天津市耀华中学2024-2025学年高二上学期阶段性训练（二）化学试题

高二第一学期阶殿性检测-一期中 第I卷（共60分） ~一、选择题（每个题目有1个正确答案，每题5分) 1:“嫦娥五号”采用“比能量”达到195Whkg1的锂离子蓄电池储存由高效太阳能 电池产生的电能。太阳能电池对锂离子蓄电池充电的整个过程中的能量转化形式是 () A.太阳能→电能 B.太阳能→电能→化学能 C.化学能+太阳能→电能 D.太阳能→化学能→电能 2.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”溶洞与钟乳石的形成涉 及反应为Ca(HC03)2(aq=CaCO3(s)+H2O①+CO(g),下列分析错误的是() A.溶有CO2的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的Ca(HCO3)2 B.钟乳石的形成经历CaCO3的溶解和析出 C.酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成 D.由于形成钟乳右的水动力及其沉积部位不同，钟乳石形状各异 3.某温度下，F(OHD3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离 子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ↑c/mol.L Fe3+ Cu2+ a 6 d. 1.3 4.4 pH A.KFe(OH)<K Cu(OH)2 B.加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 第1页共9页 4.一定温度下，AgCl和Ag2CO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 0 AgCI .a 6 5 (1.7.5(4.8,5) 4 2 b Ag2Cro, 012345678901i12 -s或-e6e2 下列说法正确的是( A.a点条件下能生成Ag2CO4沉淀，也能生成AgCI沉淀 B.b点时，c(CI)=c(CrO),Kp(AgC)=KmAg2C1O4) C.Ag2CrO4+2CI亡2AgCl+Cr0?的平衡常数K=10.9 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.I mol-L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4 沉淀 5.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C1厂实现废酸的纯化，其工作原理如图。下 列说法正确的是() A.Ag作原电池正极 B.电子由Ag经活性炭流向Pt C.Pt表面发生的电极反应：O2+2H20+4e=4OII D.每消耗标准状况下11.2L的O2,最多去除1molC1 6.下列图示关于铜电极的连接错误的是( ) 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液 Zn 精铜 粗铜 镀件 石墨 稀硫酸 硫酸铜溶液 硫酸钢溶液 氯化铜溶液 A B Q 0 第2页共8页 7.由于安全以及价格方面的优势，水系锌离子电池(ZB9)被普遍认为是锂离子电池在大 规模储能设备领域的替代品，其中一种电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 ZnSO(ag) Zn Cul A.工作时，SO子移向Cul极 B.锌是负极，发生氧化反应 C.正极的电极反应式为Cul+e=Cu+ D.工作时，电流流动方向：Cul→电灯泡-→Znm→ZSO4溶液→CuI 8.下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置 石墨 MnO2石墨Ⅱ 石墨Ⅲ 盐桥 盐桥 Nal酸性溶液 H,SO,溶液 NalO,溶液 NaHSO,溶液 ① ② 下列说法中正确的是 A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极 B.碘元素在装置①中被还原，·在装置②中被氧化 C.装置①、②中的反应生成等量的2时，导线上通过的电子数之比为1：5 D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H20+2e=Mn2+4OII 第3页共8页 9.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 () 电源 电极A 离子交换膜 电极B 饱和NaCI溶液H,O(含少量NaOH) A.电极A接电源正极，发生氧化反应 B.电极B的电极反应式为：2HO+2e一H2↑+2OH C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 10.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电 池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、疏酸和氢氧化钠，其装置如图所示(、b电 极均为石墨电极，已知：溶液A为1 LImol.L-AgNO溶液：浴液B为IL4molL AgNO溶液)。下列说法不正确的是 Ag(1) Ag(2 Na SO 溶液 较浓NaOH 溶液 溶液A 溶液B 稀 稀NaOH 溶液 阴离子交换膜 硫酸 离子交换膜 A.电池放电过程中Ag(2)为正极，电极反应为Ag+e=Ag B.b电极为电解池阴极，电极反应式为2H20+2e=H2个+2OH C.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80 g NaOH 第4页共8页 1L.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCI溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解， 电解过程中，溶液的H随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 PH B A D 0 A.AB段产生氯气，析出铜 B.AB段pH增大是因为有氢氧化钠生成 C.BC段阳极产物是O2 D.CD段电解的物质是水 12.以铅蓄电池供电，利用双极膜（双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内 水解离为H和OHˉ，并实现其定向通过)电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。 下列说法正确的是() 双 双 极 M N 极 I膜 膜Ⅱ膜 Pb PbO: 电极 H,SO 电极 极 NaH,PO, a 产品室1原料室产品室2 A.电极a的电极反应式：Pb一2e=Pb2+ B.产品室2制备的产品是磷酸 C.当电路中通过4mol电子时，电极c上产生2molO2 D.M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜 第5页共8页 第Ⅱ卷（共40分） 13.能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。 (1)图2是一种新型燃料电池，以C0为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合 物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 ①写出A极的电极反应式： ②用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 (填“℃或“D)极相连。 ③当消耗标准状况下2.24L0,时，C电极的质量变化为 B D C0 650t C02 C02 CuSO,溶液 图1 图2 (2)如图3所示，用甲醇燃料电池进行电解。 CH:OH- 02 石 电极 电极 KOH落液 过量CuSO4溶液 MgCl2溶液 甲池 乙池 丙池 图3 ①甲池通入甲醇的电极反应式为 ②电解一段时间后，乙池中溶液的pH将」 (填“增大“减小”或“不变)。 ③电解一段时间后，当乙池中生成标准状况下560L气体时，丙池中理论上最多产生 g固体。 第6页.共8页 14.“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用 石墨作电极电解饱和食盐水，通电时，为使C2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消 毒液，设计了如图所示的装置。c、d都为石墨电极。 完成下列填空： 饱和 食盐水 (1)a为电源的 (填“正”“负”)极 (2)d电极的电极反应式： 电解产生消毒液的总化学方程式 为 15.为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如 图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+,Mn3+再将煤中的含硫物质（主要成分是 FeS2)氧化为Fe3+和SO?:FeS2十15Mn3++8H2O==Fe3++15Mn2++2SO+16H。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 电源 石墨1度 石墨2 Mn H 煤浆-MnSO. -H2S0,混合液 回答下列问题： (1)M为电源的 (填“正极”或“负极)。 (2)电解池刚开始工作时，石墨2上的电极反应式为 (3)电解池工作时，S0往（填“石墨1”或“石墨2”）极移动，一段时间后，混 合液中S0子的物质的量（填“变大”、“变小”或“不变”）。 (4)若电路中转移0.3mol电子，产生的气体的体积为 L(已换算成标准状况)。 (S)电解过程中，混合溶液中的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变)。 第7页共8页 l6.软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、Mg0、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业 上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如图： 先加H2O2, HzSO4、SO2 再调pH至5~6 MnF2 软 ↓ 锰-浸出 浸出液 第1步除杂遮第2步除杂逃蒸发 浓缩 浸出渣 滤渣1 滤渣2 MnSO4·HzO趁热过滤 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 Fe3+ A3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 (I)“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为 (填化学式)，调pH至.5~6 所加的试剂，可选择 (填字母)。 a.Ca0b.Mg0c.Al2O3d.氮水 (2)“第2步除杂”，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出用MF2 除去Mg2+的离子方程式： 该反应的平衡常数为 (结果保留一位小数)（已知：MnF2的Kp=5.3X103;CaF2 的Kp=1.5×10-10;MgF2的Ksp=7.4×101)。 (3)取少量MSO4H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表 示)。 笙R而比。而