷却可得含的墨绿色产物。 ①该实验中所用坩埚的材质为 (填选项字母)。 A．陶瓷        B．石英        C．铁 ②该反应的化学方程式为 。 (2)将(1)中所得墨绿色产物用浓溶液浸取，并利用浸取液制备，实验装置如图所示。 ①仪器D的名称为 ，试剂X为 。 ②当三颈烧瓶中计指示为11.4时，有大量固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：，配平该离子方程式 。 ③分离得到固体的操作为先过滤、再 、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．纯度的测定。 (3)称量中所得产品，加入一定量的硫酸并配成酸性溶液。准确量取，用溶液滴定(杂质不参加反应)，平行实验三次，消耗标准液平均值为。 ①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为 。 ②以表示的摩尔质量，则产品的纯度为 (用含的代数式表示)。 成都石室中学高2025届省考考前化学练习（二）参考答案 1-5 BDABC 6-9 CDDA 10.【答案】(1) 四 ⅣB (2)85 (3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (4) 1412℃ 2Cl——2e—=Cl2↑ (5) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4 (6) 6 11.【答案】(1) C (2) 球形干燥管 饱和溶液 蒸发浓缩、冷却结晶 (3) 由紫红色变为无色 学科网（北京）股份有限公司 $