4.3 化学方程式-2025-2026学年九年级化学科粤版(2024)上册

4.3 化学方程式 初中化学 1 如何用文字表达式描述碳与氧气发生的化学反应呢? 新课导入 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 能否用化学符号来表示该反应? 学 习 目 标 2.能正确的书写出化学方程式。 1.知道化学方程式的书写原则、书写步骤及化学方程式的意义。 3.掌握化学方程式的配平方法。 3 一、化学方程式的意义和读法 “生成” “和或跟” 反应物 “反应条件” 生成物 用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 C + O2 ══ CO2 点燃 化学方程式有什么意义呢？怎么读？ C + O2 CO2 ══ 点燃 问题一 一、化学方程式的意义和读法 “生成” “和或跟” 反应物 “反应条件” 生成物 C + O2 ══ CO2 点燃 1. 宏观： 碳和氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成二氧化碳。 读法： 请写出碳和氧气反应的文字表达式 优点：能表明反应物、生成物、反应条件。 缺点：不能表示反应过程的质量关系，不简明，不利于国际交流。 请写出碳和氧气反应的符号表达式 优点：能表明反应物、生成物、反应条件，利于国际交流。 缺点：不能表示反应过程的质量关系。 化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方 程式，简称反应式。其中，参加反应的物质，叫作反应物；化学反 应后产生的物质，叫作生成物。 反应物 生成物 反应条件 新课讲解 化学方程式的配平 1.配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。 ①观察法 ②最小公倍数法 2.配平化学方程式的方法 新课讲解 如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式: C + O2 CO2 点燃 C原子个数: 1 1 O原子个数: 2 2 原子总个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式就称配平了。 化学方程式的配平 化学方程式的意义 相对分子（原子）质量： 12 2×16 12+2×16 质量关系： 12 32 ： 44 ： 每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳，这符合质量守恒定律。 化学方程式的意义 化学方程式的意义 定性： 表示反应物、生成物和反应条件 定量 反应物、生成物之间的质量比 [即相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比 反应物、生成物之间的粒子个数比 （即化学式前面的化学计量数之比） 新课讲解 △ 2H2O 2H2 + O2 通电 生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑” 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 生成物状态 S + O2 SO2 点燃 新课讲解 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 溶液中反应如果生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边要注“↓”号 溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。 随堂演练 1. 在学完“怎样根据化学方程式进行计算”之后，某同学对一道计算题的解题过程如框图内所示。 (1)框内的解题过程中，错误的步骤有_____________（填序号）； ①②④⑤⑥ 标 标明反应条件和生成物状态。 4P + 5O2 —— 2P2O5 点燃 注意：化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应条件，如把点燃、加热(常用“△”号表示)，催化剂等写在等号的上方。 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ △ CuSO4+2NaOH === Na2SO4+Cu(OH)2↓ 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号； 溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 注意 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 S +O2 === SO2 点燃 Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4 前有后无 化学方程式的配平方法——最小公倍数法 ①左边写反应物化学式，右边写生成物化学式 ②配平 ③标明反应条件 P2O5前配2，O2前配5 求最小公倍数: 2×5=10 求化学计量数 配平其它化学计量数 右边是5个O原子，左边是2个O原子，最小公倍数是10 因而P前配4 适用范围：适用于左右两边某种原子个数差异较大的化学方程式 化学方程式的配平方法——奇数配偶法 左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 点燃 2 4 8 11 适用范围：适用于方程式两边某一元素多次出现，并且式子两边该元素原子的数目为一奇一偶。 4.根据化学方程式计算的注意事项 （1）所有代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度= 不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。    气体质量（g）= 气体体积（L）×密度（g/L）    液体质量（g）= 液体体积（mL）×密度（g/mL） 怎样根据化学方程式进行计算 21 （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”“适量”“过量”“完全反应”或“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设某物质的质量为x，而不能设某物质的质量为x克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的x的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位） 怎样根据化学方程式进行计算 22 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 高温 1 2 CO + Fe3O4 —— Fe+ CO2 三、化学方程式的配平 X X 原子守恒 O原子 X+1*3=X*2 X=3 3 3 高温 1 3 X X 原子守恒 O原子 X+1*4=X*2 X=4 4 4 最小公倍数法升级版 23 Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + H2O 1 3 1 3 高温 2 3 3 4 Fe2O3 + C === Fe + CO2↑ 练习 Al+ FeSO4 === Al2(SO4)3 + Fe 1 3 3 2 $