3.3 第5课时溶液的配制-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（鲁教版2024）

格南针·九年纸上册·化学(L) 第5课时 溶液的配制 课 前 预习 1.100g20%的浓硫酸配制成10%的稀硫 酸需要加水的质量为 ( ) A.200g B.100g C.25g D.50g 2.10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。 (1)CaC2中Ca、Cl元素的质量比为 (2)要配制100kg10%的CaCl2溶液，需要 水的质量为 kg。 要 点 梳 理 1.固体加水配制溶液的步骤 (1)计算：计算所需固体的质量和水的 体积。 (2)称量：用 称量固体物质，用量 筒量取水的体积。 (3)溶解：一般在烧杯里溶解，并用 搅拌至固体完全消失。 (4)装瓶贴标签：标签上注明 和 需用的仪器：天平、药匙、量筒（滴管）、烧 杯 2.浓溶液加水配制稀溶液的步骤 (1)计算：计算所需浓溶液的 和水 的体积。 (2)配制。 (3)装瓶贴标签。 需用的仪器：量筒（滴管）、烧杯、 3.配制溶液过程中的误差分析 (1)称量固体时，物码放反，并且使用了游 码，则称量固体偏 (2)量取水时，俯视读数凹液面最低处，则 实际量取的水偏 (3)装瓶时，有少量溶液洒落，则结果 4.当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计 算、称量、溶解、装瓶；当溶质为液体时或将浓溶 液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤 为：计算、量取、稀释、装瓶。 考点剖析 考○掌握一定溶质质量分数溶液的配制过 程、相关计算、误差分析等 【例】某同学需要配制50g溶质质量分数 为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题： (1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化 钠 (2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25% 的氢氧化钠溶液 g;蒸馏水 g; 配制时应选用 (填“10”“20”“50”或 “100”)mL的量筒量取蒸馏水。 (3)下列操作正确的是 A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢 氧化钠固体 B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装 有水的量筒中溶解 C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶 中，塞好橡胶塞并贴上标签 (4)在实验过程中量取水时俯视读数，则配 制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数会偏 分析解答：溶液配制过程中，溶质的质量保 持不变，这是计算的基础和理论依据。取固体配 制，则50g×10%=5g;取氢氧化钠浓溶液配制， 则浓溶液中溶质质量也为5g,所以浓溶液质量 可以为5g÷25%=20g,需水50g一20g=30g。 2 选量筒原则为等于或略大于被量取液体体积。由 于氢氧化钠固体易潮解，不能放在纸上称量，量筒 只能用于量取液体，不能用于溶解固体。量取液体 时俯视读数，凹液面在刻度的下方，所以实际量取 液体偏少，配制的溶液的溶质质量分数偏大。 答案：(1)5.0 (2)20.030.050 (3)C (4)大 达 标 训 练 1.要量取45mL36%的浓盐酸应选用的量筒是 A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.500 mL 2.(2023·苏州)在配制50g溶质质量分数为2% 的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的 仪器是 ( A.漏斗 B.玻璃棒 C.50mL量筒 D.烧杯 3.(2023重庆B)某小组用NaCl固体配制50g 质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确 的是 ( ) A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25mL规格的量筒 4.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成 10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是 A.计算需水98g B.量取水时，仰视读数 C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D.配制好后，装瓶贴标签 5.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化 钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是 ( 第三单元探秘水世界 A.配制过程中出现了两处操作错误 B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅 出，会导致溶质的质量分数偏小 D.配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g 6.(2022·怀化)实验室欲配制20g质量分数为 10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是 () A.配制该溶液需要10g氯化钠固体 B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天 平的右盘 C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶 质质量分数小于10% D.将称量所得的氯化钠固体放人量筒内溶解 7.用密度为1.03g/cm3,质量分数为5%的食盐 溶液配制成50g质量分数为1%的食盐溶液， 其操作顺序为 () A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算 C.计算→称量→稀释 D.计算→量取→稀释 8.从下图选择仪器，配制60g溶质质量分数为 10%的NaCl溶液。 (1)需要称量NaCl的质量为g。 (2)量取水用到的仪器有 (写名称)。 措南针·九年级上册·化学(L) (3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶 剂的质量比为 优 化提 高 9.(2023·河南)实验室用蔗糖配制50g质量分 数为6%蔗糖溶液。下列说法不正确的是 ( A.所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 10.农业上常用溶质质量分数为16%的NaC1溶 液选种。实验室配制100g该溶液的过程如 下图所示。下列说法不正确的是 ) NaOH ① ② ③ ④ ⑤ A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.②中需称量NaC1的质量为16.0g C.选用100mL量筒量取所需水的体积 D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶 质质量分数偏大 11.细节决定成败，规范的实验操作是决定实验 成功的关键。请回答下列问题： (1)液体药品通常盛放在 里 倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止 标签。 (2)粗盐提纯实验的操作步骤包括 过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃 棒搅拌的目的是 74 (3)用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化 钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读 数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 12.某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作 过程如图所示，回答下列问题： Nac ② ③ ② ⑤ (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分 数偏小，可能的原因是 (填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 (5)若改用溶质质量分数为12%的氯化钠溶 液来配制此溶液，需要加入水的质量 g。要点梳理 1.(1)①淡蓝色②水雾③热量(2)纯度 (3)①氧元素与氢元素②不能再分 (4)①无污染②来源广 ③热值高 2.(1)气体小 3.两种或两种 一种物质两种或两种 达标训练 1.B2.D3.D4.C5.C6.A7.B8.D 优化提高 9.D10.A11.C 12.(1)碳原子和氧原子 (2)一氧化碳十氧气一→二氧化碳化合反应 13.②④⑥③⑧ 14.1)水通电氢气+氧气 (2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，集气瓶内壁出现 水珠 (3)氢元素和氧元素 第三节 物质在水中的溶解 第1课时 溶液的组成 课前预习 1.氯化钠水2.D3.A 要点梳理 1.(1)均一稳定(2)①均一②稳定③蓝 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 (6)碘酒精水 2.分层 达标训练 1.C2.A3.A4.D5.A6.D7.C8.C 优化提高 9.B10.D 11.(1)蔗糖水(2)乙醇水 (3)碘酒精(4)氢氧化钠水 12.(1)硫酸铜溶液是蓝色 (2)蒸馏水不是溶液，但是均一、稳定 (3)酒精溶液中溶质是液体 第2课时溶解过程 乳化现象 课前预习 1.能量2.C 3.(1)×(2)×(3)×(4) 201 指南针·课堂优化·九 要点梳理 1.(1)酒精 水钠水(2)钠离子(Na+)氯离子(C1- 2.(1)升高氢氧化钠(NaOH)浓硫酸(H2SO4) (2)降低硝酸铵(NHNO3)(3)不变氯化钠(NaCl) 4.生命生产5.(1)不是 达标训练 1.C2.D3.D4.D5.A 优化提高 6.D7.D8.C 9.(1)降低(2)升高低于② 10.(1)溶解有固体物质的水，沸点会升高 (2)水中溶解固体物质，会使凝固点降低 第3课时饱和溶液与不饱和溶液 课前预习 1.不能2.C 要点梳理 1.(1)①加水②升高温度 (2)①蒸发水②加氢氧化钙或氧化钙③升高温度 2.(1)不一定不一定(2)一定温度 达标训练 1.C2.A3.C4.D5.A6.B7.A 优化提高 8.B9.D 10.(1)饱和(2)ac(3)增多(4)NHNO3 第4课时 溶液组成的表示方法 课前预习 1.溶质质量2.A3.溶质 要点梳理 2.之比 4.(1)溶质质量 (2)②稀溶液的质量一浓溶液的质量 5.溶质质量 达标训练 1.C2.C3.D4.D5.C6.B7.B 优化提高 8.D9.C10.A11.A12.(1)C(2)A≥B>C 13.208011422.891.2 14.(1)20709022.2%(2)109010010% 第5课时溶液的配制 课前预习 1.B2.(1)40(2)7190 三级上册·化学(LJ)参考答案 要点梳理 第2课时空气中各成分的性质及空气质量 1.(2)天平(3)玻璃棒 课前预习 (4)药品名称溶质质量分数玻璃棒 1.D2.D 2.(1)体积(3)玻璃棒3.(1)少(2)少(3)无影响 要点梳理 达标训练 1.(2)①供给呼吸②支持燃烧 1.B2.A3.B4.D5.A6.C7.D 2.(1)化学性质稳定制冷剂(2)保护 8.(1)6(2)100mL量筒、胶头滴管(3)1：9 3.(2)澄清的石灰水，石灰水变浑浊 优化提高 4.(1)②二氧化硫(SO2)二氧化氮(NO2)一氧化碳(CO) 9.C10.D ③化石燃料 11.(1)细口瓶腐蚀 (2)②二氧化碳(CO2)③越差④越差 (2)溶解防止局部温度过高，造成液体飞溅 达标训练 (3)偏大 1.A2.D3.B4.D5.C6.B 12.(1)②①⑤③④①(2)广口瓶3.0 7.(1)D(2)③(3)吸附(4)减少化石燃料的使用等 (3)C(4)AD(5)25 优化提高 第四单元 我们周围的空气 8.D9.C10.D 11.(1)混合物氮气(2)物理(3)能量 第一节空气的组成 12.(1)①N2②02③H20(2)①氮气②C (3)D(4)C(5)D 第1课时空气中氧气体积的测定 第二节 氧气的性质 课前预习 1.B2.A 第(1一2)课时氧气的性质 要点梳理 课前预习 1.(1)78%21% 1.A2.C3.D 2.1)铜(Cu+氧气(0，)加热氧化铜(Cu0) 要点梳理 一、略大不易 (3)①胀大 @红黑⑧号（④号 二1（1)碳十氧气点燃二氧化碳C+0,点懋c0, (5)②足量小③使铜粉与氧气充分接触小 让木炭至上而下充分消耗氧气：使O2和木炭充分反应 ④小⑤大(6)气体 (2)火星四射铁十氧气点整四氧化三铁 达标训练 1.B2.A3.C4.D5.C6.C7.C Fe十O,点懋FeO, 8.(1)N2O2(2)C(3)ABCD ①增大铁丝与氧气接触面积，使其充分反应；②防止高 优化提高 温生成物溅落炸裂集气瓶瓶底 9.D10.B 收集的氧气不纯净、铁丝表面有锈、铁丝伸人太早等（合 11.(1)21%氮气0.03% 理即可) (2)空气主要成分是氮气和氧气等 (3)为了观察到水珠的产生 (3)氧气二氧化碳水蒸气 因为氧气浓度不同，纯氧中氧气浓度高，反应更剧烈 12.（1)Cu十0，加热cu0铜粉由红色变为黑色 (4)S十0，点整s0,氧化 2.氧化反应3.氧化物 (2)缓冲作用或调节气压(3)号 达标训练 (4)装置漏气铜粉量不足 1.B2.D3.D4.D5.D6.D7.C 202