北京汇文中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

北京汇文中学2025一2026学年度第一学期 高二年级化学开学测试 班级 姓名 学号 本试卷共8页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案答在答题卡上， 在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1016 Cr 52 第一部分 本部分共21题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质的用途不正确的是 A.二氧化硅用作半导体材料B.液氨用作制冷剂 C.二氧化硫常用于漂白纸浆D.铵盐常用作化肥 2.下列反应属于吸热反应的是 ①葡萄糖在人体内氧化分解②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成C0和CO2 ④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OHD28HO与NH4Cl反应⑥钢铁制品生锈的反应 A.③⑤B①③⑤ ③⑤⑥D.①③④⑤⑥ 3.关于下图所示的4种不同碳骨架的烃的说法中，正确的是 A.a和b互为同分异构体 B.b和c互为同系物 C.a和b都能发生加成反应 D.只有b和c能发生取代反应 4.下列做法能加快化学反应速率的是 A.把食物放在冰箱里存放 B.葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热 C.食盐中添加碘酸钾 D.水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂 5.下列化学方程式书写不正确的是 A.Cu与S反应：2Cu+SA=C2S B.Cu和稀HNO3反应：3Cu+8HNO3(稀)==3CuNO3)2+2NO↑+4H2O C.NH3的催化氧化反应：4NH+7O2A4NO2+620 D.乙烯与溴的四氯化碳反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br一CH2Br 1 6.物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法不正确的是 甲02乙02丙b0,丁 A.乙不可能是SiO2 B.若甲为S,可以实现上述转化 C.若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D、丙转化为丁的反应可以是3NO2+H2O=2HNO3+NO 7.室温下，将充满某气体的试管倒立在水槽中（如下图所示)。下列对实验现象描途不 正确的是 实验装置 选项气体 实验现象 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红 A C 后褪色 B S02 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红 后褪色 NO 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通人一定量的 O2,试管中的液面会继续上升 DNH试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 8. 500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图 所示。下列说法不正确的是 浓度mol·L A.发生的反应可表示为2A(g)=500℃2B(g)+C(g) 0.4 B B.前2min内A的分解速率为0.1 mol-L1minl 0.2 C.2min后，容器内的压强不再变化 0 D.恒容条件下，充入Ar,化学反应速率增大 时间/min 9. 蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为CH(CH2)4CHCH=CH2 下列关于蘑菇醇的说法不正确的是 OH A.属于烯烃 B.分子式为C8H6O C.分子中含有2种官能团 D.可以发生加成反应和氧化反应 10.对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、SO3、NH4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝： ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaC2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A.Br B.S042 C.H2SO3 D.NH4* 2 11.一种以镁、海水和溶解氧为原料的电池，其原理示意图如下。下列说法不正确锄是 A.石墨做电池的正极材料 B.电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C.电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 海水 (pH>7) D.由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积 12.海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 C 空气 S0,的水溶液 C 酸化 滤液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 Ca(OHD)2 海水 过滤 融酸 Mg(OH) MgCh 无水 溶液 MgCl Mg 下列说法不正确的是 A.C2提取Br2发生反应：2Br+Cl2===2CI厂+Br2 B.空气的作用是将B2吹出 C.经过两次Br→Br2转化的目的的富集溴 D.Mg(OH为沉淀溶于盐酸的反应：OH厂+H==H2O 13.某实验小组用0.1mo/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2S04溶液为反应物，探究外界条件 对化学反应速率的影响，实验记录如下表 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 出现沉淀所 序号 温度/℃ 体积/mL 体积/mL 体积/mL 需的时间/s I 20 J 2 a I 20 5 5 Ⅲ 60 5 J 下列说法不正确的是 A.研究H2SO4溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中a=8 B.研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、II实验结果2>t C.进行上述实验时，应将HSO4溶液与蒸馏水混合后再加入Na2S2O3溶液 D.实验I中，若互换Na2S2O3溶液、HSO4溶液体积，则不能得到正确的实验结论 14.查阅资料显示：一定条件下，S02能与BaC2溶液反应生 成BaSO3。用如右图所示实验进行验证。观察到a中 较浓的 H,S04 有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液 继续实验（见下表)，经较长时间，I、Ⅱ、ⅢI中白色 沉淀量基本相同。 0.4 mol-L-1 店 BaCl,溶液 NaSO(g饱和NaHSO3溶液 8 序号 实验 试剂d 现象 3 mol-L-!盐 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并 I 10 mL c中悬浊液 酸 逐渐增多 3molL硝 白色浑浊很快消失，(2<t)小时后开始产生白 T 100mL试剂d 酸 色沉淀，并逐渐增多 白色浑浊不消失，t(t3>t)小时后沉淀量明显增 血 水 加 下列说油不正确的是 A.b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B.由实验I可以推断c中的白色浑浊为BaSO3 C.实验Ⅱ，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 2H2SO3+02+2Ba2+=2BaSO4l+4HT D.SO2与BaCl2溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 4 第二部分 15、(1)利用下图所示装置及药品制取氨气。 NH,Cl和 Ca(OH) 灰 A ①A中反应的化学方程式是。 ②B中碱石灰的作用是 ③C处是收集氨气的装置，请补充完整。 ④若A中只有NH4CL固体，不能制取H3,原因是 (用化学方程式表示)。 (2)某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 钢丝 浓HS04 品红 用NaOH 溶液 溶液 B ①A中反应的化学方程式是 ②实验过程中，观察到品红溶液 (填现象)。 ③C中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代 NaOH溶液的是 (填字母)。 a.酸性KMnO4溶液b.饱和NaHSO3溶液 c.饱和NaCl溶液 5 16、汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 (1)传统汽油车的尾气中含有CO、NO等有害气体，利用催化技术在高温下发生可 逆反应，可将汽车尾气中的C0、NO转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是。 个反应物 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如右图所示，则该反应 总能 属于 (填“放热或“吸热”)反应。其能量变化的原 生成物 因是：断开反应物的化学键吸收的总能量（填“>”或 “<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 ③T℃时，将0.1 mol NO和0.1molC0充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾 气转化，反应开始至l0min时，容器中NO物质的量为0.02mol,则NO) =mol-L-i.min。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是（填字母）。 a.容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b.相同时间内，反应消耗2 mol NO同时生成2 mol CO,则该可逆反应在该 反应条件下已达平衡状态 c.若将NO中的氧原子标记为18O,则反应到达平衡状态时，体系中存在C8O (2)氢能汽车具有零排放等优点。利用H与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如 图所示。 KOH溶液 ①铂电极b是电池的 （填“正或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是 ③KOH溶液中，K+向电极 (（填“a”或b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2LH2,电路中转移mol 电子。 17、聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下： OH 0 石油 裂解CHCH=C H2 CHaCHCHa2△ 定条件 COOH (A) (B) (C) (D) 浓硫酸△CH,0H COOCH: fcH-c]. 催化剂 CsHgO2 CHy (PMMA) (E) 请回答以下问题： (1)A中含有的官能团为 (2)B→C的有机反应类型为 (3)关于D的有关说法，正确的是 (填序号) ①D可与Na、NaOH和NaHCO3反应 ②D可与溴的四氯化碳溶液反应 ③D与CH2=CH-COOH为同系物 ④D与CH3COCH2CH3互为同分异构体 (4)写出D生成E的化学方程式 写出E生成PMMA的化学方程式 COOCH2CHOH 45)聚甲基丙烯酸羟乙酯（ fCH- )也可制作隐形眼镜，也可以由D CH 为原料合成，合成路线如下： COOCHCH-OH HOCH,CHOH CH-CHa 催化剂 CH-C-CH [C- 浓硫酸△ C00H. COOCH2CH,OH CH (D) ( D生成F的过程中会产生副产物，其结构简式为 18、铬(C)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及 氧化物形式存在，主要杂质为F2O3、Al2O3、As2O3等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和 V元素的一种流程如下图所示。 MgSO4溶液 NaOH固体HO 稀H2SO4NH4)2SO4溶液稀H2SO4 通空气 调pH 调pH 铬钒渣→煅烧→浸取→沉淀除砷 分离钒→含铬溶液 水浸渣滤渣1 滤渣2 v20,e 已知： i.最高价铬酸根在酸性弁质中以CrO2形式存在，在碱性介质中以CO42形式存在 ⅱ.金属浸出率=（浸出金属元素质量/煅烧时金属元素质量)×100% (1)“煅烧步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含 氧酸盐 (填化学式)、NaVO3和Na3AsO4。 (2)水浸渣的主要成份为F2O3,可发生铝热反应，化学方程式是 (3)将沉淀”步骤的主要离子方程式补充完整： 901 ▣+口=☐A1(OHD3l+C 80F (4)“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如右图所示。 65 使Mg2+、NH与AsO43以MgNH4AsO4的形式沉 60 55H 淀，该步需要控制溶液的pH为以达到最好 501 7 8910111213 DH 的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是 (5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V20s沉淀。V20s在pH<1时， 溶解为VO或VO3+;在碱性条件下，溶解为VO3或VO43。上述性质说明 V2O5为（填“酸性碱性”或两性”)氧化物。 (6)取一定量铬钒渣（含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500L。 取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加c mol-L:1含Fe2+的溶液，至vmL 时恰好完全反应。已知：Cr2O2被还原为C+,则该流程中Cr的浸出率为 (写出表达式)。 (7)研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中C2O3的快速转化。 上述过程总反应的离子方程式是 CrO NO2、 Cr203 CO月