精品解析：河南省豫东部分名校2025届高三下学期三模化学试题

2025届高三化学模拟测试卷（三） 本试卷共100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 N：14 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油 D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁的强还原性使其作为原电池的负极（牺牲阳极），通过被氧化保护钢铁，属于电化学防护，A正确； B．螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，B错误； C．石油通过分馏获得轻质油，干馏是煤的加工过程，C错误； D．太阳能电池将光能转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误； 故答案选A。 2. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A. 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类 B. 2023 年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2 ~20 nm硅量子点属于胶体 C. Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体 D. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．松木含纤维素，纤维素属于糖类，A正确； B．胶体是混合物，是分散质粒子直径为1-100nm的分散系，直径为2 ~20 nm硅量子点无分散剂，不是胶体，B错误； C．C10和C14都是碳元素的不同单质，两者互为同素异形体，C正确； D．新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D正确； 本题选B。 3. 某MOFs的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 标准状况下46g的气体物质的量小于1mol B. 被固定后，平衡正移，有利于的去除 C. 制备的原理为 D. 每制备，转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．46g的物质的量为1mol，由于存在平衡，标准状况下46g的气体物质的量小于1mol，故A正确； B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正确； C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正确； D．由C化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4mol HNO3，转移电子数约为0.4×6.02×1023，故D错误； 故答案为D。 4. 利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A. 固体a可为KMnO4 B. ①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C. ③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D. 实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确； B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误； C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确； 故答案为：B。 5. 甲磺酸是一种强酸。下列说法错误的是 A. 甲磺酸与水形成氢键，其溶解性较大 B. 该分子中心原子S的价层电子对数为4 C. 甲磺酸为极性共价键形成的极性分子 D. 该分子中硫氧键的键长均相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲磺酸分子中含有-OH基团，可与水分子形成氢键，且磺酸基极性强，故溶解性较大，A正确； B．中心原子S的σ键数是4，孤电子对数为0，价层电子对数=4+0=4，B正确； C．分子中C-H、C-S、S-O、O-H均为极性共价键，且S的空间构型为四面体(sp3杂化)，连接基团不同导致分子不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确； D．分子中硫氧键有两种：双键S=O(键长短)和单键S-O(羟基中的O，键长长)，键长不同，D错误； 答案为D。 6. 下列比较中前者大于后者的是 A. 由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B. 基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C. H-O-H键角：与 D. 分子的极性：与HCN 【答案】A 【解析】 【详解】A．激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确； B．基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误； C．在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误； D．白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误； 故选A。 7. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z B. 原子半径：R>X>Y>Z>W C. R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同 D. X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R为+1价，且原子序数最大，R为钠；W形成1个共价键，为氢；X形成4个共价键，为碳；Z形成2个共价键，为氧，则Y为氮； 【详解】A．X、Y、Z的简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，甲烷不能形成氢键，沸点最低，水形成氢键数大于氨气分子，水沸点最高，故沸点：CH4<NH3<H2O，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Na>C>N>O>H，B正确； C．Na分别与O和H形成的化合物可以分别为过氧化钠、氢化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，氢化钠只含有离子键，化学键类型不完全相同，C错误； D．C、N、O分别与H形成的化合物中甲烷为非极性分子，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 肼(N2H4)的燃烧热为622.08 kJ/mol，则热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g) =N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-622.08 kJ/mol B. 斜方硫的燃烧热为297 kJ/mol，则热化学方程式为S(s，斜方硫)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH=＋297 kJ/mol C. H2S的燃烧热为562.2kJ/mol，则热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-1124.4 kJ/mol D. 白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷，s)=4Px(红磷，s)　ΔH<0，则白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5(s)，红磷放出的热量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算燃烧热时，热化学方程式中的产物应为液态水，A错误； B．斜方硫的燃烧为放热反应，因此焓变为负值，B错误； C．H2S的燃烧热为562.2kJ/mol，因此1molH2S完全燃烧生成SO2和液态水时，放出热量562.2kJ，则热化学方程式可以表示为2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-1124.4 kJ/mol，C正确； D．白磷转化为红磷为放热反应，说明相同质量的白磷能量高于红磷，因此白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的热量更多，D错误； 答案选C。 9. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有6个电子对 C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键 【答案】A 【解析】 【详解】A.G中Ir与6个原子成键，配位数为6，A项正确； B. 氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价层有共4个电子对，B项错误； C.G含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，C项错误； D.碳有两种杂化方式：、，G中碳氟键有，型键，D项错误。 故选A。 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲：用做喷泉实验 B. 装置乙：验证与水反应的热量变化 C. 装置丙：观察KOH的焰色 D. 装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，方程式为，烧瓶内压强减小，可以与氢氧化钠产生喷泉，A正确； B．过氧化钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，左低右高时说明该反应为放热反应，B正确； C．观察KOH的焰色要通过蓝色钴玻璃，C错误； D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置可以达到实验目的，D正确； 故选C。 11. 工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。 已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。 i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1 ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1 iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1 下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是 A. △H1=+113.1kJ·mol-1 B. 400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的 C. 温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小 D. 反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1， iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1，由盖斯定律可知：（ii+ iii）×可得BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)，故△H1=（△H2+ △H3）×=（571.2kJ·mol-1-118.8kJ·mol-1）×=+226.2 kJ·mol-1，A项错误； B．400℃后，BaS的物质的量分数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、CO2的量减少，CO的量增加，故反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g) 2CO(g)的移动导致的，B项正确； C．已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1， iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1，由盖斯定律可知：（ii- iii）×可得C(s)+CO2(g)2CO(g)，△H=（△H2-△H3）×=（571.2kJ·mol-1+118.8kJ·mol-1）×=+172.5 kJ·mol-1，反应正向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，C项错误； D．为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的CO2和CO的物质的量之和小于投入C的物质的量，D项错误； 答案选B。 12. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A. 中含有键与键的数目之比为1∶1 B. 放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为 C. 若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜 D. 维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g(已知) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：碱性锌铁液流电池放电时，右侧N极为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn(OH)，负极发生电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；左侧M为正极，正极上发生得电子的还原反应，正极电极反应为Fe(CN)+e-=Fe(CN)。充电时和放电时刚好相反，电池正极与电源正极相连，据此分析解答。 【详解】A．共价单键和配位键都是键，共价三键中有一个是键两个是键，中有6个配位键和6个碳氮三键，故中含有键与键的数目之比为（6+6）∶62=1∶1，A正确； B．放电时该装置为原电池，N极为原电池的负极，M为原电池的正极，正极的电势比负极高，因此M极电势高于N极，N极电极反应为，B正确； C．在放电时，M为正极，发生反应为：Fe(CN)+e-=Fe(CN)。当左侧M电极有1 mol Fe(CN)发生时，左侧负电荷数目会增加1 mol，为维持电荷守恒，就会1 mol即NA个OH-通过离子交换膜移向负极N极，C正确； D．电池工作5分钟，通过的电量Q＝0.5A×5min×60s/min＝150C，因此通过电子的物质的量n(e－)＝Q/F＝150C/96500C/mol＝1.554×10-3mol，则理论消耗Zn的质量是m(Zn)＝1.554×10-3mol2×65g/mol＝0.05g，D错误； 故选D。 13. 已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力。某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示。下列说法错误的是 分子式 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A. HNO3在冰醋酸中的电离方程式： B. 在冰醋酸中酸性： C. 结合的能力： D. 相同温度下醋酸在液氨中的pKa小于其在水中的pKa 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3在冰醋酸中部分电离出硝酸根离子和CH3COOH离子，电离方程式为，A正确； B．电离平衡常数越大，酸性越强；电离常数：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，则在冰醋酸中酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，B正确； C．在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，C错误； D．相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，D正确； 故答案为：C。 14. 离子化合物是一种高活性氮物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氮化合物的合成，其晶胞结构如图甲所示，沿z轴方向的投影如图乙所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 的电子式为 C. 的配位数是8 D. 该晶胞的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A.Li是金属元素，电负性较小，C和N是同周期元素，电负性逐渐增大，故电负性：，A错误； B.由图可知，的空间结构为直线形，其电子式不可能是，B项错误； C.由图分析判断，与最近且距离相等的有8个，即的配位数是8，C项正确； D.一个晶胞中含有2个，故一个晶胞的质量为入，一个晶胞的体积为，晶胞的密度，D项错误; 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2-溴戊二酸二甲酯是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如下： 装置示意图如下图所示(夹持装置已略去)，实验步骤为： Ⅰ．制备 将10.0g戊二酸加入三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷，搅拌均匀。保持条件下，依次缓慢滴加氯化亚砜滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，待溶液温度降到后，缓慢滴加甲醇(沸点)，保持滴加过程中温度不超过。 Ⅱ．除杂 向三颈烧瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次。洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。 Ⅲ．提纯过滤后的液体置于热浴容器中(外温，接上精馏装置，进行减压蒸馏。 Ⅳ．收集产品收集的馏分，得到无色透明油状液体。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （2）步骤Ⅰ中采取“温度降到”、“缓慢滴加”这些措施的可能原因是___________。 （3）步骤Ⅱ中加入饱和氯化钠溶液的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中，热浴容器中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （5）中间产物1(戊二酰氯)比戊二酸的沸点低很多，原因是___________；反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。 （6）从绿色化学角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是___________。 （7）本实验的产率是___________(填标号，已知相对分子质量：戊二酸132，2-溴戊二酸二甲酯239)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）防止反应过于剧烈(或防止副反应的发生；避免原料挥发造成损失；减缓反应速率，使反应物充分反应) （3）减少有机相中残留的等无机物(或为了水相和有机相的更有效的分离或减少有机物溶解造成的损失) （4）油 （5） ①. 戊二酸分子间存在氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键 ②. +2SOCl2→+2SO2↑+2HCl （6）应在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管 （7）b 【解析】 【分析】该实验的目的为制备2-溴戊二酸二甲酯，实验原理为戊二酸与氯化亚砜反应，生成中间产物1(戊二酰氯)，戊二酰氯与液溴反应生成中间产物2，再与甲醇发生酯化反应得到2-溴戊二酸二甲酯，制得的2-溴戊二酸二甲酯中含有杂质，需要除杂提纯，得产品。 【小问1详解】 仪器的名称是球形冷凝管；冷却水应下进上出，所以从口通入。 故答案为：球形冷凝管；b； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中采取“温度降到”、“缓慢滴加”这些措施的可能的原因是防止反应过于剧烈；防止副反应的发生等。 故答案为：防止反应过于剧烈(或防止副反应的发生；避免原料挥发造成损失；减缓反应速率，使反应物充分反应) 【小问3详解】 减少有机相中残留的等无机物(或为了水相和有机相的更有效的分离或减少有机物溶解造成的损失)。 【小问4详解】 反应温度需要维持在170℃进行减压蒸馏，超过了100℃，所以选择油浴。 故答案为：油； 【小问5详解】 戊二酰氯与戊二酸都是由分子组成的物质，戊二酸结构中含有羧基，分子间能形成氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键，所以戊二酰氯比戊二酸的沸点低很多； 戊二酸与氯化亚砜反应，生成中间产物1(戊二酰氯)的同时有两种刺激性气体产生，由物质组成及反应特点可知为和，由此可写出方程式+2SOCl2→+2SO2↑+2HCl； 故答案为：戊二酸分子间存在氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键；+2SOCl2→++2SO2↑+2HCl； 【小问6详解】 由于反应中产生污染性气体，所以从绿色化学角度分析，该实验装置的明显不足之处是没有尾气处理装置，应在冷凝管处连接装有碱石灰的球形干燥管。 故答案为：应在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管； 【小问7详解】 ，则产率为，所以选b。 故答案为：b。 16. 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为、、、，含少量、、、等)为原料回收制备的工艺如下： 已知：常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时可能产生有毒气体_______，说出该气体的一种用途_______。 （2）“氧化调pH”过程中得到沉淀的离子方程式为_______。 （3）若溶液的，试分析主要以______[填“”或“”]形式除去，通过计算说明你的理由______。 （4）“滤渣3”中含有S、，写出得到的化学方程式______。 （5）P204、P507对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 ①直接用于分离钴镍的萃取剂是______。 ②“萃余液2”中的主要成分为______(填化学式)，指出分离钴镍的合适pH范围为______(填标号)。 A．3～4 B．4～5 C．5～6 D．6～7 【答案】（1） ①. ②. 食品添加剂(如用于葡萄酒)、作漂白剂、制硫酸 （2） （3） ①. ②. 反应进行彻底，故主要以形式除去 （4） （5） ①. P507 ②. ③. B 【解析】 【分析】钴锰渣(主要成分为 Co2O3、CoO、NiO、MnO2，含少量 Fe2O3、ZnO、CuO、CaO 等)中加入稀硫酸、K2SO3溶液进行酸浸，所得滤渣1中含有CaSO4；滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入K2CO3调节pH，得到KFe3(SO4)2(OH)6沉淀；滤液1中加入KHS、K2S混合溶液除铜锌，生成CuS、ZnS沉淀；滤液2中加入Co(OH)3除锰，生成S、MnO2沉淀；滤液3中加入P204萃取，钴镍进入萃取液中，加入硫酸反萃取后与萃余液1合并，再用P507萃取，钴进入萃取液中，镍进入萃余液2中；萃取液2中加入草酸进行反萃取，从而获得CoC2O4。 【小问1详解】 “酸浸”时，稀硫酸、K2SO3发生反应，可能产生有毒气体SO2，该气体的一种用途为：制硫酸、食品添加剂(如葡萄酒)、漂白剂(任写一种)。 【小问2详解】 滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入K2CO3调节pH，得到KFe3(SO4)2(OH)6沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律，离子方程式：； 【小问3详解】 ，，对于平衡：，平衡常数：，反应进行彻底，所以主要以形式除去； 【小问4详解】 “滤渣 3”中，Mn2+转化为MnO2，Co(OH)3转化为Co2+，依据得失电子守恒，化学方程式：； 【小问5详解】 ①从图中可以看出，在P204中，相同pH时，Co2+和Ni2+的萃取率非常接近，而在P507中，二者相同萃取率时的pH相差较大，所以直接用于分离钴、镍的萃取剂是P507； ②根据分析可知，“萃余液2”中的主要成分为；分析图中曲线，分离钴、镍的合适pH范围为，故选B。 17. 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下： 已知：①是最简单的二苯乙炔类化合物 ② 回答下列问题： （1）A的名称为___________。C中含有的官能团名称是___________。 （2）D的结构简式为___________。⑤的反应条件是___________。 （3）反应①到反应⑦中属于取代反应的有___________个。 （4）⑦的化学方程式为___________。 （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：6的是___________(写结构简式)。 条件：①属于芳香化合物；②能发生银镜反应；③有三个甲基 （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 乙苯 ②. 羟基 （2） ①. ②. KOH、乙醇、加热 （3）3 （4）++HI （5） ①. 6 ②. 和 （6） 【解析】 【分析】由B的结构可知反应①为取代反应，A为，B发生还原反应生成C，C的结构为，D能与溴的四氯化碳反应生成E，E发生消去反应得到F，可知E为卤代烃，D含有不饱和键，故反应③为消去反应，则D为，E为，F为，由M的分子式可知，反应⑦属于取代反应，M的结构简式为；A、G互为同系物的单取代芳烃，结合反应⑥产物结合可知G为。 【小问1详解】 A为，名称为乙苯；C的结构简式为，含有的官能团为羟基； 【小问2详解】 由分析可知D的结构简式为，反应⑤为卤代烃发生消去反应，反应条件是KOH、乙醇、加热； 【小问3详解】 根据流程分析反应①⑥⑦属于取代反应，故取代反应有3个； 【小问4详解】 由分析可知F的结构为：，反应⑦为取代反应，化学方程式为+→+HI； 【小问5详解】 B的结构简式为，其同分异构体①属于芳香化合物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③有三个甲基，说明共有4个取代基，三个为甲基，一个为醛基；满足条件的同分异构体有、、、、、共6种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：6的是和； 【小问6详解】 根据题目中反应反应⑦，要得到，需要和，苯乙烯先加成再消去可得；甲苯发生反应⑥原理可得，故合成路线图为。 18. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。 Ⅰ．合成尿素：合成尿素总反应为。 （1）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。 a．的体积分数不再变化 b．平衡常数K不再变化 c． d．容器中压强不再变化 （2）使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线如图1所示，A点________（填“是”或“不是”）平衡状态，℃以上下降的原因可能是________（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。 Ⅱ．CO处理大气污染物 （3）①、CO在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为________。 ②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是________（填标号）。 A．升温 B．恒容时，再充入CO C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图2所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）曲线；上述反应的________（填“”或“”）0。 ②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数________（结果保留两位小数）［已知：气体分压气体总压该气体的物质的量分数］。 【答案】（1）ad （2） ①. 不是 ②. 随着温度升高，可能是催化剂活性降低（或失去活性），反应速率降低，单位时间内生成尿素的物质的量减少 （3） ①. ②. AC （4） ①. Ⅱ ②. ＜ ③. 3.45 【解析】 【分析】判断可逆反应是否达到平衡状态的依据：①同一种物质：②不同的物质：变量不变，影响反应速率的因素：温度、压强、反应物的浓度、催化剂等。 【小问1详解】 a．的体积分数不再变化，说明平衡不再移动，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故a正确； b．只受温度影响，其不变不能说明达到平衡，故b错误； c．反应速率比等于系数比，，则正逆反应速率不相等，没有达到化学平衡，故c错误； d．由方程式可知，反应过程中气体分子数在变化，所以压强也在变化，容器中压强不再变化能说明达到平衡，故d正确； 故答案为：ad； 【小问2详解】 A点尿素的量低于③催化剂时的量，则说明没有达到平衡状态；催化剂需要一定的活化温度，随着温度升高，可能是催化剂活性降低（或失去活性），反应速率降低，导致单位时间内生成尿素的物质的量减少，使得℃以上下降；故答案为：不是；随着温度升高，可能是催化剂活性降低（或失去活性），反应速率降低，单位时间内生成尿素的物质的量减少； 【小问3详解】 ①、CO在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，结合质量守恒可知，生成气体为氮气和二氧化碳，总反应为，第一步为，则第二步为； ② A．升温，速率常数变大，反应速率加快，故A正确； B．由速率常数可知，CO的浓度不影响反应速率，恒容时，再充入CO，不影响反应速率，故B错误； C．由速率常数可知，恒容时，再充入，其浓度变大，反应速率变大，C正确； D．由速率常数可知，恒压时，再充入，体积增大，浓度减小，速率减慢，故D错误； 故答案为：；AC; 【小问4详解】 ①由化学平衡移动原理可知，的值越大，一氧化二氮自身的转化率越小，所以曲线II表示一氧化二氮的转化率随温度的变化；则曲线I为时的转化率随变化的曲线，由图可知，降低温度，转化率增大，平衡正向移动，则正反应为放热反应，焓变小于0； ②该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变，在总压为100kPa的的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为50kPa，由图可知，温度为时，一氧化二氮的转化率为，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮和一氧化碳的分压都为，二氧化碳和氮气的分压都为，则反应的标准平衡常数；故答案为：Ⅱ；<；3.45； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三化学模拟测试卷（三） 本试卷共100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 N：14 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油 D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能 2. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A. 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类 B. 2023 年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2 ~20 nm硅量子点属于胶体 C. Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体 D. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 3. 某MOFs的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 标准状况下46g的气体物质的量小于1mol B. 被固定后，平衡正移，有利于的去除 C. 制备的原理为 D. 每制备，转移电子数约为 4. 利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A. 固体a可为KMnO4 B. ①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C. ③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D. 实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 5. 甲磺酸是一种强酸。下列说法错误的是 A. 甲磺酸与水形成氢键，其溶解性较大 B. 该分子中心原子S的价层电子对数为4 C. 甲磺酸为极性共价键形成的极性分子 D. 该分子中硫氧键的键长均相同 6. 下列比较中前者大于后者的是 A. 由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B. 基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C. H-O-H键角：与 D. 分子的极性：与HCN 7. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z B. 原子半径：R>X>Y>Z>W C. R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同 D. X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子 8. 下列说法正确的是 A. 肼(N2H4)的燃烧热为622.08 kJ/mol，则热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g) =N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-622.08 kJ/mol B. 斜方硫的燃烧热为297 kJ/mol，则热化学方程式为S(s，斜方硫)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH=＋297 kJ/mol C. H2S的燃烧热为562.2kJ/mol，则热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-1124.4 kJ/mol D. 白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷，s)=4Px(红磷，s)　ΔH<0，则白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5(s)，红磷放出的热量更多 9. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有6个电子对 C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲：用做喷泉实验 B. 装置乙：验证与水反应的热量变化 C. 装置丙：观察KOH的焰色 D. 装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 11. 工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。 已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。 i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1 ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1 iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1 下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是 A. △H1=+113.1kJ·mol-1 B. 400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的 C. 温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小 D. 反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 12. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A. 中含有键与键的数目之比为1∶1 B. 放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为 C. 若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜 D. 维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g(已知) 13. 已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力。某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示。下列说法错误的是 分子式 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A. HNO3在冰醋酸中的电离方程式： B. 在冰醋酸中酸性： C. 结合的能力： D. 相同温度下醋酸在液氨中的pKa小于其在水中的pKa 14. 离子化合物是一种高活性氮物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氮化合物的合成，其晶胞结构如图甲所示，沿z轴方向的投影如图乙所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 的电子式为 C. 的配位数是8 D. 该晶胞的密度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2-溴戊二酸二甲酯是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如下： 装置示意图如下图所示(夹持装置已略去)，实验步骤为： Ⅰ．制备 将10.0g戊二酸加入三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷，搅拌均匀。保持条件下，依次缓慢滴加氯化亚砜滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，待溶液温度降到后，缓慢滴加甲醇(沸点)，保持滴加过程中温度不超过。 Ⅱ．除杂 向三颈烧瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次。洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。 Ⅲ．提纯过滤后的液体置于热浴容器中(外温，接上精馏装置，进行减压蒸馏。 Ⅳ．收集产品收集的馏分，得到无色透明油状液体。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （2）步骤Ⅰ中采取“温度降到”、“缓慢滴加”这些措施的可能原因是___________。 （3）步骤Ⅱ中加入饱和氯化钠溶液的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中，热浴容器中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （5）中间产物1(戊二酰氯)比戊二酸的沸点低很多，原因是___________；反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。 （6）从绿色化学角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是___________。 （7）本实验的产率是___________(填标号，已知相对分子质量：戊二酸132，2-溴戊二酸二甲酯239)。 a． b． c． d． 16. 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为、、、，含少量、、、等)为原料回收制备的工艺如下： 已知：常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时可能产生有毒气体_______，说出该气体的一种用途_______。 （2）“氧化调pH”过程中得到沉淀的离子方程式为_______。 （3）若溶液的，试分析主要以______[填“”或“”]形式除去，通过计算说明你的理由______。 （4）“滤渣3”中含有S、，写出得到的化学方程式______。 （5）P204、P507对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 ①直接用于分离钴镍的萃取剂是______。 ②“萃余液2”中的主要成分为______(填化学式)，指出分离钴镍的合适pH范围为______(填标号)。 A．3～4 B．4～5 C．5～6 D．6～7 17. 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下： 已知：①是最简单的二苯乙炔类化合物 ② 回答下列问题： （1）A的名称为___________。C中含有的官能团名称是___________。 （2）D的结构简式为___________。⑤的反应条件是___________。 （3）反应①到反应⑦中属于取代反应的有___________个。 （4）⑦的化学方程式为___________。 （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：6的是___________(写结构简式)。 条件：①属于芳香化合物；②能发生银镜反应；③有三个甲基 （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线___________。 18. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。 Ⅰ．合成尿素：合成尿素总反应为。 （1）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。 a．的体积分数不再变化 b．平衡常数K不再变化 c． d．容器中压强不再变化 （2）使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线如图1所示，A点________（填“是”或“不是”）平衡状态，℃以上下降的原因可能是________（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。 Ⅱ．CO处理大气污染物 （3）①、CO在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为________。 ②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是________（填标号）。 A．升温 B．恒容时，再充入CO C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图2所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）曲线；上述反应的________（填“”或“”）0。 ②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数________（结果保留两位小数）［已知：气体分压气体总压该气体的物质的量分数］。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $