精品解析：山东省淄博市周村区第一中学（五四制）2024-2025学年八年级5月阶段测试化学试题

2025.05初中化学组卷阶段性测试 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共30小题)。 1. 我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳原子 D. 所有含碳物质 2. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D. 适用于扑灭图书馆内图书失火 3. 下列关于实验现象或实验结论的描述，正确的是 A. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，只生成二氧化碳 B. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成白色固体 C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体质量比为8∶1 4. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法错误的是 A. 进入久未开启的菜窖前，做灯火试验 B. 电线老化短路起火，不能用水浇灭 C. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119 D. 夜晚，发现天然气泄露时，立刻开灯检查泄露点 5. 下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是 A. 从煤中获得焦炭、煤焦油、煤气等的过程是物理变化 B. 三者都属于化石燃料，都属于混合物 C. 都是蕴藏量有限的、不可再生的能源 D. 将石油按照沸点的不同进行分馏，得到柴油、煤油等产品 6. 石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为： 则X的化学式为 A. CaCO3 B. Ca（OH）2 C. CaO D. CaH2 7. 分类是学习化学的一种方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：乙炔、氧化铝 B. 单质：液氧、稀有气体 C. 氧化物：高锰酸钾、干冰 D. 混合物：冰水混合物、天然气 8. 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B. 分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变 C. 镁燃烧后质量变大——反应后微粒总数增多了 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 9. 空气是由多种成分组成的混合物，是一种重要的资源。下列说法错误的是 A. 氮气可用作制冷剂 B. 氧气具有助燃性，常用作燃料 C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 10. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ） A. 原子核、核外电子 B. 原子、核外电子 C. 原子、原子核 D. 核外电子、原子 11. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 B. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生气泡速率加快，可推测二氧化锰是催化剂 C. 通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变红，可推测和水反应生成了新物质 D. 点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 12. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是 A. 丁为化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 参加反应的丁的质量等于生成甲和丙的质量之和 D. 反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8 13. 下列过程中有化学变化发生的是 A. 衣料制成成衣 B. 铅笔写字 C. 活性炭吸附异味 D. 绿叶变黄 14. 下列图示的化学基本实验操作中正确的是 A. 量取9.5mL 液体 B. 过滤粗盐水 C. 往试管中送人粉末状药品 D. 倾倒液体 15. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实。 微观解释 A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大 B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同 C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快 D 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同 A. A B. B C. C D. D 16. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 化学反应的实质就是原子的重新组合 B. 反应物和生成物全部是化合物 C. 生成甲与乙的分子个数比为2：1 D. 该反应中所有元素的化合价都没有变化 17. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象变化的一定是化学变化 B. 分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. O2-、Mg2+、Cl-最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8个的微粒一定是离子 18. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 隔绝可燃物进行灭火 B 将食物放入冰箱保鲜降 低温度，延缓食物氧化变质 C 用制作灭火器 不支持燃烧且密度比空气大 D 面粉厂设置除静电装置 防止发生粉尘爆炸 A. A B. B C. C D. D 19. 史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”降低了”诸船”的着火点 C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”提供了充足的氧气 20. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是 A. 分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物 B. 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D. 结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子种类不同 21. 关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 A. 一切化学反应都遵从质量守恒定律 B. 煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 C. 质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 D. 24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16g 22. 小红同学在化学实验课上建议用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的 A. 提出假设 B. 交流评价 C. 设计实验 D. 作出结论 23. 某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是 A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物 C. 一定不是化合物 D. 一定是一种单质 24. “做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用 CO2是一个重要途径，下图是科学家利用 CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是 A. 过程 1 的变化中，二氧化碳是氧化剂 B. 过程 2 的变化中，太阳能转化为化学能 C. 过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 D. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 25. 2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是 A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 细颗粒物 D. 稀有气体 26. 下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是 A. 水氢气+氧气 B. 石蜡+氧气水+二氧化碳 C. 碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳 D. 铁+氧气四氧化三铁 27. 实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是 A. 只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 B. 二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 C. 加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 D. 二氧化锰能加快过氧化氢分解 28. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 29. 化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质的总质量⑦物质的种类 A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦ 30. 某化学兴趣小组的同学，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律(装置气密性良好)： 针对上述实验，下列说法正确的组合是 ①三个实验都遵循质量守恒定律 ②若实验一中待白磷燃烧完毕后马上称量，天平的指针向右偏转 ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，实验结束，天平的指针向左偏转 ④实验三中，气球先膨胀，后变瘪 ⑤三个实验都能验证质量守恒定律 A. ①② B. ③⑤ C. ①④⑤ D. ②③ 二、填空题(共6小题，38分)。 31. 根据镁的燃烧，回答相关问题。 （1）镁可以用来做照明弹，是因为其在空气中燃烧能够___________，该反应的化学方程式是___________。 （2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶，镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体的同时，还生成了一种黑色固体，你猜测该黑色固体是___________(写名称)，已知生成的白色固体是氧化镁，则该反应的化学方程式是___________。小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识___________。 32. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。请回答下列问题。 （1）从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，___________循环与另外两种循环有本质区别。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①___________；②增加二氧化碳消耗。图中自然界中消耗二氧化碳的途径有___________(写一条即可)。 （3）在海水吸收二氧化碳和光合作用两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是________。 （4）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式是___________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 （5）对CO2气体加压，降温，可获得干冰。干冰能用于人工降雨，是因为___________。 33. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）请写出下列化学用语或符号的意义： ①两个氧原子_________； ②价的氢元素_________； ③硫酸钠化学式_________； ④OH-读做_____________； ⑤表示_____________。 （2）将通入冷的稀溶液可制取常用的84消毒液（有效成分为次氯酸钠）其反应的化学方程式为：。则的化学式是_________。 （3）为降低空气中二氧化碳的含量实现2030“碳达峰”的目标，我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤——生成甲醇的微观反应示意图如图：写出该反应的化学方程式_____________________。 34. 2024年，世界水日的主题为“珍爱水资源，共建美丽家园”。 （1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中_________（填物质名称）的作用相同。 （2）专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水是因其具有_________的结构特点。 （3）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是_________（填操作名称）。 （4）《淮南·万毕术》记载了沸水制冰的方法：“取沸汤置翁中，密以新缣，沈（沉）井中三日成冰。”从物质变化的角度分析，“水”制成“冰”，属于_____________变化，你的判断依据是________________________。 （5）研究“水”可从多角度展开。 ①如图是电解水的实验，端为电源_________（填“正”或“负”）极。写出该反应的化学方程式：___________________；电解水的实验可以说明水由_____________元素组成（填元素符号）。 ②“水火不相容”是指水能灭火，用水灭火的主要原理是_________________。 ③关于水的净化，下列说法正确的是_________（填字母）。 A.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物 B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 .水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 35. 人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。请根据所学知识回答问题： （1）图一中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。 ①图一中共有___________种元素；与B化学性质相似的是___________（填序号）。 ②表示阴离子的是___________（填化学符号）。 ③E粒子所属元素位于元素周期表的第___________周期。 （2）图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是___________（选填序号）。 36. 化学是研究物质的变化及应用的一门基础学科。 Ⅰ．甲同学探究镁条在足量氧气中燃烧所发生的化学变化。取镁条在足量氧气中燃烧，测量固体质量变化如图一。 （1）镁条在氧气中燃烧的现象_______。 （2）参加反应的氧气质量为_______g。 Ⅱ．甲同学继续研究在一定条件下，A和B反应生成C的微观变化，变化的微观示意图如图二。 （3）该反应的基本类型为_______。反应中物质A、B的分子个数比为_______。 三、实验题(共1小题，5分)。 37. 某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量（见如图）。 图1是由两个注射器组成的密闭系统，其中存有空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，请回答下列问题： （1）点燃酒精灯加热铜丝时可以观察到的现象是_____________。测得实验数据如下，请计算： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 空气中氧气的体积分数 _____________ （2）关于该实验，下列说法不正确的是_____________（填序号）。 ①停止加热后即可读取注射器内气体的体积 ②铜丝用量不足，不会影响实验结果 ③反复推拉注射器是为了让氧气充分反应 （3）小军根据加热铜丝测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭燃烧测定空气中氧气的含量，并按图2装置进行实验。 ①当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水_________（选填“能”、“不能”）进入集气瓶。 ②小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是_________________________（答一条）。 四、工艺流程题(共1小题，6分)。 38. 煤炭(主要成分为碳单质)是工业制取甲醇(CH4O)的一种原料，生产甲醇的流程如下： （1）气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式是___________。 （2）合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，CO与H2的分子个数比是___________。 （3）该流程中，可循环再用的物质是___________(填化学式)。 （4）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有___________(写一种，填化学式)。 （5）甲醇(CH4O)在一定条件下，可以转化为甲醛(CH2O)，如图所示。反应a的化学方程式是___________。为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比是___________。 五、科学探究题(共1小题，12分)。 39. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ.实验室用图1所示装置制取并收集氧气。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________________________，向发生装置内加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________。 （2）图1中仪器的名称为_____________。若在装置C中装满水，收集时，应从装置C的_____________（填“”或“”）口处通入。 （3）用图2探究氧气的性质时，集气瓶中的现象是_________________________，集气瓶底部水的作用是_____________________________________。 Ⅱ.兴趣小组的同学在跨学科实践课上对某款家用制氧机进行研究。该制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和，其工作原理如图3所示。 （4）检验“过滤仓”中导出的气体是氧气的方法是_____________________________。 （5）兴趣小组的同学在实验室模拟用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用1图中的_____________（填字母）作为发生装置。为获得平稳气流，需对装置进行改进，改进的方法是_________________________________。 （6）常温下，过氧化氢溶液也可以快速制氧，于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 【查阅资料】 1.过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 2.过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。 【实验探究】 在其他条件相同的前提下，以获得相同体积的氧气设计实验。 实验一：含相等的四组过氧化氢溶液的制氧效果对比。以作催化剂，记录并处理内数据，如图4。 实验二：过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比。为与过氧化氢的制氧效果对比，实验中水的添加量与过氧化氢体积保持一致（固体体积忽略不计）。记录并处理内数据，如图5。 ①从图5中可知，过碳酸钠的制氧效率与加水量的关系是_____________________。 ②结合图4和图5中数据，你认为合适的制氧剂是_________________，你的依据是_________________________________（写一点）。 六、计算题(共1小题，9分)。 40. 兴趣小组的同于对某石灰石样品中碳酸钙质量分数进行检测，采用如下办法：称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中，将80克盐酸分四次加入，充分反应后用电子天平称量，测得实验数据如表所示：(已知杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，测得的数据不含仪器质量) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 锥形瓶中剩余物的质量(g) 30.5 48.5 68.1 88.1 请计算： （1）该实验中最终产生二氧化碳的总质量为___________g。 （2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是___________。 A. 实验开始时锥形瓶内含有少量空气 B. 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C. 反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留 （4）如果该实验装置漏气，对实验结果有无影响？___________(填有或无)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025.05初中化学组卷阶段性测试 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共30小题)。 1. 我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳原子 D. 所有含碳物质 【答案】A 【解析】 【详解】“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化碳； 故选A。 2. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D. 适用于扑灭图书馆内图书失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确； B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确； C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误； D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确； 故选：C。 3. 下列关于实验现象或实验结论的描述，正确的是 A. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，只生成二氧化碳 B. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成白色固体 C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体质量比为8∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳和水，不符合题意； B、在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意； C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热后，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故溶液又变为紫色，不符合题意； D、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则正负极气体质量比为：32:4=8:1，符合题意。 故选D。 4. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法错误的是 A. 进入久未开启的菜窖前，做灯火试验 B. 电线老化短路起火，不能用水浇灭 C. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119 D. 夜晚，发现天然气泄露时，立刻开灯检查泄露点 【答案】D 【解析】 【详解】A、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可先做灯火试验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量较高，不能进入，故A说法正确； B、电线老化短路起火，为防止发生触电危险，应先切断电源，再灭火，不能用水浇灭，故B说法正确； C、一旦发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的烟尘，迅速逃离并拨打火警电话119，故C说法正确； D、天然气具有可燃性，夜晚，发现天然气泄露时，不能立即开灯检验，因为可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，故D说法错误； 故选：D。 5. 下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是 A. 从煤中获得焦炭、煤焦油、煤气等的过程是物理变化 B. 三者都属于化石燃料，都属于混合物 C. 都是蕴藏量有限的、不可再生的能源 D. 将石油按照沸点的不同进行分馏，得到柴油、煤油等产品 【答案】A 【解析】 【详解】A、从煤中获得焦炭、煤焦油、煤气等的过程有新物质生成，是化学变化，说法错误； B、煤、石油和天然气是三大化石燃料，都含有多种杂质，故属于混合物，说法正确； C、煤、石油、天然气是动植物的遗体在地壳中经过长期的地质作用形成的，属于不可再生能源，说法正确； D、将石油按照沸点的不同进行分馏，得到柴油、煤油等产品，说法正确； 故选A。 6. 石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为： 则X的化学式为 A. CaCO3 B. Ca（OH）2 C. CaO D. CaH2 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查质量守恒定律。 【详解】根据质量守恒，反应前后原子个数不变，反应前碳原子为1个，氢原子为2个，氧原子为3个，反应后钙原子为1个，氢原子为2个，碳原子为2个，氧原子为6个，所以左侧少了1个钙原子,1个碳原子，3个氧原子，所以化学式为CaCO3，故选A。 【点睛】本题难度不大，注意数清楚原子的个数即可。 7. 分类是学习化学的一种方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：乙炔、氧化铝 B. 单质：液氧、稀有气体 C. 氧化物：高锰酸钾、干冰 D. 混合物：冰水混合物、天然气 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙炔是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物；氧化铝是由Al、O元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； B、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意。 故选A。 8. 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B. 分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变 C. 镁燃烧后质量变大——反应后微粒总数增多了 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、品红溶液在水中扩散说明分子在不断运动，A正确； B、分离液态空气得到氧气和氮气属于物理变化，分子的种类没有发生改变，B正确； C、镁燃烧质量变大是因为有氧气的参加，C错误； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，D正确。 故选C。 9. 空气是由多种成分组成的混合物，是一种重要的资源。下列说法错误的是 A. 氮气可用作制冷剂 B. 氧气具有助燃性，常用作燃料 C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮汽化吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，不符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意。 故选B。 10. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ） A. 原子核、核外电子 B. 原子、核外电子 C. 原子、原子核 D. 核外电子、原子 【答案】B 【解析】 【详解】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。 11. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 B. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生气泡速率加快，可推测二氧化锰是催化剂 C. 通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变红，可推测和水反应生成了新物质 D. 点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两个气体生成物的情况下，无法推测水的组成元素和化学式，故选项错误； B、催化剂除了能改变反应速度之外在反应前后应保持质量和化学性质不变，仅仅根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生气泡速率加快，没有验证其质量和化学性质不变，不能说明二氧化锰是催化剂，故选项错误； C、酸能使石蕊试液会变红，CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊试液会变红，故选项说法正确； D、点蜡烛燃烧属于化学变化，化学反应都遵守质量守恒定律，质量逐渐减少是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，并逸散到空气中，故选项错误。 故选：C。 12. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是 A. 丁为化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 参加反应的丁的质量等于生成甲和丙的质量之和 D. 反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、丙质量增加，为生成物，丁质量减少，为反应物，根据质量守恒，丁包含甲、丙元素种类之和，则丁一定为化合物，该选项说法正确； B、反应前后乙质量不变，由于不确定乙是否改变了反应速率，则乙可能为该反应的催化剂，该选项说法正确； C、根据质量守恒定律，再结合前面的分析，可知：参加反应的丁的质量等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确； D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为（48%-30%）：（41%-25%）=9：8，该选项说法错误。 故选D。 13. 下列过程中有化学变化发生的是 A. 衣料制成成衣 B. 铅笔写字 C. 活性炭吸附异味 D. 绿叶变黄 【答案】D 【解析】 【详解】A．衣料制成成衣，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．铅笔写字，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．活性炭吸附异味，是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化，故C错误； D．绿叶变黄，变化过程中有新物质生成，有化学变化发生，故D正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 14. 下列图示的化学基本实验操作中正确的是 A. 量取9.5mL 液体 B. 过滤粗盐水 C. 往试管中送人粉末状药品 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，不能用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，图示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； 故选：C。 15. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实。 微观解释 A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大 B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同 C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快 D 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是由原子构成，夏季，铁轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，该选项解释不正确； B、能闻到气味，是因为分子总在不停地运动，且不同种分子性质不同，该选项解释正确； C、蔗糖在热水中溶解速率更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，该选项解释正确。 故选A。 16. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 化学反应的实质就是原子的重新组合 B. 反应物和生成物全部是化合物 C. 生成甲与乙的分子个数比为2：1 D. 该反应中所有元素的化合价都没有变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、据图可知，化学反应前后分子种类发生变化，原子种类没有变化，所以化学反应的实质就是原子的重新组合，生成新的分子。A正确。 B、据图可知，甲是氢气，是由1种元素组成的纯净物，是单质。所以B错。 C、据图可得化学方程式，看出生成甲与乙的分子个数比为1：1，C错。 D、该反应中碳元素的化合价由+2升高到+4，氢元素的化合价由+1降低到0。D错。 综上所述：选择A。 17. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象变化的一定是化学变化 B. 分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. O2-、Mg2+、Cl-最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8个的微粒一定是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、有发光、变色等现象变化的不一定是化学变化，如灯泡发光发亮，是物理变化，错误； B、分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的，如铁是由铁原子构成的，正确； C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如氢氧化钠中，氢元素化合价为+1，属于非金属元素，错误； D、最外层电子数是8个的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也是8，错误。 故选B。 18. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 隔绝可燃物进行灭火 B 将食物放入冰箱保鲜降 低温度，延缓食物氧化变质 C 用制作灭火器 不支持燃烧且密度比空气大 D 面粉厂设置除静电装置 防止发生粉尘爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气，劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确，符合题意； B、温度越低，氧化反应一般越慢，将食物放入冰箱保鲜降是由于低温度，能延缓食物氧化变质，劳动实践项目与对应的化学知识解释正确，不符合题意； C、CO2不支持燃烧且密度比空气大，可用CO2制作灭火器，劳动实践项目与对应的化学知识解释正确，不符合题意； D、面粉厂设置除静电装置，能减少空气中的面粉颗粒，能 防止发生粉尘爆炸，劳动实践项目与对应的化学知识解释正确，不符合题意。 故选A。 19. 史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”降低了”诸船”的着火点 C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”提供了充足的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、“薪草”、“膏油”是可燃物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，该选项说法错误； C、膏油不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，则不宜用水灭火，该选项说法正确； D、“时风盛猛”，能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，该选项说法正确。 故选B。 20. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是 A. 分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物 B. 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D. 结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子种类不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确； B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参与反应的镁的质量与参与反应的氧气的质量之和，故反应后，固体质量增加，故选项说法错误； C、氧气可通过呼吸作用或燃烧等转化为二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子种类不同，化学性质不同，故选项说法正确； 故选：B。 21. 关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 A. 一切化学反应都遵从质量守恒定律 B. 煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 C. 质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 D. 24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16g 【答案】A 【解析】 【详解】A、一切化学反应都遵从质量守恒定律，故选项说法正确； B、煤燃烧化为灰烬，为化学反应，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法错误； C、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法不正确，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故选项说法错误； D、24g镁在空气中完全燃烧，是24g镁与空气中的氧气反应生成40g氧化镁，因此实际消耗氧气的质量为16g，故选项说法错误。 故选A。 22. 小红同学在化学实验课上建议用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的 A. 提出假设 B. 交流评价 C. 设计实验 D. 作出结论 【答案】C 【解析】 【详解】用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来,属于实验阶段所以该过程是设计实验过程，答案选C。 23. 某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是 A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物 C. 一定不是化合物 D. 一定是一种单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，该选项说法错误； B、混合物是指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，该选项说法错误； C、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，该选项说法正确； D、只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，该选项说法错误。 故选C。 24. “做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用 CO2是一个重要途径，下图是科学家利用 CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是 A. 过程 1 的变化中，二氧化碳是氧化剂 B. 过程 2 的变化中，太阳能转化为化学能 C. 过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 D. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、过程 1 中发生的反应为 CO2+6FeOC+2Fe3O4，反应过程中二氧化碳失氧，是氧化剂，A 选项说法正确； B、过程 2 中发生的反应为 2Fe3O46FeO+O2↑，太阳能转化为化学能，B 选项说法正确； C、过程 1 中发生的反应，反应物是两种，不属于分解反应，C 选项说法错误； D、由反应的流程图可知，整个反应过程中有炭黑和氧气生成，D 选项说法正确。 故选C。 25. 2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是 A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 细颗粒物 D. 稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意； B、臭氧属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意； C、细颗粒物属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意； D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故选项正确，符合题意。 故选D。 26. 下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是 A. 水氢气+氧气 B. 石蜡+氧气水+二氧化碳 C. 碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳 D. 铁+氧气四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、水电解产生氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意； B、石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，属于氧化反应，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，不符合题意； C、碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，不符合题意； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于氧化反应，同时该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意。 故选D。 27. 实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是 A. 只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 B. 二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 C. 加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 D. 二氧化锰能加快过氧化氢分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、在过氧化氢溶液制取氧气的实验中，催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，故选项说法错误； B、二氧化锰也可以作其它物质反应的催化剂，如氯酸钾分解制取氧气，故选项说法错误； C、催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的量，加入二氧化锰不能增大过氧化氢分解的氧气的质量，故选项说法错误； D、用过氧化氢制氧气的实验中二氧化锰作催化剂，二氧化锰加快过氧化氢分解的化学反应速率，故选项说法正确。 故选：D。 28. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克． 故选C． 考点：质量守恒定律及其应用． 点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法． 29. 化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质的总质量⑦物质的种类 A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】原子是化学变化中最小的粒子，元素是质子数相同的一类原子；故化学反应前后肯定没有变化的是：①原子的数目②原子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量；③分子的数目可能改变； ⑤分子种类和⑦物质的种类一定改变。 故选A。 30. 某化学兴趣小组的同学，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律(装置气密性良好)： 针对上述实验，下列说法正确的组合是 ①三个实验都遵循质量守恒定律 ②若实验一中待白磷燃烧完毕后马上称量，天平的指针向右偏转 ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，实验结束，天平的指针向左偏转 ④实验三中，气球先膨胀，后变瘪 ⑤三个实验都能验证质量守恒定律 A. ①② B. ③⑤ C. ①④⑤ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①一切化学反应皆遵守质量守恒定律，实验一白磷燃烧、实验二、三碳酸钠与稀盐酸反应，三个实验都发生了化学反应，都遵循质量守恒定律，说法正确； ②实验一中，白磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，气球鼓起，受到的空气浮力增大。若燃烧完毕后马上称量，浮力会导致天平左侧“表观质量”减小，天平指针向右偏转，说法正确； ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，生成的二氧化碳没有称量，左盘质量减小，实验结束，天平失衡，天平的指针向右偏转，说法错误； ④实验三中，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，气体增多，气压增大到最大后保持不变，气球胀大保持不变，说法错误； ⑤实验二和实验三装置没有密闭（或虽密闭但气球受浮力影响），气体逸散或浮力干扰会导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律；只有实验一能较好验证，说法错误； 则说法正确的组合是①②，故选A。 二、填空题(共6小题，38分)。 31. 根据镁的燃烧，回答相关问题。 （1）镁可以用来做照明弹，是因为其在空气中燃烧能够___________，该反应的化学方程式是___________。 （2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶，镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体的同时，还生成了一种黑色固体，你猜测该黑色固体是___________(写名称)，已知生成的白色固体是氧化镁，则该反应的化学方程式是___________。小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识___________。 【答案】（1） ①. 发出耀眼的白光 ②. （2） ①. 碳 ②. ③. 燃烧不一定要有氧气参加 【解析】 【小问1详解】 镁可以用来做照明弹，是因为其在空气中燃烧能够发出耀眼的白光，镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶，镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体的同时，还生成了一种黑色固体，依据质量守恒定律可知：该黑色固体是碳，白色固体是氧化镁，即镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，该反应化学方程式：。根据实验，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识：燃烧不一定要有氧气参加。 32. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。请回答下列问题。 （1）从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，___________循环与另外两种循环有本质区别。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①___________；②增加二氧化碳消耗。图中自然界中消耗二氧化碳的途径有___________(写一条即可)。 （3）在海水吸收二氧化碳和光合作用两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是________。 （4）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式是___________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 （5）对CO2气体加压，降温，可获得干冰。干冰能用于人工降雨，是因为___________。 【答案】（1）水 （2） ①. 减少二氧化碳排放 ②. 光合作用 （3）反应条件不同 （4） ①. ②. 吸附 （5）干冰升华吸热，使水蒸气遇冷凝结成小液滴 【解析】 【小问1详解】 水循环没有新物质生成，且水分子种类没有发生改变，属于物理变化，碳循环、氧循环有新物质生成，属于化学变化，从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，水循环与另外两种循环有本质区别。 【小问2详解】 实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳排放；②增加二氧化碳消耗。图中自然界中消耗二氧化碳的途径有植物光合作用、海水溶解二氧化碳气体。 【小问3详解】 海水吸收二氧化碳是指二氧化碳溶于水、或二氧化碳与水发生反应，而光合作用是绿色植物通过太阳能消耗二氧化碳，释放氧气，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同。 【小问4详解】 高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应化学方程式：，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，具有吸附性，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性。 【小问5详解】 干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使水蒸气遇冷凝结成小液滴。 33. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）请写出下列化学用语或符号的意义： ①两个氧原子_________； ②价的氢元素_________； ③硫酸钠化学式_________； ④OH-读做_____________； ⑤表示_____________。 （2）将通入冷的稀溶液可制取常用的84消毒液（有效成分为次氯酸钠）其反应的化学方程式为：。则的化学式是_________。 （3）为降低空气中二氧化碳的含量实现2030“碳达峰”的目标，我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤——生成甲醇的微观反应示意图如图：写出该反应的化学方程式_____________________。 【答案】（1） ①. 2O ②. ③. Na2SO4 ④. 氢氧根或氢氧根离子 ⑤. 3个镁离子 （2）NaCl （3）CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，两个氧原子表示为2O； ②化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，+1价的氢元素表示为：； ③硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根化合价为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸钠化学式Na2SO4； ④OH-读做氢氧根或氢氧根离子； ⑤化学符号前面的数字，表示微粒的个数，3Mg2+表示3个镁离子。 【小问2详解】 根据化学方程式Cl2+2NaOH =  NaClO+H2O+X可知，在反应前，有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子， 在反应后，有1个氯原子、1个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和X，化学反应前后原子的种类和数目不变，X中应该有1个Cl原子和1个Na原子，即X为NaCl； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 34. 2024年，世界水日的主题为“珍爱水资源，共建美丽家园”。 （1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中_________（填物质名称）的作用相同。 （2）专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水是因其具有_________的结构特点。 （3）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是_________（填操作名称）。 （4）《淮南·万毕术》记载了沸水制冰的方法：“取沸汤置翁中，密以新缣，沈（沉）井中三日成冰。”从物质变化的角度分析，“水”制成“冰”，属于_____________变化，你的判断依据是________________________。 （5）研究“水”可从多角度展开。 ①如图是电解水的实验，端为电源_________（填“正”或“负”）极。写出该反应的化学方程式：___________________；电解水的实验可以说明水由_____________元素组成（填元素符号）。 ②“水火不相容”是指水能灭火，用水灭火的主要原理是_________________。 ③关于水的净化，下列说法正确的是_________（填字母）。 A.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物 B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 .水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 【答案】（1）明矾 （2）疏松多孔 （3）过滤 （4） ①. 物理 ②. 无新物质的生成 （5） ①. 负 ②. ③. 氢、氧 ④. 水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下 ⑤. AB 【解析】 【小问1详解】 明矾能够加速水中难溶性杂质沉降，根据题目信息蒜可加速水中难溶性杂质沉降，故蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同，故填：明矾； 【小问2详解】 因为木炭为疏松多孔的结构，具有吸附性，所以木炭可用于净水，故填：疏松多孔结构； 【小问3详解】 根据过滤的原理是将难溶性杂质和可溶性杂质分离开，所以分离茶叶和茶水，利用的化学原理是过滤，故填：过滤； 【小问4详解】 “水”制成“冰”，属于物理变化；判断依据是无新物质的生成； 【小问5详解】 ①电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，与a端相连的试管中产生的气体较多，产生的为氢气，故a端为电源的负极； 水通电生成氢气和氧气，该反应的方程式为：； 电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的； ②“水火不相容”是指水能灭火，水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的； ③A、天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯水，属于纯净物，故正确； B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故正确； C、水体有一定的自净功能，超过自净能力则起不到净水的作用，故城市生活污水不可直接排放，会造成水体的污染，故错误。 故选AB。 35. 人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。请根据所学知识回答问题： （1）图一中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。 ①图一中共有___________种元素；与B化学性质相似的是___________（填序号）。 ②表示阴离子的是___________（填化学符号）。 ③E粒子所属元素位于元素周期表的第___________周期。 （2）图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是___________（选填序号）。 【答案】（1） ①. 4##四 ②. D ③. Cl- ④. 三 （2）①② 【解析】 【小问1详解】 ①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中质子数分别为11、18、17、2，故共有4种元素； 元素的化学性质与最外层电子数有关，故与B化学性质相似的原子是最外层电子数达到稳定结构的原子D。 ②质子数小于核外电子数的粒子为阴离子，故表示阴离子的是C，写为Cl-。 ③E粒子核外有3个电子层，故所属元素位于元素周期表的第三周期。 【小问2详解】 由图可知“”在核外，为核外电子，根据质子数等于核外电子数，知“”为质子，①②质子数相同，故属于同种元素的原子。 36. 化学是研究物质的变化及应用的一门基础学科。 Ⅰ．甲同学探究镁条在足量氧气中燃烧所发生的化学变化。取镁条在足量氧气中燃烧，测量固体质量变化如图一。 （1）镁条在氧气中燃烧的现象_______。 （2）参加反应的氧气质量为_______g。 Ⅱ．甲同学继续研究在一定条件下，A和B反应生成C的微观变化，变化的微观示意图如图二。 （3）该反应的基本类型为_______。反应中物质A、B的分子个数比为_______。 【答案】（1）发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体 （2）1.6 （3） ①. 化合反应 ②. 2:1 【解析】 【小问1详解】 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体； 【小问2详解】 镁在足量氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：4.0g-2.4g=1.6g； 【小问3详解】 由图可知，该反应为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：，则反应中物质A、B的分子个数比为：2:1。 三、实验题(共1小题，5分)。 37. 某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量（见如图）。 图1是由两个注射器组成的密闭系统，其中存有空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，请回答下列问题： （1）点燃酒精灯加热铜丝时可以观察到的现象是_____________。测得实验数据如下，请计算： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 空气中氧气的体积分数 _____________ （2）关于该实验，下列说法不正确的是_____________（填序号）。 ①停止加热后即可读取注射器内气体的体积 ②铜丝用量不足，不会影响实验结果 ③反复推拉注射器是为了让氧气充分反应 （3）小军根据加热铜丝测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭燃烧测定空气中氧气的含量，并按图2装置进行实验。 ①当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水_________（选填“能”、“不能”）进入集气瓶。 ②小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是_________________________（答一条）。 【答案】（1） ①. 铜丝表面由红色变黑色 ②. 20% （2）①、② （3） ①. 不能 ②. 药品要能在空气中燃烧且燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 点燃酒精灯加热铜丝时，铜和氧气加热生成氧化铜，可以观察到的现象是铜丝表面由红色变黑色； 反应前注射器内气体总体积为30mL，反应后注射器内气体总体积为24mL，则空气中氧气的体积分数为：； 【小问2详解】 ①停止加热后立即读取注射器内气体的体积，装置内剩余气体受热膨胀，会导致测定结果偏小，故说法不正确； ②铜丝用量不足，会导致氧气不能反应完全，会导致测定结果偏小，会影响实验结果，故说法不正确； ③反复推拉注射器是为了让氧气充分反应，使实验结果更准确，故说法正确； 故选：①②； 【小问3详解】 ①木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的二氧化碳气体，致使集气瓶内气体压强没有明显变化，故当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水不能进入集气瓶； ②用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：药品要能在空气中燃烧且燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收。 四、工艺流程题(共1小题，6分)。 38. 煤炭(主要成分为碳单质)是工业制取甲醇(CH4O)的一种原料，生产甲醇的流程如下： （1）气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式是___________。 （2）合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，CO与H2的分子个数比是___________。 （3）该流程中，可循环再用的物质是___________(填化学式)。 （4）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有___________(写一种，填化学式)。 （5）甲醇(CH4O)在一定条件下，可以转化为甲醛(CH2O)，如图所示。反应a的化学方程式是___________。为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比是___________。 【答案】（1） （2）1：2 （3）H2O （4）SO2 （5） ①. ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 气化炉发生的反应是水蒸气与煤炭粉在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂和高温下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：，CO与H2的分子个数比是1：2； 【小问3详解】 由图可知，水既是反应物，又是生成物，故在该流程中可循环利用的物质是H2O； 【小问4详解】 硫燃烧生成二氧化硫，含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有二氧化硫（SO2）、CO等； 【小问5详解】 反应a为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为：； 反应b是过氧化氢在一定条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：， 反应a中每生成1个过氧化氢分子，反应b需要补充一个过氧化氢分子，理论上补充的和产反应a生成的H2O2分子个数比为1：1。 五、科学探究题(共1小题，12分)。 39. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ.实验室用图1所示装置制取并收集氧气。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________________________，向发生装置内加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________。 （2）图1中仪器的名称为_____________。若在装置C中装满水，收集时，应从装置C的_____________（填“”或“”）口处通入。 （3）用图2探究氧气的性质时，集气瓶中的现象是_________________________，集气瓶底部水的作用是_____________________________________。 Ⅱ.兴趣小组的同学在跨学科实践课上对某款家用制氧机进行研究。该制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和，其工作原理如图3所示。 （4）检验“过滤仓”中导出的气体是氧气的方法是_____________________________。 （5）兴趣小组的同学在实验室模拟用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用1图中的_____________（填字母）作为发生装置。为获得平稳气流，需对装置进行改进，改进的方法是_________________________________。 （6）常温下，过氧化氢溶液也可以快速制氧，于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 【查阅资料】 1.过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 2.过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。 【实验探究】 在其他条件相同的前提下，以获得相同体积的氧气设计实验。 实验一：含相等的四组过氧化氢溶液的制氧效果对比。以作催化剂，记录并处理内数据，如图4。 实验二：过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比。为与过氧化氢的制氧效果对比，实验中水的添加量与过氧化氢体积保持一致（固体体积忽略不计）。记录并处理内数据，如图5。 ①从图5中可知，过碳酸钠的制氧效率与加水量的关系是_____________________。 ②结合图4和图5中数据，你认为合适的制氧剂是_________________，你的依据是_________________________________（写一点）。 【答案】（1） ①. ②. 检查装置的气密性 （2） ①. 酒精灯 ②. n （3） ①. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ②. 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 （4）将带火星的小木条放到左侧导管口处，若木条复燃，则证明生成的气体是氧气 （5） ①. B ②. 将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗 （6） ①. 过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 ②. 过碳酸钠##(2Na2CO3⋅3H2O2) ③. 过碳酸钠是固体便于携带，且能持续平稳提供氧气 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 向发生装置内加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 【小问2详解】 图1中仪器 a 的名称为酒精灯； 若在装置C中装满水，收集 O2 时，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则应从装置C的n口处通入 O2 ； 【小问3详解】 用图2探究氧气的性质时，集气瓶中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 集气瓶底部水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶； 【小问4详解】 过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 Na2CO3 和 H2O2 ，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气具有助燃性，将带火星的小木条放到左侧导管口处，若木条复燃，则证明生成的气体是氧气； 【小问5详解】 兴趣小组的同学在实验室模拟用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，反应不需要加热，则应选装置B作为发生装置，为获得平稳气流，可以将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，可通过控制分液漏斗的活塞来控制液体滴加的速度，从而控制反应速率； 【小问6详解】 ①分析图5中可知，过碳酸钠的制氧效率与加水量的关系是过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大； ②结合图4和图5中数据可知，过碳酸钠是固体便于携带，且能持续平稳提供氧气，所以选择过碳酸钠作制氧剂。 六、计算题(共1小题，9分)。 40. 兴趣小组的同于对某石灰石样品中碳酸钙质量分数进行检测，采用如下办法：称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中，将80克盐酸分四次加入，充分反应后用电子天平称量，测得实验数据如表所示：(已知杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，测得的数据不含仪器质量) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 锥形瓶中剩余物的质量(g) 30.5 48.5 68.1 88.1 请计算： （1）该实验中最终产生二氧化碳的总质量为___________g。 （2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是___________。 A. 实验开始时锥形瓶内含有少量空气 B. 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C. 反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留 （4）如果该实验装置漏气，对实验结果有无影响？___________(填有或无)。 【答案】（1）4.4 （2）设12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为x。 ，，x=10g。 12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为10g。 （3）B （4）无 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应后锥形瓶中物质减少的质量等于生成二氧化碳气体的质量，生成二氧化碳气体的质量为80g +12.5g-88.1g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 A、实验开始时锥形瓶内含有少量空气，不影响反应后装置质量的变化，不会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大，故A不符合题意； B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，使得反应后装置质量减少更多，导致计算得出碳酸钙质量偏大，样品中碳酸钙质量分数测量值偏大，故B符合题意； C、反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留，使得反应后装置质量减少偏小，导致计算得出碳酸钙质量偏小，样品中碳酸钙质量分数测量值偏小，故C不符合题意。 故选B。 【小问4详解】 由于实验中生成的二氧化碳气体排出锥形瓶，即使该实验装置漏气，对实验结果也无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $