精品解析：重庆市2025届高三下学期学业质量调研抽测(第三次)化学试卷

高2025届学业质量调研抽测(第三次) 化学试题 (化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，下列说法错误的是 A. 截止2月14日，量子计算机“本源悟空”访问量突破千万，其传输信号的光纤主要成分为 B. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 C. 中国科学家首次发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 D. 近日在南坪会展中心展出的飞船返回舱，其表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液中通入少量 C. 食醋去除水垢中的 D. 向溶液中通入 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的空间结构：平面三角形 C. 和互为同位素 D. 中共价键的电子云轮廓图： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的HCl溶液中含个 B. 中含有键数目最多为 C. 反应生成，转移个电子 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 5. 下列说法错误的是 A. 工业上煅烧黄铁矿产生 B. 铁与浓硝酸在常温下反应制备 C. 盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生 D. 工业上电解熔融制备Mg 6. 下列实验装置或操作不能达到目的的是 A．用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．装置可用于从碘水中萃取碘 C．干燥 D．除去中混有的少量HCl A. A B. B C. C D. D 7. 元素、位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 、晶体硅、SiC均为共价晶体 B. 干冰和液氨有相同类型的分子间作用力 C. 电负性： D. 石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为和 8. 刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法错误的是 A. 能与溶液反应 B. 1mol刺槐素与足量浓溴水反应消耗 C. 苯环上两个酚羟基的酸性强弱不同 D. 与完全加成后的分子中含有5个手性碳原子 9. 室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 结合能力： C 和中均分别加入相同浓度NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比Al碱性强 D 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为阳极，发生还原反应 B. 离子交换膜X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 阴极的电极反应为 D. 阴极产生22.4L气体(标准状况下)，理论上可生成，2-二氯乙烷 11. 是一种新型钠离子电池的正极材料，其相对分子质量为Mr，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成(未画出)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中与每个等距离且最近的有8个 C. 晶体的密度表达式是 D. 若M点的原子坐标参数为，坐标可能为 12. 某有机离子液体结构如下图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C. 简单离子半径： D. 该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 13. 是硅生产工艺的重要中间物，“”的生产工艺备受关注，总反应方程式为：，该工艺源于对如下反应研究： 反应ⅰ： 反应ⅱ： A℃时，向刚性密闭容器中通入初始浓度均为的和，发生反应ⅰ，经5min反应达到平衡，已知反应ⅰ的与温度的变化关系如图中曲线X或Y所示。 下列说法正确的是 A. 随温度T变化的曲线为图中的X B. 该工艺总反应的平衡常数 C. 反应达到平衡时，用表示反应ⅰ在上述条件下的平均反应速率约为 D. 若在刚性密闭容器中初始时加入，的平衡转化率会减小 14. 25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中[X代表、或]随pH变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线III代表随pH变化曲线 B. 当时， C. 当时，， D. 当时， 二、非选择题：共4题，58分。 15. 金属钒(V)是一种重要的资源，我国是钒资源比较丰富的国家，传统的提取工艺钒提取率不高并存在环境污染问题，现采用“还原-中和-萃取-沉淀”工艺，以钒矿石焙砂(主要含、、、铁的氧化物等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①酸浸液中，钒的存在形式为； ②25℃时， ③萃取时采用萃取剂P204，发生反应： 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （2）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）①加入足量铁粉进行还原的目的是_______； ②还原时，消耗Fe粉量超过还原含钒的微粒所需的理论值，可能的原因是_______。 （4）①在“反萃取”时，应向体系中加入适量的试剂为_______(填“稀硫酸”或“氨水”)； ②“转化”步骤中加入将转化为的离子方程式为_______。 （5）25℃时，测得“调pH”后溶液中，为使“铵盐沉钒”时，钒元素的沉淀率达到，“铵盐沉钒”后溶液中至少为_______。 （6）无氧条件下煅烧得到的化学方程式为_______。 （7）“煅烧”过程中存在两步失重，固体残留率(剩余固体质量／原始固体质量)随温度变化曲线如图所示，分解过程中M点失去物质为_______。 16. 二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜(Ⅱ)有顺式和反式两种结构(如下图)。甘氨酸()可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)，其反应的化学方程式为。 I．制备。如图所示，向装有溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥。 （1）①装有溶液的仪器名称为_______； ②写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式_______； ③检验沉淀洗涤干净的操作及现象为_______。 Ⅱ．制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)。将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸 溶液，水浴加热至℃，搅拌，至全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 （2）①二甘氨酸合铜(Ⅱ)中心原子的配位数为_______； ②过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是_______； ③为控制水浴温度保持在℃，温度计球泡的合适位置是_______(填字母序号)。 （3）制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)时加入乙醇溶液的作用是_______。 （4）将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由此可知顺式产物极性_______反式产物。(填“大于”或“小于”) Ⅲ．二甘氨酸合铜(Ⅱ)含量的测定。准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、(释出)和1gKI固体。加入淀粉溶液，用标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液30.00mL。上述步骤涉及的反应有： ①；②。已知：CuI为白色固体。 （5）确定滴定终点的依据是_______。 （6）二甘氨酸合铜(Ⅱ)的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜(Ⅱ)的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 17. 水煤气是的主要来源，研究CaO对体系制的影响，涉及主要反应如下： （1）的焓变_______(用代数式表示)。 （2）①压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO，和物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为_______(填化学式)； ②当温度高于时，随温度升高c线对应物质物质的量分数逐渐降低的原因是_______。 （3）①压力p下、温度为时，图示a、b、c三种气体的物质的量分数分别为0.50，0.2，0.05，则反应的平衡常数_______； ②若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：，回答下列问题： ①电解时通过阴离子交换膜向_______极(填“a”或“b”)方向移动； ②阳极反应：_______。 18. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 已知： （1）氯硝西泮的含氧官能团的名称是_______。 （2）化合物B的结构简式是_______。 （3）A→D的过程中，是否可以将条件①与条件②互换，做出判断并说明原因_______。 （4）已知胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增大，实验测得化合物A的碱性强于D，说明硝基是_______电子基。(填“吸”或“推”) （5）化合物G转化为氯硝西泮的同时有_______生成(填化学式)。 （6）写出F→G的化学方程式_______。 （7）①满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)； ⅰ．除苯环外不含其他环状结构 ⅱ．氨基直接连接在苯环上 ⅲ．能发生银镜反应 ②其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （8）化合物M()是某种抗血栓药物中间体。已知：可选择性地将羰基还原为羟基，但不影响苯环的结构。参照以上合成路线，写出以、和为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)：_______(路线中目标化合物用字母M表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025届学业质量调研抽测(第三次) 化学试题 (化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，下列说法错误的是 A. 截止2月14日，量子计算机“本源悟空”访问量突破千万，其传输信号的光纤主要成分为 B. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 C. 中国科学家首次发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 D. 近日在南坪会展中心展出的飞船返回舱，其表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．光纤的主要成分是二氧化硅（），其具有良好的导光性能，用于信号传输，A正确； B．碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，由有机纤维碳化而成，主要成分为碳，属于无机材料，B错误； C．嫦娥石的化学式为，含有金属阳离子和磷酸根离子，属于无机化合物中的盐类，即无机盐，C正确； D．高温结构陶瓷具有耐高温、高强度等特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液中通入少量 C. 食醋去除水垢中的 D. 向溶液中通入 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，中的在酸性条件下(提供H+)具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，被氧化生成，而不是简单的发生复分解反应生成BaSO3​，A错误； B．溶液中通入少量，与水反应生成HCl和HClO()，因酸性：HCl>>HClO，再与HCl产生的H+反应：，则总反应的离子方程式为：，B正确； C．食醋中的醋酸是弱酸，不能将其拆开，则食醋去除水垢中的反应的离子方程式为：，C错误； D．因酸性：HCl>，则向溶液中通入CO2不会反应生成CaCO3，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的空间结构：平面三角形 C. 和互为同位素 D. 中共价键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H原子基态电子排布式为1s1，不存在1p轨道，激发态H原子的电子应跃迁到更高能层（如2s、2p），A错误； B．PCl3中心原子P的价层电子对数为=4，含1对孤电子对，根据VSEPR理论，空间构型为三角锥形，非平面三角形，B错误； C．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，C错误； D．Cl2中Cl-Cl键为σ键，其σ键是3p轨道“头碰头”方式重叠形成，图示为中共价键的σ键电子云轮廓图，D正确； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的HCl溶液中含个 B. 中含有键数目最多为 C. 反应生成，转移个电子 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的HCl溶液中，浓度为0.01mol/L，1L溶液中数目为0.01，而非2，故A错误； B．的摩尔质量为44g/mol，4.4g对应0.1mol。若为乙醛（），每个分子含6个键（3个C-H、1个C-C、1个C=O的键、1个C-H），总键数为0.1×6=0.6；若为环氧乙烷（三元环），每个分子含7个键（4个C-H、2个C-O、1个C-C），总键数为0.1×7=0.7。题目要求“最多”，应取环氧乙烷的情况，但选项B给出0.6，不符合实际最大值，故B错误； C．反应中，NaH的（-1价）被氧化为（0价），每个失去1；的（+1价）被还原为（0价），每个得到1e⁻。生成1mol 需1mol电子转移，即个电子，故C正确； D．标准状况下11.2L为0.5mol，但与水的反应是可逆的，所以的数目小于0.5，故D错误； 故答案为：C。 5. 下列说法错误的是 A. 工业上煅烧黄铁矿产生 B. 铁与浓硝酸在常温下反应制备 C. 盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生 D. 工业上电解熔融制备Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上煅烧黄铁矿反应生成和，发生反应：，A正确； B．铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应而不会生成，则不能制备，B错误； C．是两性金属，既能与盐酸反应：，也能与NaOH溶液反应：，则盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生H2，C正确； D．因熔点较低，适合电解，所以工业上电解熔融制备Mg，D正确； 故选B。 6. 下列实验装置或操作不能达到目的的是 A．用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．装置可用于从碘水中萃取碘 C．干燥 D．除去中混有的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，可用品红溶液检验SO2，浸NaOH溶液的棉团可吸收尾气，防止污染，装置能达到目的，A不符合题意； B．从碘水中萃取碘需用分液漏斗，装置中分液漏斗固定在铁架台上，下方放置烧杯，符合萃取操作要求，能达到目的，B不符合题意； C．NH3为碱性气体，P2O5为酸性氧化物，两者会发生反应，则不能用P2O5干燥NH3，可选用碱石灰等碱性干燥剂，C符合题意； D．饱和NaHCO3溶液能与HCl反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，也不与NaHCO3反应，洗气瓶中长导管进气、短导管出气，能达到目的，D不符合题意； 故选C。 7. 元素、位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 、晶体硅、SiC均为共价晶体 B. 干冰和液氨有相同类型的分子间作用力 C. 电负性： D. 石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个C60​分子由60个碳原子构成，晶体中只含分子，属于分子晶体；而晶体硅是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，SiC中硅、碳原子间也通过共价键形成空间网状结构，则晶体硅和SiC均为共价晶体，A错误； B．干冰中只有范德华力，液氨中有氢键和范德华力，则干冰和液氨的分子间作用力类型不同，B错误； C．元素、位于周期表中ⅣA族，同一主族元素从上到下，其电负性依次减小，则电负性：C>Si，C错误； D．石墨具有层状结构，每一层中每个碳原子与相邻的3个碳原子以共价键相结合，碳原子的价层电子对数为3，采取sp2杂化；金刚石中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，碳原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，则石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为和sp3，D正确； 故选D。 8. 刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法错误的是 A. 能与溶液反应 B. 1mol刺槐素与足量浓溴水反应消耗 C. 苯环上两个酚羟基的酸性强弱不同 D. 与完全加成后的分子中含有5个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该刺槐素分子中含有酚羟基，酚羟基酸性强于碳酸氢根，能与Na2CO3溶液反应生成酚钠和NaHCO3，A正确； B．该刺槐素分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位可与Br2发生取代反应，同时该分子中含有碳碳双键，也能与Br2发生加成反应，则1 mol刺槐素与足量浓溴水反应消耗3 mol Br2，B正确； C．苯环上两个酚羟基所处化学环境不同(如一个可能与羰基形成分子内氢键或受不同基团电子效应影响)，酸性强弱不同，C正确； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则与完全加成后的分子中含有6个手性碳原子(如图中“*”标识)：，D错误； 故选D。 9. 室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 结合能力： C 和中均分别加入相同浓度NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比Al碱性强 D 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元强酸，中和时消耗的NaOH是CH3COOH的两倍，用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多，无法直接证明其酸性强于CH3COOH，A错误； B．比较CH3COO-和结合H+的能力需确保两溶液浓度相同，题干未明确浓度是否相同，因此无法得出可靠结论，B错误； C．Al(OH)3溶于NaOH和盐酸，而Mg(OH)2仅溶于盐酸，说明Al(OH)3具有两性，Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，C正确； D．加入NaOH会中和H+，H+浓度降低，使的平衡正向移动生成，而非因生成物浓度增大导致逆反应，D错误； 故选C。 10. 电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为阳极，发生还原反应 B. 离子交换膜X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 阴极的电极反应为 D. 阴极产生22.4L气体(标准状况下)，理论上可生成，2-二氯乙烷 【答案】D 【解析】 【分析】由装置图可知，电解过程电极a上被氧化为，则电极a为阳极；电极b上被还原生成，则电极b为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为阳极，阳极发生氧化反应，A错误； B．电极a上被氧化为，即阳极区需要参与反应，中间NaCl溶液中的通过X膜进入阳极区，则X为阴离子交换膜；电极b上被还原生成，同时生成，需要通过Y膜进入阴极区生成NaOH，则Y为阳离子交换膜，B错误； C．电极b为阴极，被还原生成，同时生成，电极反应为：，C错误； D．阴极产生22.4 L气体(标准状况下)，即阴极产生1 mol，转移2 mol电子，则电极a上有2 mol被氧化生成2 mol，液相反应为：，则理论上2 mol，可生成1,2-二氯乙烷，D正确； 故选D。 11. 是一种新型钠离子电池的正极材料，其相对分子质量为Mr，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成(未画出)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中与每个等距离且最近的有8个 C. 晶体的密度表达式是 D. 若M点的原子坐标参数为，坐标可能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，晶胞中含有：个，含有：个，含有：个，由化合物中各元素化合价代数和为零可知含有4个，则晶胞中含有、、和个数之比为1∶1∶1∶6，即该晶体的化学式为，A错误； B．由该组成单元图可知，以位于顶点的为研究对象，晶体中的上下左右前后各有1个，则晶体中与每个等距离且最近的有6个，不是8个，B错误； C．由A项可知，该晶体的化学式为，晶胞中含有4个、4个、4个和24个，则晶体的密度表达式是，C正确； D．该组成单元图中位于顶点的是或，且晶胞由8个结构相似的组成单元构成，则晶胞中不可能位于体心(若K+位于每一个立方体的中心位置，则晶胞中+的数目为8)，M点的原子坐标参数为，坐标不可能为，D错误； 故选C。 12. 某有机离子液体结构如下图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C. 简单离子半径： D. 该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】因为基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，所以Z为F元素，因为R与Z同主族，所以R为Cl元素，由可知X的化合价为+3价，由题意可知X为B元素，左半部分带1个正电荷，左边的Y形成3条共价键，所以Y为N元素。 【详解】A．由分析可知，为，为。是平面三角形结构，键角120°，分子对称，是非极性分子；是三角锥形结构，分子不对称，是极性分子。因此分子极性：>，即>，故A错误； B．由分析可知，Y为N，位于第二周期。同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA，稀有气体第一电离能最大，第二周期主族元素第一电离能顺序为：Ne>F>N>O>C>Be>B>Li，第一电离能大于N的主族元素有Ne和F，共2种，故B正确； C．R、Y、Z的简单离子半径分别为：、、。简单离子半径：电子层数越多半径越大，有3个电子层，、均为2个电子层；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，（核电荷数为7）>（核电荷数为9），故半径>>，即R>Y>Z，故C正确； D．该离子液体由阳离子和阴离子构成，存在离子键；阳离子中C-C为非极性键，N-C为极性键；阴离子中B-F、B-Cl为极性键，故D正确； 故答案为：A。 13. 是硅生产工艺的重要中间物，“”的生产工艺备受关注，总反应方程式为：，该工艺源于对如下反应研究： 反应ⅰ： 反应ⅱ： A℃时，向刚性密闭容器中通入初始浓度均为的和，发生反应ⅰ，经5min反应达到平衡，已知反应ⅰ的与温度的变化关系如图中曲线X或Y所示。 下列说法正确的是 A. 随温度T变化的曲线为图中的X B. 该工艺总反应的平衡常数 C. 反应达到平衡时，用表示反应ⅰ在上述条件下的平均反应速率约为 D. 若在刚性密闭容器中初始时加入，的平衡转化率会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i为吸热反应（ΔH1>0），升高温度，平衡正向移动，K1增大，pK₁=-lgK1减小，故pK1随温度升高而减小，对应曲线Y，A错误； B．由盖斯定律可知，总反应=3×反应i+反应ii，平衡常数K=(K1)3·K2，B错误； C．根据已知条件列出“三段式” 反应i的K1=，曲线Y在A℃时pK1=2，pK1=-lgK1=2，则K1=0.01，解得x≈0.18mol/L，v(H2)= ≈0.036mol·L⁻¹·min⁻¹，C正确； D．向反应容器中加入固体Si，不能影响平衡移动，故的平衡转化率不变，D错误； 故选C。 14. 25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中[X代表、或]随pH变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线III代表随pH变化曲线 B. 当时， C. 当时，， D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】X代表、或，即，则溶液中与pH的关系为lgX=lgKa+pH，当lgX=0时，pH=-lgKa，三元酸三步电离常数：，即电离常数越大对应的pH越小，由图可知，此时pH值：I<II<III，所以曲线I、II、III分别代表、、随pH变化曲线，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线III代表随pH变化曲线，A正确； B．曲线II代表随pH变化曲线，过点(2.8,10)，由lgX=lgKa2+pH可得：lgKa2=lgX-pH=2.8-10=-7.2，同一温度下电离常数不变，则pH=9时，lgX=lgKa2+pH=-7.2+9=1.8，即，B正确； C．用NaOH标准溶液滴定20.00 mL同浓度的三元酸溶液，当时，溶液溶质为Na2HA，失去1个生成，失去1个生成，得到1个生成，得到2个生成，由质子守恒可得关系：，C正确； D．用NaOH标准溶液滴定20.00 mL同浓度的三元酸溶液，当V(NaOH)=20.00 mL时，溶液溶质为NaH2A，由图可知，此时(25 ℃)溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，且大量存在，所以，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，58分。 15. 金属钒(V)是一种重要的资源，我国是钒资源比较丰富的国家，传统的提取工艺钒提取率不高并存在环境污染问题，现采用“还原-中和-萃取-沉淀”工艺，以钒矿石焙砂(主要含、、、铁的氧化物等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①酸浸液中，钒的存在形式为； ②25℃时， ③萃取时采用萃取剂P204，发生反应： 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （2）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）①加入足量铁粉进行还原的目的是_______； ②还原时，消耗Fe粉量超过还原含钒的微粒所需的理论值，可能的原因是_______。 （4）①在“反萃取”时，应向体系中加入适量的试剂为_______(填“稀硫酸”或“氨水”)； ②“转化”步骤中加入将转化为的离子方程式为_______。 （5）25℃时，测得“调pH”后溶液中，为使“铵盐沉钒”时，钒元素的沉淀率达到，“铵盐沉钒”后溶液中至少为_______。 （6）无氧条件下煅烧得到的化学方程式为_______。 （7）“煅烧”过程中存在两步失重，固体残留率(剩余固体质量／原始固体质量)随温度变化曲线如图所示，分解过程中M点失去物质为_______。 【答案】（1）3d34s2 （2）SiO2 （3） ①. 将转化为VO2+，提升萃取剂的效果 ②. 溶液中H+和Fe3+会消耗Fe粉 （4） ①. 稀硫酸 ②. （5）0.4 （6） （7）NH3 【解析】 【分析】钒矿石焙砂主要含、、、铁的氧化物。用硫酸“酸浸”钒矿石焙砂，转化为，转化为Al3+，铁的氧化物转化为Fe3+、Fe2+，不溶于硫酸，过滤，滤液加铁粉把还原为VO2+，加石灰乳“中和”，滤液中加萃取剂P204萃取VO2+，有机相加稀硫酸时逆向移动“反萃取”， VO2+进入水相，水相中加氯酸钠把VO2+氧化为，“调pH”使转化为，加氯化铵“沉钒”得到NH4VO3沉淀，NH4VO3“煅烧”得到V2O5。 【小问1详解】 钒是23号元素，基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2； 【小问2详解】 用硫酸“酸浸”钒矿石焙砂，转化为，转化为Al3+，铁的氧化物转化为Fe3+、Fe2+，不溶于硫酸，则浸渣的主要成分为。 【小问3详解】 ①酸浸液中，钒的存在形式为，加入足量铁粉进行还原，将转化为VO2+，提升萃取剂的效果； ②还原时，溶液中H+和Fe3+会消耗Fe粉，所以消耗Fe粉量超过还原含钒的微粒所需的理论值。 【小问4详解】 ①根据平衡移动原理，增大氢离子浓度能使逆向移动，在“反萃取”时，应向体系中加入适量的试剂为稀硫酸； ②“转化”步骤中加入将氧化为，被还原为NaCl，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 25℃时，测得“调pH”后溶液中，“铵盐沉钒”时，钒元素的沉淀率达到，则溶液中 ，“铵盐沉钒”后溶液中至少为。 【小问6详解】 无氧条件下煅烧得到、氨气、水，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 设有1mol分解，M点固体残留率为85.47%，则失去物质的质量为，可知分解过程中M点失去物质为NH3。 16. 二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜(Ⅱ)有顺式和反式两种结构(如下图)。甘氨酸()可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)，其反应的化学方程式为。 I．制备。如图所示，向装有溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥。 （1）①装有溶液的仪器名称为_______； ②写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式_______； ③检验沉淀洗涤干净的操作及现象为_______。 Ⅱ．制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)。将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸 溶液，水浴加热至℃，搅拌，至全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 （2）①二甘氨酸合铜(Ⅱ)中心原子的配位数为_______； ②过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是_______； ③为控制水浴温度保持在℃，温度计球泡的合适位置是_______(填字母序号)。 （3）制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)时加入乙醇溶液的作用是_______。 （4）将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由此可知顺式产物极性_______反式产物。(填“大于”或“小于”) Ⅲ．二甘氨酸合铜(Ⅱ)含量的测定。准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、(释出)和1gKI固体。加入淀粉溶液，用标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液30.00mL。上述步骤涉及的反应有： ①；②。已知：CuI为白色固体。 （5）确定滴定终点的依据是_______。 （6）二甘氨酸合铜(Ⅱ)的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜(Ⅱ)的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. ③. 取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 （2） ①. 4 ②. 减少热量损失或冷凝回流 ③. b （3）减小产物在水中溶解度使其大量结晶析出 （4）大于 （5）当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色，且30s内不复原 （6）90.0 【解析】 【分析】I．制备Cu(OH)2：如图所示，向装有CuSO4溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥； Ⅱ．制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)：将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液，水浴加热至65∼70℃，搅拌，至Cu(OH)2全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 【小问1详解】 ①由装置可知，装有CuSO4溶液的仪器名称为：三颈烧瓶； ②向装有CuSO4溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，蓝色沉淀溶解的化学方程式为：； ③检验沉淀洗涤干净的方法为：取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净； 【小问2详解】 ①二甘氨酸合铜(Ⅱ)中Cu2+与2个N、2个O形成配位键，则二甘氨酸合铜(Ⅱ)中心原子的配位数为4； ②过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是减少热量损失同时冷凝回流提高产率，烧杯上方加盖表面皿； ③水浴加热需要使水温保持所需温度且不接触容器内壁，故温度计球泡的合适位置是b； 【小问3详解】 加入乙醇的目的是：减小产物在水中溶解度使其大量结晶析出； 【小问4详解】 天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体，说明顺式二甘氨酸铜(Ⅱ)转化为反式二甘氨酸铜(Ⅱ)，从分子极性角度解释，顺式产物极性大，易溶于（强极性的）水；反式产物极性小，在水中溶解度低而析出，使平衡向着生成反式产物的方向进行； 【小问5详解】 反应结束，被反应完全，故溶液应当由蓝色变无色，则确定滴定终点的依据是：当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色，且30s内不复原； 【小问6详解】 根据反应可知2~~2Cu2+，二甘氨酸合铜(Ⅱ)的物质的量=n(Cu2+)=n()=0.030L×0.06000mol⋅L−1=1.80×10-3mol，本实验产品的总纯度为。 17. 水煤气是的主要来源，研究CaO对体系制的影响，涉及主要反应如下： （1）的焓变_______(用代数式表示)。 （2）①压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO，和物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为_______(填化学式)； ②当温度高于时，随温度升高c线对应物质物质的量分数逐渐降低的原因是_______。 （3）①压力p下、温度为时，图示a、b、c三种气体的物质的量分数分别为0.50，0.2，0.05，则反应的平衡常数_______； ②若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：，回答下列问题： ①电解时通过阴离子交换膜向_______极(填“a”或“b”)方向移动； ②阳极反应：_______。 【答案】（1） （2） ①. H2 ②. 当温度高于T1，CaCO3(s)已完全分解，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以CO2的摩尔分数减小。 （3） ①. 0.5 ②. 不变 （4） ①. b ②. 阳极反应： 【解析】 【分析】（4）科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的装置为电解池，电极b上HCHO被氧化成HCOO-，则电极b为阳极，其电极反应式为：；电极a为阴极，电极反应式为：，据此分析回答。 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应可由Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得到，则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3； 【小问2详解】 ①图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，H2量减小，摩尔分数减小，CO量升高，摩尔分数增大，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表H2的摩尔分数的变化，则c曲线代表CO2的摩尔分数随温度的变化； ②开始到T1，CO2的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于T1，CaCO3已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以CO2的摩尔分数减小。 【小问3详解】 ①压力p下、温度为T0时，图示a、b、c分别代表H2、CO、CO2，三种气体的物质的量分数分别为0.50，0.2，0.05，则H2O(g)的摩尔分数为：1-0.50-0.2-0.05=0.25，则的平衡常数：； ②若向平衡体系中通入少量CO2，重新达平衡后，将反应Ⅰ-反应Ⅱ得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应的，温度不变，则Kp不变，再根据反应Ⅲ的平衡常数，温度不变，Kp不变，则P(CO2)分压不变，则P(CO)分压不变； 【小问4详解】 ①电解时，阴离子向阳极移动，由分析可知，电极b为阳极，则OH−通过阴离子交换膜向b极方向移动； ②由分析可知，阳极反应为：。 18. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 已知： （1）氯硝西泮的含氧官能团的名称是_______。 （2）化合物B的结构简式是_______。 （3）A→D的过程中，是否可以将条件①与条件②互换，做出判断并说明原因_______。 （4）已知胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增大，实验测得化合物A的碱性强于D，说明硝基是_______电子基。(填“吸”或“推”) （5）化合物G转化为氯硝西泮的同时有_______生成(填化学式)。 （6）写出F→G的化学方程式_______。 （7）①满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)； ⅰ．除苯环外不含其他环状结构 ⅱ．氨基直接连接在苯环上 ⅲ．能发生银镜反应 ②其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （8）化合物M()是某种抗血栓药物中间体。已知：可选择性地将羰基还原为羟基，但不影响苯环的结构。参照以上合成路线，写出以、和为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)：_______(路线中目标化合物用字母M表示)。 【答案】（1）硝基、酰胺基 （2） （3）否，氨基易被氧化 （4）吸 （5）H2O （6）或 （7） ①. 13 ②. （8） 【解析】 【分析】由合成路线，A的结构与CH3COOH反应生成的B的分子式可知，B结构为，B与浓硝酸在浓硫酸条件下反应生成C，由C转化生成的D的结构可知，C结构为，D与发生取代反应生成E，E与BrCH2COBr发生类似于已知的反应生成F，结合氯硝西泮的结构可推断F结构为，G的结构为，据此回答问 【小问1详解】 由氯硝西泮的结构简式可知，其含氧官能团的名称是硝基、酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，化合物B的结构简式是； 【小问3详解】 A→D的过程中，不可以将条件①与条件②互换，A→B过程中A与乙酸反应生成B，该过程-NH2和-COOH反应生成酰胺基，C→D即酰胺基在碱性加热条件下水解生成-NH2，该过程主要是为了保护-NH2不被氧化； 【小问4详解】 根据已知胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增大，化合物A的碱性强于D，则硝基为吸电子基团； 【小问5详解】 根据分析可知，G的结构为，结合氯硝西泮的结构可知，化合物G转化为氯硝西泮的同时有水生成； 【小问6详解】 根据分析可知，F结构为，G的结构为，反应的化学方程式为：或； 【小问7详解】 ①B结构为，B的同分异构体满足下列条件：除苯环外不含其他环状结构，氨基(−NH2)直接连接在苯环上，能发生银镜反应，说明苯环上有一个氨基，且结构中含有醛基，若除氨基外还有一个取代基，则该取代基为-CH2CHO，和氨基的位置有邻、间、对3种结构，此时有3种同分异构体；若除氨基外还有2个取代基，则2个取代基分别为-CHO、-CH3，三个不同的取代基在苯环上位置不同，此时有10种结构，所以满足条件的B的同分异构体共有3+10=13种； ②其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式为； 【小问8详解】 根据G生成H的反应可知，目标产物可以由和反应得到，可由催化氧化得，再酯化得到；可以由还原得到，根据已知信息，还原剂可以用LiAlH4，所以合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $