河南省信阳市商城县联考2025届高三下学期模拟预测化学试题

河南省信阳市商城县联考2025届高三下学期模拟预测化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陶瓷是中华优秀传统文化的代表，洛阳唐三彩、禹州钧瓷、汝州汝瓷等河南陶瓷在国内外享有很高的艺术地位。下列关于陶瓷的说法不正确的是 A. 陶瓷属于无机非金属材料 B. 黏土高温烧结制陶瓷的过程中有化学变化 C. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D. “雨过天青云破处”所描述瓷器的青色来自氧化铁 2. 劳动是一切成功的必经之路。下列劳动项目中涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋并准备午餐 加热会使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：用过氧碳酸钠漂白衣物 过氧碳酸钠中O均为-2价 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 秸秆、厨余垃圾在一定条件下可产生 A. A B. B C. C D. D 3. 我们在进行体育锻炼、享受户外时光时，大脑会产生5-羟色胺，有益于防止焦虑、抑郁。5-羟色氨酸在一定条件下可生成5-羟色胺，下列说法不正确的是 A. 5-羟色胺分子式为 B. 5-羟色氨酸分子中含有3种官能团 C. 5-羟色氨酸中含有1个手性碳原子 D. 5-羟色胺既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 4. 碘及其化合物广泛应用于医药染料等领域。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲把海带灼烧为海带灰 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化的 D. 用装置丁吸收氧化后的多余 5. 2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。长征二号F遥十九运载火箭的推进剂是和。火箭发动机工作时发生的反应为。下列说法不正确的是 A. 1大气压、含个原子 B. 生成时，反应转移电子 C. 火箭发射时产生“红色火焰”，主要是因为存在反应 D. 依据能量守恒：反应物的总能量等于生成物的总能量 6. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 和空间结构均为平面三角形 D. 该物质属于氨基酸，在体内发生氧化反应释放能量 7. 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 中的键角小于中的键角 B. 中间体X和中间体Z中O的化合价相同 C. 步骤①⑤中最少有3个是氧化还原反应 D. 总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 钢铁的吸氧腐蚀过程有生成 向装有铁钉的试管中加入3 mL饱和氯化钠溶液，充分反应后，取少量铁钉附近溶液于另一支试管中，滴加1滴溶液 出现蓝色沉淀，说明有生成 B 葡萄糖分子中含有醛基 向的溶液中加入5滴溶液，再加入葡萄糖溶液，加热 产生砖红色沉淀，说明葡萄糖分子中含有醛基 C 溴乙烷可以发生消去反应 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 试管中的溶液紫色褪去，说明溴乙烷发生消去反应 D 比较和的酸性 相同温度下分别测浓度均为的和溶液的pH 前者小于后者，说明的酸性大于的酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，有的还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂。已知时，的的，。下列离子方程式中，正确的是 A. 烟气与氧化锌浆液的反应： B. 烟气与海水中的反应： C. 烟气与氨水反应得到硫酸铵： D. 烟气与石灰石浆液反应得到石膏： 10. 是重要的稀土抛光材料，几乎不存在理想的的立方晶胞模型（如图甲），实际晶体中常存在缺陷（如图乙）。下列说法不正确的是 A. 图甲晶胞中与Ce原子等距且最近的O原子有4个 B. 图甲晶胞的密度为(NA是阿伏加德罗常数） C. 图乙晶胞的化学式可表示为 D. 若X原子的分数坐标为，则氧空位处原子的分数坐标为 钠离子电池以其低成本、高安全性及优异电化学属性等成为电池的重要研究方向。钠离子电池充放电过程是在正负极的嵌入与脱嵌。郑州大学化学学院陈卫华教授团队依托国家超级计算中心“嵩山”超级计算机的强大算力，在正极材料由和Fe元素组成的钠离子电池研究中取得重大进展。请完成下面小题。 11. 下图是一种钠离子电池放电时的原理图。下列说法不正确的是 A. 放电时B极失电子，发生氧化反应 B. 充电时由B极向A极移动 C. 充电时B极电极反应为 D. 由于未使用稀缺的锂、钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低 12. 钠离子在电池正极材料中的嵌入和嵌出过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 基态Fe原子价电子排布式为 B. 材料中以四面体形式存在 C. 充电过程中正极嵌出转化为 D. 若中与的比例为3：1 13. 离子液体是呈液态的盐类物质，具有可设计性好、电化学窗口宽、安全性能高的优点，是钠离子电池电解质的重要研究领域。几种离子液体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. IV中元素的电负性： B. I、II、III的正离子，其中心原子的杂化方式相同 C. 正离子相同、负离子不同时，离子液体的熔点： D. IV的正离子中环上所有原子共平面，含有的大键为 14. 某温度下，改变溶液的pH，各种含铬元素粒子（、、、）及的浓度变化如图所示（已知是二元弱酸，pH改变过程中两种元素的物质的量不变），下列有关说法不正确的是 A. 该温度下的 B. 曲线代表的是物质浓度的变化 C. 该温度下反应的平衡常数为 D. B点溶液中； 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国蕴藏着丰富的稀土元素资源。稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。以钇矿石()为原料生产氧化钇的工艺流程如下。 已知：Be和Al具有相似的化学性质；溶液中某离子浓度时认为该离子沉淀完全，常温下开始沉淀时的pH及相应氢氧化物的如下表所示。 离子 开始沉淀时的pH 氢氧化物的 2.7 6.0 回答下列问题。 （1）共熔时需要通入氧气，原因是_______________。 （2）从滤液1中制取纯净的铍的氢氧化物沉淀，需要经历两步反应，以及过滤、洗涤等操作得到。这两步反应所需的试剂依次是________、________（填化学式）；第一步反应的离子方程式为_______________。 （3）调的目的是_________________；a的范围是____________；继续加氨水调节pH时发生反应的离子方程式为_______________________。 （4）过滤III所得滤液的溶质主要有_____________（填化学式）。 （5）煅烧步骤的化学方程式（隔绝空气）为____________________。 16. 硫代硫酸钠是重要的化工原料，可用作分析试剂，易溶于水，具有较强的还原性，遇酸易分解。 某兴趣小组用实验室常见的硫粉和亚硫酸钠来制备硫代硫酸钠。回答下列问题。 I．探究制备原理。 兴趣小组同学依据化学知识，认为可用硫粉和亚硫酸钠制备硫代硫酸钠，写出了化学方程式：，并计算出时该反应的，。 （1）试从化合价和热力学角度分析该反应在能进行的原因：________________________________。 II．制备。 实验步骤： ①称取加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60 min。 ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 （2）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________；球形冷凝管的进水口是________（填“a”或“b”）。 （3）该实验一般控制在碱性环境下进行，酸性条件下容易发黄，用离子方程式表示发黄的原因：_________________。 （4）产品中除了有没反应的，最可能存在的无机杂质是_________；检验是否存在该杂质的方法是__________________。 III．探究最佳实验条件。 为探究制取硫代硫酸钠的最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠的质量均为63 g，反应时间为30 min）： 实验序号 溶液pH 亚硫酸钠与水的质量比 反应温度 硫粉质量/g 亚硫酸钠的转化率/％ 1 10 1.5：1 100 18 80.7 2 1.1：1 100 18 94.6 （5）实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则_________；若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需要进行________次对比实验。 IV．测定产品纯度。 准确称取10.0 g产品配制成溶液；在锥形瓶中加入溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液15.00 mL。 （6）该产品的纯度为________。 V．硫代硫酸钠的应用。 （7）常用作脱氯剂，在溶液中易被氧化为，该反应的离子方程式为_______________。 17. 我国承诺在2030年碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。实施“碳达峰、碳中和”的重要路径是碳捕捉，化学转化法是碳捕捉的常见方法。催化加氢制甲醇是化学转化法中一种重要方法，主要涉及以下反应： ① ② ③ 回答下列问题。 （1）反应①能自发进行的温度条件是________（填“低温”或“高温”）。 （2）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在图中所示催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为________。 （3）在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机理的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响（如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注） ①依据反应历程图所示，有水参与时反应的化学方程式为________________________________________。 ②结合上图及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是__________________________。 （4）只考虑二氧化碳催化加氢制甲醇总反应，在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强（p）的变化以及在时随温度（t）的变化如图所示。 ①图中对应等压过程的曲线是________（填“”或“”），判断的理由是________________________。 ②在恒温过程中，当时，该反应的______________（列出计算式）。 （5）恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、CO的选择性以及的收率（的转化率的选择性）随温度的变化如图所示。图中所示时，对应的转化率为________。 18. 盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，下面是一种合成路线（部分反应条件已简化）。 已知： （1）化合物A中碳的杂化方式为________。 （2）由B生成C的反应类型为________；G中官能团的名称为________。 （3）试剂X的结构简式为________。 （4）已知：，则由D生成E的目的是________。 （5）写出由F生成G的化学反应方程式________。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有________种（不含立体异构）。 ①含有苯环和硝基； ②核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1. 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为________。 （7）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线________（无机试剂任选）。 河南省信阳市商城县联考2025届高三下学期模拟预测化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11~13题答案】 【答案】11. A 12. D 13. C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）将钇矿石中的二价铁氧化为+3价，便于后续通过调节pH形成Fe(OH)3沉淀除去 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 将溶液中的转化为除去 ②. ③. （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）化合价角度：中S为+2价，介于S的0价和中S的+4价之间，符合氧化还原反应化合价变化要求；热力学角度：该反应室温的，能自发进行 （2） ①. 使硫粉易于分散到溶液中 ②. a （3） （4） ①. ②. 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 （5） ①. 10 ②. 3 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. ②. 有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快 （4） ①. ②. 恒压，总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ③. （5） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 还原反应 ②. 氨基、醚键 （3）HCHO （4）保护羟基 （5） （6） ①. 4 ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $