2.1 原子 第1课时（分层作业）化学新教材鲁教版九年级上册

**基本信息** 分层设计科学，从原子结构基础概念到综合应用，结合实验探究与中考真题，助力知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子构成（质子/中子/电子）、相对原子质量概念及简单计算|选择题（1-10）、填空题（11-12）巩固核心概念，如“核电荷数=质子数=电子数”| |提升层|原子结构模型演变、α粒子散射实验分析、核电荷数与粒子数关系|实验情境题（13）、综合计算（第二部分1-6），培养证据推理能力，如分析α粒子偏转原因| |拓展层|同位素应用（14C）、跨学科情境（核电站/精确钟）、中考真题|中考题（第三部分1-6）结合实际情境，体现科学态度与责任，如锶原子相对原子质量计算|

分层作业 第一节 原子 第1课时 原子的结构 1．下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 质子、电子和中子 2．锂原子的构成示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A. 图中带负电的微观粒子是电子 B. 锂原子带3个单位负电荷 C. 原子核是不可分割的实心球体 D. 1个锂原子中含有2个质子 3．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A. a是静止不动的 B. 原子不显电性的原因是a和c的个数相等，电性相反 C. 原子中a、b、c的个数一定相等 D. 原子的质量主要集中在a和b上 4．（25-26九年级上·四川泸州·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B. 图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C. 图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 5．（25-26九年级上·江西九江·期末）江西稀土矿中提取的钕(Nd)用于制造高性能磁铁，钕的相对原子质量为144，核电荷数为60，其原子核外电子数为 A. 144 B. 84 C. 60 D. 204 6．（25-26九年级上·河南周口·期末）对“相对原子质量的测定”作出了卓越贡献的我国科学家是 A. 袁隆平 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 道尔顿 7．下列关于相对原子质量的说法错误的是 A. 相对原子质量的国际单位制单位是1 B. 相对原子质量是原子的相对质量 C. 相对原子质量就是原子的实际质量 D. 相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值 8．中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A.  B. 54 C. 56 D.  9．已知铁原子的核内质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核内中子数为 A. 26 B. 30 C. 56 D. 82 10．已知碳-12原子的质量为mkg，A原子的质量为nkg。那么A原子的相对原子质量是 A.  B.  C.  D.  11．完成下列问题。 （1）原子是由居于原子中心带正电荷的　　　　　　　　　　　和核外带负电荷的　　　　　　　　　　　构成的；原子核一般是由　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　构成的，质子带　　　　　　　　　　　电荷，中子　　　　　　　　　　　电荷；由于原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子　　　　　　　　　　　。 （2）在原子中，核电荷数=　　　　　　　　　　　=　　　　　　　　　　　。 （3）不是所有的原子中都有　　　　　　　　　　　。 （4）在原子中，质子数　　　　　　　　　　　(填“一定”或“不一定”)等于中子数。 12．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）标准氟原子的相对原子质量为19，核电荷数为9，其中子数是　　　　　　　　。 （2）已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量=　　　　　　　　（用m、n表示）。 ②原子的相对原子质量之比与原子的实际质量之比　　　　　　　　（填“相等”“不相等”或“无法比较”）。 13．卢瑟福根据粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，逐步完善人类对原子内下，部结构的认识。 （1）α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则粒子带两个单位的　　　　　（填“正”或“负”）电荷。 （2）科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现如图所示的三种现象： ①大多数粒子能顺利穿过金箔，说明原子　　　　　。 ②一部分粒子穿过金箔，但是改变了原来的运动方向，原因是　　　　　　　　　　。 ③极少数粒子被反弹过来，原因是　　　　　　　　　　。 （3）原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验得原子结构为图中的_____（填字母序号）。 A.  B.  C.  1．在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是 A. 该碳原子的核外电子数是6 B. 该碳原子的相对原子质量是14 C. 该碳原子的核电荷数是8 D. 该碳原子的质量主要集中在原子核上 2．核电站是利用原子核裂变时，把释放出的巨大热能发电的设施，核能发电能够减少碳排放。放射性铀—238和铀—235的核电荷数都是92，下列说法错误的是 A. 铀—238的核外电子数是92        B. 铀—235的质子数是92 C. 两种铀原子的核内中子数相同 D. 铀—238的中子数是146 3．下列有关原子构成的叙述正确的是 A. 原子是实心球体，不可以再分 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核由质子、中子和电子构成 D. 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 4．如图用带正电的α粒子轰击金箔后发现：大多数α粒子的运动方向不变，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子反弹回来。由现象可知 A. 原子是实心球体 B. 原子核带负电 C. 原子核在原子中所占体积很小 D. 原子核外有电子 5．相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是 A. 氦气 B. 钠 C. 钙 D. 碳 6．已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 A.  B.  C.  D.  7．科学家研制出的一种用锶（Sr）原子作钟摆的钟是目前世界上最精确的钟。锶原子的核电荷数为38，1个锶原子的质量约为，1个碳-12原子的质量约为。 （1）锶原子的质子数为　　　　　　　　　　　　　，核外电子数为　　　　　　　　　　　　　。 （2）求锶原子的相对原子质量（写出计算过程，计算结果保留整数）。 （3）根据上述计算结果可知，锶原子中的中子数为　　　　　　　　　　　　　。 8．人类对微观世界的探究永无止境。 （1）道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是　　　　　　　(填“正确”或“错误”)的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是　　　　　　　(填字母)的过程。 a.建立模型               b.得出结论            c.提出问题            d.验证证据 （3）卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是　　　　　　　。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带　　　　　　　电荷。 1．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 2．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A.  B.  C.  D.  3．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A.  B.  C.  D.  4．甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为 A.  B.  C.  D.  5．英国物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行过如下实验：他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。回答下列问题： （1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子带正电。由此可知，1个α粒子与1个氦原子构成上的差别是　　　　　　　　　　　。 （2）当α粒子轰击金箔时，下图所示的α粒子的运动轨迹不可能出现的是　　　　　　　　　　　(填字母)，理由是　　　　　　　　　　　。 6．1个碳-12原子的质量为，某种铁原子的质量为，且该铁原子中的质子数比中子数少4。 （1）求该铁原子的相对原子质量　　　　　　　　　　　(写出计算过程，计算结果保留整数)。 （2）该铁原子的核外电子数是　　　　　　　　　　　。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节 原子 第1课时 原子的结构 1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．C 8．C 9．B 10．C 11．（1）① 原子核    ② 电子    ③ 质子    ④ 中子    ⑤ 正    ⑥ 不带    ⑦ 不显电性     （2）① 质子数    ② 核外电子数     （3）中子     （4）不一定      12．（1）10     （2）①     ② 相等      13．（1）正     （2）① 内部有很大的空间，原子核很小    ② 带正电的 粒子与带正电的原子核之间相互排斥，导致粒子偏转。    ③ 极少数粒子正面撞到原子核并被强烈反弹。     （3）C      1．C 2．C 3．B 4．C 5．A 6．B 7．（1）① 38    ② 38     （2）解：锶原子的相对原子质量为 答：锶原子的相对原子质量为88。     （3）50      8．（1）错误     （2）a     （3）绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动     （4）正      1．D 2．A 3．D 4．A 5．（1）α粒子中没有电子，1个氦原子中含有2个电子     （2）① BC    ② α粒子和金原子的原子核都带正电，会相互排斥      6．（1）根据相对原子质量的定义公式计算：  则铁原子的相对原子质量=      （2）26      1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节 原子 第1课时 原子的结构 1．下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 质子、电子和中子 【答案】B 【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 故选B。 2．锂原子的构成示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A. 图中带负电的微观粒子是电子 B. 锂原子带3个单位负电荷 C. 原子核是不可分割的实心球体 D. 1个锂原子中含有2个质子 【答案】A 【详解】A、原子中，电子带负电荷，图中带负电的微观粒子是电子。符合题意； B、原子中质子数=核外电子数，1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，所以锂原子不带电。不符合题意； C、原子核可分为质子和中子，且不是实心球体。不符合题意； D、原子核中带正电的粒子为质子，1个锂原子中含有3个质子。不符合题意； 故选A。 3．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A. a是静止不动的 B. 原子不显电性的原因是a和c的个数相等，电性相反 C. 原子中a、b、c的个数一定相等 D. 原子的质量主要集中在a和b上 【答案】B 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，则图中a表示电子，b表示中子，c表示质子. 【详解】A、a是电子，是在不断运动的，故选项说法错误； B、原子不显电性，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确； C、原子中质子数不一定等于中子数，则原子中b与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子的质量主要集中在b和c上，故选项说法错误。 故选B。 4．（25-26九年级上·四川泸州·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B. 图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C. 图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、图Ⅰ是道尔顿提出的实心球原子模型，他认为原子是不可再分的实心球体，该说法正确。 B、图Ⅱ是汤姆孙的 “葡萄干面包式” 原子模型，他认为电子像葡萄干一样 “镶嵌” 在带正电的球体中，且正负电荷电量相等，该说法正确。 C、图Ⅲ是卢瑟福的核式模型，该模型指出原子的大部分质量集中在很小的原子核上，电子在原子核外 “很大” 的空间里运动，该说法正确。 D、卢瑟福的核式模型之后，又发展出玻尔的分层模型以及现代的电子云模型，因此它不是最完善的原子结构模型，会被不断修正和替代，该说法错误。 故选D。 5．（25-26九年级上·江西九江·期末）江西稀土矿中提取的钕(Nd)用于制造高性能磁铁，钕的相对原子质量为144，核电荷数为60，其原子核外电子数为 A. 144 B. 84 C. 60 D. 204 【答案】C 【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故其原子核外电子数为60。 故选C。 6．（25-26九年级上·河南周口·期末）对“相对原子质量的测定”作出了卓越贡献的我国科学家是 A. 袁隆平 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 道尔顿 【答案】B 【详解】A、袁隆平在杂交水稻上有卓越贡献，该选项不符合题意； B、张青莲在相对原子质量的测定作出卓越贡献，该选项符合题意； C、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意； D、道尔顿提出了原子学说，该选项不符合题意。 故选B。 7．下列关于相对原子质量的说法错误的是 A. 相对原子质量的国际单位制单位是1 B. 相对原子质量是原子的相对质量 C. 相对原子质量就是原子的实际质量 D. 相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故A说法正确； B、相对原子质量是原子的相对质量，而非真实质量，故B说法正确； C、相对原子质量不是原子的实际质量，是相对关系，而不是真实质量，故C说法错误； D、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值，故D说法正确； 故选：C。 8．中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A.  B. 54 C. 56 D.  【答案】C 【详解】。 故选C。 9．已知铁原子的核内质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核内中子数为 A. 26 B. 30 C. 56 D. 82 【答案】B 【详解】相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数 ≈ 56 - 26 = 30。 故选B。 10．已知碳-12原子的质量为mkg，A原子的质量为nkg。那么A原子的相对原子质量是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，A原子的相对原子质量等于A原子质量与碳-12原子质量1/12的比值，即 = ，故选C。 11．完成下列问题。 （1）原子是由居于原子中心带正电荷的　　　　　　　　　　　和核外带负电荷的　　　　　　　　　　　构成的；原子核一般是由　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　构成的，质子带　　　　　　　　　　　电荷，中子　　　　　　　　　　　电荷；由于原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子　　　　　　　　　　　。 （2）在原子中，核电荷数=　　　　　　　　　　　=　　　　　　　　　　　。 （3）不是所有的原子中都有　　　　　　　　　　　。 （4）在原子中，质子数　　　　　　　　　　　(填“一定”或“不一定”)等于中子数。 【答案】（1）① 原子核    ② 电子    ③ 质子    ④ 中子    ⑤ 正    ⑥ 不带    ⑦ 不显电性     （2）① 质子数    ② 核外电子数     （3）中子     （4）不一定      【详解】(1)原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成；原子核由质子（带正电）和中子（不带电）组成；质子数与电子数相等且电性相反，故原子整体不显电性； (2)原子中，核电荷数（原子核所带电荷数）等于质子数，也等于核外电子数（原子呈电中性）； (3)普通氢原子（如¹H）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都有中子； (4)质子数和中子数可能不等，例如氢原子（质子数1，中子数0），碳-12（质子数6，中子数6），碳-14（质子数6，中子数8）。 12．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）标准氟原子的相对原子质量为19，核电荷数为9，其中子数是　　　　　　　　。 （2）已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量=　　　　　　　　（用m、n表示）。 ②原子的相对原子质量之比与原子的实际质量之比　　　　　　　　（填“相等”“不相等”或“无法比较”）。 【答案】（1）10     （2）①     ② 相等      【详解】(1)在原子中，相对原子质量质子数+中子数，核电荷数=质子数，则氟原子的中子数为； (2)①相对原子质量是以一种碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，则钙的相对原子质量为； ②相对原子质量是以一种碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，则原子的相对原子质量之比与原子的实际质量之比相等。 13．卢瑟福根据粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，逐步完善人类对原子内下，部结构的认识。 （1）α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则粒子带两个单位的　　　　　（填“正”或“负”）电荷。 （2）科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现如图所示的三种现象： ①大多数粒子能顺利穿过金箔，说明原子　　　　　。 ②一部分粒子穿过金箔，但是改变了原来的运动方向，原因是　　　　　　　　　　。 ③极少数粒子被反弹过来，原因是　　　　　　　　　　。 （3）原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验得原子结构为图中的_____（填字母序号）。 A.  B.  C.  【答案】（1）正     （2）① 内部有很大的空间，原子核很小    ② 带正电的 粒子与带正电的原子核之间相互排斥，导致粒子偏转。    ③ 极少数粒子正面撞到原子核并被强烈反弹。     （3）C      【分析】本题主要通过分析卢瑟福根据粒子散射实验的实验现象来得出原子的结构模型，再根据题意进行分析。 【详解】(1) α 粒子由 2 个质子和 2 个中子构成，故带 2 个单位的正电荷。 (2)① 大多数 粒子能穿过金箔，说明原子的绝大部分空间是空的；② 原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向，所以一小部分粒子改变原来的运动方向；③金原子核体积核质量都很小，当极少数粒子正碰到金原子核被弹回来。 (3)卢瑟福提出核式结构模型，即中心有带正电荷且质量集中的原子核，电子在核外运动，对应选项 C。 1．在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是 A. 该碳原子的核外电子数是6 B. 该碳原子的相对原子质量是14 C. 该碳原子的核电荷数是8 D. 该碳原子的质量主要集中在原子核上 【答案】C 【详解】A、14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，在原子中，质子数=核外电子数，故该碳原子的核外电子数是6。A正确； B、相对原子质量≈质子数+中子数=6+8=14。B正确； C、核电荷数=质子数，故该碳原子的核电荷数是6。C不正确； D、由于与质子、中子比电子质量很小，所以该碳原子的质量主要集中在原子核上。D正确。 故选：C。 2．核电站是利用原子核裂变时，把释放出的巨大热能发电的设施，核能发电能够减少碳排放。放射性铀—238和铀—235的核电荷数都是92，下列说法错误的是 A. 铀—238的核外电子数是92        B. 铀—235的质子数是92 C. 两种铀原子的核内中子数相同 D. 铀—238的中子数是146 【答案】C 【详解】A、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，铀-238的核电荷数是92，则铀-238的核外电子数是92，故A正确； B、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，铀-235的核电荷数是92，则铀-235的质子数是92，故B正确； C、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，铀-238和铀-235的核电荷数都是92，则铀-238和铀-235的质子数都是92，相对原子质量=质子数+中子数，铀-238和铀-235的相对原子质量分别是238、235，则铀-238和铀-235的中子数分别是146、143，两种铀原子的核 内中子数不相同，故C不正确； D、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，铀-238的核电荷数是92，则铀-238的质子数是92，相对原子质量=质子数+中子数，铀-238的相对原子质量是238，则铀-238的中子数是146，故D正确。 故选C。【点睛】 原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 3．下列有关原子构成的叙述正确的是 A. 原子是实心球体，不可以再分 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核由质子、中子和电子构成 D. 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 【答案】B 【详解】A、原子不是实心球体，可以再分，是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故选项说法错误； B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确； C、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子、中子构成的，故选项说法错误； D、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误； 故选：B。 4．如图用带正电的α粒子轰击金箔后发现：大多数α粒子的运动方向不变，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子反弹回来。由现象可知 A. 原子是实心球体 B. 原子核带负电 C. 原子核在原子中所占体积很小 D. 原子核外有电子 【答案】C 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则原子不是实心球体，故A错误； B、α粒子带正电，撞击原子核后由于静电互斥而发生偏移，说明原子核带正电，故B错误； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子反弹回来，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小的核，故C正确； D、电子质量体积很小，该实验中无法观察其对α粒子的影响，无法得出原子核外有电子的结论，故D错误； 故选C。 5．相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是 A. 氦气 B. 钠 C. 钙 D. 碳 【答案】A 【详解】氦气、钠、钙、碳四种物质都是由原子构成的，氦的相对原子质量为4，钠的相对原子质量为23，钙的相对原子质量为40，碳的相对原子质量为12，相同质量的物质，相对原子质量越小的，所含有的原子个数越多，氦气中所含有的原子个数最多，故选A。 6．已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【详解】根据相对原子质量的定义，其他原子跟碳-12原子质量的作比较所得的值就是这种原子的相对原子质量，铝的相对原子质量=，一个铝原子的质量=。 故选B。 7．科学家研制出的一种用锶（Sr）原子作钟摆的钟是目前世界上最精确的钟。锶原子的核电荷数为38，1个锶原子的质量约为，1个碳-12原子的质量约为。 （1）锶原子的质子数为　　　　　　　　　　　　　，核外电子数为　　　　　　　　　　　　　。 （2）求锶原子的相对原子质量（写出计算过程，计算结果保留整数）。 （3）根据上述计算结果可知，锶原子中的中子数为　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 38    ② 38     （2）解：锶原子的相对原子质量为 答：锶原子的相对原子质量为88。     （3）50      【详解】(1)从题干上可知锶原子的核电荷数为38，根据质子数等于核电荷数等于核外电子数可知，答案①②都为38。 (2)略 (3)锶原子中的中子数＝相对原子质量-质子数即为 8．人类对微观世界的探究永无止境。 （1）道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是　　　　　　　(填“正确”或“错误”)的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是　　　　　　　(填字母)的过程。 a.建立模型               b.得出结论            c.提出问题            d.验证证据 （3）卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是　　　　　　　。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带　　　　　　　电荷。 【答案】（1）错误     （2）a     （3）绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动     （4）正      【详解】(1)原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图-1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图-2)，是建立了模型。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，故选a。 (3)卢瑟福在α粒子(α粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动，说明绝大多数α粒子未受到影响，则，推断原子中绝大部分空间是空的。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。 1．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 2．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 3．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 4．甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【详解】相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，乙原子与碳原子的质量比为c:d，则乙原子的相对原子质量为，甲原子与乙原子的质量比为a:b，则甲原子的相对原子质量为，故选：A。 5．英国物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行过如下实验：他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。回答下列问题： （1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子带正电。由此可知，1个α粒子与1个氦原子构成上的差别是　　　　　　　　　　　。 （2）当α粒子轰击金箔时，下图所示的α粒子的运动轨迹不可能出现的是　　　　　　　　　　　(填字母)，理由是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）α粒子中没有电子，1个氦原子中含有2个电子     （2）① BC    ② α粒子和金原子的原子核都带正电，会相互排斥      【详解】(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子中没有电子，1个α粒子带2个单位正电荷。1个氦原子中含有2个质子、2个中子和2个电子，氦原子呈电中性。因此1个α粒子与1氦原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个氦原子中含有2个电子。 (2)α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子中没有电子，带正电。金原子核也带正电，同种电荷相互排斥，在α粒子轰击金属箔时，不可能向原子核方向偏转，在α粒子靠近金原子核时可能被反弹（如A）和排斥（如D），不可能出现被原子核吸引（如B、C），故图中所示的运动轨迹B、C不可能。其理由是：α粒子和金原子的原子核都带正电，会相互排斥。 6．1个碳-12原子的质量为，某种铁原子的质量为，且该铁原子中的质子数比中子数少4。 （1）求该铁原子的相对原子质量　　　　　　　　　　　(写出计算过程，计算结果保留整数)。 （2）该铁原子的核外电子数是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）根据相对原子质量的定义公式计算：  则铁原子的相对原子质量=      （2）26      【详解】(1)见答案。 (2)原子中存在关系：核外电子数=质子数。 根据：相对原子质量≈质子数+中子数， 设该铁原子质子数为x，由题意得中子数为x+4，则： x+(x+4)=56，解得：x=26，即质子数为26，因此核外电子数为26。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $