新疆部分学校2026届高三上学期9月开学联考化学试题

高三化学考试参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 2 3 5 8 9 10 12 13 14 答案 D A A B D B B 1.D【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。食 用碱的主要成分为碳酸钠与小苏打的混合物，D项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子 数为20的氯原子为Cl,A项错误。 3.A【解析】本题主要考查化学与有机高分子的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。通过逢二断键可得出含氰基的物质为CH3一CH-CHCN,故A项不是该高分子的单 体，A项符合题意。 4.C【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。在环状 分子中，每个硫原子以$p3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价单键，C项错误。 5。A【解析】本题主要考查化学实验中的安全提醒标志，侧重考查学生对实验安全和药品使用 规则的理解能力。甲烷与氯气的反应涉及有气体，涉及安全提醒标志①②④，A项错误。 6.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的认知能力。羟 基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子，所含电子数不相等，A项错误；标准状况下，苯 甲酸为固态，C项错误；FeBr2的质量未知，无法计算，D项错误。 7.B【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验知识的应用能 力。蒸馏时，温度计水银球应在支管口处，A项不符合题意；不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3 与NaHCO3溶液，C项不符合题意；高锰酸钾溶液可与盐酸反应，D项不符合题意。 8.C【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。前 三周期中只有氧、镁原子的$、p能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定X为O;氢氟酸 常用于刻蚀玻璃容器，Y为F;Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，可确定Z为Mg;基 态X、R、W原子的未成对电子数相同，其中X为O,R、W分别为Si、S;即X、Y、Z、R、W分别 为O、F、Mg、Si、S。OF2中含有2个。键，中心原子0有两个孤电子对，价层电子对数为4， SO3的中心原子无孤电子对，价层电子对数为3，C项错误。 9.C【解析】本题主要考查陌生有机合成机理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。为酯 类，不易溶于水，A项错误；只有d属于烃类，B项错误；c可被氧化为二元酮，D项错误。 10.C【解析】本题主要考查简单化学工艺流程的分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 98.3%的浓硫酸中，氢离子浓度较小，酸溶反应较慢，不利于酸溶，A项错误；滤液1中的阳 离子还有氢离子，B项错误；氨水不会使AI3+转化为[AI(OH),],D项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·X灯· 11.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氧化物 M的密度(0-兴09g·cm,晶胞N中A部分含有的co原子数为分X4+1 =1.5,0原子数为4，B部分含有的C0原子数为号×4+4=4.5,0原子数为4，故晶胞N 中含有的Co原子数为4×1.5+4×4.5=24,0原子数为4×4+4×4=32，故氧化物N的 密度p(0=24X59+16X32=。241 8b3NAX10-一6NaX10-(g·cm),氧化物M和氧化物N的密度之 比为300b3:241a3,D项错误。 12.C【解析】本题主要考查原电池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。电子 的移动不经过电解质溶液，在电解质溶液中离子的定向移动传导电荷，A项错误；根据两电 极物质元素化合价变化可判断电极a为负极，负极的电极反应式为4OH一4εˉ一O2个 十2H2O,B项错误；电池工作一段时间后，M室pH减小，N室pH增大，D项错误。 13.B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。甲苯 中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯环 对甲基有影响，B项错误。 14.B【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能 力。常温下，向含0.001 mol Ag2CrO4的悬浊液中滴加0.1mol·L的NaCl溶液，发生 反应Ag2CrO,(s)+2Cl(aq)一2AgCl(s)+CrO(aq),两者恰好完全反应时，消耗的 NaCl溶液的体积为20.0mL,之后再加NaCl溶液，c(Cl)增大，c(Ag)会随着c(CI)增 大而减小，所以20.0mL后下降的曲线，即曲线Ⅱ表示的是lg[c(Ag)/(mol·L1)门的变 化曲线，曲线I表示的是lg[c(C)/(mol·L-1)]的变化曲线。由分析可知，V<20.0mL 时，体系为Ag2CrO,和AgCl共存溶解平衡，根据15mL的点的数据计算，可得Kp(AgCl) =c(Ag*)c(CI=10-54X10-521=10-9,Kp(Ag2CrO4)=c2(Ag*)c(CrO)= (10-5.21)2X10-L54=10-16。反应Ag2CrO1(s)+2CI(aq)一2AgCI(s)+CrO(aq)的 K=K,AgC02=102,B项错误V=23.5mL时，c(Cr0听)≈10+28.5)X10≈3 0.001 K(AgCI) X10-2(mol·L1),故x1≈一1.52，D项正确。 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a,未写“”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“一→”不扣分，热化学方程式未用 “三”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·X灯 ℃反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 分（热化学方程式除外）。 d要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 15.(1)直形冷凝管（或冷凝管，1分）；冷水能级慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触 面积和增加接触时间，冷却效果更好(2分) (2)3H2C2O4+8Ht+Cr2O—2Cr3++6CO2个+7H2O(2分) (3)形成共沸物，降低沸点，降低蒸馏所需温度(2分) (4)减少产品损失，提高产率(2分)；仪器D后的尾接管中无油状液体流出(2分) (5)增大水层的密度，便于分层(2分) (6)83.2(2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (1)实验时冷水从b口进入、a口排出可以使冷水能缀慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气 之间的接触面积和增加接触时间，冷却效果更好，而冷水从a口进入、b口排出，冷水会因重 力作用沿着管壁快速流出，达不到冷凝效果，所以下口进、上口出的冷却效果更好。 (4)用蒸馏水洗涤三颈烧瓶可使附着在内壁上的生成物进人溶液中，减少产品损失，提高产 率；用酒精灯加热进行水装气蒸馏时，仪器D后的尾接管中无油状液体流出说明馏分收集 完成。 (6)由题意可知，5.2mL环己醇完全反应制得4.3mL环己酮，则环己酮的产率为 4.3mL×0.9478g·cm-3 0.05molX98 gmol100%≈83.2%。 【评分标准】 (1)第二空若答出“逆流原理”也给分。 (4)第二空若答出“B中无分层现象”也给分。 (6)若学生未用0.05ol进行计算，则可能得出的结果为83.1，故答出“83.1”也给分。 16.(1)5s25p(1分)；p(1分) (2)1：6(2分) (3)PbS04、SiO2(2分) (4)2H3AsO4+2S02-As2O3+2SO2+H20+4H+(2分) (5)3.4(2分) (6)B(2分) (7)Al与S形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半 导体导电性较弱(2分) 【解析】本题主要考查以铟烟灰渣为原料制备铟的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·X灯· 能力和综合运用能力。 (1)n与A1同族，n位于第五周期，价电子排布式为5s5p,属于元素周期表中p区元素。 (5)根据Kp[1ln(OH)3]=lX10-z8可知，当n+的浓度为0.1mol·L1时，开始沉淀的 pH为3.4。故应调节pH<3.4。 【评分标准】 (7)答到“A1的电负性更小，形成的化学键中共价键成分更少，导电能力较弱”即可给2分。 17.(1)-45.8(2分) (2)①CH2-CH2+H2O+HO+一CH3CH+2H2O(或CH2=CH2+H3O+ CHCH*+H2O,2分) ②反应活化能（或活化能，1分） (3)①0.025(2分) ②25(2分) ③>(1分) (4)①p3>p2>p1(或1<p2<p3,2分) ②0.125(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对知识的理解能力和综合运用能力。 (1)根据已知条件可知△H=（-235.3k·mol1)-（-241.8k·mol-1)- 52.3k·mol-1=-45.8k·mol-1。 (3)根据反应列出三段式： CH(g)+H2O(g)C2Hs OH(g) 起始量/mol 1 1 0 变化量/mol x x 平衡量/mol1一x 1-x x 平衡时，容器中C2H(g)和C2HOH(g)的浓度之比为3：1，则1一x=3x,x=0.25。 ①u(CzH)=0.25÷5÷2=0.025(mol·L1·minl)。 ②乙烯的平衡转化率是025X100%=25%。 1 ③当v正=v逆时，反应达到平衡状态，即k正c(C2H4)·c(H2O)=k递c(C2HOH),由此可 得反应平衡常数K一是、根据上述数据计算可得，T℃时K=奇。当温度变为T,心时， k正=k递，即K=1,K增大，该反应为放热反应，故T>T2。 18.(1)苯甲醛(2分) (2)强(1分)；酯基、羟基(2分) (3)I (2分) (4)5(2分) (5)①CH:CHO+ +H2O(2分) 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·X灯· HO (2分)；氧化反应(2分) 【解析】本题主要考查有机合成及推断，考查学生对有机化学知识的理解能力和综合运用 能力。 (2)溴乙酸分子中的溴原子通过吸电子效应削弱了羧酸根的负电荷密度，使其更易释放 H+,从而增强了酸性，故溴乙酸酸性比乙酸强。 (3)D分子中没有氢原子，人入中有两种。氢原子（人人，反应生成E时，利用的是端 碳的c氢原子，生成E'时，利用的是另一个。氢原子，故E'的结构为了 (④)不存在对映异构体，则分子中无手性碳原子；存在《○结构，除此环状结构外，另 一结构为一OH;羟基的位置可能为 O-O (标*的位置)，故符合条件的F的同 分异构体共有5种。 HO (⑤)由第三步反应可知，N的结构为 结合已知条件②，可知M的结构为 0 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 ·XⅪ·高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32C135.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Co 59 Zn 65 Ag 108 In 115 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.新珊美食以其多元民族文化与独特地域风味闻名，每一道经典菜肴都承载着丝路文明的烟火 气与生活的智慧。下列说法错误的是 美 缸子肉 手抓饭 大盘鸡 拉条子 A.缸子肉一制作缸子肉的调料简单，仅用食盐，NaCl属于离子化合物 B.手抓饭一制作手抓饭要用到胡萝卜，胡萝卜含纤维素，纤维素属于高分子 C.大盘鸡一做大盘鸡的佐料之一为料酒，料酒含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇 D.拉条子一制作拉条子要用到食用碱，食用碱的主要成分为NaOH 2.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为20的氯原子：”Cl B.PCl的VSEPR执型： C.F2分子的。键电子云轮廓图：oC D.CaCl2的电子式：[：ClX]Ca2+[×Cl:] 【高三化学第1页（共8页）】 3.合成有机高分子材料ECH一CHCH一C一CH2一CH门的单体有多种，其中不包括 CH CN A.CH;-C-CH2 B CH-CH2 CN OCH C. D.CH,-CH-CHCN 4,硫有多种同素异形体，常见的晶体有斜方疏(S,结构如图)和单斜硫，是难溶于水的固体。下 列有关斜方硫的说法错误的是 A.分子中每个S原子的孤电子对数均为2 B.斜方疏(Sg)和单斜硫互为同素异形体 C.S一S之间的化学键为sp-sp o键 D.推溶于水，是因为水是极性分子，S是非极性分子 5.教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 护日境 洗手 排风 热烫 明火 器 ① ② ③ ① ⑤ ⑥ A.研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B.分别加热Na2COg与NaHC(),·比较Na2C)3与NaHCO.3的热稳定性，该实验涉及安全提 醒标志①②⑤⑥ C,利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D.切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol羟基（一OH)所含的电子数与1 mol OH-所含的电子数相等 B.7g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为1.5NA C.标准状况下，22.4L苯甲酸中含有的sp杂化的碳原子数为7NA D.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Br2生成时，转移的电子数为1.5NA 7.下列实验装置能达到实验目的的是 沮度计 1-议丁烧 澄洲石灰水 NaOH的乙碎游波 汝的CCl溶液 待测液、 29 D.用标准高锰酸钾溶 C.鉴别Na,COa 液测定盐酸酸化的 A石油的蒸馏 B.检脸】-溴丁烷的消去产物 与NaHCOz FcCl,溶液中Fc+ 溶液 的含量 【高三化学第2页（共8页）】 ·X· 8.已知X、Y、Z、R、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原子核外s、P能级上电 子总数相等，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，基 态X、R、W原子的未成对电子数相同。下列叙述错误的是 A原子半径：Z>R B.RX2为共价品体 C.价层电子对数：XY2<WX D.熔点：ZX>WX2 9.二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氨气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到 c羟基环酮(c),进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图： OR Na H.O Zn-Hg. (CH) H> H 二甲苯 ONa CHOH HCL OR 已知：素烃（由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子）可表示为CD。 下列说法正确的是 A.a极易溶于水 B.a、c、d均属于烃类 C.通过该反应机理，可形成索烃 D.c在Cu作催化剂时，可被氧气氧化为醛 10.铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含 Al2O、SiO2和少量FeO4等)为原料制各硫酸铝晶体[A2(SO4)3·18H2O]和铵明矾 [NHAl2(SO,)2·12H2O]的工艺流程如图所示。 过量价疏位 过丘妞粉 高岭土 过泥 2液1 过沁 泥液2 疏酸份品休 滤汝] 滤渣2 巾和纳品”…→铵明矾 下列说法正确的是 A.酸溶时，将稀疏酸换成98.3%的浓硫酸，酸溶效果更佳 B.滤液1中的阳离子有3种，分别为Fe2+、Fe3+、A13+ C.向滤渣2中加入过量的NaOH溶液，滤渣部分溶解并放出无色气体 D.用氨水中和结晶操作时，若氨水过量，则会产生NH,[AI(OH),]杂质 11.钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛，Co可与NH、H2O形成配合物[CoNH)6+、 [Co(H2O)s。钴的氧化物M和N的晶胞结构如图所示。 6nm bnm Co1 。0 已知：向CoC2溶液中滴加过量氨水，可生成[Co(NH)6]+。 下列说法错误的是 A氧化物N的化学式为Co3O, B.基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种 【高三化学第3页（共8页）】 ·X灯 C.配合物的稳定性：[Co(NH)6]+>[Co(H2O)s]+ D.氧化物M和氧化物N的密度之比为241b3:300a3 12.我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原 理如图所示。下列说法正确的是 A.电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电 负我 极b B.电极a的电极反应式为4OH+4c一O2↑+O. 心 KOH KSO HSO 极 溶液 溶液 极 2H2O 溶液 M室 R室 N室 6 C.理论上，每转移0.1mol电子，R室增加的K2S0, 的质量为8.7g 阳离子 阴离子 交换膜 交换跌 D.电池工作一段时间后，M室和N室pH均减小 13.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 实验目的 方案设计 现象 结论 证明CH,COOH 分别测定等浓度盐酸和CH,COOH CH,COOH是 前者pH小 是弱电解质 溶液的pH 弱电解质 甲米中溶液紫红 甲苯分子中甲 探究有机物基团 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高 B 色褪去，苯中无明 基对苯环有 间的相互影响 锰酸钾溶液，报湍并观察现象 显变化 影响 向淀粉溶液中加入少术价疏酸.加热 探究淀粉是否完 淀粉有剩氽，淀 C 一段时问后冷却，向冷却液中直按加 溶液变蓝 全水解 粉未完全水解 人几滴碘水 将一卤代乙烷与NaOH溶液共热，冷 卤代乙烷中 检验一卤代乙烷 却后，取出上层水溶液，先加HNO2 产生淡黄色沉淀 中的卤族元素 存在的卤族元 酸化，再加AgNO,溶液 素为溴 14.常温下，将0.001 mol Ag2CrO4配制成10mL悬浊液，向其中滴加0.1mol·L-1的NaCl 溶液。lg[cM/(mol·L-l)门(M代表Ag、CI或CrO)随加人NaCl溶液体积(V)的变化 关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 0.00 (15.0.-1.54) (23.5x) (23.5.-1.95) 15.0454 -5.00 (20.0,-5.24) (15.0.-521)日 (23.5.x) -10.00 10 152025 30 35 V(NaCI溶液)/mL 已知：lg3=0.48。 【高三化学第4页（共8页）】 下列叙述错误的是 A.曲线I表示的是lg[c(C)/(mol·L)]随加人NaCl溶液体积的变化关系 B.常温下，Ag2CrO4(s)+2C1(aq)=2AgCl(s)+CrO(aq)的K=10221 C.常温下，V<20.0mL时 c(Ag*)·c(CO时)不变 c(CI) D.计算可得x2=一7.80，x1≈一1.52 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)环己( )是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室以环己醇为原料制备环 己酮，制备流程包括氧化、蒸馏和提纯。 实验步骤： 工.环己酮的制备 向三颈烧瓶中依次加人冰水、浓疏酸、5.2mL(约0.05mol)环己醇，滴加K2Cr2O,溶液。 维持反应温度为55~65℃。待反应结束后，加入少量H2C20,除去过量的K2Cr2O,。 Ⅱ.环己酮的纯化 ①将三颈烧瓶内的反应混合液转移到如图装置（夹持装置略）的仪器B中；再向三颈烧瓶中 加人25L蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液一并转移至仪器B中；用酒梢灯加热仪器A,用仪 器C收集适量馏分。 ②蒸馏完成后，向仪器C的馏分中加人一定量的Na2CO,至反应液呈中性，然后分批加入 4.5 g NaCl,振荡使之成为饱和溶液，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液， 干燥，蒸去乙醚。 ③再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得到4.3mL环已酮产品。 玻璃管 子袋馏水 反应混合液 相关数据如下农： 物质 焙点/℃ 沸点/℃ 密度/八g·cm) 溶解性 环已碎 23 161.1 0.9624 能溶于水 环己附 -45 155.6 0.9478 微溶于水 共沸物 环已醇与水的共沸物沸点为97.8℃（含水80%），环已酮与水的共沸物沸点为95℃（含水61.60%） 【高三化学 第5页（共8页）】 ·Ⅺ 回答下列问题： (1)仪器D的名称为 。仪器D的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法 比从a口进入、b口排出的冷凝效果好，其原因是 (2)步骤I加H2C2O4发生反应的离子方程式为 (3)通入水蒸气蒸馏的目的为 (4)步骤Ⅱ中用25mL蒸馏水洗涤三颈烧瓶的目的是 ;用酒特灯加热进行水蒸气 蒸馏，馏分收集完成的标志是 (（从实验现象角度分析)。 (5)在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaCl的目的是 (6)该实验中，环己酮的产率约为 %(计算结果精确到小数点后1位)。 16.(14分)钢是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛 而重要的应用。含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣（主要成分 为In2S,还含有FeAsO,、PbO、SiO2等杂质)为原料生产金属钢的工艺流程如下： 浓硫酸 H.O S02 H2O./NaOH 锌粉 细烟 灰渣 一热婚解一水浸浸出液还原除肿选液L氧化、词节pH一硫酸阴一粗细 ↓ SO. 浸渣 As:O Fe(OH) 滤液2 已知：①常温下，Kp[Fe(OH)3]=1X10-86,KC1n(OH)3]=1X10-28. ②“热熔解”时浓疏酸作氧化剂，将S2-转化为SO2。 ③FeAsO4难溶于水，但可溶于疏酸。 请回答下列问题： (1)In与A同族，pn的价电子排布式为 ,它属于元萦周期表中 区元浆。 (2)“热熔解”时生成In3+与SO2的物质的量之比为 (3)“浸渣”的主要成分为 (写化学式)。 (4)“还原除砷”时，可将溶液中的H3AsO,转化为As2O3,写出反应的离子方程式： (5)已知“滤液1”中含有Fe+、Fe+和In+,其中In+的浓度为0.1mol·L-l。经H2O2氧 化后调节pH使Fe3+沉淀完全，则应调节pH< (6)工业上常用电解法精炼粗铟。已知粗铟中含有少量Zn、Fe、Ag等杂质（活动性Zn>Pe >l>Ag)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是 (填标号)。 A粗铟为阳极，纯铟为阴极 B.电解过程中，电解液的质量在增加 C.电解液中需加入疏酸，电解过程中需补加2(SO)为 D.电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中I3+浓度降低 (7)含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与晶体中化学 【高三化学第6页（共8页）】 X灯 键的共价性（在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径）密切相关，将铜钢硒 (CuInSe2)中的In替换为Al(电负性Al<n<Se),得到另一种半导体材料铜铝 (CuAISe2),两种半导体具有相同的黄钥矿型结构，但CuAlSe2的导电能力更弱，请从化 学键角度解释原因：」 17.(14分)乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途，可由乙烯 气相直接水合法制取。根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：一定温度下，由元茶的最稳定的单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩 尔生成焓。一些物质的摩尔生成焓数据如下表： 物质 CH(g) CHsOH(g) H,O(g) 摩尔生成焙/(k·mol-1) 52.3 -235.3 -241.8 则C2H(g)+H2O(g)=C2HOH(g)△H= k·mol-l。 (2)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应的历程与能量的变化关系如图所示： 能量1 CH.CH.OH:+N.O CH:CH2+lsO+H,O° CH.CH-OH+H.O 反应历程 ①该历程中决定总反应速率的步骤的化学方程式为 ②若使用更高效的催化剂，则C2H、H2O的活化分子数目会因 的减小而增加。 (3)已知：C2H,(g)+H,O(g)二C2H,OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H)· c(H2O),vE=k迪c(C2HOH),其中k正、kE为速率常数。温度为T1(T>100)℃时， 向2L恒容密闭容器中通人乙稀和水蒸气各1mol,5min时达到平衡，此时容器中 C2H(g)和C2HOH(g)的浓度之比为3：1。 ①0~5min,用C2H(g)表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 ②乙烯的平衡转化率是 % ③当温度变为T2(T2>100)℃时，k正=k递，则T, (填“>”“<”或“=”)T2。 (4)在催化剂作用下，乙烯气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 如图[其中n(H2O):n(C2H)=1：1]。 8830 M 20 200 250 300 350T/℃ 【高三化学第7页（共8页）】 ①图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 ②已知p2=4.5MPa,则M点时的K。=」 MPa-1。(保留3位小数，用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 18.(15分)化合物G是合成某种药物的亚要中间体，其合成路线如下。 BrCH-COOH- 9之c CHOH A H'/H,O CHO Q OfHO,么CeH.0- D E 已知： RCHO ①R2C-CH。OHr/H,0. →RCHCHC-R2; OH MRMgBr 1 ②RBr乙能 、R2C一R1。 2)H+/H,0 R 回答下列问题： (1)D的名称为. (2)A具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)；G中含氧官能团的名称 是 (3)D一~E过程中有副产物E'生成，E为E的同分异构体，则E'的结构简式为 (4)F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种。 a经红外光谱测定分子中含 结构 b.不存在对映异构体 MgBr (5)一种以乙醛、丙酮、【 为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。 MgBr CH CHO- -M -N_Q:/Cu H/H,O.△HtH, △ ①写出第一步反应的化学方程式： ②N的结构简式为 第三步反应的反应类型为 【高三化学第8页（共8页）】 ·X灯·