2.1 第3课时离子-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（鲁教版2024）

(2)一般情况下，元素原子的最外层电子数 相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学 性质与下列元素的化学性质最相似的是 第3课时 离子 课前 预 1.原子或原子团失去或得到电子变成离 子。 电子后变成带正电荷的 离 子， 电子后变成带负电荷的 离 子。在得失电子的过程中，原子中的 不变，改变的只是原子核外的 2.在原子中，质子数 核外电子数；在离 子中，质子数 (填“-”或“≠”)核外电子数。 要点梳 理 1.离子的定义：带 的原子（或原子 团)叫离子。 2.离子的分类 阳离子和阴离子。 阳离子：带 的原子（或原子团）。 质子数 (填“等于”“小于”或“大于”)核 外电子数。 阴离子：带 的原子（或原子团）。 质子数 (填“等于”“小于”或“大于”)核 外电子数。 3.离子的形成 阳离子 电原子 电子) 电子) 电子) 阴离子 2 第二单元秋识物质的构成 4.离子的书写方法：在元素符号的右上角 写上离子所带电荷数与电性（电荷数在前，若是 1则略去不写，电性在后)。如：Na+、Mg2+、 C1-、SO、OH-、CO⅓、CIO3等。 5.离子符号的意义 2Mg2+:(1)符号前“2”表示 (2)右上角“2十”表示一个 带2 个单位正电荷。 6.离子、原子、分子的关系 分子 构成物质（如水、氧气、氢气等） 构分 成解 原子 构成、物质（如铁、铜、金刚石、氯气等） 得 得 电 构成 离子 物质（如氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙等） 考 点 制① 根据粒子结构示意图判断微粒的种类 【例1】下列结构示意图中，属于阴离子 的是 928 A D 分析解答：根据粒子中的质子数与核外电子 数的关系，若质子数一核外电子数，该粒子是原 子，如C和D选项；若质子数>核外电子数，该粒 子是阳离子，如B选项；若质子数<核外电子数， 该粒子是阴离子，如A选项。 答案：A 考点②分子、原子、离子的相互关系 【例2】关于分子、原子、离子的说法，正确 的是 () A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数 3 措南针·九年纸上册·化学(LJ) 分析解答：分子、原子、离子都是构成物质的 一种粒子，分子是由原子构成的，分子是保持物 质化学性质的最小微粒，物质发生物理变化时， 分子种类不变，如蔗糖溶于水只是蔗糖分子运动 到水分子中去了，分子的种类没有改变；而原子是 化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分； 钠离子是钠原子通过失去电子而形成的，因此钠原 子与钠离子的质子数相等，只是电子数不等。 答案：B 达标 训 练 1.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下 列有关说法正确的是 ( 电子走开，我要形成 我需要电子，我也要 相对稳定结构！ 形成相对稳定结构！ A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相 对稳定结构 C.氯原子核外有两个电子层 D.反应中CI生成C1,证明化学反应中元素 种类发生改变 2.(2023·洛川)下列各种微粒结构示意图与表 示的意义一致的是 ) .都属于稀有气体原子 B.都属于阴离子 C.二者化学性质相似 D.都是相对稳定结构 3.(2023·阳谷改编)下列对分子、原子、离子的 认识中，错误的是 A.在化学变化中，原子的种类不变 B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C.在原子中，决定原子质量大小的主要是质 子和电子 D.原子在化学反应中的表现主要是由原子的 最外层电子数决定的 4.某离子的结构示意图如图所示，下列有关说 法正确的是 ( A.该离子是原子通过得到电子形 成的 B.该离子的原子不具有稳定结构 C.该离子是阴离子 D.该离子的符号是Mg+2 5.下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错 误的是 20 +12 A.微粒①和③是原子 B.微粒②带一个单位的负电荷 C.微粒②和④都具有稳定结构 D.微粒④是阴离子 6.下列各组粒子中，核外电子数目相同的是 A.Na+和CI B.Ar和CI C.Mg和Mg2+ D.S和S2 7.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 () A.保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B.原子的最外层电子数决定元素的种类 C.氯化钠是由离子构成的化合物 D.分子间有一定间隔，原子间没有间隔 8.某元素原子结构示意图为：+1)287，该元素原 子核内有 个质子，最外层上有 个 电子。该原子属于 (填“金属”“非 金属”或“稀有气体”)原子。在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子，而变成 (填“阴”或“阳”)离子。 4 优化提高 9.下列关于Na、Na+两种粒子的判断错误的是 ( ) A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.Na+比Na稳定 D.电子层数相同 10.(2023·内江)如图为铝原子结构示意图。下列 有关铝原子的说法正确的是 A.图中“+”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核 外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到 电子 D.铝原子核外有3个电子层 11.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息 错误的是 A.②和③化学性质相同 B.②的符号是A13+ C.②通过得到电子变成③ D.①是非金属原子 12.(2023·白银)建立宏观、微观和符号之间的 相互联系是化学学科的特点。请根据下列 信息回答有关问题： 结合 分子 分解 ① 得失电子 离子 图1 图2 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表 示的是 (2)图2中B、C属于同种元素，因为 相同。 (3)图2中A、B形成的化合物的化学式为 (4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x 16时，则表示该粒子的符号为 2 第二单元秋识物质的构成 第4课时原子质量的计算 课前 预 习 1.原子的质量主要集中在 上， 因此相对原子质量可以近似等于核内的 与 之和。 2.钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机 的钛合金用量高达9.3%。已知一种钛原子核 内有22个质子和26个中子，该原子的相对原子 质量为 A.22 B.26 C.48 D.4 要点梳 理 1.相对原子质量的定义：一个原子的质量 跟 (质子和中子数都是6)原子的质量 的2相比所得的值。一般取其近似值。 2.相对原子质量≈ 3.相对原子质量的单位是1，一般计算中 不写。 考点剖 析 考制点◆ 相对原子质量含义的理解 【例】质量为1g的下列各原子中，所含原 子个数最多的是 () A.氧原子 B.铁原子 C.氢原子 D.氯原子 分析解答：要准确解答此题，应准确理解相 对原子质量越大，原子的实际质量就越大；反之 亦然。那么总质量相等时，相对原子质量越小的 原子，原子个数就越多。在本题中，氢原子的相 对原子质量最小，所以在质量都是1g的情况下， 氢原子个数最多。 答案：C指南针·课堂优化·九年级上册·化学(LJ)参考答案 指南针·课堂优化·九年级上册·化学(LJ)·同步参考答案 第一单元步人化学殿堂 达标训练 11.(1)向着手心倒放(2)C 第2课时原子中的电子 1.B2.C3.C4.D5.C6.D7.C (3)①1/3（或三分之一）②预热（或均匀受热） 课前预习 第一节化学真奇妙 8.(1)小(2)a外焰(3)C 第2课时实验基本操作(2)》 1.B2.小于失去大于得到82 优化提高 课前预习 要点梳理 第1课时物质的变化 9.C10.C11.D 1.A2.C 1.远分层排布2.质子数数字4.最外层电子数 课前预习 12.(1)三温度低化学 要点梳理 达标训练 1.D2.B (2)成立没有蓝色火焰成立有蓝色火焰白色固体 1.天平2.量简凹液面=>< 1.D2.D3.C4.C5.B6.D7.C8.B 要点梳理 焰心处与氧气接触少，燃烧不充分 3.左右下上 优化提高 3.不化学变化化学变化化学变化 第三节走进化学实验室 达标训练 9.A10.D11.D12.(1)5353得到(2)C 达标训练 1.A2.A3.C4.C5.D6.B7.C 第3课时离子 1.D2.C3.A4.A5.C6.A7.B 第1课时 实验基本操作(1) 优化提高 课前预习 优化提高 课前预习 8.D9.C10.AB> 1.失去阳得到阴原子核电子2.=≠ 8.D9.D10.D 1.A2.B 11.(1)7.4烧杯 要点梳理 11.银白耀眼的白光白粉末坩埚钳酒精灯 陶土要点梳理 (2)大视线与量简凹液面最低处保持水平50mL 1.电2.正电大于负电小于 网生成了新物质 1.(1)②炸裂预热骤冷子略向下 (3)①应用玻璃棒引流②漏斗下端应紧靠承接滤液的烧3.得失得失5.(1)2个镁离子(2)镁离子 12.(1)无红(2)产生无色气体(3)蓝 (2)②中上部(3)②陶土网(5)①贮存少量 杯内壁 达标训练 第2课时 物质构成的奥秘 (8)②添加酒精引燃 第二单元 认识物质的构成 1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.C 课前预习 达标训练 8.177非金属得到阴 1.(1)氧原子(2)水分子(3)氢原子(4)氧分子2.B 1.A2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B 优化提高 第一节原子 要点梳理 优化提高 9.D10.D11.A 1.原子2.原子 分子变化规律 9.A10.B11.B12.A13.C 第1课时原子的结构 12.(1)原子(2)质子数（或）核电荷数(3)MgC2(4)S 达标训练 14.胶头滴管酒精灯量筒锥形瓶 课前预习 第4课时原子质量的计量 1.C2.B3.D4.A5.C6.C7.C8.B 铁架台漏斗集气瓶水槽 1.C 课前预习 优化提高 15.(1)试管夹(2)药匙(3)胶头滴管 2.正原子核负电子不显原子核上 1.原子核质子数中子数2.C 9.A (4)酒精灯(5)试管 3.核外电子数核电荷数 要点梳理 10.(1)0(2)H20(3)Zn(4)H2(5)C02(6)0 第2课时 实验基本操作(2) 要点梳理 1.碳122.中子数质子数 11.(1)分子(2)离子(3)分子(4)原子 课前预习 1.(1)化学构成(2)①体积质量②运动③间隔 达标训练 12.③④⑥⑦ 1.D2.B (3)原子分子化学变化原子 1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.B 13.(1)①②(2)③④(3)⑤(4)⑥ 要点梳理 2.(1)质子数(3)质子数(4)原子核 优化提高 L.药匙镊子手心垂直2.外焰灯帽 达标训练 8.A9.B10.(1)B(2)2(3)最外层电子数相同(4)10 第二节体验化学探究 达标训练 1.D2.D3.A4.D5.D6.D7.C8.B 第二节元素 课前预习 1.D2.C3.A4.C5.B6.C7.C 优化提高 1.D2.C 8.(1)药匙或纸槽镊子(2)湿抹布(3)外焰 9.D10.B11.C 第1课时元素与元素符号 要点梳理 优化提高 12.(1)原子核核外电子绝大多数α粒子穿过金箔且不改：课前预习 2.提出问题猜想与假设收集证据设计实验 9.A10.C 变原来的方向(2)A 1.D2.D3.一种元素一个原子 197 198