精品解析：广西2025届高三下学期三模化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ti48 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物中主要材质属于硅酸盐的是 A.金印 B.唐代绣品 C.唐三彩骆驼 D.《溪亭清晖图》 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金印的主要材质为金属（如金），属于金属材料，A错误； B．唐代绣品的主要材质为丝织品，成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，B错误； C．唐三彩骆驼属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐，C正确； D．《溪亭清晖图》为绘画作品，主要材质为纸张（纤维素）和颜料，不属于硅酸盐，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙基丁二烯分子的键线式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： D. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙基丁二烯的结构简式为，键线式为，故A正确； B．溴乙烷的结构简式为，溴乙烷的空间填充模型：，故B正确； C．铁元素化合价价升高到价，反应中电子转移总数，用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况：，故C正确； D．基态铬原子价电子排布式，其价电子轨道表示，故D错误； 故选：D。 3. 下列实验操作或仪器使用错误的是 A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B. 可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中 C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟化铵水解产生HF，会腐蚀玻璃，应使用塑料瓶保存，而非玻璃瓶（无论是否棕色或橡胶塞），A错误； B．KMnO4溶液具有强氧化性，但酸式滴定管的活塞若为聚四氟乙烯材质可避免腐蚀，且量取操作符合规范，B正确； C．烧杯加热时垫陶土网可均匀受热，操作正确，C正确； D．未用完的钠或钾需放回原试剂瓶以防止危险，操作正确，D正确； 故选A。 4. 下列说法错误的是 A. 不同元素原子的电子发生跃迁会产生连续的特征谱线，可根据特征谱线来鉴定元素 B. 洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能 C. 可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素 D. 血浆中缓冲体系在稳定体系的酸碱度方面发挥着重要的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子的电子跃迁产生的是不连续的线状光谱，而非连续谱，A错误； B．护发素的主要功能是中和洗发水的碱性，调节头发pH至适宜范围，B正确； C．菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏富含铁，可检验铁元素，C正确； D．的缓冲作用可用下列平衡表示：，该缓冲体系通过平衡H+浓度维持血浆酸碱度，D正确； 故答案选A。 5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 溶于氨水： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的总反应： C. 向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液： D. 用除去废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于氨水的反应中，应作为反应物直接参与反应，而非直接写成。正确方程式应为，A错误； B．钢铁吸氧腐蚀的总反应为，电荷守恒且符合反应过程，B正确； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为，条件标注合理，C正确； D．与反应生成更难溶的，因溶度积差异反应趋近完全，但离子方程式仍用可逆符号（平衡理论），D正确； 综上，答案是A。 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．制备Fe(OH)2 C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融纯碱需使用铁坩埚，因瓷或石英坩埚中的会与高温反应，铁坩埚不反应，A正确； B．制备时，利用Fe与稀硫酸生成的排尽装置空气，关闭止水夹后将压入NaOH溶液，可隔绝氧气防止氧化，B正确； C．Zn、Fe与酸化NaCl溶液构成原电池，Zn活泼作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，但验证金属锌保护铁需取铁电极附近的溶液于试管中，滴入无蓝色沉淀，可验证Zn保护Fe，C错误； D．向容量瓶转移溶液时，需用玻璃棒引流且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线以下内壁，图示中操作正确，D正确； 故选C。 7. 我国稀土资源丰富，其中稀土元素铕的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的键数为 C. 含有的孤电子对数为 D. 溶液中数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个含有10个电子，的物质的量为1mol，所含电子总数为，A项错误； B．氨气分子内部含有3个键，水分子中含有2个键，同时分子和水分子与形成四个配位键，所以中有14个键，则含有的键数为，B项错误； C．为，一个氨气分子中含有一对孤对电子，所以其数目为，C正确； D．会发生水解反应，溶液中数目小于，D项错误； 故选C。 8. 甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 甲基苄溴不存在对映异构体 B. 决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应 C. 甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应 D. 若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基苄溴中与溴原子相连的碳原子连接了4个不同的基团，是手性碳原子，则其存在对映异构体，A错误； B．基苄溴水解反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步活化能大于第二步，则由第一步决定甲基苄溴水解反应速率，B正确； C．由图中始末状态可知，该反应中反应物能量高于生成物，则该反应是放热反应，C正确； D．表示第一步反应的焓变，由于键长，键能：，若将基苄溴改为甲基苄氯，破坏将会吸收更多的能量，即的值增大，D正确； 故选A。 9. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图。下列说法错误的是 A. 可用溶液鉴别乙和丙 B. 1mol丙最多可与发生反应 C. 乙分子中共平面的碳原子最多有18个 D. 甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，乙不含酚羟基、丙含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别乙、丙，故A正确； B．丙中苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，1mol丙最多消耗2mol溴，故B错误； C．苯环及直接连接苯环的原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，右侧异丙基最多可以2个碳原子处于苯环的平面内，则乙分子中共平面的碳原子最多有18个，故C正确； D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子具有对映异构体，甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体，故D正确； 故选B。 10. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子核外电子只有一种自旋取向；X原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法错误的是 A. 与的空间结构相同 B. 氢化物的沸点： C. 由W、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键 D. 常温下，由W、X、Y、Z组成的物质，可能呈液态 【答案】B 【解析】 【分析】由题意W原子核外电子只有一种自旋取向，W为H；X原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C；Z原子核外s能级和p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，Z是O；W、X、Y、Z是四种短周期元素，原子序数依次增大，所以Y为N。 【详解】A．由分析知：X为C ，Y为N，Z是O ，则为，为，对于，中心N原子的价层电子对数为3（3个键，无孤电子对），根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形；对于，中心C原子的价层电子对数为3（3个键，无孤电子对），根据价层电子对互斥理论，其空间结构也为平面三角形；与空间结构相同，A正确； B．由分析知，X、Y、Z分别为C、N、O，C、N、O的氢化物都有多种，不确定是简单氢化物，不能比较沸点高低，B错误； C．W、Y、Z分别为H、N、O，这三种元素可形成化合物如硝酸铵（NH4NO3），硝酸铵是离子化合物，由铵根离子（）和硝酸根离子（）通过离子键结合而成，因此，由H、N、O三种元素形成的化合物如硝酸铵（NH4NO3）可能含有离子键，C正确； D．常温下，C、H、N、O可以形成有机物如硝基苯为液体，D正确； 故选B。 11. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列物质的结构或性质能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 中具有正四面体结构 可用于饮用水消毒 B Mg-Ni合金熔点低 可用作储氢材料 C 布洛芬（）成酯修饰为 可减少药物对胃、肠道的刺激，用作抗炎、解热、镇痛的药物 D HF与水存在分子间氢键 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于饮用水消毒是因为中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，与其正四面体结构无关，A错误； B．Mg-Ni合金用作储氢材料是因其能与H2形成金属氢化物，与熔点低无关，B错误； C．布洛芬含羧基（-COOH），酸性强，对胃肠道有刺激，成酯修饰后为酯基（-COO-），酸性减弱，可减少对胃肠道刺激，且酯在体内水解后仍能发挥药效，C正确； D．HF刻蚀玻璃是因HF与SiO2反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），与分子间氢键无关，D错误； 故选C。 12. 金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的中心原子杂化方式相同 D. “热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】“酸浸”时，Ru(CO3)2、FeO能与稀硫酸反应，RuO4能与Na2SO3反应，SiO2不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是SiO2。RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，加入碳酸钠、氯酸钠溶液可除去二价铁离子，用浓碳酸钠溶液沉钌得到Ru(CO3)2，灼烧得到RuO2，最后加氢气热还原得到Ru，据此分析解题。 【详解】A．SiO2不与稀硫酸等酸反应，所以酸浸时，“滤渣”的主要成分是SiO2，A正确； B．酸浸中，RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，RuO4得4e⁻，为氧化剂；被氧化为，失2e⁻，为还原剂；由电子得失守恒知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B错误； C．中心原子S的价层电子对数为，中心原子Cl价层电子对数为，中心原子S的价层电子对数为，均为sp3杂化，C正确； D．热还原用H2还原RuO2，H2与空气混合加热易爆炸，先通H2排尽空气可防止爆炸，D正确； 故答案选B。 13. 去消旋化是一种颇具潜力的构建手性中心的新颖手段，采用如图所示工作原理，将一对外消旋体选择性地转化为单一对映体，成功实现了仲醇的电化学去消旋化。下列说法错误的是 A. Rh—CME电极为阴极 B. 与反应的方程式：2RhIII-H++2RhIII C. 该装置得到目标产物的总反应为2+2H2O2+O2 D. 若经过多次循环，制得的与的物质的量之比为6：1，则理论上电极表面转移电子的物质的量为1.4mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池装置， Noyoni电极水失电子生成氧气，Noyoni电极为阳极，则Rh－CME电极为阴极。 【详解】A．根据图示，Noyoni电极水失电子生成氧气，则Noyoni电极为阳极、Rh－CME电极为阴极，故A正确； B．根据图示，与反应的方程式为2RhIII-H++2RhIII，故B正确； C．根据图示，该装置反应物为和水，产物为和O2，总反应为2+2H2O2+O2，故C正确； D．若经过多次循环，制得的与的物质的量之比为6：1，与具体的物质的量未知，则无法计算电极表面转移电子的物质的量，故D错误； 选D。 14. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[，，或]与溶液体积的关系如图所示（已知：m、p两点的分别为1.30、6.60）。 下列说法错误的是 A. 点时，溶液的 B. 点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 【答案】B 【解析】 【分析】H3PO3是二元弱酸，在20 mL 0.1 mol/L的H3PO3溶液中H3PO3电离分步进行，且第一步电离程度大于第二步，则未滴加溶液前，溶液中，即，所以曲线①②③分别代表浓度的负对数与溶液体积的关系。 【详解】A．由图可知，m点时，H3PO3的；同理p点时，H3PO3的；n点时，则有，即，溶液的pH=3.95，A正确； B．p点时，由电荷守恒可得：，且常温下，此时pH=6.60，溶液呈酸性，即，所以，B错误； C．当，即20 mL 0.1 mol/L的H3PO3溶液中滴加20 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，两者恰好反应生成，由物料守恒得：，由电荷守恒得：，联立以上两式可得质子守恒：，C正确； D．当时，NaOH与H3PO3按物质的量之比2∶1反应，恰好生成Na2HPO3(正盐)，Na2HPO3是强碱弱酸盐，水解促进水的电离；而当时，溶液中含有的H3PO3或会抑制水的电离(H3PO3电离出H+，中的电离程度大于其水解程度，使溶液呈酸性，H+抑制水的电离)，所以此时水的电离程度最大，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （硝酸铈铵）为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 Ⅰ.制备。 实验步骤： a.先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。 b.再滴加溶液至沉淀完全。 （1）盛放溶液的实验仪器名称为_____。 （2）实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式：________，图1中通入的一端是_____（填“a”或“b”）。 （3）写出制备反应的离子方程式：_____。 （4）图1实验装置存在的一处缺陷为_____。 Ⅱ.由制。 实验步骤： c.将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。 d.将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。 （5）步骤d中，洗涤产品的试剂是_____。 （6）测定产品纯度： ①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定至终点（滴定过程中被还原为，无其他反应），消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为_____（用含a、c、V、M的最简式表示）。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是_____（填标号）。 A.配成溶液，定容时仰视容量瓶刻度线 B.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 C.滴定管水洗后未用标准溶液润洗 D.滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. b （3） （4）没有尾气处理装置 （5）浓硝酸 （6） ①. 或 ②. C 【解析】 【分析】制备硝酸铈铵的步骤是先制备碳酸铈，其离子反应方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，然后碳酸铈溶于稀硝酸中，加入过氧化氢，将Ce(Ⅲ)氧化成Ce(Ⅳ)，再滴加氨水，过滤、洗涤，得到Ce(OH)4，Ce(OH)4固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶、过滤、洗涤、烘干，制得产品，据此分析； 【小问1详解】 根据图1可知，盛放CeCl3溶液的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 根据图2可知，利用固体+固体气体，因此制备氨气反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；因为氨气极易溶于水，为防止倒吸，因此氨气应从b口通入； 【小问3详解】 根据题中所给信息可知，先制备NH4HCO3，然后NH4HCO3再与CeCl3溶液反应制备碳酸铈，其离子方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 氨气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，图1中缺少的一处缺陷是没有尾气处理装置； 【小问5详解】 硝酸铈铵易溶于水、乙醇，几乎不溶于浓硝酸，因此步骤d中，洗涤产品的试剂是浓硝酸； 【小问6详解】 ①滴定过程中Ce4+被Fe2+还原成Ce3+，Fe2+被氧化成Fe3+，根据得失电子数目守恒有：n[(NH4)2Ce(NO3)6]×1= n[(NH4)2Fe(SO4)2]×1×，解得n[(NH4)2Ce(NO3)6]=VmL×10-3L/mL×cmol/L×，则样品中硝酸铈铵的质量分数为； ②A．配成100mL溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增加，测定结果偏低，A项不符合题意； B．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响，B项不符合题意； C．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准液润洗，导致(NH4)2Fe(SO4)2标准液浓度减小，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液体积增大，即测定结果偏大，故C符合题意； D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡，导致标准液读数偏低，测定结果偏低，D项不符合题意。 16. 钛酸铋钠（，简称）是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储等领域。以含钛废料（主要成分为TiO2，还含少量MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3）为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示。 已知：“冷却结晶”后的滤液中主要的含金属元素的阳离子为TiO2+和Na+。 回答下列问题： （1）与同族，基态Bi原子的价层电子排布式为_____。 （2）“碱浸”过程中除去的物质是_____（填化学式）。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上酸浸时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是_____。 （4）若“反应”时铁粉过量，则TiO2+被还原为Ti3+。Ti3+极易被氧化，还原性很强。试解释Ti3+还原性强的原因：_____。 （5）写出“加热水解”时发生反应的离子方程式：_____。 （6）钛酸铋钠在室温时，属于三方晶系，520℃变为立方相，其立方晶胞结构如图所示。 ①立方晶胞中，距离Bi最近且等距离的O有_____个。 ②若以Ti原子为晶胞的顶点，则O原子在立方晶胞中的位置为_____（填“面心”“顶点”或“棱心”）。 ③若立方晶胞中距离最近的Bi原子和Ti原子之间的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_____（列出含a、NA的计算式即可）g∙cm-3。 【答案】（1）6s26p3 （2）Al2O3 （3）减少TiO2+的水解 （4）Ti3+的价电子排布为3d1，结构不稳定，易失去1个电子达到稳定结构 （5） （6） ①. 12 ②. 棱心 ③. 【解析】 【分析】以含钛废料(主要成分为TiO2，还含少量MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料制备钛酸铋钠时，将粉碎的含钛废料加入NaOH溶液中碱浸，此时Al2O3溶解，过滤出滤液；滤渣中含有TiO2、MgO、FeO、Fe2O3，往滤渣中加入稀硫酸，在40℃时酸浸，此时TiO2、MgO、FeO、Fe2O3溶解，生成TiO2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+；过滤出滤渣，往滤液中加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；冷却结晶后，Mg2+、Fe2+转化为晶体析出，过滤出滤渣，将滤液加热水解，此时TiO2+水解生成TiO(OH)2；过滤出滤渣进行煅烧，生成TiO2，再加入NaOH、Bi(NO3)3∙5H2O进行水解法，即可得到。 【小问1详解】 N的价电子排布式为2s22p3，与同族，且位于第6周期，则基态Bi原子的价层电子排布式为6s26p3。 【小问2详解】 由分析可知，“碱浸”过程中除去的物质是Al2O3。 【小问3详解】 工业上酸浸时，适当升高温度可有效提高钛的浸出率，但需防止TiO2+水解，所以温度选择40℃而不选择更高温度的原因是：减少TiO2+的水解。 【小问4详解】 Ti3+价电子排布式为3d1，结构不稳定，还原性强，原因是：Ti3+的价电子排布为3d1，结构不稳定，易失去1个电子达到稳定结构。 【小问5详解】 “加热水解”时，TiO2+发生水解生成TiO(OH)2，同时生成H+，反应的离子方程式：。 【小问6详解】 ①立方晶胞中，我们选择1个顶点上的Bi作为研究对象，距离Bi最近的O原子位于面心，则距离Bi最近且等距离的O原子个数为=12个。 ②若以Ti原子为晶胞的顶点，则O原子与Ti原子在同一条棱上，所以O原子在立方晶胞中的位置为棱心。 ③由晶胞结构可知，8个Bi或Na原子位于顶点，1个Ti原子位于体内，6个O原子位于面心，则平均每个晶胞中含Bi或Na原子的个数为=1，含Ti原子的个数为1，含O原子的个数为=3；在晶胞中，O显-2价、Ti显+4价、Bi显+3价、Na显+1价，则晶胞的化学式为Na0.5Bi0.5TiO3，若立方晶胞中距离最近的Bi原子和Ti原子之间的距离为apm，即为体对角线的二分之一，则晶胞边长为pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为=g∙cm-3。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 17. 含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题； （1）键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，某些共价键的键能如表所示。 共价键 键能 413 436 351 463 803 则⇌_____。 （2）在时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入，发生反应⇌，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，图中h点时反应达到平衡。 ①m点时HCOOH的体积分数为_____结果保留3位有效数字。 ②m、p两点，甲酸的浓度：m_____填“>”“<”或“=”。 ③该温度下该反应的平衡常数_____用含“”“”或“”的表达式表示。 ④_____。 （3）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如图2。 ①电池工作时，熔融碳酸盐中的移向电极_____填“A”或“B”。 ②写出正极上的电极反应：_____。 ③若负极消耗了已转化为标准状况下的体积的气体，则外电路中通过的电子的物质的量为_____mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. 或 ④. 1：12 （3） ①. A ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ∆H=反应物键能总和一生成物键能总和， 故答案为：； 【小问2详解】 ①起始时甲酸的物质的量为1mol，m点时甲酸的转化率为，则有三段式： 则m点时HCOOH的体积分数为， 故答案为：； ②m、p两点甲酸的转化率相等，p点容器体积更大，所以甲酸浓度：， 故答案为：>； ③h点时反应达到平衡，甲酸的转化率为，则有三段式： 该温度下该反应的平衡常数，或根据m点计算：m点时、的物质的量分别为、、，浓度分别为、、，则平衡常数， 故答案为：或； ④相同温度下，平衡常数相等，则，即：12， 故答案为：1：12； 【小问3详解】 ①电池工作时，阴离子移向负极，所以熔融碳酸盐中的移向电极A极移动。 故答案为：A； ②根据题意可知，正极上的电极反应为：。 故答案为：； ③标况下气体的物质的量为，根据负极反应：、可知，存在关系：或， 故外电路中通过的电子的物质的量为。 故答案为：0.3。 18. 物质I是合成某种药物的重要中间体。物质I的合成路线如下： 已知：① ②（、、、为烃基或H原子） （1）H中含氧官能团的名称为______。 （2）反应①②③④中属于取代反应的是______（填序号）。 （3）B的结构简式为______。 （4）H分子中的手性碳原子个数为______。 （5）D→E的反应方程式为______。 （6）的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 （7）参照上述合成路线，设计以、甲醛、丙酮为原料合成的路线______（无机试剂任选）。 【答案】（1）酮羰基、醚键 （2）①④ （3） （4）1 （5） （6）（或） （7） 【解析】 【分析】A含有酚羟基和醇羟基，与CH3I在碱作用下，酚羟基上的氢原子被甲基取代，发生取代反应生成B，实现了酚羟基的甲基化保护。B经反应②转化为C，是醇羟基被氧化为醛基的氧化反应，为后续反应提供醛基官能团。D在HF作用下发生环化反应生成E，E与乙二醇经过反应，后续得到的G与CH3I在碱作用下发生取代反应，H与在碱作用下反应，最终得到目标产物。 【小问1详解】 H的结构中，含氧的官能团为酮羰基和醚键。 【小问2详解】 根据分析，反应①②③④中属于取代反应的是①④。 【小问3详解】 A与CH3I在碱作用下，两个酚羟基上的氢被甲基取代生成物质B，B的结构简式为。 【小问4详解】 手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，在H的结构中，手性碳原子个数为1，见图。 【小问5详解】 D→E的反应是在HF作用下发生的环化反应，反应方程式为。 【小问6详解】 D的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为，则有一个含9个氢原子的基团，即；1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH，结合分子式推测分子中含有1个甲酸酚酯基和2个酚羟基；符合条件的结构简式为、。 【小问7详解】 甲醛、丙酮发生已知②反应，生成，另外，经过催化氧化反应生成，以上两个反应的产物在碱性条件下、经过H→I和已知②的反应得到最终产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ti48 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物中主要材质属于硅酸盐的是 A.金印 B.唐代绣品 C.唐三彩骆驼 D.《溪亭清晖图》 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙基丁二烯分子的键线式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： D. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： 3. 下列实验操作或仪器使用错误的是 A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B. 可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中 C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃 4. 下列说法错误的是 A. 不同元素原子的电子发生跃迁会产生连续的特征谱线，可根据特征谱线来鉴定元素 B. 洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能 C. 可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素 D. 血浆中缓冲体系在稳定体系的酸碱度方面发挥着重要的作用 5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 溶于氨水： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的总反应： C. 向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液： D. 用除去废水中的： 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．制备Fe(OH)2 C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 我国稀土资源丰富，其中稀土元素铕的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的键数为 C. 含有的孤电子对数为 D. 溶液中数目为 8. 甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 甲基苄溴不存在对映异构体 B. 决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应 C. 甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应 D. 若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大 9. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图。下列说法错误的是 A. 可用溶液鉴别乙和丙 B. 1mol丙最多可与发生反应 C. 乙分子中共平面的碳原子最多有18个 D. 甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体 10. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子核外电子只有一种自旋取向；X原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法错误的是 A. 与的空间结构相同 B. 氢化物的沸点： C. 由W、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键 D. 常温下，由W、X、Y、Z组成的物质，可能呈液态 11. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列物质的结构或性质能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 中具有正四面体结构 可用于饮用水消毒 B Mg-Ni合金熔点低 可用作储氢材料 C 布洛芬（）成酯修饰为 可减少药物对胃、肠道的刺激，用作抗炎、解热、镇痛的药物 D HF与水存在分子间氢键 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 A. A B. B C. C D. D 12. 金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的中心原子杂化方式相同 D. “热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 13. 去消旋化是一种颇具潜力的构建手性中心的新颖手段，采用如图所示工作原理，将一对外消旋体选择性地转化为单一对映体，成功实现了仲醇的电化学去消旋化。下列说法错误的是 A. Rh—CME电极为阴极 B. 与反应的方程式：2RhIII-H++2RhIII C. 该装置得到目标产物的总反应为2+2H2O2+O2 D. 若经过多次循环，制得的与的物质的量之比为6：1，则理论上电极表面转移电子的物质的量为1.4mol 14. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[，，或]与溶液体积的关系如图所示（已知：m、p两点的分别为1.30、6.60）。 下列说法错误的是 A. 点时，溶液的 B. 点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （硝酸铈铵）为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 Ⅰ.制备。 实验步骤： a.先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。 b.再滴加溶液至沉淀完全。 （1）盛放溶液的实验仪器名称为_____。 （2）实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式：________，图1中通入的一端是_____（填“a”或“b”）。 （3）写出制备反应的离子方程式：_____。 （4）图1实验装置存在的一处缺陷为_____。 Ⅱ.由制。 实验步骤： c.将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。 d.将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。 （5）步骤d中，洗涤产品的试剂是_____。 （6）测定产品纯度： ①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定至终点（滴定过程中被还原为，无其他反应），消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为_____（用含a、c、V、M的最简式表示）。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是_____（填标号）。 A.配成溶液，定容时仰视容量瓶刻度线 B.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 C.滴定管水洗后未用标准溶液润洗 D.滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 16. 钛酸铋钠（，简称）是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储等领域。以含钛废料（主要成分为TiO2，还含少量MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3）为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示。 已知：“冷却结晶”后的滤液中主要的含金属元素的阳离子为TiO2+和Na+。 回答下列问题： （1）与同族，基态Bi原子的价层电子排布式为_____。 （2）“碱浸”过程中除去的物质是_____（填化学式）。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上酸浸时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是_____。 （4）若“反应”时铁粉过量，则TiO2+被还原为Ti3+。Ti3+极易被氧化，还原性很强。试解释Ti3+还原性强的原因：_____。 （5）写出“加热水解”时发生反应的离子方程式：_____。 （6）钛酸铋钠在室温时，属于三方晶系，520℃变为立方相，其立方晶胞结构如图所示。 ①立方晶胞中，距离Bi最近且等距离的O有_____个。 ②若以Ti原子为晶胞的顶点，则O原子在立方晶胞中的位置为_____（填“面心”“顶点”或“棱心”）。 ③若立方晶胞中距离最近的Bi原子和Ti原子之间的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_____（列出含a、NA的计算式即可）g∙cm-3。 17. 含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题； （1）键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，某些共价键的键能如表所示。 共价键 键能 413 436 351 463 803 则⇌_____。 （2）在时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入，发生反应⇌，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，图中h点时反应达到平衡。 ①m点时HCOOH的体积分数为_____结果保留3位有效数字。 ②m、p两点，甲酸的浓度：m_____填“>”“<”或“=”。 ③该温度下该反应的平衡常数_____用含“”“”或“”的表达式表示。 ④_____。 （3）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如图2。 ①电池工作时，熔融碳酸盐中的移向电极_____填“A”或“B”。 ②写出正极上的电极反应：_____。 ③若负极消耗了已转化为标准状况下的体积的气体，则外电路中通过的电子的物质的量为_____mol。 18. 物质I是合成某种药物的重要中间体。物质I的合成路线如下： 已知：① ②（、、、为烃基或H原子） （1）H中含氧官能团的名称为______。 （2）反应①②③④中属于取代反应的是______（填序号）。 （3）B的结构简式为______。 （4）H分子中的手性碳原子个数为______。 （5）D→E的反应方程式为______。 （6）的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 （7）参照上述合成路线，设计以、甲醛、丙酮为原料合成的路线______（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $