3.3 第4课时溶液组成的表示方法-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（鲁教版2024）

第4课时 溶液组成的表示方法 课前 预习 1.定量表示溶液组成的方法很多，化学上 常用 分数来表示溶液的组成。 2.对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液” 的含义解释错误的是 ) A.100g水中溶解10g氯化钠 B.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠 C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得到 的溶液 D.将氯化钠与水按1：9的质量比配制成 的溶液 3.溶液在稀释前后 的质量不变。 要点梳理 1.定量表示溶液组成的方法：溶质质量 分数。 2.溶质质量分数的概念：溶质的质量与溶 液的质量 3.溶质质量分数的相关理解 (1)溶质质量是指已溶解的质量，没有溶解 的部分不能计算在内。 (2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或 溶液体积，且已知溶液密度)、溶质质量分数中 的任两个量可求出另一个量。 常用的计算公式有： A:溶液质量=溶质的质量十溶剂的质量 B:溶质质量分数=资质的质量×10% 溶液的质量 C:溶质的质量=溶质质量分数×溶液质量 D:溶液的质量一溶质的质量 溶质质量分数 E:溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 4.溶液加水稀释的计算： (1)原理：稀释前后溶液中的 相等。 6 第三单元探秘水世界 (2)关系式： ①浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 ②加水质量= 5.溶液浓缩（蒸发水）的计算：浓缩前后，溶 液中的 相等。 6.技巧总结：要使溶液中溶质质量分数加 倍，蒸发溶剂质量应等于原溶液质量的一半；要 使溶液中溶质质量分数减半，所加溶剂质量应 等于原溶液质量。 点 剖析 考制点个； 溶质质量分数的计算及应用 【例1】一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与 溶液的质量比为2：8，则200g该蔗糖溶液中含 蔗糖 g。 分析解答：蔗糖溶液中溶质的质量分数= ×10%=25%,蔗檐的质量=20g×25%=50g。 2 答案：50 考点②溶液稀释的计算 【例2】把400g溶质质量分数为20%的 Na2CO3溶液加水稀释成溶质质量分数为16% 的溶液，需加水 ( A.100g B.200g C.400g D.800g 分析解答：稀释问题计算时，注意稀释前后 溶液中溶质的质量不变。此题中，浓溶液中溶质 的质量=400gX20%=80g,稀溶液中的溶质也应 该是80g,可计算出16%的稀溶液质量=80g÷ 16%=500g。可计算出加入水的质量=500g 400g=100g。 答案：A 措南针·九年纸上册·化学(LJ) 达 标 训练 1.(2021·贺州)配制好的生理盐水装瓶时不小 心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数 A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法判断 2.某医药生产厂用9%的氯化钠溶液100g配制 质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水的质 量为 ( A.90g B.100g C.900g D.200g 3.有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一 定温度下，经历如下变化： 溶液甲蒸发0水溶液乙 无晶体析出 蒸发10g水，溶液丙 析出3g晶体 据此判断下列结论正确的是 A.该温度下，甲溶液中溶质：溶剂=30g：100g B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一 定大于3g C.溶液乙一定是不饱和溶液 D.溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等 4.除质量分数以外，人们有时也用体积分数来 表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就 是100体积的饮用白酒中含有52体积的乙 醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示 的是 A.0.9%的生理盐水 B.5%的葡萄糖注射液 C.10%的氢氧化钠溶液 D.75%的医用酒精 5.向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g 氢氧化钠固体，全部溶解后所得溶液中溶质 的质量分数为 ( A.25% B.22.5% C.20% D.12.5% 6.在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸，现 欲将50g质量分数为98%，密度为1.84g/cm 的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，你认 为需取用蒸馏水的体积为 （) A.106 mL B.195 mL C.245 mL D.400.8mL 7.要使50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液 的溶质质量分数变为20%，下列措施中：①再 加入50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶 液；②加入硝酸钾5g;③加人硝酸钾6.25g; ④蒸发水25g;⑤加入水25g:⑥升温。其中 可行的是 ( ) A.①③ B.③④ C.②⑤ D.②⑥ 优 化 提高 8.向一定质量分数的KNO溶液中逐渐加水稀 释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化 规律的是 溶 溶 多 质 质 量 量 加水的质量 加水的质量 A B 溶 溶个 质 质的 量 加水的质量 0加水的质量 c D 9.20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分 别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不 与水反应)各10g,充分溶解后，情况如下表 所示，有关说法不正确的是 ) 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲 C.升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定 会改变 D.20℃时，甲的溶解能力最小 10.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分 别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌 后静置，现象如图所示。下列说法正确的是 》 剩余 30℃ 20℃ 一固体 A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固 体溶解 B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D.蔗糖的溶解能力随温度的升高而减小 11.有40g溶质质量分数为10%的MgCl2溶 液，若将其溶质的质量分数增加到20%，下 列方法不能达到目的的是 ) A把溶剂蒸发掉一半 B.把溶剂蒸发掉20g C.加人5 g MgCl2固体 D.加入40g质量分数为30%的MgC2溶液 12.A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在 相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、 15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置， 现象如图所示。 第三单元探秘水世界 回答下列问题（填烧杯编号）： (1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和 溶液的是 (2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数 的大小关系是 13.100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中， 含H2SO4 g,含水 g;100 mL 20%的硫酸溶液（密度为1.14g/mL)的质 量是g,其中含H2S04 g,含 水 g 14.用A、B两个烧杯各取80克溶质的质量分数 为12.5%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入 10克硝酸钾，向B烧杯中加入20克水，并用 玻璃棒搅拌至全部溶解。 【讨论】 (1)向原溶液中加入10克硝酸钾（全部溶 解)，溶液中溶质质量是 克，溶剂质量 是 克，溶液质量是 克，溶质的 质量分数是 (2)向原溶液中加入20克水后，溶液中溶质 质量是 克，溶剂质量是 克，溶 液质量是 克，溶质的质量分数是要点梳理 1.(1)①淡蓝色②水雾③热量(2)纯度 (3)①氧元素与氢元素②不能再分 (4)①无污染②来源广 ③热值高 2.(1)气体小 3.两种或两种 一种物质两种或两种 达标训练 1.B2.D3.D4.C5.C6.A7.B8.D 优化提高 9.D10.A11.C 12.(1)碳原子和氧原子 (2)一氧化碳十氧气一→二氧化碳化合反应 13.②④⑥③⑧ 14.1)水通电氢气+氧气 (2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，集气瓶内壁出现 水珠 (3)氢元素和氧元素 第三节 物质在水中的溶解 第1课时 溶液的组成 课前预习 1.氯化钠水2.D3.A 要点梳理 1.(1)均一稳定(2)①均一②稳定③蓝 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 (6)碘酒精水 2.分层 达标训练 1.C2.A3.A4.D5.A6.D7.C8.C 优化提高 9.B10.D 11.(1)蔗糖水(2)乙醇水 (3)碘酒精(4)氢氧化钠水 12.(1)硫酸铜溶液是蓝色 (2)蒸馏水不是溶液，但是均一、稳定 (3)酒精溶液中溶质是液体 第2课时溶解过程 乳化现象 课前预习 1.能量2.C 3.(1)×(2)×(3)×(4) 201 指南针·课堂优化·九 要点梳理 1.(1)酒精 水钠水(2)钠离子(Na+)氯离子(C1- 2.(1)升高氢氧化钠(NaOH)浓硫酸(H2SO4) (2)降低硝酸铵(NHNO3)(3)不变氯化钠(NaCl) 4.生命生产5.(1)不是 达标训练 1.C2.D3.D4.D5.A 优化提高 6.D7.D8.C 9.(1)降低(2)升高低于② 10.(1)溶解有固体物质的水，沸点会升高 (2)水中溶解固体物质，会使凝固点降低 第3课时饱和溶液与不饱和溶液 课前预习 1.不能2.C 要点梳理 1.(1)①加水②升高温度 (2)①蒸发水②加氢氧化钙或氧化钙③升高温度 2.(1)不一定不一定(2)一定温度 达标训练 1.C2.A3.C4.D5.A6.B7.A 优化提高 8.B9.D 10.(1)饱和(2)ac(3)增多(4)NHNO3 第4课时 溶液组成的表示方法 课前预习 1.溶质质量2.A3.溶质 要点梳理 2.之比 4.(1)溶质质量 (2)②稀溶液的质量一浓溶液的质量 5.溶质质量 达标训练 1.C2.C3.D4.D5.C6.B7.B 优化提高 8.D9.C10.A11.A12.(1)C(2)A≥B>C 13.208011422.891.2 14.(1)20709022.2%(2)109010010% 第5课时溶液的配制 课前预习 1.B2.(1)40(2)7190 三级上册·化学(LJ)参考答案 要点梳理 第2课时空气中各成分的性质及空气质量 1.(2)天平(3)玻璃棒 课前预习 (4)药品名称溶质质量分数玻璃棒 1.D2.D 2.(1)体积(3)玻璃棒3.(1)少(2)少(3)无影响 要点梳理 达标训练 1.(2)①供给呼吸②支持燃烧 1.B2.A3.B4.D5.A6.C7.D 2.(1)化学性质稳定制冷剂(2)保护 8.(1)6(2)100mL量筒、胶头滴管(3)1：9 3.(2)澄清的石灰水，石灰水变浑浊 优化提高 4.(1)②二氧化硫(SO2)二氧化氮(NO2)一氧化碳(CO) 9.C10.D ③化石燃料 11.(1)细口瓶腐蚀 (2)②二氧化碳(CO2)③越差④越差 (2)溶解防止局部温度过高，造成液体飞溅 达标训练 (3)偏大 1.A2.D3.B4.D5.C6.B 12.(1)②①⑤③④①(2)广口瓶3.0 7.(1)D(2)③(3)吸附(4)减少化石燃料的使用等 (3)C(4)AD(5)25 优化提高 第四单元 我们周围的空气 8.D9.C10.D 11.(1)混合物氮气(2)物理(3)能量 第一节空气的组成 12.(1)①N2②02③H20(2)①氮气②C (3)D(4)C(5)D 第1课时空气中氧气体积的测定 第二节 氧气的性质 课前预习 1.B2.A 第(1一2)课时氧气的性质 要点梳理 课前预习 1.(1)78%21% 1.A2.C3.D 2.1)铜(Cu+氧气(0，)加热氧化铜(Cu0) 要点梳理 一、略大不易 (3)①胀大 @红黑⑧号（④号 二1（1)碳十氧气点燃二氧化碳C+0,点懋c0, (5)②足量小③使铜粉与氧气充分接触小 让木炭至上而下充分消耗氧气：使O2和木炭充分反应 ④小⑤大(6)气体 (2)火星四射铁十氧气点整四氧化三铁 达标训练 1.B2.A3.C4.D5.C6.C7.C Fe十O,点懋FeO, 8.(1)N2O2(2)C(3)ABCD ①增大铁丝与氧气接触面积，使其充分反应；②防止高 优化提高 温生成物溅落炸裂集气瓶瓶底 9.D10.B 收集的氧气不纯净、铁丝表面有锈、铁丝伸人太早等（合 11.(1)21%氮气0.03% 理即可) (2)空气主要成分是氮气和氧气等 (3)为了观察到水珠的产生 (3)氧气二氧化碳水蒸气 因为氧气浓度不同，纯氧中氧气浓度高，反应更剧烈 12.（1)Cu十0，加热cu0铜粉由红色变为黑色 (4)S十0，点整s0,氧化 2.氧化反应3.氧化物 (2)缓冲作用或调节气压(3)号 达标训练 (4)装置漏气铜粉量不足 1.B2.D3.D4.D5.D6.D7.C 202