山东省济南市2025-2026学年高三上学期开学化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2025一2026学年高中三年级摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23K39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列物质在食品加工工艺中的应用涉及氧化还原反应的是 A活性炭用作食品脱色剂 B.小苏打用作糕点膨松剂 C.铁粉用作食品包装中的双吸剂 D.石膏用作豆腐凝固剂 2化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A生石灰作食品干燥剂 B维生素C做抗氧化剂 C漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 8 D.小苏打做胃酸抑制剂 3.实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A.液氯贮存在干燥的钢瓶中 B.硝酸保存在棕色细口瓶中 C.NaOH固体保存在带玻璃塞的广口瓶中：D.金属锂封存在固体石蜡中 4.用下列实验装置和操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 4 5滴稀 银氨 目标准液 8mL95%乙醇 硫酸 NH, 蘸有稀硫酸的棉花 溶液 10%NaOH 209% c0,1 蔗糖 溶液 馏水 溶液 调到碱性 4mL0.1mol-L-! ■门饱和食盐水 热水 样品溶液 [CuNH)M]SO,溶液 热水 目超县冷水 甲 分 A甲：检验蔗糖水解产物是否有还原性 B.乙：滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 C丙：再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 D.丁：先通NH3再通CO2,制备NaHCO; 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ 在元3 B.稀硝酸清洗附有银镜的试管：3Ag十4H++NO3-3Ag*+NO个+2H2O C.氨水吸收少量SO2:NH3·H2O十SO2一NH+HSO5 D.酸性KMnO,溶液滴定草酸(HCO):2MO,+5H,C,O,十6Ht一10CO2个十2M++8HO 化学试题第1页（共8页） 6.第51号元素锑(Sb)的基态原子价电子排布式为5s25p。下列说法错误的是 A.Sb的中子数与质子数之差为19心墙 B.Sb元素位于元素周期表第5周期第VA族 C,基态Sb原子核外共有20个d电子 D.Sb的电负性比同周期相邻元素均要大 7.下列关于肼(NH2NH2)、甲胺(CH,NHz)、羟胺(NH2OH)的描述错误的是 A分子中C、N、O原子的杂化方式均相同 B.NH2NH2为非极性分子，CH3NH2、NH2OH为极性分子 C.NH2NH2的沸点比CH,NH2明显高，原因是NH2NH2分子间氢键多 D.CHNH2的碱性比NH,OH强，原因是CH,NH2中N上的电子云密度更大 8.下列有关物质结构和性质的比较及其解释均正确的是 结构和性质差异 主要原因 A 稳定性：H2O>H2S 电离能：O>S B 键角：NH3<PH3 电负性：N>P C 酸性：HCIO>HBrO 电负性：CI>Br D 硬度：晶体硅>碳化硅 原子半径：Si>C A.A B.B C.C D.D 9.工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O,溶液为原料配制 溶液 [Cu(NH)P 浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法错误的是 S,0 Au(S0,)] 蓝色 [Cu(NH.). A[Au(S2O)2]3-中与Au+配位的原子为S2O}中：0 元色 无色 原子 B.S2O增强了Au的还原性 金表面 C.[Cu(NH3)4]+起催化作用 D.浸取金的总反应为4Au十02+2H20十8S2O?二4[Au(S2O3)2]3-十4OH 10.在恒容密闭容器中，Na2SiF。(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡 体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：Tz温度时，Na2SiF。(s) 完全分解；体系中气相产物在T1、T,温度时的分压分别为p1、p。下列说法错误的是 2.0 ) 1.5 1.0 0.5 0.0 T→增大 A.b线所示物种为气相产物 B.T1温度时，向容器中充人N2,逆反应速率不变 C,T3温度时，热解反应的平衡常数K。=p3 D.T1温度时，向容器中加人b线所示物种，重新达平衡时b物种的物质的量不变 化学试题.第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1l.从炼钢粉尘（主要含Fe2O3、Fe3O4和ZnO)中提取Zn的流程如下： NH/NH CI (pH9) 空气 (NH4)2S 炼钢粉尘一 盐漫→氧化一沉锌 ZnS 滤渣 滤液 已知：“盐浸”时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,仅少量铁元素浸出；Kp(ZnS)=1.0X10-23. 下列说法错误的是 A.“盐浸”主要离子反应：ZnO+2NH,+2NH一[Zn(NH,)4]++H2O B.“盐浸”时采用高温条件加快反应速率 C.“氧化”的目的是将浸出的Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀而除去 D.“沉锌”所得滤液经除杂、调pH处理后可以循环利用 12.太阳光照射光催化电极(CACBB)可以产生带正电空穴(h+表示；可捕获电子)和电子，采用 光催化装置和反应罐相结合的方式，利用HBr等原料高效制备双氧水和2一溴一1一苯乙醇， 反应原理如下图所示，下列说法错误的是 H,O Br2 反 HBr 02 H 稀硫酸 H202 质子交换膜 A.H+通过质子交换膜向左移动 B.光催化电极(CACBB)发生的电极反应式为2Br+2h+一Br2 OH C.整个装置内发生的总反应为 +Br-+O2+H++H2O- +H2O2 D.工作一段时间后，不需要补充HBr 13.通过以下反应历程可以实现有机增环反应： 已知：一Et为乙基。下列说法正确的是 化学试题第3页（共8页） A.a→b反应原子的利用率为100% B.可以用银氨溶液鉴别b和c C.d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 CH O CH 0经上述反应可生成 发器 14.某实验小组探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应。 实验1.将2mL0.04mol·L1AgNO,溶液与2mL0.04mol1·L1FeS0,溶液（调pH=3)混 合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2.将2mL0.04mol·L-1NaNO3溶液与2mL0.04mol·L1FeS04溶液（调pH=3)混 合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3，取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍振 荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴人KSCN溶液，上述现象再次出现。 已知：AgSCN、Ag2SO4均为白色沉淀，Kp(Agscn)=1.0×10-12,Kp(Ag2SO4)= 1.4×10-5。 下列说法正确的是 A.实验1中灰黑色沉淀中可能含Ag2S0, B.实验2中NaNO3溶液可以用Mg(NO3)2溶液代替 C.实验3说明该实验条件下Fe3+与SCN-反应比Ag+与SCN-的反应速率快 D.综合上述实验可知Fe+十Ag+一Ag十Fe3+为可逆反应 15.常温下，假设1L水溶液中Co2+和C2O初始物质的量浓度均为0.01mol·L-1。平衡条 件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变 化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoCO,(s)和Co(OH)2(s);Kp(CoC2O)= 6×10-8,K[Co(0H)2]=6×10-5。下列说法错误的是 1.0 0.8 款0.6 b,0.50) 0.2 a,0.08)丙 pH→增大 A.甲线所示物种为CoC2O4 B.H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10- C.pH=b时，Co2+物质的量浓度为1.2×10-5mol·L-1 D.pH=b时，物质的量浓度：c(CzO?)<c(OH) 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)含氟化合物应用广泛，回答下列问题： (1)1一乙基一3一甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，可作为锂电池的电解液，其结构 如下图所示。 PF ①N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为 ②P℉后中心原子的价层电子对数为 0 个电子形成大π键；若 。 ③咪唑环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子提供 咪唑环上的乙基替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互 作用的角度解释原因 (2)CaF,常用作钢铁冶炼的助溶剂，CaF2晶胞结构如下图1所示（晶胞边长为apm),Y一Fe的 面心立方晶胞结构如图2所示（晶胞边长为bpm)。 b pm Yy-Fe a pm 图1 图2 ①小黑球表示 (填离子符号)，F-填充在Ca+围成的 形空隙中，Ca2+的 配位数为 ②y一Fe晶胞中Fe原子的半径为 pm,阴影所示截面单位面积含有的Fe原子为 个·pm2。 17.(12分)湿法炼锌净化渣中含有Zn0,CuO、PbO2、Fe2O,、NiO、Co0、MnO2等物质，利用该 净化渣制备Z如和Co的配合物的流程如图所示。 疏酸H202Zn0 Na2S208 ZnS Zn 净化渣→ 溶浸→喝pH-氧化一转化一置换→电解zm PbSO4 滤渣I 滤渣Ⅱ 铜渣 Ni 表木毫解一一con, 滤渣Ⅲ 化学试题第5页（共8页） 已知：①MO,是不溶水的黑色颗粒状固体，其氧化性随酸性增强而增强：②当溶液中某 离子浓度c(M+)≤1XI05mol·L1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的K,如 下表所示： Fe(OH); Co(OH)3 Zn(OH)2 Ni(OH)2 Mn(OH)2 ZnS CuS Ksp 1X10-38 1×10-32 1×10-17 2×10-15 2×10-13 1×10-24 1×10-36 ③Co3++6NH,=[C0(NH)6]3+ K稳=4.5X1033。 回答下列问题： (1)“溶浸”时生成PbS04的化学方程式为 (2)滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时被氧化的元素有Co和 ,Co2+被Na2S2Os氧化的离子方程式为 (4)“转化”时溶液中主要阳离子Zn2+、Ni+、Cu2+浓度均为0.1mol·L1,则加入稍过量 ZnS,充分净化后溶液中残留的Cu2+浓度为 mol·L。 (5)利用沉淀溶解平衡原理解释从“滤渣Ⅱ”分离出C0的化合物的原因是 (6)“电解”一段时间后，所得电解质溶液中含有的可循环利用的物质是 (填化学 式)。 18.(12分)如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 温度计2 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 00￥0 52.6 202.2 搅拌器 000 温度计1 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1,2一丙二醇 OH OH -60.0 187.6 实验过程： ①在装置A中加人上述三种原料，缓慢通入N2。搅拌下加热，两种酸酐分别与1,2一丙二醇发 生醉反应，主要生成0--。6和0 。 然后逐步升温至190~ 200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 化学试题第6页（共8页） ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要 求（酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数）。 回答下列问题： (1)醇解产物发生缩聚反应生成聚酯的化学方程式为 (2)仪器C的名称是 ;仪器C中冷凝水的流向为 (填“下口进上口出”或 “上口进下口出”)。 (3)反应过程中，保持温度计2示数处于一定范围，在仪器D中收集到的液体主要为 (填化学式)。 (4)为测定酸值，取ag样品配制100mL溶液。移取25.00mL溶液，用cmol·LKOH-乙醇 标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.48 25.00 25.50 25.02 应舍弃的数据为 (填序号)；测得该样品的酸值为 (用含a,c的代数式表 示)。若测得酸值高于聚合度要求，可增大N2的流速，该操作的目的是 (5)实验中未另加催化剂的原因是 -。端不识5空家： 19.(12分)麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下： H2/Pt PCl →C(C。HNO2)一 D AcCI KMnO A(CHN)H B(C.HsNO2)- PhCHsE(CsHuN) 1 SOCl2 E(CgHnN) F G PhCH3 H:)KCO. 0 已知：1， RNH2一 PhCHy R NHR R:Br ii.R NHR2 K2C03 罗K一N、 回答下列问题： (1)H的结构简式为 ;有机物I中含氧官能团名称为 (2)B→F的反应类型为 :E十F+G的化学方程式为 (3)E的沸点(196℃)明显高于A的沸点(127℃)，主要原因是 (4)结合路线信息， C--C用/®0，化加氢的产为 (写结构简 式)。 化学试题第7页 (共8页) 】与G互为同系物且J的相对分于质益比G少4，J的同分异构体中，同时满足下列 条件的结构简式为 (写出一种即可)。 容，7合}演含( ①含一NH2②含2个苯环 ③含3种不同化学环境的氢原子。一基S (6)以《-COCI、○NH,、√Br为主要原料合成 利用上述信息写出最优合成路线。 20.(12分)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的S0,转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： I.CaS(s)+2SO2(g)-CaSO,(s)+S2(g)AH Ⅱ.CaS04(s)+4H2(g)CaS(s)+4H20(g)△H2 合管“氏，2/③ Ⅲ.SO2(g)+3H2(g)=H2S(g)+2H2O(g)△H3 中97.月好 恒容条件下，按1 mol CaS、1molS02和0.1molH2投料反应。平衡体系中，各气态物种 的lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=108基本不变。 9甲 .同常7)(3 甲 图喷举显立小润 2 丙 T→增大T 回答下列问题： (1)反应2H2S(g)S2(g)十2H2(g)的焓变△H= (用含△H1、△H2、△H3的 代数式表示)。 (2)丁线所示物种为 (填化学式)。反应I的焓变△H1 “=”) 0(填“>”“<”或 3)T,温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为 amol,则n(H,S)=一mol(用含a的代数式表示)；此时，n(CaS0)= 含a的代数式表示)。 mol(用 (4)T2温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S:产率增大。与压缩前相比，重新达平衡 时，H,与H,S物质的量之比nH:） n(H2S) (填“增大”“减小”或“不变”)，S02物质的量 n(S02) (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题笛。：